河南省羅山高中2016屆高三化學二輪復習強化訓練專題五電解質溶液(含解析)

1、電解質溶液1、某溶液中含有NO3-、S2-、AlO2-、SO32-四種陰離子，若向其中加入過量的鹽酸，微熱并攪拌，再加入過量的NaOH溶液，則溶液中物質的量基本不變的陰離子是 ANO3- BS2- CAlO2- DSO32- 【答案】C2、下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）A在0.1molL-1NaHCO3溶液中：c（Na+）c（HCO3-） c（CO32-） c（H2CO3）B在0.1molL-1Na2CO3溶液中：c（OH-）= c（HCO3-）+c（H2CO3-）+ c（H+）C向0.2 molL-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1molL-1NaOH溶液：c（CO32

2、-） c（HCO3-） c（OH-） c（H+）D常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液呈中性, c（Na+）=0.1molL-1：c（Na+）= c（CH3COO-） c（CH3COOH） c（H+）= c（OH-）【答案】D 3、向兩份a mL b mol/L的稀鹽酸中分別加入xmL的水和ymLbmol/LBa(OH)2溶液，此時兩溶液的pH恰好相等，則x、y的關系符合（式中a、b均大于零，設兩溶液混合時的體積有加和性）A. y=2ax+b B.y=ax/(2x+3a) C.a/2y-3a/2x=1 D. x=2ay/(a+y)【答案】BC4、下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）A

3、圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80時KNO3的過飽和溶液B圖2表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況卞反應過程中的能量變化C圖3表示01 000molL1NaOH溶液滴定2000mL01 000molL1醋酸溶液得到滴定曲線D圖4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化【答案】D【解析】A、KNO3的溶解度隨著溫度的升高而升高，溶解度曲線上的點是飽和溶液，曲線以下的a點是不飽和溶液，故A錯誤；B、反應物的總能量大于生成物的總能量，則反應是放熱反應，加入催化劑會降低活化能，改變反應的速率，但反應熱

4、不改變，故B錯誤；C、強堿氫氧化鈉滴定弱酸醋酸溶液時，恰好完全反應時，所得溶液為醋酸鈉溶液顯示堿性，pH大于7，而不是等于7，故C錯誤；D、開始滴加同時發(fā)生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4，Al3+3OH-=Al（OH）3，當Al3+沉淀完全時需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42-未完全沉淀，此時溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；（開始到a）再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4，NH4+OH-=NH3？H2O，所以沉淀質量繼續(xù)增加；當SO42-完全沉淀時，共需加入0.02molB

5、a（OH）2，加入0.04molOH-，Al3+反應掉0.03molOH-，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH-恰好與NH4+完全反應，此時溶液中NH4+完全反應，此時溶液為氨水溶液；（a到b）繼續(xù)滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，發(fā)生反應Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此時溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液，（b到c），故D正確故選D5、下列有關電解質溶液的推理中正確的是（ ）A室溫下，pH4的醋酸和pH10的氫氧化鈉溶液等體積混合，其pH 7BpH3的鹽酸與pH11

6、的氨水等體積混合后，溶液中：c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+）C物質的量濃度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+濃度相等D在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液，可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生 【答案】B 6、在常溫下，0.1000molL-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000molL-1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖6。對滴定過程中所得溶液中相關離子濃度間的關系，下列有關說法正確的是（）Aa點：c（CO2-3）c(HCO-3)c(OH-)Bb點：5c(Cl-)4c(HCO-3)+4c(CO2-3)Cc點：c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3)D

7、d點：c(H+)=2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-)【答案】B7、下列說法正確的是（）A某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)B一定量的(NH4)2SO4溶液與NH3H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4+)【答案】B【解析】B選項的電荷守恒表達式為c(NH4+)c(H)c(OH)2c(SO42)，由于溶液呈酸性，即c(H)c(OH)，則c(NH4+)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)B在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO)c(H2CO3)C. 向0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等體積0

