鐵及其化合物總復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練

1、鐵及其化合物總復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練1下圖是部分元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及部分反應(yīng)物或生成 物已略去）；已知：C、D、F均為單質(zhì)，其中 C、D在常溫、常壓下是氣體；反應(yīng)是化工生產(chǎn)中的重 要反應(yīng)，生成物 E具有漂白性；J、K均為不溶于水的沉淀，其中 J為紅褐色。請(qǐng)回答下列問題：（1）A的電子式：；（2 ）反應(yīng)的離子方程式是 ；（3 ）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；（4）實(shí)驗(yàn)室由H制備少量K的方法：是用膠頭滴管吸取 B溶液，將滴管尖端插入盛有新 制H溶液試管底部，慢慢擠出 B溶液即可，觀察到的現(xiàn)象為： ?（5）當(dāng)有1.12L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）D生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ；2. a g鐵粉與含

2、有H2SO4的CuS04溶液完全反應(yīng)后，得到 a g銅，則參與反應(yīng)的 CuS04與 H2SO4的物質(zhì)的量之比為A、1 : 7B、7 : 1C、7 : 8D、8 : 73鐵是與日常生活密切相關(guān)的元素。（1 ）鐵在周期表的位置是： 周期、族；（2 ）鋼鐵在潮濕的空氣中易被腐蝕，腐蝕過(guò)程中正極反應(yīng)式（3）在生鐵中含有一種鐵、碳化合物X。已知X中鐵、碳的元素質(zhì)量比為14:1。X的最簡(jiǎn)式為；（4）X有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：（無(wú)關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去） 溶液甲中含有的大量陽(yáng)離子是： ；溶液甲中加入 H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。 將溶液乙加熱、蒸干、灼燒后，得到的固體（5）X與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)生成氣體 Z和氣體 W,

3、Z是一種無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，氣體Z和W分別是：ZW將氣體 W裝入體積一定的密閉容器中，放入冰水中，密閉容器中 W的體積分?jǐn)?shù)減少。反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；該反應(yīng)的反應(yīng)熱厶 H0 （填寫大于、小于或等于）4 某研究小組對(duì)鐵生銹進(jìn)行研究。（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了 A、B、C 一組實(shí)驗(yàn)（如圖）， 探究鐵生銹的條件。經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)時(shí)間后，甲同學(xué)觀 察到的現(xiàn)象是：A中鐵釘生銹；B中鐵釘不生銹； C中鐵釘不生銹。 通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，可得出鐵生銹的外部條件是 鐵釘發(fā)生電化腐蝕的正極電極反應(yīng)式為 實(shí)驗(yàn)B所用的水要經(jīng)過(guò)是 實(shí)驗(yàn)C中堿石灰的作用D處理；植物油的作用是（2） 乙同學(xué)為了達(dá)到同樣目的，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)

4、D （如圖），發(fā)現(xiàn)一段時(shí)間后，試管中的液面升高，其原因是，該實(shí)驗(yàn) （填“能”或“不能”）說(shuō)明水對(duì)鐵釘生銹產(chǎn)生影響。人呂C：|E.（3） 丙同學(xué)為了探究鐵銹（Fe2O3門出0）的組成，將甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的鐵銹刮下來(lái)，稱 取1.96 g這種鐵銹，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。充分反應(yīng)后，稱得 B裝置的質(zhì)量增加0.36 g , C裝置的質(zhì)量增加1.32 g,則根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)， 推斷鐵銹的化學(xué)式中n值為。（4）為了保證實(shí)驗(yàn)安全，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃 （填A(yù)或E）處的酒精燈。5在某稀溶液中含 4molKNO 3和2.5molH2SO4,向其中加入1.5molFe粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生 的氣體在標(biāo)況下的體積為A、36LB

