氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、原電池

1、氧化還原反應(yīng)一、選擇題1下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是 （ ）ACOH2O高溫CO2H2B3NO2H2O 2HNO3NOC2Na2O22H2O 4NaOHO2D2F22H2O 4HFO22泰國洪水過后，為預(yù)防細(xì)菌滋生，居民多用“84”消毒液消毒。下列說法不正確的是()ANaClO溶液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性B1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子CNaClO溶液的漂白原理與Na2O2、SO2相同D“84”消毒液不能與“潔廁靈”(鹽酸)共同使用3下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是 ()A化合反應(yīng) B分解反應(yīng)C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)4下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性

2、、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是()AF2、K、HCl BCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O5三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為：C3N3(OH)3 3HNCO;8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O。下列說法正確的是 （ ）A. C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì)B.HNCO是一種很強(qiáng)的氧化劑C.1 mol NO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4 molD.反應(yīng)中NO2是還原劑6亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為：Li2NHH2=LiNH2LiH，下列有關(guān)說法正確的是

3、()ALi2NH中N的化合價(jià)是1B該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑CLi和H的離子半徑相等D此法儲(chǔ)氫和鋼瓶儲(chǔ)氫的原理相同7銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：2Sb2S33O26FeSb4O66FeSSb4O66C4Sb6CO關(guān)于反應(yīng)、的說法正確的是()A反應(yīng)中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6B反應(yīng)中每生成3 mol FeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6 mol電子C反應(yīng)說明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)D每生成4 mol Sb時(shí)，反應(yīng)與反應(yīng)中還原劑的物質(zhì)的量之比為438亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲(chǔ)氫容量高、安

4、全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為：Li2NH+H2LiNH2+LiH。下列有關(guān)說法正確的是 ( )A.Li2NH中N的化合價(jià)是-1B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C.Li+和H-的離子半徑相等D.此法儲(chǔ)氫和鋼瓶儲(chǔ)氫的原理相同二、非選擇題9小明為驗(yàn)證NO2的氧化性和NO的還原性，設(shè)計(jì)了如下裝置制取NO2和NO，并驗(yàn)證其性質(zhì)，裝置圖如下：(1)寫出甲中反應(yīng)的離子方程式：_，乙中的現(xiàn)象是_，可證明NO2的氧化性；在丙中鼓入空氣后現(xiàn)象是_可證明NO的還原性。(2)實(shí)驗(yàn)前丙中充滿水的作用是_(用反應(yīng)方程式和簡要文字回答)。(3)小華對(duì)小明的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)提出了質(zhì)疑，他認(rèn)為乙中的現(xiàn)象不足以證明NO2

5、的氧化性，他的理由是_你認(rèn)為怎樣才能準(zhǔn)確證明NO2的氧化性？(簡要回答出原理和現(xiàn)象即可)_10某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：PbO2、PbSO4(難溶鹽)、Pb(MnO4)2(強(qiáng)電解質(zhì))、H2O、X(水溶液呈無色)和H2SO4，已知X是一種鹽，且0.1 mol X在該反應(yīng)中失去3.011023個(gè)電子。(1)寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_(2)若有9.8 g H2SO4參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_；(3)如果將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池。請(qǐng)你畫出該原電池的裝置圖，并注明電極材料、電解質(zhì)溶液名稱。該電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式為_11“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢

6、液中的氰化物（如KCN），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KCN+H2O2+H2O A+NH3?；卮鹣铝袉栴}：（1）生成物A的化學(xué)式為 。（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448 L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。（3）反應(yīng)中被氧化的元素為 。（4）H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是 12已知在酸性條件下有以下反應(yīng)：2BrOI2=2IOBr2；2IO10Br12H=I25Br26H2O。請(qǐng)回答下列問題：(1)有同學(xué)根據(jù)反應(yīng)得出氧化性：I2Br2的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確？_(若認(rèn)為正確則填“正確”，若認(rèn)為不正確則填“不正確”并說明理由)。(2)現(xiàn)向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個(gè)過程中含碘物質(zhì)

