九年級化學(xué)（河南人教）習(xí)題：第九單元 課題3 溶液的濃度

1、.課題3溶液的濃度第1課時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)01知識管理1溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_溶質(zhì)質(zhì)量_與_溶液質(zhì)量_之比。公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)×100%×100%。變形公式：溶質(zhì)質(zhì)量_溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_。溶液質(zhì)量_。說明：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶液濃度的定量表示，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大的溶液濃度越大。2溶液的稀釋依據(jù)：溶液稀釋前后，_溶質(zhì)_質(zhì)量不變。注意：兩種溶液混合時，質(zhì)量可以相加，但體積不能相加。02根底題考點1溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)1對于“10%的食鹽溶液的含義，解釋不正確的選項是AA100 g水中溶解了10 g食鹽B食鹽溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是19C將10 g食

2、鹽溶解于90 g水中得到的溶液D100 g 10%的食鹽溶液中溶有10 g食鹽2農(nóng)業(yè)消費中通常用10%15%的食鹽溶液選種，現(xiàn)有配制好的15%的食鹽水200 kg，其中含水BA30 kg B170 kgC140 kg D200 kg3一定溫度下，某蔗糖溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為28，那么200 g該溶液中含蔗糖的質(zhì)量為BA40 g B50 gC160 g D150 g4某溫度時，將20 g KNO3溶解在100 g水中恰好飽和，關(guān)于該飽和溶液的表達正確的選項是DAm溶質(zhì)m溶劑20120B溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%C升溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大D降溫后，有固體析出考點2溶液稀釋的計算5一定溫度下，將溶

3、液用水稀釋，一定不發(fā)生變化的量是BA溶液的質(zhì)量 B溶質(zhì)的質(zhì)量C溶劑的質(zhì)量 D溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)6將100 g 98%的濃硫酸注入900 g水中，所得稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為AA9.8% B10.0%C10.9% D11.1%7某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%，參加50 g水后變?yōu)?0%，稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是BA50 g B10 gC100 g D40 g8化學(xué)實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，但在實驗室中常需要用較稀的硫酸。要把50 g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？請寫出計算過程解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50 g×98%x×10%x490 g需

4、要水的質(zhì)量為490 g50 g440 g答：需要水440 g。03中檔題92019·株洲除質(zhì)量分數(shù)以外，人們有時也用體積分數(shù)來表示溶液的濃度。例如，52%的飲用白酒就是指每100體積的飲用白酒中含有52體積的乙醇。以下溶液的濃度屬于用體積分數(shù)來表示的是DA0.9%的生理鹽水 B5%的葡萄糖注射液C10%的氫氧化鈉溶液 D75%的醫(yī)用酒精10保持溫度不變，小心蒸發(fā)NaCl不飽和溶液蒸發(fā)皿中始終有溶液，那么溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)m%與時間t的關(guān)系合理的是A112019·沈陽按以下方法配制的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的是AA稱取5.0 g氯化鉀，溶解在95 mL水中，充分攪拌B稱取

5、5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分攪拌C量取5.0 mL濃鹽酸，倒入95 mL水中，充分攪拌D稱取5.0 g二氧化錳，放入95 mL水中，充分攪拌122019·臨沂A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖，以下說法錯誤的選項是DA在t2 時A的溶解度大于B的溶解度BA、B兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大Ct1 時，A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等Dt2 時，A的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%13河南中招如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。以下說法中不正確的選項是DAt1 時，甲和乙的溶解度相等Bt1 時，30 g乙加到100 g水中形成飽和溶液Ct2 時，各100 g飽

6、和溶液降溫至t1 析出固體甲多于乙Dt2 時，75 g甲的飽和溶液中加100 g水得到20%的溶液14如圖為甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線。以下說法正確的選項是CA甲、乙兩物質(zhì)均屬于難溶物質(zhì)B甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度Ct1 時，甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等Dt2 時，甲物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%15河南中招如圖是A、B的溶解度曲線。t2 時分別將100 g A、B的飽和溶液降溫至t1 ，析出固體質(zhì)量A_填“或“B；把t2 時150 g A的飽和溶液稀釋為20%，需加水_100_g。162019·河南名校聯(lián)考如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)均不含結(jié)晶水的溶解度曲線，答復(fù)

7、以下問題。1t1 時，將25 g丙參加到50 g水中充分溶解后所得溶液的質(zhì)量為_70_g。2t2 時，甲的溶解度_填“>“<或“乙的溶解度。3將100 g 10%的甲溶液稀釋到4%需參加_150_g水。17某化學(xué)興趣小組同學(xué)在清理實驗室時發(fā)現(xiàn)一瓶濃鹽酸，標(biāo)簽如下。500 mL品名：鹽酸化學(xué)式：HCl相對分子質(zhì)量：36.5密度：1.19 g/mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：38%根據(jù)標(biāo)簽計算：1HCl中氫元素和氯元素的質(zhì)量比為_271_結(jié)果用最簡整數(shù)比表示。2這瓶鹽酸溶液的質(zhì)量為_595_g。3現(xiàn)要配制3 800 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為38%的濃鹽酸的質(zhì)量為_1_000