5、、28LC、22.4LD、11.2L6.含碳4.8%的某生鐵樣品中，加入1.4 mol L-1的稀硝酸500 mL ,完全反應(yīng)后生成標(biāo)準(zhǔn)狀 況下的NO氣體3.36 L,要使溶液中的鐵元素完全沉淀，需加入 2 mol L-1NaOH溶液的體 積為A . 275 mLB.350 mLC.560 mLD.700 mL7以下一些氧化物和單質(zhì)之間可發(fā)生如右圖所示的反應(yīng)：其中，氧化物（I）是紅棕色固體、氧化物（n）、（川）、（w）在反應(yīng)條件下都是氣體。（1）氧化物（I）的化學(xué)式（分子式）是 。氧化物(n)的化學(xué)式(分子式)是 (2) 反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式是。反應(yīng)的化學(xué)方程式是 &某合金(僅含銅

6、、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 a,將其全部投入50mL bmol L -1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè) NO是唯一的還原 產(chǎn)物)。下列說(shuō)法正確的是A、若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解B、 若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3+C、 若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則b = 0.3D、當(dāng)溶液中金屬離子只有 Fe3*、Cu2+時(shí)，則a與b的關(guān)系為：b 80y(1 a/3)9 下圖是無(wú)機(jī)物 AM在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。

7、11lMh|lH請(qǐng)?zhí)顚懴聛?lái)空白：(1) 在周期表中，組成單質(zhì) G的元素位于第 周期第族。(2) 在反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 (3 )在反應(yīng)、中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是(填寫序號(hào))(4) 反應(yīng)的離子方程式是： (5) 將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑 aFeO4 (高 鐵酸鉀)，同時(shí)還生成 KNO2和 出0。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 10.現(xiàn)有一份含有 FeCb和Fed?固體的混合物，為測(cè)定各成分的含量進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1 稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解 向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀 將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥得到

8、白色固體17.22g實(shí)驗(yàn)2 稱取與實(shí)驗(yàn)1中相同質(zhì)量的樣品，將樣品溶解 向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2 再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀 將沉淀過(guò)濾、洗滌后，加熱灼燒，到質(zhì)量不再減少，得到固體物質(zhì)4g根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：(1) 溶解過(guò)程中所用到的玻璃儀器有 。(2) 實(shí)驗(yàn)室保存 FeCb溶液時(shí)通常會(huì)向其中加入少量試劑 和 。(3) 實(shí)驗(yàn)2中通入足量Cl2的目的涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是(4) 簡(jiǎn)述檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2的步驟中沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法(5) 加熱FeCb溶液，并將溶液蒸干時(shí)，通常不能得到FeCb固體，請(qǐng)以平衡的觀點(diǎn)解釋其 原因(方程式與文字相結(jié)合來(lái)說(shuō)明) ，(6)

9、FeCl3溶液可以用于止血主要是因?yàn)?FeCb溶液能使血液聚沉，這涉及到膠體的性質(zhì)。 以下關(guān)于膠體的說(shuō)法不正確的是 (填寫序號(hào)字母)。A 膠本粒子能透過(guò)濾紙，但不能透過(guò)半透膜B .膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽(yáng)離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn) 象C 只有膠體粒子能作布朗運(yùn)動(dòng)D 向Fe(0H)3膠體中滴國(guó)硫酸，會(huì)先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后淀消失E. 在蛋白質(zhì)溶液中加入稀的CUSO4溶液，可使蛋白質(zhì)鹽析(7) 通過(guò)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，計(jì)算得固體樣品中FeCb和FeCl2的物質(zhì)的量之比為 。(8) 實(shí)驗(yàn)室可以采用下列裝置制取少量的FeCb固體，已知FeC%固體易潮解。(部分夾持 儀器已略去)FeC

10、l3固體，請(qǐng)你對(duì)該裝置提出合理的改進(jìn)措施11 .下列有關(guān)生鐵煉鋼的敘述錯(cuò)誤的是A .添加必要的元素，改善鋼材的組織結(jié)構(gòu)和性能B .適當(dāng)降低生鐵中的含碳量，除去大部分硫、磷等雜質(zhì)C .加入硅、錳、鋁等合金元素調(diào)整成分并脫去鋼水中的氧D .除去生鐵中的非金屬元素12. A為兩種固體的混合物， G和I為溶液D的組成成分，E為紅褐色沉淀，J是淡黃色固 體。反應(yīng)所加試劑均為足量。ft A廠 tJCSF：ffJBt D |nar |舉I 4(1) 混合物A 一定含有的元素(寫元素符號(hào)) (2) 溶液F 定含有的陰離子為 (寫離子符號(hào))(3) 寫出B+G t J的化學(xué)方程式溶液CT溶液D的離子方程式。(4)