7、的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量有如圖所示關(guān)系：ab階段的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。b點(diǎn)時(shí)，KI全部參與反應(yīng)，則b點(diǎn)處對(duì)應(yīng)的含碘物質(zhì)的化學(xué)式為_。bc階段的反應(yīng)中只有一種元素的價(jià)態(tài)發(fā)生了變化，此階段反應(yīng)的離子方程式為_。n(KBrO3)4時(shí)，對(duì)應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為_。含a mol KI的硫酸溶液所能消耗KBrO3物質(zhì)的量的最大值為_氧化還原反應(yīng)1A2C3C4A5C6B7B8B9(1)Cu4H2NO=Cu22NO22H2O溶液變渾濁有紅棕色氣體生成(2)3NO2H2O=2HNO3NO，制取NO，并用排水法收集NO(3)NO2和水反應(yīng)生成的HNO3是一種氧化性酸，可將Na2S氧

8、化，使溶液變渾濁可將干燥的NO2與干燥的H2S氣體混合，若有淡黃色固體生成，即可證明NO2的氧化性10(1)5PbO22MnSO42H2SO4=Pb(MnO4)24PbSO42H2O(2)0.5 mol(3)如圖所示5PbO210e20H4SO=Pb24PbSO410H2O11（1）KHCO3 （2）2.4081022 (3)C(碳）（4）H2O2作氧化劑，還原產(chǎn)物為H2O，沒有毒性及污染12(1)不正確，因?yàn)樵诜磻?yīng)中I2作還原劑，Br2為還原產(chǎn)物，只能得出還原性：I2Br2的結(jié)論(2)16I25BrBrO6H=3Br23H2OI2、KIO31.2a mol離子反應(yīng)一、選擇題1下列反應(yīng)中，可用

9、離子方程式HOH=H2O表示的是 ()ANH4ClNaOHNaClNH3H2OBMg(OH)22HCl=MgCl22H2OCNaOHNaHCO3=Na2CO3H2ODNaOHHNO3=NaNO3H2O2下列離子方程式書寫正確的是 ( )A用氯化鐵溶液腐蝕電路板：Fe3+Cu Fe2+Cu2+B實(shí)驗(yàn)室吸收氯氣：Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2OC. NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)：NH4+OH- NH3+H2OD銅片溶于稀硝酸中：Cu+4H+2NO3- Cu2+2NO2+2H2O3有些離子方程式能表示一類反應(yīng)，有些離子方程式卻只能表示一個(gè)反應(yīng)。下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化

10、學(xué)反應(yīng)的是()FeCu2=Fe2CuBa22OH2HSO=BaSO42H2OCl2H2O=HClHClO CO2H=CO2H2OAgCl=AgClA只有 B C D4某無色溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣，則該溶液中肯定不能大量共存的離子組是()ANH、Na、Ba2、ClBNa、I、HCO、SOCK、Cl、SO、AlODNa、Mg2、SO、Cl5如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結(jié)構(gòu)，圖中兩環(huán)相交部分A、B、C、D表示物質(zhì)間的反應(yīng)。下列對(duì)應(yīng)部分反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是()ACl22OH=ClClOH2OBCu22OH=Cu(OH)2CCu2SOBa22OH=BaSO4Cu(OH)2DOHHCO=H2OCO6下列

11、離子方程式表達(dá)正確的是 （ ）A.用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O通電Cl2+H2+2OH-B.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-+3H2O 2Al(OH)4-C.用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2 NO3-+NO+H2OD.用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH 2CH3COO-+CO2+H2O7某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某一份溶液成分(已知不含其他還原性離子)進(jìn)行了檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示：檢測序號(hào)溶液中檢測出的離子組合第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3第

12、三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl則下列說法合理的是()A三次檢測結(jié)果都正確B該溶液中的陽離子無法判斷C為了檢驗(yàn)SO，應(yīng)先加過量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，觀察是否有沉淀現(xiàn)象D為了確定是否存在CO，可以向其中滴加CaCl2溶液，觀察是否有沉淀現(xiàn)象8某化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D甲連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D乙連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是 ()ANaCl是非電解質(zhì)BNaCl溶液是電解質(zhì)CNaCl是弱電解質(zhì)DNaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子二、非選擇題9在燒杯里加入20 mL 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液，再滴幾滴酚酞試液，然后用滴

13、定管向燒杯中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液。實(shí)驗(yàn)裝置如右圖(夾持儀器已去掉)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：燈泡逐漸變暗；燒杯中有白色沉淀生成，溶液紅色變淺甚至消失。請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：(1)燈泡變暗的原因是_。(2)有白色沉淀生成，說明_，紅色變淺說明_。(3)當(dāng)Ba2恰好完全沉淀時(shí)，消耗NaHSO4溶液的體積為_mL，溶液呈_色，離子反應(yīng)方程式為_(4)若向(3)得到的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液到恰好變?yōu)闊o色，此階段的離子反應(yīng)方程式為_。10向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸。請(qǐng)完成下列問題：(1)寫出反應(yīng)的離子方程式 。(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是 (填序號(hào))。