8、_g，至少需要這種濃鹽酸_2_瓶。04拓展題18t 時，A物質(zhì)的飽和溶液中A的質(zhì)量分數(shù)為15%，B物質(zhì)的溶解度是25 g，C物質(zhì)的10 g飽和溶液蒸干后可得1.5 g C。假設(shè)取等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液，那么三種溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量大小順序是CAA>C>B BC>B>ACB>CA DA>B>C請按要求寫出以下物質(zhì)或主要成分的化學(xué)式：一種紫紅色溶液：，一種藍色溶液：， 一種無色溶液：，溶解時吸熱的物質(zhì)：_，溶解時放熱的物質(zhì)：_，溶解時溫度根本不變的物質(zhì)：_，溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)：_，溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)：_。第2課時化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量

9、分數(shù)的綜合計算01知識管理1溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)結(jié)合化學(xué)方程式的計算計算要領(lǐng)：1參加反響的是反響物溶液中的_溶質(zhì)_。2生成的_可溶性物質(zhì)_是所得溶液中的溶質(zhì)。注意：在根據(jù)化學(xué)方程式列出有關(guān)反響物、生成物的質(zhì)量比時，要用溶質(zhì)的質(zhì)量列比例式，而不能用溶液的質(zhì)量或體積。2對于反響后所得溶液有兩種求法溶液組成法：溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量，其中溶質(zhì)一定是溶解的，假設(shè)生成物中有水，溶劑中還要加上生成水的質(zhì)量。質(zhì)量守恒法：溶液質(zhì)量m反響物m沉淀m氣體，其中m反響物代表反響前物質(zhì)質(zhì)量總和，m沉淀表示生成沉淀的質(zhì)量，m氣體表示生成氣體的質(zhì)量。02根底題12019·西寧某興趣小組用73 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%

10、的鹽酸與足量鋅粒反響，可制得氫氣的質(zhì)量是多少？解：設(shè)可制得氫氣的質(zhì)量是x。Zn2HCl=ZnCl2H2 73 2 73 g×20% xx0.4 g答：可制得氫氣的質(zhì)量是0.4 g。2實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合后制取氧氣?，F(xiàn)將2.5 g二氧化錳放入盛有100 g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反響完畢后，共搜集1.6 g氣體。請完成以下問題：1反響完畢后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質(zhì)量為_2.5_g；2計算原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)參加反響的H2O2的質(zhì)量是x。2H2O22H2OO268 32x 1.6 gx3.4 g原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×10

11、0%3.4%答：原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為3.4%。32019·長沙小英同學(xué)用某鐵合金樣品做了如下實驗：稱量11.4 g樣品，放入質(zhì)量為40 g的燒杯中，再往燒杯中參加200 g稀硫酸，恰好完全反響雜質(zhì)不與酸反響，也不溶于水。反響完畢后稱量，燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為251 g。求：1反響產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為_0.4_g；2所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)寫出計算過程。解：設(shè)200 g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為x。FeH2SO4=FeSO4H2 98 2 x 0.4 gx19.6 g所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%9.8%答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%。42019·

12、菏澤今天是某校實驗室開放日，曉明同學(xué)用鋅和稀硫酸反響制取氫氣。先向氣體發(fā)生裝置中參加一定量的鋅粒，然后將60克稀硫酸分三次參加，每次生成氣體的質(zhì)量如下表：次數(shù)第一次第二次第三次參加稀硫酸質(zhì)量/g202020生成氫氣的質(zhì)量/g0.080.080.04試計算：1共制得氫氣_0.2_g。2實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。寫出計算過程解：由表中數(shù)據(jù)可知，第一次20 g稀硫酸中的硫酸完全反響，設(shè)20 g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為x。ZnH2SO4=ZnSO4H298 2x 0.08 gx3.92 g實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%19.6%答：實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%。0

13、3中檔題5某化學(xué)興趣小組欲測定某鐵粉和碳粉的混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)?0 g該鐵粉參加50 g稀硫酸中，恰好完全反響后得到4.4 g不溶物，請計算：1混合物中鐵的質(zhì)量為_5.6_g；2請計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；3欲用98%的濃硫酸配制該濃度的稀硫酸200 g需要水多少克？解：2設(shè)該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。FeH2SO4=FeSO4H2569856 gxx9.8 g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%19.6%3設(shè)需要濃硫酸的質(zhì)量為y，那么98%×y200 g×19.6%y40 g需要水的質(zhì)量為200 g40 g160 g答：2所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

14、19.6%。3需要水160 g。6請根據(jù)以下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)計算：1最終生成的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為_16.1_g_。2合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為_35%_。3求所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x。ZnH2SO4=ZnSO4H2 98 161 x 16.1 gx9.8 g稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%10.5%答：所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.5%。7實驗室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，現(xiàn)取含碳酸鈣80%的石灰石12.5 g和94.4 g稀鹽酸恰好完全反響石灰石中雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反響。求：1生成二氧化碳的質(zhì)量。2恰好完全反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為12.5 g×80%10 g設(shè)反響后生成氯化鈣的質(zhì)量為x，