11、 溶液I溶質(zhì)的陽(yáng)離子常作凈水劑，其作用原理是(用離子方程式表示)13下列有關(guān)電子垃圾(指淘汰或報(bào)廢的含有銅、鉻、鎘、汞、多溴聯(lián)苯等材料的電子產(chǎn)品)說(shuō)法中不正確的是A .各國(guó)的電子垃圾應(yīng)在本國(guó)境內(nèi)處理，不能向其他國(guó)家輸出B .電子垃圾應(yīng)在無(wú)污染的條件下回收，使之成為有用的資源C .電子垃圾的任意拋棄會(huì)嚴(yán)重污染環(huán)境和地下水源D .將電子垃圾在火上焚燒，熔下其中的金屬再回收利用14. 如下圖所示，A溶液呈藍(lán)色。(圖中參加反應(yīng)的水及生成的水已略去)請(qǐng)回答下列問題：(1 )寫出電解A溶液的離子方程式：；(2) 寫出C和D在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：；(3) 寫出G的化學(xué)式：;(4) 若欲將A溶液與B單

12、質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，則所設(shè)計(jì)的原電池的正極材料可以是：;負(fù)極的反應(yīng)式15. 中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(有部分產(chǎn)物未畫出)。A是一種金屬單質(zhì),D是一種非金屬固體單質(zhì)。RZ如魚6儂縮* B的離子方程式：(5) 寫出反應(yīng)E + H2O2 F的化學(xué)方程式：16. 純凈鐵的物理性質(zhì)有 光亮的銀白色 黑色在潮濕空氣中易腐蝕有延展性 能導(dǎo)電導(dǎo)熱 硬而脆能被磁鐵吸引，易被磁化密度比鋁小A.B .C.D .全部17.下列離子方程式正確的是A .溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣：2Fe2+cl2=2Fe3+2CI-B .氨水中加入明磯溶液：30H-+AI 3+=AI(OH) 3 JC .鋁片投入氫

13、氧化鈉溶液：2AI+2OH -+2H2O=2AIO 2-+3出匸D .氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H+C+CIO-19.不能用單質(zhì)直接化合而得到的化合物是A. FeCI2B. AI2S3C. CuCI221.圖示裝置可用來(lái)制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化。屑和6moI L1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：I AD. Mg3N2實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵(1) B中盛有一定量的 NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是 。A中反應(yīng)的離子方程式是。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先應(yīng)將活塞 E (填“打開” “關(guān)閉”或“無(wú)關(guān)系”集到氣體的主要成分是。),C中收(3 )簡(jiǎn)述生成Fe(OH) 2的操作過(guò)(4

14、)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。22. Fe3O4與HNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)3、NO、出0若溶解1mol FesO則被還原的硝酸是A . 1/2moIB . 1/3moIC. 3moID. 9moI23. 用0.05mol/L含有R2O72-離子的溶液20mL,恰好能將20mL 0.3mol/L的Fe2+溶液完全氧 化,則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為A . +2B . +3C . +4D . +524 .下列各組離子在溶液中能大量共存的是A 酸性溶液 Naj KJ MnO4、BrC 堿性溶液 Na j KJ AIO2、SO42B 酸性溶液 Fe3： NH4+

15、、SCN、NO3D 堿性溶液 Ba、Na+ CO32、C25 .將10g鐵粉置于4OmlHNO3溶液中，微熱，反應(yīng)過(guò)程隨著 HNO 3濃度的降低生成氣體的 顏色由紅棕色變?yōu)闊o(wú)色充分反應(yīng)后，共收集 1792mINO、NO2的混合氣體，溶液中還殘留 4.4g固體(1) 求該反應(yīng)中被還原和未被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比(2) 求原HNO3溶液物質(zhì)的量濃度求NO、NO2體積比26 . A . B . C . D . E是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)，構(gòu)成它們的元素的原子序數(shù)分別為 a、B . C . D . e; 且 3 (a+b) = 2 (a+c) = 3 (d-a) ; X、Y、Z、M、N、W、H、K 是