8、.1 molL1 NaOH溶液：c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)D常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7，c(Na)0.1 molL1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)【答案】D15、25時，有下列四種溶液：0.1mol/L 的CH3COOH溶液；pH=13的NaOH溶液； 0.05mol/L的 H2SO4溶液；0.1mol/L 的Na2CO3溶液。則下列有關說法中正確的是（ ）A溶液顯堿性，用離子方程式解釋其原因可表示成：CO32- + 2H2OH2CO3 + 2OH-B在上述四種溶液中，pH由大到小的順序為：C將該溫度下a mL的溶

9、液與b mL的溶液混合，所得混合溶液的pH=7，則a :b =1:2D若將溶液和Al2(SO4)3溶液混合，一定可觀察到有白色膠狀沉淀和無色氣體生成【答案】B 16、某學生用0.100 0 mol/L的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：A量取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入23滴酚酞；B用標準溶液潤洗滴定管23次；C把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；D取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度線0以上2 cm3 cm；E調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度并記下讀數(shù)；F把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液

10、面的刻度據(jù)此實驗完成填空：(1)正確操作步驟的順序是_(用序號字母填寫)(2)上述B步驟操作的目的是_(3)上述A步驟操作之前，先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是_(4)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是_.【答案】(1)B、D、C、E、A、F(2)洗去滴定管附著的水，防止將標準溶液稀釋而帶來誤差(3)偏高(4)溶液由無色變?yōu)闇\紅色且在半分鐘內(nèi)不褪色【解析】(1)滴定操作的順序為：潤洗加液排氣泡調(diào)節(jié)液面待測液注入錐形瓶滴定即B、D、C、E、A、F.(2)潤洗的目的是洗去滴定管內(nèi)壁的水，防止將標準液稀釋(3)潤洗錐形瓶，會使待測液溶質偏多，消耗標準液多，結果偏高(4)因為錐形瓶內(nèi)是鹽酸，指示

11、劑是酚酞，滴定終點溶液的顏色由無色變?yōu)闇\紅色17、某學生用0.100 0 molL-1鹽酸標準溶液測定某燒堿樣品的純度(雜質不與鹽酸反應)。實驗步驟如下:(1)配制待測液:用2.50 g含有少量雜質的固體燒堿樣品配制500 mL溶液。需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外,還需要。(2)滴定:.用蒸餾水洗滌酸式滴定管,并立即注入鹽酸標準溶液至“0”刻度線以上。.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體,調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下,并記錄讀數(shù)。.移取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2滴酚酞試液。.用標準液滴定至終點,記錄滴定管液面讀數(shù)。上述滴定步驟中有錯誤的是(填編號),該

12、錯誤操作會導致測定結果(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。步驟中滴定時眼睛應,判斷滴定終點的現(xiàn)象是。若步驟中仰視讀數(shù),步驟中俯視讀數(shù),則會使測定結果(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(3)按正確操作測得有關數(shù)據(jù)記錄如下:滴定次數(shù)待測液體積標準鹽酸體積(mL)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)第一次20.000.2020.38第二次20.004.0024.20第三次20.002.38aa的讀數(shù)如圖所示,則a=;燒堿樣品的純度為%?！敬鸢浮?1)500 mL容量瓶(2)偏大注視錐形瓶中溶液顏色的變化溶液由紅色剛好變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色偏小(3)22.6080.8【解析】(1)物質的量濃度溶

13、液需要在固定容積的容量瓶(500 mL容量瓶)中配制。(2)滴定管用蒸餾水洗滌后,還必須用待裝液洗,否則會導致濃度偏小,用量增多,最后計算出來的結果偏大。滴定前溶液呈紅色,滴定后應變?yōu)闊o色,同時一定要注意半分鐘內(nèi)不恢復。步驟仰視,起始讀數(shù)偏大;步驟俯視,最終讀數(shù)偏小,故導致所用標準鹽酸的體積偏小,計算結果偏小。(3)注意滴定管的讀數(shù)必須到小數(shù)點后兩位。三次實驗所用鹽酸的平均體積為20.20 mL,故NaOH的純度為100%=80.8%。18、甲醛是世界衛(wèi)生組織(WHO)確認的致癌物質和致畸物質之一。我國規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過0.08 mgm3。某研究性學習小組打算利用酸性KMnO4溶液測定

