2021-2022學(xué)年高一化學(xué)反應(yīng)專題練習(xí)試題

1、試卷主標(biāo)題姓名：_ 班級(jí)：_考號(hào)：_一、選擇題（共18題）1、 A c(Cl - )c(HClO)c(ClO - )c(OH - ) C a 點(diǎn)和 c 點(diǎn)溶液中水的電離程度相同 D d 點(diǎn)所示溶液中： c(Na + )=c(ClO - )+2c(HClO) 6、 A H = H 1 - H 2 - H 4 B 若 T 1 298 K ，則 H 2 0 C 溫度對(duì)該反應(yīng)的 H 有影響 D 工業(yè)合成氨反應(yīng)適宜溫度為 400 500 ，是因?yàn)樵摲磻?yīng)在較高溫度下自發(fā) 7、 A 放電時(shí) Li + 從左邊移向右邊， PO 從右邊移向左邊 B 放電時(shí)，正極反應(yīng)式為 Li 1-x FePO 4 +xLi +

2、+xe - =LiFePO 4 C 充電時(shí) M 極連接電源的正極，電極反應(yīng)式為 6C+xLi + +xe - =Li x C 6 D 充電時(shí)電路中通過 2.0 mol 電子，產(chǎn)生 7.0 g Li 8、 A 催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過改變反應(yīng)機(jī)理實(shí)現(xiàn)的 B 增加 A 的量，該反應(yīng)的 H 不變 C 催化劑能降低正逆反應(yīng)的活化能 D 該反應(yīng)的 9、 下列說法正確的是 A a 電極電勢高于 b 電極電勢 B 電池工作時(shí)， b 極區(qū) 發(fā)生的反應(yīng)為 C 電池工作時(shí)，電流由 a 極沿導(dǎo)線流向 b 極 D 電池工作時(shí)， a 極區(qū)發(fā)生還原反應(yīng) 10、 A I 、 II 兩過程達(dá)到平衡時(shí)， A 的體積分?jǐn)?shù)：

3、I II B t 2 時(shí)改變的條件是向密閉容器中加入物質(zhì) C C 0t 2 時(shí)， v 正 v 逆 D I 、 II 兩過程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)： K (I) K (II) 11、 A 該方法既能實(shí)現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能 B 對(duì)電極的材料可能為活潑金屬鋅 C 工作電極上的電極反應(yīng)式為 NO 2 +2e - +2H + =NO+H 2 O ，當(dāng)有 4.48LNO 2 被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.4N A D 傳感器工作時(shí)，電子從工作電極經(jīng)過放大器后流向?qū)﹄姌O 12、 下列說法正確的是 A 該反應(yīng)的 B 圖中 A 、 C 、 D 三點(diǎn)容器內(nèi)氣體密度由大到小的順序是

4、 CDA C 若容器 體積為 1L ，則 B 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù) K 近似為 0.0089 D 若容器 的體積為 1L ，反應(yīng)在 370 下進(jìn)行，則起始時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng) 13、 A 圖 1 是犧牲陽極法的示意圖，鋅塊作負(fù)極 B 圖 1 中，鋼閘門上發(fā)生的電極反應(yīng)為 O 2 +4e - +2H 2 O=4OH - C 圖 2 中的鋼閘門連接直流電源的負(fù)極 D 圖 2 中，高硅鑄鐵處發(fā)生還原反應(yīng) 14、 A X 、 Y 依次為陰離子、陽離子選擇性交換膜 B a 極反應(yīng)為 ，產(chǎn)生的 H + 向 b 極移動(dòng) C b 極為正極 D 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移 1 mol 電子時(shí)，在 b 極室可以生成 40 g N

5、aOH 15、 A 該電池可用水溶液作電解質(zhì)溶液 B 充電時(shí)， ab 兩端接入電源，鈉箔發(fā)生氧化反應(yīng) C 放電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移 0.2mol 電子，負(fù)極質(zhì)量減少 4.6g D 放電時(shí)，多壁碳納米管電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 3CO 2 +4Na + -4e - =2Na 2 CO 3 +C 16、 A E 點(diǎn)溶液中， a=2 B 298K 時(shí)， CH 3 COCOOH 的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為 10 -3 C G 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 NaOH 溶液的體積為 20mL D E 、 F 、 G 三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度： EF9 溶解 ) 12.3 (1) 實(shí)驗(yàn)室用 18.4molL -1 的濃硫酸配制 250mL4