16、常見化合物， X 是 B 和 C 的 化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H20已略去)：(1) Y的電子式為 ,構(gòu)成D單質(zhì)的元素在周期表中位于 周期族(2) 反應(yīng)的離子方程式為 E的氧化物與D在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(3) 固體N常溫下即揮發(fā)，183C升華，幾乎溶于所有的有機(jī)溶劑和H2O中，據(jù)此判斷N為型晶體。(4) 25C時(shí)，PH= 5的W和N的水溶液中由 出0電離出來(lái)的H +離子濃度之比為 27. 下列框圖所表示的各種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過(guò)程中A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的兩種元素組成的化合物，甲、乙、丙為單質(zhì)。hzi試回答下列問題:(i) 上列框圖所示變化過(guò)程屬化合反應(yīng)的

17、有，屬置換反應(yīng)的有O(2) 若甲作還原劑，C的化學(xué)式為 , A與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3) 若甲作氧化劑且都是在水溶液中進(jìn)行，則C的化學(xué)式為 。當(dāng)A與甲按物質(zhì)的量1:1反應(yīng)時(shí)其離子方程式為 。28. 由于Fe(0H)2極易被氧化；所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的 Fe(OH) 2沉淀。若用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置則可制得純凈的Fe(OH) 2沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵。(1) a電極材料為 ，其電極反應(yīng)式為 .(2) 電解液d可以是，則白色沉淀在電極上生成；也可以是 ，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成。(填字母代號(hào))A、純水B、NaCI溶液C、NaOH溶液D、CuC溶液(3) 液體c

18、為苯，其作用是 ;在加入苯之前，對(duì) d溶液進(jìn)行加熱處理的目的是.(4) 為了在短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可以采取的措施是A、改用稀硫酸做電解液B、適當(dāng)增大電源電壓C、適當(dāng)縮小兩電極間距離D、適當(dāng)降低電解液溫度若d改為Na2SO 4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為 。29. Fe3O4可以寫成FeO FezOs,若看作一種鹽時(shí)，又可寫成Fe(FeO02。根據(jù)化合價(jià)規(guī)律和這種書寫方法，若將 Pb3O4用上述氧化物形式表示，其化學(xué)式可寫成 ；看成鹽可寫成 。等物質(zhì)的量的Fe3O4和Pb3O4可以分別和濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，所消耗HCI的物質(zhì)的量相等

19、，不同的是，高價(jià)的鉛能將鹽酸氧化而放出氯氣。試寫出FQO4、Pb3O4分別和濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe3O4+HCI : ,Pb3O4+HCI : 。30. 在如下圖所示裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑可以制得純凈的白色Fe(OH)2沉淀：在試管I里加入的試劑是稀H2SO4、鐵屑，在試管H里加入的試劑是 NaOH溶液。打開止水夾，塞緊塞子后，檢驗(yàn)試管n出口處排出的氫氣的純度。當(dāng)排出的H2純凈時(shí)，再夾緊止水夾。此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是 ，原因是 ，這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是 。31. 向盛有400mL某濃度稀硝酸的大燒杯中加入Wg鐵粉(還原產(chǎn)物以 NO計(jì))

20、，充分反應(yīng)后，鐵粉質(zhì)量減少 16.8 g。再往燒杯中加入 V mL 4 mol/L稀硫酸，充分反應(yīng)后，鐵粉質(zhì) 量又減少8.4 g,此時(shí)鐵粉仍有剩余。求：(1) 稀硝酸的物質(zhì)的量濃度是多少？(2) V的值是多少？(3) 要使反應(yīng)中有氫氣生成，W的取值范圍是(不必寫推導(dǎo)過(guò)程) 。32 為使溶液中的三種陽(yáng)離子 A J B2*、C3+逐一沉淀分離，將含有 A J B2+、C3+三陽(yáng)離 子的水溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1 )寫出過(guò)濾操作用到的玻璃儀器名稱： 。(2) C3+可能是Al3+或Fe3+嗎？為什么？(3) B2 +離子可能是 Fe2+嗎？為什么？ 。33.含有較多 Fe2+的溶液呈 色，含有較多 F

