九年級化學(xué)下冊《第三講 酸 堿 鹽綜合知識講解》_第1頁
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1、.九年級化學(xué)下冊?第三講 酸 堿 鹽綜合知識講解?第三講 酸 堿 鹽綜合知識講解知識構(gòu)造要點剖析本章重點本章是全書的重點。常見酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)反響的化學(xué)方程式，從電離的角度分析酸、堿、鹽的性質(zhì)，從而總結(jié)出酸的通性，堿的通性及鹽的性質(zhì)，這是本章的重點。1幾種常見的酸及酸的通性常見的酸中以鹽酸HCl為重點。稀硫酸與鹽酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。因為酸在水溶液中都能電離出氫離子，即不同酸的水溶液中都含有氫離子，所以它們都有一些相似的性質(zhì)。常見的酸及酸的通性酸的通性 鹽 酸 硫 酸酸使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色 鹽酸使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色 硫酸使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞

2、試液不變色。金屬+酸→鹽+氫氣 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑堿性氧化物+酸→鹽+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2O堿+酸→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O CuOH2+H2SO4= CuSO4+2H2O鹽+酸→另一種鹽+另一種酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：在金

3、屬+酸→鹽+氫氣中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因為濃硫酸或硝酸都有強氧化性，不能生成氫氣而生成了水；金屬是指氫前面的活潑金屬，氫后的金屬不能置換酸中的氫。通過金屬跟酸的反響情況導(dǎo)出金屬活動順序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，活動性越強，反響越劇烈，所需時間越短。濃硫酸具有吸水性，通常用它作為枯燥劑。硫酸還具有脫水性，它對皮膚或衣服有很強的腐蝕性。稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著器壁漸漸地注入水里，并不斷攪動，切不可把水倒進濃硫酸里。你想想看為什么這樣操作？2幾種常見的堿及堿的通性常見堿中以氫氧化鈉NaOH為重點，其次是氫氧化鈣CaOH2。堿在水溶液里都能電離而生成氫氧根離子，即不同的堿溶液里都含有

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