6、.8molL -1 的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和移液管 ( 一種能精確量取一定體積液體的儀器 ) 外，還需 _ 。 (2) 酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是 _( 至少兩條 ) 。 (3) 加入 H 2 O 2 的作用是 _ ，反應(yīng)的離子方程式為 _ (4) 鈉離子交換樹脂的原理為 M n+ +nNaRMRn+nNa + ，被交換的雜質(zhì)離子是 _ 。 (5) 還原過程發(fā)生以下反應(yīng) ( 請完成 ) ： _ 。 _Na 2 Cr 2 O 7 +SO 2 +( )=_Cr(OH)(H 2 O) 5 SO 4 +_Na 2 SO 4 (6) 從流程的濾液中可回收的主要物質(zhì)是 _ 4、

7、 (1) 酸浸 ” 時(shí)需要在 100-200 左右進(jìn)行，一般用 4molL -1 硫酸，寫出 FeTiO 3 與硫酸反應(yīng)時(shí)的化學(xué)方程式 _ 。 “ 酸浸 ” 時(shí)不能把硫酸改成硝酸，說明理由 _ 。 “ 酸浸 ” 時(shí)還需加過量鐵粉的原因 _ 。 (2) 按以上流程制得的鈦白粉中含有大量的亞鐵離子，會(huì)對(duì)鈦白粉的質(zhì)量產(chǎn)生很大的影響，萃取法是常用的除鐵方法，萃取時(shí)將 Fe 2+ 轉(zhuǎn)化為 Fe 3+ ， Fe 3+ 是以配合物 HFeCl 4 2TBP 的形式被萃取除去。萃取時(shí)需要向產(chǎn)品配得的溶液中加入 NaCl 、 TBP( 可溶解 Fe 3+ 的酯 ) 和煤油等。液體靜置后鐵元素進(jìn)入到 _( 填 “

8、 上層 ” 或 “ 下層 ”) ，加入 NaCl 的作用是 _ 。 (3) 下圖是 TBP 在萃取劑中的含量對(duì)萃取率的影響，生產(chǎn)中往往采用萃取劑含量 60% ，試分析可能的原因 _ 。 (4) 與鈦同周期的一種金屬形成的不含結(jié)晶水的鹽受熱分解生成金屬氧化物 MO 、水和二氧化碳。 22.2g 這種鹽與氫氣共熱產(chǎn)生 H 2 O 是 5.4g ，若與一氧化碳共熱產(chǎn)生 CO 2 的質(zhì)量是 13.2g ，則參與反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量是 _mol ，則這種鹽的化學(xué)式為 _ 。 三、綜合題（共4題）1、 (1) 已知： 2CH 3 OH(g)+3O 2 (g)=2CO 2 (g)+4H 2 O(1) H 1

9、 =-akJmol -1 2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(1) H 2 =-bkJmol -1 則 CO 2 (g)+3H 2 (g)=CH 3 OH(g)+H 2 O(1) H=_( 用含 a 、 b 的代數(shù)式表示 )kJmol -1 。 II. 制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù) K 如表所示： 化學(xué)反應(yīng) 平衡常數(shù) 溫度 /K 770 970 1070 2H 2 (g)+CO(g) CH 3 OH(g) H 1 K 1 2.5 0.5 0.2 H 2 (g)+CO 2 (g) H 2 O(g)+CO(g) H 2 K 2 1.2 1.7 2.5 CO 2

10、(g)+3H 2 (g) CH 3 OH(g)+H 2 O(g) H 3 K 3 m n q 請回答下列問題： (2) 根據(jù)表格中 K 2 的數(shù)據(jù)可知， H 2 _( 填 “ 大于 ” 或 “ 小于 ”)0 。 (3)m=_ 。 (4)T 1 K 下，將 6molCO 2 和 8molH 2 充入一容積為 2L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： CO 2 (g)+3H 2 (g) CH 3 OH(g)+H 2 O(g) ，測得 H 2 的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。請回答下列問題： 03min 內(nèi)， v(CO 2 )=_molL -1 min -1 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi) CH 3 OH 的體

11、積分?jǐn)?shù)為 _ 。 平衡常數(shù) K=_L 2 mol -2 ， T 1 =_K 。 下列敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是 _( 填標(biāo)號(hào) ) 。 A 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變 B 容器內(nèi)氣體的密度不再改變 C 容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變 D 容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等 生產(chǎn)中，欲提高 CH 3 OH 的平衡產(chǎn)率可采取的措施有 _( 任寫一條 ) 。 2、 (1) 潛艇中使用的液氨液氧燃料電池工作原理如圖所示： 電極 a 名稱是 _ 。 電解質(zhì)溶液中 OH - 離子向 _ 移動(dòng) ( 填 “ 電極 a” 或 “ 電極 b”) 。 電極 b 的電極反應(yīng)式為 _ 。 可以通過 NH 3 跟 NaClO 反應(yīng)來制