21、e3+的溶液呈色。往FeSO4的水溶液中滴加氨水，開始看到的現(xiàn)象是，離子方程式為。生成鐵及其化合物總復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練參考答案Na :Cl：(2)(3)(4)(5)1. ( 1)Cl2+2OH-= CIO-+CI-+H2OFe + 2FeCI3= 3FeCI2開始析出一種白色的絮狀沉淀，然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色O.INa (或 6.02 X 1022)2. B 3 . (1 )四、忸(2) O2+4e+2H2O = 4OH (3) Fqc (4 Fe2+、Fe3+、H+FezOs(5) Z : CO2； W: NO2； 2NO2- -N2O4 ；小于4. ( 1)有水(或電解質(zhì)溶液)和氧氣

22、(或空氣) 。2 + 4e + 2H2O = 4OH 煮沸(或“除去氧氣”)，寫“加熱”不得分 隔絕空氣(或“防止氧氣與鐵接觸”) 吸收水蒸氣(或“干燥”“保持試管內(nèi)干燥環(huán)境”)(2)鐵的腐蝕要吸收氧氣(或“氧氣參與反應(yīng)”“消耗了氧氣”)使氣體體積減少不能(3) 2 (4) E(2 FegO3+ 3C05. B 6 . A 7 . (1) Fe2O3 CO 2Fe+ 3CO2 CO + H2OCO2+ H2& A、D9. ( 1)四(或 4) VHI(2)(4)(5)Fe2O3 + 3KNO 3 + 4KOH高溫2K2FeO4+ 3KNO 2+ 2H2O C + H2O -CO+ H21 :

23、2 (3)3Fe2+ + NO3+ 4H + = 3Fe3+ + NO f + 2出010. (1)燒杯、玻璃棒(2)稀鹽酸鐵粉(3) 將 Fe2+全部轉(zhuǎn)化為 Fe3+; 2Fe2+Cl2=2Fe3+2C(4 )向洗滌后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果沒有白色沉淀生成，說(shuō)明沉 淀已經(jīng)洗滌干凈。FeCl3+3H2O- Fe(OH)3+3HCI。在加熱條件下， 由于 HCI FeCI3固體。(5) FeCI3在水中存在如下平衡 易揮發(fā)，生成物濃度減小，導(dǎo)致平衡不斷向右移動(dòng)，故最后不能得到(6) C E ( 7) 2: 3FeCl3潮解(8)在B、C之間和C、D之間分別增加盛有濃硫酸的洗氣

24、瓶防止11. D 12 . (1) A 中含有元素：Fe,AI,S(2) F 的陰離子為：CI-、OH、AIO 2(3) H2S+ FeCl3=2FeCl2+S+2HCI2+3+-2Fe +Cl2=2Fe +2CI3+(4) Al 3H2O- AI(OH) 3+3H13.14. ( 1) 2CuSO4+2H2O2CU+O2T +2H2SO4(2) CU+2H2SO4 CUSO4+SO2 t +2H2O (3) Fe2(SO4)3(4) 石墨(其他合理答案也可)Fe-2e-=Fe2+15. ( 1)Fe、FeS(2) 取少量B溶液，滴加KSCN溶液不變紅，再滴加氯水，溶液變紅色。(3) KMnO4、CI2等，只要合理就得分(4) 2Fe3+ Fe = 3Fe2+ (5) SO2+ 出。2= H2SO416. A 17 . C 18. C 19. A 20 . CD21. (1)鐵屑，F(xiàn)e + 2H + = Fe2+ +出匸(2)打開，出(3)關(guān)閉活塞E,使FeSO4溶液壓入 B 瓶中進(jìn)行反應(yīng)(4) 4Fe(OH)2+ O2+ 2出0 = 4Fe(OH)322. B 23. B 24. C-125. (1)2 : 5 (2)7mol L (3)3 : 1Na+ :0: H26. ；三；川AAl 3+3AIO 2- +6H2O = 4Al(OH) 3( 3 分)