14、A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量(3)若緩緩加入稀H2SO4直至過量，整個(gè)過程中混合溶液中的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用右圖中的曲線表示是 (填序號(hào))。(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示。向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀H2SO4至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過程中，小球?qū)?。11某無色溶液中含有K、Cl、OH、SO、SO，為檢驗(yàn)溶液中所含的各種陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸

15、銀溶液、硝酸鋇溶液和溴水。檢驗(yàn)其中OH的實(shí)驗(yàn)方法從略，檢驗(yàn)其他陰離子的過程如下圖所示。(1)圖中試劑溶質(zhì)的化學(xué)式分別是：_，_，_，_，_。(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗(yàn)出的離子分別是：a_、b_、c_。(3)白色沉淀A加試劑反應(yīng)的離子方程式是_(4)無色溶液C加試劑的主要目的是_(5)白色沉淀A若加試劑而不加試劑，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是_(6)氣體E通入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。12有一固體由Na2CO3、NaCl、CaCl2、CuSO4中的一種或幾種物質(zhì)組成，為檢驗(yàn)此混合物的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將少量固體混合物溶于水?dāng)嚢韬?，得無色透明溶液；在上述溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；過濾，在

16、白色沉淀中加入過量稀硝酸，沉淀全部溶解。由此判斷：(1)該混合物中一定有_，一定沒有_，可能有_。(2)如果要確定可能有的物質(zhì)是否存在，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，簡要說明操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。操作步驟：_現(xiàn)象和結(jié)論：_離子反應(yīng)一、選擇題1D2B3A4B5D6B7C8D9(1)溶液中可自由移動(dòng)離子的濃度變小(2)Ba2與SO發(fā)生了反應(yīng)H與OH發(fā)生了反應(yīng)，使溶液堿性減弱(3)20淺紅Ba2OHSOH=BaSO4H2O(4)HOH=H2O10(1) Ba22OH2HSO42- BaSO42H2O(2)A (3)C (4)沉入水底11(1)Ba(NO3)2HClHNO3Br2AgNO3(2)SOSOCl(3

17、)BaSO32H=Ba2SO2H2O(4)中和OH，防止對(duì)Cl的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾(5)會(huì)使SO對(duì)SO的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，不能確定SO和SO是否存在(6)SO2Br22H2O=4HSO2Br12(1)Na2CO3CuSO4、CaCl2NaCl(2)取得溶液少許于試管中，先加入過量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液若出現(xiàn)白色沉淀且不消失，則說明有NaCl；若未出現(xiàn)白色沉淀，則無NaCl?？家族e(cuò)的36個(gè)離子方程式書寫再落實(shí)1CuSO4溶液與過量Ba(OH)2反應(yīng)：2碳酸氫銨溶液和過量NaOH溶液反應(yīng)：3向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液：4向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水：5Al2(SO4)3溶液中加入過

18、量氨水：6向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加熱：。7將過量SO2氣體通入冷氨水中：。8硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：。90.01 molL1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等體積混合：10醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：11向NaAl(OH)4溶液中通入過量CO2：。12用Na2S去除廢水中的Hg2：。13向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：14少量SO2通入苯酚鈉溶液中：。15等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：16用NaOH溶液除去鋁表面的氧化膜：。17向明礬溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：18小蘇打與NaOH溶

19、液混合：。19將Al片放入NaOH溶液中：。20CuSO4溶液吸收H2S氣體：。21等體積、等濃度的Ba(OH)2溶液與NH4HCO3溶液混合：22鐵和過量稀硝酸反應(yīng)：23銅溶于稀硝酸：24用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量Cl2：25用稀NaOH溶液吸收NO2：。26用惰性電極電解熔融NaCl：。27淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：。28漂白粉溶液在空氣中失效：29將Cl2溶于水制備HClO：。30FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：31用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：。32用KIO3氧化酸性溶液中的KI：。33FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：。34NO2與H2O的反應(yīng)：。35Na2O2和H2