12、得火箭燃料肼 (N2H 4 ) 。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 。 (2) 科研人員設(shè)想用如圖原電池裝置生產(chǎn)硫酸，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 _ 。為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入 SO 2 和水的質(zhì)量比為 _ 。 3、 氨的合成 (N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) H=-46.2kJ mol -1 ) (1) 工業(yè)上可利用 “ 甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法生產(chǎn)氫氣 ” ，反應(yīng)為： CH 4 (g)+H 2 O(g) CO(g)+3H 2 (g) ，已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖： 則該反應(yīng)的焓變 H=_ ； (2) 丙烷脫氫制丙烯反應(yīng) C 3 H 8 (g) C 3 H 6 (g)

13、+H 2 (g) ，產(chǎn)生的 H 2 也可用于合成氨。若一定溫度下，向恒容密閉容器中充入 1molC 3 H 8 ，開始?jí)簭?qiáng)為 pkPa ，發(fā)生脫氫反應(yīng)。 下列情況能說明丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ( 填字母 )_ 。 A 該反應(yīng)的焓變 (H) 保持不變 B 氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變 C 氣體密度保持不變 D C 3 H 8 分解速率與 C 3 H 6 消耗速率相等 丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)過程中， C 3 H 8 的氣體體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù) K p =_kPa( 用含字母 p 的代數(shù)式表示， K p 是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓表示的平衡常數(shù)，平衡分壓

14、= 總壓 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) ) 。 已知上述反應(yīng)中， v 正 =k 正 p(C 3 H 8 ) ， v 逆 =k 逆 p(C 3 H 6 )p(H 2 ) ，其中 k 正 、 k 逆 為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，則圖中 m 點(diǎn)處 _ 。 (3) 實(shí)際生產(chǎn)中，常用工藝條件， Fe 作催化劑，控制溫度 773K ，壓強(qiáng) 3.010 5 Pa ，原料中 N 2 和 H 2 物質(zhì)的量之比為 1 ： 2.8 。 分析說明原料氣中 N 2 過量的理由 _ 。 關(guān)于合成氨工藝的下列理解，正確的是 _ 。 A 合成氨反應(yīng)在不同溫度下的 H 都小于零 B 控制溫度 (773K) 遠(yuǎn)高于室溫，是為了保證盡可能的平衡轉(zhuǎn)化

15、率和快的反應(yīng)速率 C 當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，在原料氣 (N 2 和 H 2 的比例不變 ) 中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率 D 基于 NH 3 有較強(qiáng)的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應(yīng)正向進(jìn)行 4、 (1) 以 、 為原料合成 涉及的主要反應(yīng)如下： . . . 反應(yīng) 自發(fā)進(jìn)行的條件 _ 。 ( 填 “ 高溫 ” 或 “ 低溫 ”) 一定條件下，向體積為 2L 的恒容密閉容器中通入 0.1mol 和 0.3mol 發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器中 為 0.02mol ， 為 0.04mol ，此時(shí) 的轉(zhuǎn)化率 _ 。反應(yīng) 的轉(zhuǎn)化常數(shù)為 _ 。 在某溫度下，向 VL 的密閉容

16、器中充入不同 的原料氣，若只發(fā)生反應(yīng) ，請?jiān)谌鐖D中畫出平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率的變化趨勢圖 _ 。 (2) 文獻(xiàn)報(bào)道某課題組利用 與 在鐵、鎳催化作用下制甲烷的研究過程如下： 反應(yīng)結(jié)束后，氣體中檢測到 和 ，濾液中檢測到 ，固體中檢測到鎳粉和 ， 、 、 的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如圖所示 ( 僅改變鎳粉用量，其他條件不變 ) ： 研究人員根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出結(jié)論： 是 轉(zhuǎn)化為 的中間體，即： 由圖可知，鎳粉是 _ 。 ( 填字母 ) A 反應(yīng) 、 的催化劑 B 反應(yīng) 的催化劑 C 反應(yīng) 的催化劑 D 不是催化劑 當(dāng)鎳粉用量從 1mmol 增加到 10mmol ，反應(yīng)速率 、 的變化情況是 _ 。 (3) 循

