浙教版科學(xué)九上尋找金屬變化的規(guī)律同步測(cè)試

1、第5節(jié)尋找金屬變化的規(guī)律第1課時(shí)1. 常見的金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的順序是 在該順序中：（1）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越（2）位于一前面的金屬能置換岀鹽酸、稀硫酸中的氫。（3） 位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊睦镏脫Q岀來。2. 中 跟起反應(yīng)生成 和 的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。3. 下列金屬的用途與其性質(zhì)不相適應(yīng)的是（）A. 用銅做導(dǎo)線是由于其導(dǎo)也性能好B. 用鴇做燈絲是因?yàn)槠淙埸c(diǎn)高C. 鐵制品表面鍍珞是由于珞硬且不易氧化D. 用金做飾物是因?yàn)榻鸬拿芏却?. 鋁抗腐蝕性強(qiáng)的原因是（）A. 鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑B.鋁在常溫下不與氧氣反應(yīng)C.鋁的活潑性排在氫的后面D.鋁的表面有一層致密的保護(hù)膜5

2、. 某一金屬放入稀鹽酸中，沒有產(chǎn)生氣體，該金屬是（）A.銀B.鐵C.鎂D.鋅6. 下列物質(zhì)能由金屬跟酸反應(yīng)直接制得的是（）A. CuCL B. AgCIC. FeCL D. FeCh7. 金屬材料在人類活動(dòng)中已得到越來越廣泛的應(yīng)用。下列性質(zhì)屬于金屬共性的是（）A.硬度很大、熔點(diǎn)很高B.有良好的導(dǎo)電性、傳熱性C.是銀白色的固體D.易與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣&質(zhì)量相同的下列金屬，分別加入到足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，放岀氫氣最多的是（）A. Mg B. AlC. CuD. Zn丫隨加入稀硫9. 向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量，如圖是反應(yīng)過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量酸的質(zhì)量變化的關(guān)系，則 丫不可能表示（）A.消耗

3、鐵粉的質(zhì)量B.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量C.溶液的總質(zhì)量D.生成氫氣的質(zhì)量10. 不純的鋅6g （含雜質(zhì)金屬 M和不純的鐵6g （含雜質(zhì)金屬N。當(dāng)它們分別跟足量的稀硫 酸反應(yīng)至不再有氫氣產(chǎn)生時(shí)，得到的氫氣都是0.2g,則M N可能是（）A. M 為 Mg, N 為 CuB. M 為 Fe, N 為 AIC. M 為 Al, N 為 MgD. M 為 Cu, N 為 Mg11.下表是某種常見金屬的部分性質(zhì):顏色、狀態(tài)硬度密度熔點(diǎn)導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性銀白色固休較軟2. 7g/cm 3660. 4 C良好良好良好將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無色氣休。根據(jù)上述信息回答以下問題（1）試推斷該金屬可能的一種用

4、途是 O該金屬的活動(dòng)性比銅 （填“強(qiáng)”或“務(wù)”九（3）請(qǐng)自選試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該金屬與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，并完成下表:你的一種猜想驗(yàn)證方法現(xiàn)象結(jié)論12. 鋁和銅是日常生活和生產(chǎn)中重要的金屬。金屬鈦仃i)有許多神奇的性能，越來越引起人們的關(guān)注，它是21世紀(jì)最重要的金屬之一。(1) 為探究鋁、銅和鈦的金屬活動(dòng)性順序，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：%1先用砂布將金屬表面擦光亮。%1將大小厚薄相等的三種金屬片分別放入盛有同濃度同體積鹽酸的試管中，觀察到如下現(xiàn)象：金屬鈦鋁銅與鹽酸反應(yīng)放出氣泡緩慢放出氣泡快無現(xiàn)象依上表現(xiàn)象隹斷三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)檗? 依據(jù)三種金屬的性質(zhì)或用途等回答下列問題： 高層建筑常采用

5、鋁合金門窗而不采用鐵門窗，原因是小林同學(xué)發(fā)現(xiàn)銅制眼鏡框表面產(chǎn)生了少量綠色物質(zhì)，經(jīng)查閱資料得知該物質(zhì)為銅銹，又俗稱銅綠，其主要成分是 8(0H)2CO用你學(xué)過的一種常見物質(zhì) (填名稱)通過化學(xué)反應(yīng)幫小林同學(xué)除去銅銹。13. 為了測(cè)定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g,向其中逐滴加 入9.8%勺稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試計(jì)算：0.150.L0005一 Q(第質(zhì)量/g(1) 樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2) 反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量。(3) 反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量。14. 等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，下列