20、O的反應(yīng)：。36在強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：原電池一、選擇題（本題包括10小題，每小題5分，共50分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1 下列說法中正確的是（ ）。A. 原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B. 原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C. 原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應(yīng)D. 原電池中的陽離子向正極移動(dòng)2. 某原電池，將兩金屬X、Y用導(dǎo)線連接，同時(shí)插入相應(yīng)的電解質(zhì)溶液中，發(fā)現(xiàn)Y電極質(zhì)量增加，則可能是下列情況中的（ ）。A.X是負(fù)極，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B.X是負(fù)極，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4溶液C.X是正極，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液D.X是正極，

21、電解質(zhì)溶液為稀H2SO4溶液3下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（ ）。A. a電極是負(fù)極B. b電極的電極反應(yīng)為：C. 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲(chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置4. 電子表中電子計(jì)算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)鋅極上的電極反應(yīng)是：Zn + 2OHZn(OH)22e；氧化銀電極上的反應(yīng)式為：Ag2O + H2O + 2e2Ag + 2OH，總反應(yīng)式為：Ag2O + H2O + Zn= Zn(OH)2 + 2Ag。下列說法正確的是（

22、）。A.鋅是正極，氧化銀是負(fù)極B.鋅發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)C.溶液中OH向正極移動(dòng)，K+ 、H+向負(fù)極移動(dòng)D.隨著電極反應(yīng)的不斷進(jìn)行，電解質(zhì)溶液中KOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大5. 2005年年底，一輛以新型清潔能源“鋅空燃料電池”為動(dòng)力裝備的、美觀干凈的新型公共電車，亮相于上海浦東街頭，已投入試運(yùn)行階段?！颁\空燃料電池”是金屬空氣電池的一種，屬于半燃料電池，具有能量高、原材料豐富、價(jià)格低等優(yōu)點(diǎn)。下列有關(guān)“鋅空燃料電池”的說法錯(cuò)誤的是（ ）。A. 該電池可能被廣泛使用B該電池不工作時(shí)殼體應(yīng)該是密封的C. 該電池使用后填埋不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染D. 該電池的負(fù)極反應(yīng)為：2Zn4OH2ZnO+2H

23、2O4e6. 下列關(guān)于金屬腐蝕的說法不正確的是（ ）。A.金屬吸氧腐蝕的實(shí)質(zhì)是：M +nH2O = M(OH)n + n/2H2B.金屬的化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是M ne= Mn+，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑C.金屬的化學(xué)腐蝕不一定在酸性條件下進(jìn)行D.在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕7家用炒菜鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑。在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（ ）。A.4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3B.2Fe + 2H2O +O2 = 2Fe(OH)2C.正極反應(yīng)：2H2O + O2 + 4 e=4OHD.負(fù)極反應(yīng)：Fe - 3 e= Fe3+8. 下列事

24、實(shí)不能用原電池原理解釋的是（ ）。A.輪船吃水線以下的船殼上裝有一定數(shù)量的鋅塊B.鋁片不用特殊方法保存C.純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量CuSO4溶液后反應(yīng)速率加快D.鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用9. 有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕，將A、D分別投入等濃度的鹽酸中，D比A 反應(yīng)劇烈，將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化，若將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此判斷這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）。 A. DCAB B. DABC C. DBAC D. BADC10. 可用Zn + Br2 = ZnBr2 設(shè)計(jì)成蓄電池，其中負(fù)極反應(yīng)是( )。AZn Zn

25、2+2e- BBr2 + 2e- 2Br-C2Br Br22e- DZn2+ + 2e- Zn二、填空題（本題包括5小題，共50分）11（6分）將鉑絲插入KOH溶液作電極，然后向兩個(gè)電極上分別通入甲烷和氧氣，可以形成原電池，由于發(fā)生的反應(yīng)類似于甲烷的燃燒，所以稱作燃料電池。根據(jù)兩極上反應(yīng)的實(shí)質(zhì)判斷，通入甲烷的一極為電池的_ _極，這一極的電極反應(yīng)式為_ _。12（12分）下圖燒杯中盛有稀硫酸，則：（1）進(jìn)行的離子反應(yīng)方程式為 。（2）中各電極的電極反應(yīng)式：負(fù)極 ；正極： 。（3）中被腐蝕的金屬是 ，正極反應(yīng)式為 。（4）三燒杯中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是 。13.（8分） 我國首創(chuàng)的以鋁空