17、環(huán)在氫能的貯存 / 釋放、燃料電池等方面具有重要應(yīng)用。例如： 催化儲(chǔ)氫，在密閉容器中，向含有催化劑的 溶液 ( 與 KOH 溶液反應(yīng)制得 ) 中通入 生成 ，其離子方程式為 。 有關(guān)說法正確的是 _ 。 A 這種儲(chǔ)氫方式便于運(yùn)輸 B 釋氫過程中，每消耗 3.6g 放出 4.48L 的 C 儲(chǔ)氫過程中 被氧化 D 這種儲(chǔ)氫方法與金屬或合金的儲(chǔ)氫都屬于化學(xué)方法 其他條件不變， 轉(zhuǎn)化為 的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。反應(yīng)溫度在 80120 范圍內(nèi)， 催化加氫的轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是 _ 。 四、實(shí)驗(yàn),探究題（共1題）1、 步驟 取 m g CrCl 3 產(chǎn)品，在強(qiáng)堿性條件下，加入過量的 30%H 2

18、 O 2 溶液，小火加熱使 CrCl 3 完全轉(zhuǎn)化為 CrO ，繼續(xù)加熱一段時(shí)間： ( 已知堿性條件下 H 2 O 2 把 Cr 3+ 氧化成 CrO ，酸性條件下 H 2 O 2 把 Cr 2 O 還原成 Cr 3+ ) 步驟 冷卻后加適量的蒸餾水，再滴入適量的濃硫酸和濃磷酸 ( 加濃磷酸的目的是為了防止指示劑提前變色 ) ，使 CrO 轉(zhuǎn)化為 Cr 2 O ； 步驟 用新配制的 c molL -1 (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 標(biāo)準(zhǔn)溶液 V mL( 已知 Cr 2 O 被 Fe 2+ 還原為 Cr 3+ )

19、 。 (1) 寫出步驟 中反應(yīng)的離子方程式 _ 。 (2) 步驟 中 CrO 轉(zhuǎn)化為 Cr 2 O 的溶液顏色如何變化，結(jié)合平衡移動(dòng)解釋 _ 。 (3) 本實(shí)驗(yàn)中選用圖中 _( 填 “A” 或 “B”) 盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液 (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 ，下列關(guān)于該儀器的描述正確的是 _ 。 ( 填序號(hào) ) A 用蒸餾水洗滌后，即可裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液 B 裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液后，把該儀器夾在滴定管夾上，輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，放出少量標(biāo)準(zhǔn)溶液，使尖嘴充滿標(biāo)準(zhǔn)溶液 C 該儀器中溶液體積應(yīng)讀數(shù)至小數(shù)點(diǎn)后第二位 D 接近終點(diǎn)時(shí)，需用蒸餾水直接把該儀器尖端懸掛的液滴沖入錐形瓶 (4) 產(chǎn)品中 CrCl 3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

20、表達(dá)式為 _( 寫出含 m 、 c 、 V 的表達(dá)式 ) 。 (5) 下列操作將導(dǎo)致產(chǎn)品中 CrCl 3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定值偏低的是 _( 填序號(hào) ) 。 A 步驟 中未繼續(xù)加熱一段時(shí)間 B 步驟 用鹽酸替代硫酸 C 步驟 中所用 (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 溶液已變質(zhì) D 步驟 中讀數(shù)時(shí)，滴定前俯視，滴定后平視 五、填空題（共3題）1、 (1) 有一種燃料電池，所用燃料為 和空氣，電解質(zhì)為熔融的 。回答下列問題 移向 _ 極。 正極反應(yīng)式為 _ 。 電池中 的物質(zhì)的量將逐漸 _( 填增大、減少、不變 ) 。 (2) 用上面的電池對(duì)下物質(zhì)進(jìn)行電解，其中 a 、 b 、 c 、 d

21、、 e 、 f 電極均為惰性電極，通電后， a 極產(chǎn)生的氣體明顯多于 b 極， 2 分鐘后，測得乙池的 pH 為 12 ，則 電源 A 極是 _ 極。 c 極上的電極反應(yīng)式： _ 。 甲、乙兩池共可收集到 _mol 氣體。 2、 (1) 升高溫度時(shí)，混合氣體的密度 _( 填 “ 變大 ”“ 變小 ” 或 “ 不變 ”) 。 (2) 當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入 N 2 ，平衡將 _( 填 “ 正向 ”“ 逆向 ” 或 “ 不 ” ，下同 ) 移動(dòng)。 (3) 當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入 Ar ，平衡將 _ 移動(dòng)。 (4) 當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，將 c(N 2 ) 、 c(H 2 ) 、 c(NH 3 ) 同時(shí)增大 1 倍