6、圖像能正確反映氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間之間關(guān)系的是()0cH2質(zhì)X量Y蟲Z反應(yīng)時(shí)間/s15. 把相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同是X、Y Z三種 較活潑金屬中，生成出的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。這三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?；假如X、Y、Z都是+2價(jià)金屬，則相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)榈?課時(shí)1?鐵釘在一一色的硫酸銅溶液中，鐵釘表面會(huì)覆蓋上一層一色_化學(xué)反應(yīng)方程式為,鐵跟硫酸銅發(fā)生了 反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型），說明了鐵的金屬活潑性比銅 o2. 在盛有硝酸銀溶液的試管中浸入一段銅絲，會(huì)發(fā)現(xiàn) 說明銅的金屬活動(dòng)性比銀的，化學(xué)反應(yīng)方程式是一 o把銅絲浸入硫 酸溶液中，沒有任何反應(yīng)現(xiàn)象

7、，說明銅的金屬活動(dòng)性比鋅的。3. 5角硬幣的外觀呈金黃色，它是銅和鋅的合金，市面上有人用它制成假金元寶行騙，小明同學(xué)用一種試劑揭穿了他。下列哪一種試劑不能達(dá)到目的（）A.硫酸銅溶液B.硝酸銀溶液C.鹽酸D.硝酸鈉溶液4. 將潔凈的鐵絲浸入含有 AgNQ和Zn （ NO）2的電鍍廢水中，一段時(shí)間后取岀，鐵絲表面覆蓋了一層物質(zhì)，這層物質(zhì)是（）A. Ag ZnB. AgC. ZnD. Ag Fe5. X、丫、Z、W是四種不同的金屬，為比較金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，某同學(xué)利用這四種金屬單質(zhì)、鹽酸、Z的硝酸鹽、W的硝酸鹽，進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表（能發(fā)生置換反應(yīng)的記為“ J” ,不能反應(yīng)的記為“”，無標(biāo)記的表示

8、未做該實(shí)驗(yàn)）。這四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎYZW鹽酸77Z的硝酸鹽7W的硝酸鹽VA. XWYZB. XYWZC. WXYZD. YWZX6. 某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了四種方案，其中可行的方案是（）將Zn、Cu分別加入到FeSO溶液中 將Zn、Cu分別加入到ZnSO（溶液中%1將Zn分別加入到FeSC】、CuSQ溶液中 將Fe分別加入到ZnSO八CuS0溶液中A.或B.或C.或D.或7. 若金屬猛（Mn）在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是（）A. Mn + H2SO4 二 M11SO4+ H2 tB. Mg + MnSO 4=MgS0+ MnC.

9、 Fe + MnSO 4=FeSQ+ MnD. Mn + C11SO4 二 MnSO + Cu&下列除去雜質(zhì)的方法中，錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)1物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法1A稀硫酸銅過濾BCaSO。溶液稀硫酸過量CaCO3、過濾CFed?溶液CuCIj過量鐵粉、過濾D二氧化碳一氧化碳點(diǎn)燃9. 化學(xué)的研究目的就是幫助人們認(rèn)識(shí)、改造和應(yīng)用物質(zhì)，把金屬礦物冶煉成金屬就是人們利用化學(xué)方法實(shí)現(xiàn)物質(zhì)改造的典型范例。下表中不同的金屬被開發(fā)和利用的年代不同，從化學(xué)反應(yīng)的角度看，決定這一年代先后順序的關(guān)鍵因素是()幷 200 p 巴2 SQppj 笙(第 9 題)A.金屬的活動(dòng)性B.金屬的導(dǎo)電性C.金屬的延展性D.地殼中金屬

10、元素的含量10. 向含有AgNO CU( N03)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V岀的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾岀的固體一定為()A. AgA Cu兩種單質(zhì)的混合物B. CuA Fe兩種單質(zhì)的混合物C.Ag、Fe兩種單質(zhì)的混合物D.Ag、Cu、Fe三種單質(zhì)的混合物11. 某工廠排放的廢液中含有 Zn ( N0i)=和AgNO為回收金屬Ag,設(shè)計(jì)了下列方案：*| 低!=*海溝IJ一 g(第11題)B中含有,氣體C是o12. 置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。(1)金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換岀來，如銅和硝酸銀溶

