九年級化學(xué)下冊《第五章 金屬與礦物》教學(xué)設(shè)計(第二節(jié)）_第1頁
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1、.九年級化學(xué)下冊?第五章 金屬與礦物?教學(xué)設(shè)計第二節(jié)第五章 ?金屬與礦物?教案與學(xué)案第二節(jié) 鐵的冶煉 合金一生鐵的冶煉1煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣鐵礦石：主要有赤鐵礦Fe2O3、磁鐵礦Fe3O4、菱鐵礦FeCO3、黃鐵礦FeS2焦炭：主要作用是提供熱量和產(chǎn)生復(fù)原劑CO；石灰石：主要作用是造渣，除去鐵礦石中SiO2等雜質(zhì)。2煉鐵的設(shè)備：高爐3煉鐵的原理：在高溫條件下，利用復(fù)原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵復(fù)原出來。4煉鐵的過程及反響以赤鐵礦為例：1焦炭燃燒產(chǎn)生熱量并生成復(fù)原劑C+O2點燃=CO2；CO2+C高溫=2CO2氧化鐵被CO復(fù)原成鐵Fe2O3+3CO高溫=2Fe+3CO23Si

2、O2與CaCO3分解產(chǎn)生的CaO反響生成硅酸鈣CaCO3高溫=CaO+CO2↑；CaO+SiO2=CaSiO3 ；爐渣主要成分5煉鐵產(chǎn)物：生鐵6金屬冶煉的方法：1復(fù)原法：把金屬礦物與焦炭、氫氣、一氧化碳等復(fù)原性物質(zhì)一起加熱反響。如：利用赤銅礦Cu2O提取銅Cu2O+C高溫=2Cu+CO；古代濕法煉銅：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2電解法：活潑金屬很難從其礦石中復(fù)原出來，需要用電解法。如：電解熔融氧化鋁制鋁：2Al2O3通電=4Al+3O2↑，電解熔融氯化鈉制鈉：2NaCl通電=2Na+Cl2↑3分解法：有些金屬的氧化物受熱容易分解，可

3、以用簡單加熱的方法得到。如：氧化汞制水銀:2HgO高溫=2Hg+O2↑二一氧化碳復(fù)原氧化鐵實驗1反響方程式：Fe2O3+3CO高溫=2Fe+3CO22實驗現(xiàn)象：紅棕色的粉末變?yōu)楹谏勰吻迨宜儨啙帷?實驗步驟：反響前，先通一段時間一氧化碳，然后再加熱。目的是為了盡可能的排盡試管中的空氣，防止造成爆炸。反響后，先撤走酒精燈，等固體冷卻后再停頓通一氧化碳。目的是為了使固體冷卻，防止石灰水倒吸。4尾氣處理：由于一氧化碳有毒，在關(guān)于該氣體的實驗都需要注意尾氣的處理，點燃或搜集。5氧化劑、復(fù)原劑；氧化性、復(fù)原性；氧化反響、復(fù)原反響氧化劑具有氧化性，在反響過程中失去氧，本身被復(fù)原，發(fā)生復(fù)原反響；復(fù)原劑具有復(fù)原性，在反響過程中得到氧，本身被氧化，發(fā)生氧化反響。如：在該反響中，F(xiàn)e2O3是氧化劑，CO是復(fù)原劑。三鐵的兩

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