26、氣海水電池為能源的新型海水標(biāo)志燈已研制成功。這種燈以取之不盡的海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧使鋁不斷氧化而源源產(chǎn)生電流。只要把燈放入海水中，數(shù)分鐘后就會(huì)發(fā)出耀眼的閃光，其能量比干電池高2050倍。試推測此種新型電池可能的基本結(jié)構(gòu)及電極反應(yīng)式： (1)_是負(fù)極，電極反應(yīng)式為_。(2)_是正極，電極反應(yīng)式為_。14.（12分）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣體為正極助燃?xì)?，制得?50下工作的燃料電池。完成上述有關(guān)的電池反應(yīng)式：正極反應(yīng)式：_；負(fù)極反應(yīng)式：_；總電池反應(yīng)式：_。15（12分）化學(xué)

27、電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：（1）下列有關(guān)鎳鎘電池總反應(yīng)的說法中，正確的是_（填序號(hào)）；以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔芊烹姇r(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?）已知和均難溶于水。有資料表明，一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價(jià)值，在酸性土壤中這種污染尤為嚴(yán)重。這是因?yàn)開 _ _；（3）另一種常用的電池是鋰電池（鋰是一種堿金屬元素，其相對(duì)原子質(zhì)量為7），由于它的比容量（單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量）特別大而廣泛應(yīng)用于心臟起搏器，一般使用時(shí)間可長達(dá)十年電池總反應(yīng)可表示為試回答：鋰電池比容量特別

28、大的原因是_；鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制，為什么這種電池不能使用電解質(zhì)的水溶液?請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因_。答案一、選擇題1. D 2. A 3C 4. D 5. C 6. A 7. D 8. B 9. B 10. A二、填空題11. 負(fù)極 CH4 +10OH CO32 + 7H2O 8e 12.（1）Fe+2H+=Fe2+H2 （2）FeFe2+ +2e ；2H+2eH2 （3）Zn；2H+2eH2 （4）BA C13. （1）鋁 4Al 4Al3+ 12e- （2）碳或鐵 3O2+6H2O+12e- 12OH14. 正極：O2 + 2CO2 +4e = 2 CO32；負(fù)極：2CO

29、 +2 CO32 -4e =4CO2 總方程式：2CO + O2 = 2CO215.（1）（2）Ni(OH)2和Cd(OH)2均能溶于酸生成可溶于水的重金屬鹽（3）鋰的摩爾質(zhì)量小，單位質(zhì)量（或相同質(zhì)量）的金屬中鋰提供的電子多2Li+2H2O=2LiOH+H2化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電池 學(xué)案（魯科版選修4）例1如圖是Zn和Cu形成的原電池，則下列結(jié)論中正確的是()銅為陽極，鋅為陰極；銅極上有氣泡；SO向銅極移動(dòng)；若有0.5 mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25 mol氣體；電子的流向是銅到鋅；正極反應(yīng)式：Cu2eCu2。A B C D變式訓(xùn)練1如下圖所示，將兩燒杯用導(dǎo)線相連，Pt、Cu、Zn、C分別為

30、四電極，當(dāng)閉合開關(guān)后，以下表述正確的是()ACu極為原電池負(fù)極 BCu極附近顯堿性CC極發(fā)生氧化反應(yīng) D電子流向?yàn)镃極流向Pt極例2鎳鎘(NiCd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd2NiOOH2H2O放電充電Cd(OH)22Ni(OH)2，有關(guān)該電池的說法正確的是()A充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)2OHNiOOHH2OeB充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH向正極移動(dòng)Cd(OH)2，故負(fù)極附近溶液的堿性變小，變式訓(xùn)練2鉛蓄電池的工作原理為PbPbO22H2SO4=2PbSO4

31、2H2O。研讀下圖，下列判斷不正確的是()AK閉合時(shí)，d極的電極反應(yīng)式：PbSO42H2OPbO24HSO2eB當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，中消耗的H2SO4為0.2 molCK閉合時(shí)，中SO向c極遷移DK閉合一段時(shí)間后，可單獨(dú)作為原電池，d極為正極例3一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2。下列對(duì)該燃料電池說法正確的是()A在熔融電解質(zhì)中，O2由負(fù)極移向正極B電池的總反應(yīng)式：2C4H1013O2=8CO210H2OC通入空氣的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為O24e2O2D通入丁烷的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為C4H1026e13O24CO25H2O變式訓(xùn)練3某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可