一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制誤差分析訓(xùn)練

1、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制誤差分析1、誤差：a、系統(tǒng)誤差：由試驗(yàn)儀器引起的誤差，這種誤差是無(wú)法避免的。b、偶然誤差：由于造作不當(dāng)而引起的誤差，這種誤差可以避免。2、濃度誤差：實(shí)際濃度大于預(yù)定濃度，誤差為偏大；實(shí)際濃度小于預(yù)定濃度，誤差為偏小。3、由G=nB/V知濃度與溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液的體積有關(guān)。一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過(guò)程中各個(gè)步驟的誤差分析：一、計(jì)算表達(dá)式的正確應(yīng)用舉例：如配置230ml溶液，應(yīng)選擇250ml的容量瓶，以250ml進(jìn)行相關(guān)計(jì)算二、稱量1、固體的稱量祛碼沾油污或銹蝕祛碼殘缺左碼右物（1）游碼不動(dòng)（2）游碼移動(dòng)2、液體的量取，'',I,',仰視讀數(shù)俯視讀數(shù)

2、洗滌量筒量筒內(nèi)有少量水三、溶解溶質(zhì)未完全溶解攪拌過(guò)程中溶液濺出溶解后溶液未冷卻到室溫四、轉(zhuǎn)移未用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移過(guò)程中液體濺到容量瓶外五、洗滌未洗滌小燒杯和玻璃棒六、定容仰視刻度線俯視刻度線七、搖勻搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)加幾滴水課堂練習(xí)：1 .在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH§液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高（）A.所用NaOHB經(jīng)潮解B.向容量瓶中加水未到刻度線C.有少量NaOH殘留在燒杯里D.稱量時(shí)誤用“左碼右物”2 .實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL配制時(shí)應(yīng)選用的容量并O勺規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（）A.950mL111.2gB.500

3、mL117gC.1000mL117gD.任意規(guī)格，111.2g3 .配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH§液時(shí)，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是（）A.容量瓶中原有少量的蒸儲(chǔ)水B.移液時(shí)，不慎將液體流到瓶外C.容量并S盛過(guò)KOH§液，使用前未洗滌D.定容時(shí)仰視刻度線和液面4 .用固體NaOHffi制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是()A.在燒杯中溶解時(shí)，有少量液體濺出B.樣品中含有少量Na2O雜質(zhì)C.容量瓶使用前未干燥D.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線5 .利用碳酸鈉晶體(N&CO-10HO)來(lái)配制0.5mol/L的N&CO溶液1000mL假如其他操作均準(zhǔn)確無(wú)誤，

4、下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是()A.稱取碳酸鈉晶體100gB.定容時(shí)，俯視觀察刻度線C.移液時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒(méi)有進(jìn)行沖洗D.定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線I6.配制0.25molL-的NaOH§?夜100mL,某學(xué)生操作如下：./用托盤天平稱出1.00g氫氧化鈉：將天平調(diào)好零點(diǎn)，再在兩盤上各放一張同樣質(zhì)量的紙，把游碼調(diào)到1.00g的位置上，于左盤放粒狀氫氧化鈉至天平平衡，取下稱好的氫氧化鈉，并撤掉兩盤上的紙。11IIJI;把稱好的氫氧化鈉放入一只100mL的燒杯中，加入約10mL水，攪拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引

5、流.I1-"I:I%將溶液移至一只100mL的容量瓶?jī)?nèi)，加水至離刻度線約2cm處，用滴管加水至刻度線。I寫出一個(gè)標(biāo)有配制日期的“0.25molL-NaOH#液”的標(biāo)簽，貼在容量瓶上密閉保存。指出上述操作中的7處錯(cuò)誤：7.由于操作上的不規(guī)范，下列使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是偏低的是(1)天平的祛碼占有其他物質(zhì)或有銹蝕(2)試劑、祛碼的左右位置顛倒(3)直接稱熱的物質(zhì)(4)祛碼有殘缺(5)在敞口的容器中稱量易吸收空氣中其他成分或易于揮發(fā)的物質(zhì)是動(dòng)作過(guò)慢(6)所用溶質(zhì)含有其他雜質(zhì)(7)調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，游碼放在了刻度線的右端(8)用量筒量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)，使所讀液體的體積偏大(9)稱量

6、含結(jié)晶水的溶質(zhì)時(shí)，溶質(zhì)已風(fēng)化(10)定溶時(shí)俯視刻度線，溶液的體積比實(shí)際體積小(11)溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌時(shí)有液體流出至容器外，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少(12)定容搖勻后，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線(13)定容時(shí)加水過(guò)量越過(guò)刻度線，又取出部分溶液，使液面降至刻度線(14)溶解固體溶質(zhì)或稀釋溶液時(shí)，未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容(容量瓶?jī)?nèi)溶液的溫度高于20C,造成所量取的溶液的體積小于容量瓶上所標(biāo)注的的液體體積。)(15)容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗靜后，再用待配溶液潤(rùn)洗(16)定容結(jié)束時(shí)，溶液液面的最高點(diǎn)與刻度線處于同一水平線上(17)稱量固體溶質(zhì)時(shí)出現(xiàn)“左碼右物”(已移動(dòng)游碼)(18)固體溶質(zhì)已潮

7、解(19)量取液體溶質(zhì)時(shí)，俯視讀數(shù)(20)定容時(shí)仰視刻度線。(21)轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不洗滌燒杯、玻璃棒，或洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶中8.(1)用18mol/L的硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有A.100mL量筒？B.托盤天平？C.玻璃棒？D.50mL容量瓶E.10mL量筒？F.膠頭滴管？G.50mL燒杯？H.100mL容量瓶實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是(填入編號(hào))？.(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是？(填寫標(biāo)號(hào)).A.使用容量瓶前檢查它是否漏水.B.容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗.C.配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸儲(chǔ)水

8、到接近標(biāo)線1cm-2cm處，用滴管滴加蒸儲(chǔ)水到標(biāo)線.D.配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸儲(chǔ)水到接近標(biāo)線1cm2cm處，用滴管滴加蒸儲(chǔ)水到標(biāo)線.jJ1E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次19、實(shí)驗(yàn)室要配制200mL、2mol？L的NaOHt，試回答下列問(wèn)題：(1)經(jīng)計(jì)算，需用NaOH量為go(2)配制過(guò)程中，下列儀器不會(huì)用到的是,尚缺少的玻璃儀器是。A.托盤天平B.250mL容量瓶C.量筒D.膠頭滴管E.玻璃棒(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：、。(4)(2分)下列操作的正確順序是(用字母表小)B>>>>G。A.冷卻？B.稱量？C