精編高一化學(xué)下冊(cè)期末模擬測(cè)試卷

1、.精編高一化學(xué)下冊(cè)期末模擬測(cè)試卷查字典化學(xué)網(wǎng)為大家推薦了高一化學(xué)下冊(cè)期末模擬測(cè)試卷，相信大家閱讀之后一定會(huì)對(duì)大家的學(xué)習(xí)有幫助的?？赡苡玫降脑恿浚篐 1、N 14、 C 12、 O 16、 Cl 35.5? Fe 56? I 127第I卷? 選擇題48分一、選擇題此題共24小題，每題2分，共48分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1、日本9級(jí)強(qiáng)震引起的核泄漏，放射性物質(zhì)有 ，以下有關(guān) 的表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是? A.? 的化學(xué)性質(zhì)與 一樣? B.? 的原子序數(shù)為53C.? 的原子核外電子數(shù)為78? D.? 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)2、以下有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的選項(xiàng)是? A. 硫原子的原子構(gòu)造示意圖：?

2、B.NH4Cl的電子式：C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：? D.對(duì)氯甲苯的構(gòu)造簡(jiǎn)式：3、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X>rY>:rZ>rW>rQC.離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不一樣D.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)4、以下化合物中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是? A.CaBr2? B.NaOHC.Na2O2? D.H2O25、以下比較關(guān)系與排列順序錯(cuò)誤的選項(xiàng)是? A.酸性 H4SiO4B.堿性 C

3、aOH2>MgOH2>AlOH3C.穩(wěn)定性SiH4>NH3>H2O>HFD.半徑? O2->F->Mg2+>Al3+6、以下反響中既屬于氧化復(fù)原反響，又屬于吸熱反響的是? A. 鋁片與稀鹽酸反響B(tài). BaOH2?8H2O與NH4Cl反響C. 灼熱的碳與CO2反響D. 甲烷在氧氣中燃燒7、 石墨 =? 金剛石，在該反響進(jìn)程中其能量變化如下圖，有關(guān)該反響的描繪正確的選項(xiàng)是? A、該反響為放熱反響B(tài)、金剛石比石墨穩(wěn)定C、該反響為氧化復(fù)原反響D、石墨比金剛石穩(wěn)定8、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因此得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液

4、，電池總反響式為：Zns+2MnO2s+H2Ol=ZnOH2s+Mn2O3s，以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是? A.電池工作時(shí)，鋅失去電子 ，鋅是負(fù)極B.外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5gC.電池負(fù)極的電極反響式為：Zn-2e-+2OH-=ZnOH2D.電池工作時(shí)，電子由負(fù)極流向正極，溶液中OH-向正極挪動(dòng)，K+、H+向負(fù)極挪動(dòng)9、對(duì)10mL1mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學(xué)反響：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O，以下措施能使化學(xué)反響速率進(jìn)步的是? A. 參加一定量的CaCl2B. 參加5mL1.5mol/L的鹽酸C. 參加15mL0.5mol

5、/L的鹽酸D. 參加5mLH2O10、以下各組有機(jī)物，無(wú)論它們以何種物質(zhì)的量的比例混和，只要總物質(zhì)的量一定，那么在完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量為一定值的是? A.C2H6和C3H8?B.C4H10和C6H6C.C2H6O和C2H4O2?D.C3H6和C3H8O11、只用一種試劑就可鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液，這種試劑是? A.NaOH溶液 B.新制CuOH2懸濁液 C. 石蕊試液? D .Na2CO3溶液12、綠色化學(xué)對(duì)于化學(xué)反響提出了“原子經(jīng)濟(jì)性原子節(jié)約的新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟(jì)性反響是原料中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物。在以下消費(fèi)的方法中，原子經(jīng)濟(jì)性最好的是反響均在一定條件下進(jìn)展 ?