22、，平衡將 _ 移動(dòng)。 . 氨氣是重要的化工原料，在國民經(jīng)濟(jì)中占重要地位。工業(yè)合成氨的反應(yīng)為 N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) Hc(Cl - )c(HClO)c(ClO - )c(OH - ) ， B 正確； C 由分析可知 a 點(diǎn)時(shí)水的電離被抑制，但是在 c 點(diǎn)卻存在次氯酸根離子，次氯酸根的水解促進(jìn)了水的電離， C 錯(cuò)誤； D d 點(diǎn)溶液呈中性，則 c(H + )=c(OH - ) ，根據(jù)電荷守恒得， ，所以 ，根據(jù)物料守恒得， ，所以 ， D 錯(cuò)誤； 故選 B 。 6、 【解析】 【詳解】 A 化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化與反應(yīng)途徑無關(guān)，只與物質(zhì)的始態(tài)與終態(tài)有關(guān)，則根據(jù)蓋斯定

23、律可知 H 1 = H 2 + H + H 4 ，所以 H = H 1 - H 2 - H 4 ， A 正確； B 若 T 1 298 K ，當(dāng)混合氣體溫度變?yōu)?298 K 時(shí)會(huì)放出熱量，放出熱量導(dǎo)致焓變減小， H 2 0 ， B 正確； C 化學(xué)反應(yīng)的焓變與物質(zhì)的存在狀態(tài)、反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，因此溫度對(duì)該反應(yīng)的 H 有影響， C 正確； D N 2 與 H 2 合成氨氣的反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，工業(yè)合成氨反應(yīng)適宜溫度為 400 500 ，是因?yàn)樵谠摐囟认麓呋瘎┑幕钚宰畲?，反?yīng)速率較快， NH 3 的平衡含量也不算很低，而不是該反應(yīng)在較高溫度下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行， D 錯(cuò)誤； 故合理選項(xiàng)是

24、 D 。 7、 【解析】 【詳解】 A 放電時(shí)，負(fù)極生成鋰離子，正極消耗鋰離子，故 Li + 從左邊移向右邊，隔膜為陽離子交換膜，磷酸根離子不能透過， A 錯(cuò)誤； B 放電時(shí)， N 極為正極，電極反應(yīng)式為 Li 1-x FePO 4 +xLi + +xe - =LiFePO 4 ， B 正確； C 充電時(shí)， M 極為陰極，連接電源的負(fù)極，電極反應(yīng)式為 xLi + +6C+xe-=Li x C 6 ， C 錯(cuò)誤； D 充電時(shí)電路中通過 2.0 mol 電子，陰極生成 Li 的質(zhì)量為 2 mol7 g/mol=14 g ， D 錯(cuò)誤； 故合理選項(xiàng)是 B 。 8、 【解析】 【詳解】 A 催化劑能夠

25、改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，使更多的普通分子變?yōu)榛罨肿?，從而使分子之間的有效碰撞次數(shù)增加，因而化學(xué)反應(yīng)速率大大增加，故催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過改變反應(yīng)機(jī)理實(shí)現(xiàn)的， A 正確； B 反應(yīng)的活化能是發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的能量差，與反應(yīng)的物質(zhì)的多少相對(duì)應(yīng)，因此增加 A 的量，該反應(yīng)的 H 不變， B 正確； C 催化劑能夠改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，因此正反應(yīng)、逆反應(yīng)的活化能都降低，所以催化劑能同時(shí)降低正、逆反應(yīng)的活化能， C 正確； D 根據(jù)圖示可知 E kJ/mol 表示逆反應(yīng)的活化能，而反應(yīng)熱等于正反應(yīng)活化能與逆反應(yīng)活化能的差，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱并不等于 E kJ/mol ，

26、 D 錯(cuò)誤； 故合理選項(xiàng)是 D 。 9、 【解析】 【詳解】 A 原電池的電解質(zhì)溶液中陽離子向正極遷移，根據(jù)圖示 H + 的遷移方向可知， b 為正極、 a 為負(fù)極，正極電勢高于負(fù)極電勢，故 A 錯(cuò)誤； B 正極 b 上 、 被還原，根據(jù)題目信息可知產(chǎn)物應(yīng)無污染，所以 被還原生成 ，電極方程式為 ，故 B 正確； C b 為正極、 a 為負(fù)極，電流由正極 b 沿導(dǎo)線流向負(fù)極 a ，故錯(cuò)誤； D a 為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故 D 錯(cuò)誤； 選 B 。 10、 【解析】 【詳解】 A 反應(yīng)速率與其物質(zhì)的量濃度成正比， I 、 II 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)逆反應(yīng)速率相等，說明 I 、 II 達(dá)到平衡狀態(tài)