14、新裝修房屋內(nèi)的空氣中甲醛的含量，請你參與并協(xié)助他們完成相關的學習任務。【測定原理】酸性KMnO4為強氧化劑，可氧化甲醛和草酸，其反應方程式如下所示：4MnO45HCHO12H=4Mn25CO211H2O2MnO45H2C2O46H=2Mn210CO28H2O【測定裝置】部分裝置如下圖所示：【測定步驟】(1)用_量取5.00 mL 1.00103 molL1 KMnO4溶液，注入洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4，加水20 mL稀釋，備用。(2)將1.00103 molL1的草酸標準溶液置于酸式滴定管中備用。(3)打開a，關閉b，用注射器抽取100 mL新裝修房屋內(nèi)的空氣。關閉_，打開_(填“a”

15、或“b”)，再推動注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應。再重復4次。(4)將洗氣瓶中的溶液轉移到錐形瓶中(包括洗滌液)，再用草酸標準溶液進行滴定，記錄滴定所消耗的草酸標準溶液的體積。(5)再重復實驗2次(每次所取的高錳酸鉀溶液的體積均為5.00 mL)。3次實驗所消耗的草酸標準溶液的體積平均值為12.38 mL。【交流討論】(6)計算該新裝修房屋內(nèi)的空氣中甲醛的濃度為_mgm3，該新裝修房屋內(nèi)的甲醛_(填“是”或“否”)超標；(7)某同學用該方法測量空氣中甲醛的含量時，所測得的數(shù)值比實際含量低，請你對其可能的原因(假設稱量或量取、溶液配制及滴定實驗均無錯誤)提出合理假設：_(

16、答出兩種可能性即可)；(8)實驗結束后，該小組成員在相互交流的過程中一致認為：實驗原理可以簡化實驗中可不用草酸標準溶液滴定，可多次直接抽取新裝修房屋內(nèi)的空氣，再推送到洗氣瓶中，直至_；實驗裝置應加以改進可將插入酸性KMnO4溶液中的導管下端改成具有多孔的球泡(如圖所示)，有利于提高實驗的準確度，其理由是_。【答案】(1)酸式滴定管(3)ab(6)3.6是(7)注射器推送氣體速度過快、裝置氣密性較差、同一地點取樣次數(shù)太多等(任選其中兩個作答或其他合理答案均可)(8)酸性KMnO4溶液剛好褪色可增大氣體與溶液的接觸面積，使空氣中的甲醛被充分吸收【解析】本題考查了氧化還原滴定的計算，核心內(nèi)容是得失電

17、子守恒。實驗的基本原理：先用過量的酸性高錳酸鉀將甲醛氧化成CO2，然后用草酸還原剩余的酸性高錳酸鉀。(6)根據(jù)題目信息可知實驗總共消耗含甲醛的空氣體積為5100 mL0.5 L0.000 5 m3；設0.5 L空氣中甲醛的物質的量為x，則：0.012 38 L1.00103 molL15.00103L1.00103molL1，解得：x6.0108mol甲醛的質量：60108mol30 000 mgmol11.8103mg甲醛的濃度：1.8103mg0.000 5 m33.6 mgm3故新裝修房屋內(nèi)的甲醛超標。19、(1)準確稱取上述樣品1.928g假定只含Cu4O(PO4)2和CuO兩種物質，