11、液反應(yīng)，其化學(xué)方程式為(2)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液 Z間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換岀來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：C12 + 2NaBr =2NaCI+Br 2 ；12+NaS=2Nal+S ； Br 2+2K2KBr+l 2。由此可判斷：%1 s CO Br:活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是o%1下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是 oA. CL+2Nal=2NaCI+LB. L+2KB1-2KI+B1-2C. B2+NaaS=2NaBr+S D. CL+ K$=2KC1 + S I13. 為探究金屬的活動(dòng)性順序，張麗同學(xué)利用鐵絲、鋅片、銅絲、稀鹽酸、硫

12、酸銅溶液、硝酸銀溶液進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：將鋅片與銅片分別放入稀鹽酸中，鋅片表面有氣泡產(chǎn)生，銅片無明顯變化；實(shí)驗(yàn)二:將鐵絲放入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色固體沉積；實(shí)驗(yàn)三:將銅片放入硝酸銀溶液中，銅片表面有黑色物質(zhì)生成，一段時(shí)間后逐漸變?yōu)殂y白色。(1) 由實(shí)驗(yàn)可得岀的金屬活動(dòng)性關(guān)系是o(2) 要確定上述四種金屬的活動(dòng)性順序，應(yīng)補(bǔ)充 反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，理由是O14. 向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應(yīng)后過濾。以下判斷錯(cuò)誤的是()A.濾紙上可能含有銅B.濾液中可能含有硫酸亞鐵C.濾液中可能含有硫酸銅D.濾紙上可能含有氧化銅15. 某化學(xué)興趣小組在做Fe和CuSQ溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

13、時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成 Cu的同時(shí)有氣泡產(chǎn)生。為了進(jìn)一步研究做了如下實(shí)驗(yàn)：%1取&5g Fe粉放入一定量的CuSQ溶液中，反應(yīng)完成后，濾岀固體，洗滌、干燥后稱量，固休質(zhì)量為9. 2g。%1將9. 2g固體與一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸充分反應(yīng)，消耗稀鹽酸50. 0g,根據(jù)實(shí)驗(yàn)繪制 反應(yīng)(1)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、與鹽酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量。 與CuS反應(yīng)的Fe的質(zhì)量。與Cu SO。反應(yīng)的Fe的質(zhì)量及與鹽酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量之和 8. 5g (填“=或“”)。對(duì)此結(jié)果作岀你的解釋。質(zhì)魚為工，生成NaCI的質(zhì)赴為y。BaCIj + Na 2SO4=BaSO4 j +2NaCI208233117%23.3g yx -

14、 20.8 gy = 11.7 g溶液的總質(zhì)址 =29.1 g+94.2 g+ 100 g-23.3 g=200g 溶質(zhì)的總質(zhì) ffi =11.7g + (29.1 g-20.8g) =20g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=隸？ x 100% = 10%200 g答：生成沉淀23.3 g,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)址分?jǐn)?shù)為10%。(其他合理答案均可)11. A 12. (l)NaOH NajSO, (2)在滴加BaCl 2溶液時(shí)引入了 CT重新取樣，加水溶解，滴加過量的Ba(N0,) 2溶液，靜置后取上層清液，再滴加硝酸酸化的AgNO,溶液，若有白色沉淀生成，則混合物M中肯定含NaCl,反之則不含第5節(jié)尋找

15、金屬變化的規(guī)律第1課時(shí)1. KCaNaMgAlZnFeSnPb (H) CullgAgPt Au (1) 活潑(2)H 鹽溶液 2.種單質(zhì) 一種化合 物 另一種單質(zhì)另一種化合物 3. D 4. D 5. A 6. C 7. B & B 9. C 10. A 11. (1)制導(dǎo)線(或制坎強(qiáng)你的一種猜想驗(yàn)證方法現(xiàn)象結(jié)論該金屬比鐵活 潑將金屬和鐵放入相同的酸 中金屬表面產(chǎn)生氣泡快金屬比鐵活 潑12. ( 1) Al Ti Cu(2)鋁合金不易被銹蝕 稀鹽酸13. (1)67.5%ZYX 16.金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱金屬的表面積大小酸(其他合理答案均可)(2)50 g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量14. B 15.第2課時(shí)1?藍(lán)紅固體Fe + CuSQ =FeSOBr2 l2 S B 13. (1)鋅、鐵 銅銀(或Zn、FeCuAg)鋅、鐵與稀鹽酸(或稀H2SO4)或鋅與硫酸亞鐵溶液(或FeSO溶液門通過比較二 者的反應(yīng) 速率，確定鋅與鐵的活動(dòng)性順序 (或鋅是否可以置換出疏