27、時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，則 A 的體積分?jǐn)?shù)為 I=II ，故 A 錯(cuò)誤； B 向密閉容器中加物質(zhì) C ，逆反應(yīng)速率瞬間增大，再次建立的平衡與原平衡等效，說明和原平衡相同，符合圖象，故正確； C 由題中圖示可知， t 0 t 1 時(shí)，逆反應(yīng)速率增大，說明平衡正向移動(dòng)，平衡正向移動(dòng)時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即 v ( 正 ) v ( 逆 ) ， t 1 t 2 時(shí)，逆反應(yīng)速率不變，說明處于平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，即 v ( 正 )= v ( 逆 ) ，故 C 錯(cuò)誤； D 化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)， I 、 II 溫度相同其平衡常數(shù)相同，故 D 錯(cuò)誤； 答案為 B 。

28、 11、 【解析】 【分析】 根據(jù)裝置圖，該裝置為原電池裝置，工作電極中 NO 2 NO ， N 的化合價(jià)降低，工作電極為正極，對(duì)電極為負(fù)極，據(jù)此分析； 【詳解】 A 根據(jù)裝置圖， NO 2 轉(zhuǎn)化成 NO ， NO 2 、 NO 對(duì)環(huán)境都有污染，因此該方法不能消除氮氧化物和減輕環(huán)境污染，故 A 錯(cuò)誤； B 根據(jù)上述分析，對(duì)電極為負(fù)極，金屬鋅為活潑金屬，可以作負(fù)極，故 B 正確； C 題中沒有指明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此無法判斷轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，故 C 錯(cuò)誤； D 根據(jù)原電池工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)負(fù)載流向正極，即電子從對(duì)電極經(jīng)放大器流向工作電極，故 D 錯(cuò)誤； 答案為 B 。 12、 【解析】 【詳

29、解】 A 由圖乙可知，升高溫度， 的轉(zhuǎn)化率升高，則向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則 ，故 A 錯(cuò)誤； B 容器內(nèi)混合氣體密度為 ，反應(yīng)前后質(zhì)量守恒， m 不變，只需比較容器體積即可，從 ACD ，三點(diǎn)起始量一樣，隨著溫度升高，由于反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高有助于反應(yīng)正向進(jìn)行，導(dǎo)致轉(zhuǎn)化率增大，現(xiàn)要使三點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率一致，所以需要加壓，相當(dāng)于縮小容器體積，即 ，所以 ，即圖中 A 、 C 、 D 三點(diǎn)處容器內(nèi)密度大小關(guān)系是 DCA ，故 B 錯(cuò)誤； C B 點(diǎn)未給數(shù)據(jù)， A 、 B 點(diǎn)溫度相同，對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)相等，所以根據(jù) A 點(diǎn)進(jìn)行計(jì)算： ，故 C 正確； D 容器 IV 時(shí)， ，所以向逆反應(yīng)

30、方向移動(dòng)，故 D 錯(cuò)誤； 故選 C 。 13、 【解析】 【詳解】 A 根據(jù)裝置圖，構(gòu)成原電池，鋅比鐵活潑，鋅作負(fù)極，鋼閘門作正極，鋼閘門被保護(hù)，該方法為犧牲陽極法，故 A 說法正確； B 根據(jù)選項(xiàng) A 的分析，鋼閘門作正極，電極反應(yīng)式為 O 2 +4e - +2H 2 O=4OH - ，故 B 說法正確； C 圖 2 有外加電源，根據(jù)電解原理，鋼閘門應(yīng)作陰極，連接直流電源的負(fù)極，被保護(hù)起來，該方法叫外加電流法，故 C 說法正確； D 圖 2 中高硅鑄鐵作陽極，根據(jù)電解原理，陽極上失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故 D 說法錯(cuò)誤； 答案為 D 。 14、 【解析】 【分析】 根據(jù)圖示可知：