18、使其完全溶于一定量硝酸中，再加氫氧化鈉溶液，使銅完全沉淀，將沉淀灼燒使其轉變?yōu)楹谏趸~，最終稱得殘留固體質量為1.360g。計算樣品中磷酸氧銅(摩爾質量為462g/mol)的質量分數(shù)。(2) 為了測定上述產(chǎn)品中(NH4)2Cr2O7的含量，稱取樣品0.150g，置于錐形瓶中，加50mL水，再加入2g KI(過量)及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min，然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液，用0.100 0mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液30.00mL，則上述產(chǎn)品中(NH4)2Cr2O7的純度為多少？(假定雜質不參加反應，已知：C

19、r2O726I14H=2Cr33I27H2O，I22S2O32=2IS4O62)【答案】(1) 95.85%(2) 84%【解析】：(1) 解：n(CuO)80gmol1nCu4O(PO4)2462gmol11.928g，n(CuO)4nCu4O(PO4)21.360g/80gmol1，解得：n(CuO)0.001mol，nCu4O(PO4)20.004mol，Cu4O(PO4)20.004mol462gmol1/1.928g0.958 5。答：樣品中磷酸氧銅的質量分數(shù)為0.958 5(或95.85%)。(2) 根據(jù)反應關系，Cr2O726S2O32，n(Cr2O72)(1/6)n(S2O32

20、)(1/6)0.100 0mol/L0.03L0.000 5mol，m(NH4)2Cr2O70.000 5mol252g/mol0.126g，0.126g/0.150g0.8484%。20、某鈉鹽溶液可能含有陰離子Cl-，Br-，I-。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗： 測得混合液呈堿性；加HCl后，生成無色無味氣體。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加過量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。（1）分析上述5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結論與

21、理由。實驗；實驗；實驗；實驗；實驗；（2）上述5個實驗不能確定是否存在的離子是?！敬鸢浮浚?）能存在，因它們水解呈堿性 定存在，因產(chǎn)生的氣體是CO2；存在，因為沒有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生？ BrI存在，因沒有溴和碘的顏色出現(xiàn) 在，因BaSO4不溶于鹽酸 Cl在，因與Ag+形成白色沉淀 ？( 2 ) 【解析】鈉鹽溶液呈堿性，是由于陰離子水解引起的，所以溶液中應含有弱酸的酸根離子；能使澄清石灰水變渾濁的常見氣體有CO2和SO2，但SO2有刺激性氣味；氯水與Br-、I-分別可以發(fā)生如下反應：Cl2+2Br-Cl-+Br2，Cl2+2I-Cl-+I2，如果有Br-，I-，則加CCl4振蕩后，CCl4可以

22、將Br2，I2從溶液中萃取出來而變色；常見不溶于硝酸的白色沉淀是BaSO4和AgCl；整個實驗與性質無關，無法確定否存在。21、在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鋅粉，使之充分反應后，有下列情況：（1）若反應后鋅有剩余，則溶液中所含溶質是 。（2）若反應后過濾，向所得固體物質加鹽酸沒有氣體產(chǎn)生。則溶液中一定有 ，可能有 。（3）若反應后過濾，向濾液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則此時溶液中含有的溶質為 ?！敬鸢浮浚?）Zn(NO3)2；（2） Zn(NO3)2；Cu(NO3)2 、AgNO3；（3）Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3?！窘馕觥恳驗閆n在金屬活動性順序表中排在Cu和Ag的前面，所以Zn和Cu(NO3)2、AgNO3都能反應，且Zn一般是先和AgNO3反應(因為Ag排在Cu的后面，即使Zn先把Cu(NO3)2中的銅先置換出來，置換出來的Cu還要和AgNO3進一步反應)。（1）中鋅有剩余，說明Cu(NO3)2、AgNO3均反應完，則溶液中所含溶質是Zn(NO3)2；（2）中Zn已完全反應，生成物中一定有Zn(NO3)2，而Cu(NO3)2和AgNO3可能反應完，也可能有剩余；（3）向濾液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，說明濾液中有Ag+，即AgNO3也沒有完全反應，則此時溶液中含有的溶質為：Cu(