6、13、以下化學(xué)名詞書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是? A.正丁稀? B.硝基笨? C.乙酸乙脂? D.氨基酸14、將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反響：2Ag+Bg 2Cg? 假設(shè)經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol?L-1，現(xiàn)有以下幾種說(shuō)法。其中正確的選項(xiàng)是? 用物質(zhì)A表示的反響的平均速率為0.3mol?L-1?s-1用物質(zhì)B表示的反響的平均速率為0.6mol?L-1?s-12s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol?L-1A.? B.? C.? D.15、由海水制備無(wú)水氯化鎂，主要有以下步驟：在一定條件下脫水枯燥;加熟石灰;加鹽酸;過(guò)濾;濃縮結(jié)

7、晶。其先后順序正確的選項(xiàng)是? A.? B.? C.? D.16、以下關(guān)于金屬的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是? A.越活潑的金屬越難冶煉? B.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬原子C.鋁熱法可用于冶煉比鋁不潑且熔點(diǎn)較高的金屬D.工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融的氯化物制得的17、以下裝置或操作能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? A別離乙酸和乙醇.B.構(gòu)成鋅銅原電池C.制備乙酸乙酯? D.石油的分餾18、以下除去雜質(zhì)的方法正確的選項(xiàng)是? A.除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液別離B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液、蒸餾C.除去CO2中少量的SO2：氣體通過(guò)盛飽和碳酸鈉溶液的洗

8、氣瓶D.除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸餾19、反響A+3B=2C+D在四種不同情況下的反響速率分別為：vA =0.15mol/L?s? vB=0.6mol/L?min? vC=0.5mol/L?sv D =0.45mol/L?s? ，那么反響進(jìn)展由快到慢的順序?yàn)椋? A.>>>?B.>>>? C.>>>? D.>>>20、哈伯因創(chuàng)造了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?，F(xiàn)向一密閉容器中充人1molN2和3molH2，在一定條件下使該反響發(fā)生，有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是? A.到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)

9、化為NH3B.到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，單位時(shí)間里每增加1molN2，同時(shí)增加3molH2C.到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D.到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，正反響和逆反響的速率都為零21、以下反響中，屬于取代反響的是? CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2BrCH3CH2OH? CH2=CH2+H2OCH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2OC6H6+HNO3 C6H5NO2+H2OA. ? B. ? C. ? D. 22、以下烷烴在光照下與氯氣反響，只生成一種一氯代烴的是? A.CH3CH2CH2CH3? B.CH3CHCH32C.CH3CCH33?

10、D.CH32CHCH2CH323、某有機(jī)物的構(gòu)造為以下圖所示，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是? 可以燃燒;能使酸性KMnO4溶液褪色;能跟NaOH溶液反響; 能發(fā)生酯化反響;能發(fā)生加聚反響;能發(fā)生水解反響A.? B.只有? C.只有? D.24、以下圖是別離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實(shí)驗(yàn)操作流程圖：在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，所涉及的三次別離操作分別是? ? A. 蒸餾? 過(guò)濾? 分液B. 分液? 蒸餾? 蒸餾C. 蒸餾? 分液? 分液D. 分液? 蒸餾? 結(jié)晶、過(guò)濾第二卷非選擇題? 共52分二、填空題此題共3小題，共21分25、5分以下各組物質(zhì)： O2和O3 ; 1H、2H、3H; CH4和C10H2

11、2; 乙烷和CH32CHCH2CH3;? 和? ;? 和 CH3 CH2 3 CH3和1互為同位素的是? ;2互為同素異形體的是? ;3互為同系物的是? ;4互為同分異構(gòu)體的是? ;5屬于同一物質(zhì)的是? 。用序號(hào)填空26、8分一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反響中Mg、Ng的物質(zhì)的量隨反響時(shí)間變化的曲線如右圖，依圖所示：1該反響的化學(xué)方程式是_。2在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中，? 填t1、t2或t3時(shí)刻處于平衡狀態(tài)，此時(shí)V正? V逆填>、O>H? 1分3? 1分42Na+2H2O = 4NaOH+H22分2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22分? 離子鍵和非極性鍵2分52H2O2? 2H2O+O21分30、共10分1CH2=C