31、在 a 極上 CH 3 COO - 失去電子被氧化轉(zhuǎn)化為 CO 2 和 H + ，碳元素化合價(jià)升高，被氧化，所以 a 極為該原電池的負(fù)極，則 b 極為正極。為了實(shí)現(xiàn)海水的淡化，模擬海水中的氯離子需要移向負(fù)極，即 a 極，則隔膜 X 為陰離子交換膜；鈉離子需要移向正極，即 b 極，則隔膜 Y 為陽離子交換膜，然后根據(jù)問題分析解答。 【詳解】 A 根據(jù)上述分析可知： a 極為負(fù)極， b 極為正極。為了實(shí)現(xiàn)海水的淡化，模擬海水中的氯離子需要移向負(fù)極，即 Cl - 向 a 極，則隔膜 X 為陰離子交換膜； Na + 需要移向正極 b 電極，則隔膜 Y 為陽離子交換膜， A 正確； B a 極為負(fù)極，

32、C 失去電子被氧化產(chǎn)生 CO 2 ，同時(shí)產(chǎn)生 H + ，則結(jié)合電荷守恒可得電極反應(yīng)式為 ，由于隔膜 X 是陰離子交換膜，所以阻礙生成的 H + 向正極移動(dòng)， B 錯(cuò)誤； C 根據(jù)上述分析可知： .a 極為負(fù)極， b 極為正極， C 正確； D 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移 1 mol 電子時(shí)，會(huì)有 1 mol Na + 進(jìn)入 b 極室形成 1 mol NaOH ，其質(zhì)量是 40 g ， D 正確； 故合理選項(xiàng)是 B 。 15、 【解析】 【詳解】 A 鈉一二氧化碳 (NaCO 2 ) 電池，鈉為活潑金屬，能與水反應(yīng)，所以不能用水溶液作為電解質(zhì)，故 A 錯(cuò)； B 充電時(shí)， ab 兩端接入電源，鈉箔與電源負(fù)極相連

33、為陰極發(fā)生還原反應(yīng)，故 B 錯(cuò)； C 放電時(shí)， Na 為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，則其電極方程式為： ，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移 0.2mol 電子，負(fù)極質(zhì)消耗 0.2molNa ，即 4.6g ，故 C 正確； D 放電時(shí)，多壁碳納米管電極為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則 3CO 2 +4Na + +4e - =2Na 2 CO 3 +C ，故 D 錯(cuò)； 答案選 C 。 16、 【解析】 【分析】 根據(jù) F 點(diǎn) lg =0 ，求出丙酮酸 (CH 3 COCOOH) K a ，再求出 E 點(diǎn)的 pH ， G 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 NaOH 溶液的體積如果為 20mL ，則剛好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為 CH 3 COCOONa ，溶液應(yīng)

34、呈堿性，由此判斷 C 、 D 的正誤。 【詳解】 A E 點(diǎn)溶液中， lg =-0.5 ， =10 -0.5 ， Ka= c(H + )=10 -2.5 ， c(H + )=10 -2 ， pH=a=2 ，故 A 正確； B F 點(diǎn) lg =0 ，則 c( )=c( HA) ，此時(shí)溶液 pH=2.5 ，即 c(H + )=10 -2.5 mol/L ，所以 K a= c(H + )=c(H + )=10 -2.5 =5.110 -3 ， 298K 時(shí)， CH 3 COCOOH 的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為 10 -3 ，故 B 正確； C G 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 NaOH 溶液的體積如果為 20mL ，則剛好完

35、全反應(yīng)，溶質(zhì)為 CH 3 COCOONa ，溶液應(yīng)呈堿性，但 E 點(diǎn) pH=4.5 ，呈酸性，故 C 錯(cuò)誤； D E 、 F 、 G 三點(diǎn)隨 NaOH 的加入 CH 3 COCOONa 的濃度越來越大， CH 3 COCOONa 水解促進(jìn)水電解，對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度： EFG ，故 D 正確； 故選 C 。 17、 【解析】 【分析】 由圖示信息可知，各含 P 粒子濃度的負(fù)對(duì)數(shù) pc ，故 pc 越小說明對(duì)應(yīng)微粒的濃度越大，隨著 NaOH 的加入，溶液的 pH 越大，溶液中 H 3 PO 3 的濃度逐漸減小， 逐漸增大，然后 逐漸增大，故圖中曲線 代表 pc(H 3 PO 3 ) 隨 pH

36、 的變化，曲線 代表 pc( ) 隨 pH 的變化，曲線 代表 pc( ) 隨 pH 的變化，據(jù)此分析解題。 【詳解】 A 由分析可知，曲線 表示 隨 pH 的變化，曲線 代表 pc(H 3 PO 3 ) 隨 pH 的變化， A 錯(cuò)誤； B 由圖像信息可知，溶液中只有三種含 P 微粒即 H 3 PO 3 、 、 ，故 為二元酸， B 錯(cuò)誤； C 由圖中信息可知， b 點(diǎn)溶液中 c( )=c(H 3 PO 3 ) ，根據(jù)電荷守恒可知， 即 ， C 正確； D 常溫下， 的平衡常數(shù) ，由圖中 c 點(diǎn)信息可知， c(H 3 PO 3 )=c( ) ， pH 為 1.4 ，故 = =10 12.6 ，

37、 D 錯(cuò)誤； 故答案為： C 。 18、 【解析】 【分析】 由圖可知， X 極氮元素價(jià)態(tài)升高失電子，故 X 極為負(fù)極， Y 極為正極，電極反應(yīng)式為 2NO +10e - +6H 2 ON 2 +12OH - ，電池總反應(yīng)為 5NH 3 +3NO =4N 2 +6H 2 O+3OH - 。 【詳解】 A Y 極為正極，電極反應(yīng)式為 2NO +10e - +6H 2 ON 2 +12OH - ，負(fù)電荷增加，故鉀離子向 Y 極移動(dòng)，故 A 正確； B 電池總反應(yīng)為 5NH 3 +3NO =4N 2 +6H 2 O+3OH - ，生成 4mol 氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移 15mol 電子，故電路中流過 7.5m

38、ol 電子時(shí)，生成氮?dú)?2mol ，標(biāo)況下體積為 2mol22.4L/mol=44.8L ，故 B 錯(cuò)誤； C 電池工作時(shí)，電子由負(fù)極（ X 極）沿導(dǎo)線流向正極（ Y 極），電流由 Y 極沿導(dǎo)線流向 X 極，故 C 錯(cuò)誤； D Y 極為正極，電極反應(yīng)式為 2NO +10e - +6H 2 ON 2 +12OH - ，生成氫氧根離子，周圍 pH 增大，故 D 正確； 故選： BC 。 二、工業(yè)流程題1、 (2)4FeWO 4 +O 2 +4Na 2 CO 3 2Fe 2 O 3 +4CO 2 +4Na 2 WO 4 (3) H 2 SiO 3 使硅酸根離子充分反應(yīng)，防止生成硅酸膠體 (4) 將

39、P 、 As 元素轉(zhuǎn)化為 、 便于生成沉淀除去 (5) 時(shí)，則有 ，則 ，說明 沉淀完全 (6) 將沉淀置于分液漏斗濾紙上，加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下，重復(fù)操作 2 3 次 【解析】 【分析】 已知： “ 濾渣 1” 的成分是 和 。 “ 水浸 ” 后濾液中主要陰離子為 、 、 、 和 。黑鎢礦和氧氣、碳酸鈉焙燒水浸后過濾得到 和 濾渣， W 、 P 、 As 、 Si 元素進(jìn)入濾液；加入次氯酸鈉將 P 、 As 元素轉(zhuǎn)化為五價(jià) P 、 As 元素，便于后續(xù)和鎂離子生成沉淀；加入鹽酸調(diào)節(jié) pH ，生成硅酸沉淀，加入氯化鎂生成 和 形式沉淀，過濾得到濾液中含有 W ，加入氯化鈣后生成鎢的沉

40、淀，酸解后生成 H 2 WO 4 。 (1) Mn 為 25 號(hào)元素，基態(tài) Mn 原子核外電子排布為 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 ， 基態(tài) Mn 原子中未成對(duì)的電子數(shù)為 5 。 (2) 發(fā)生 “ 焙燒 時(shí)的化學(xué)為 和氧氣、碳酸鈉焙燒生成二氧化碳、氧化鐵和 ，反應(yīng)為 4FeWO 4 +O 2 +4Na 2 CO 3 2Fe 2 O 3 +4CO 2 +4Na 2 WO 4 。 (3) 硅酸根離子和氫離子生成硅酸沉淀， “ 濾渣 2” 的主要成分是 H 2 SiO 3 ，加入鹽酸 “ 調(diào)節(jié) pH” 要在加熱煮沸條件下進(jìn)行，煮沸的目的是使硅酸根離子充分反應(yīng)，防止生成硅酸膠體，不利于沉淀分離。 (4) NaClO 具有強(qiáng)氧化性，由題干可知， “ 水浸 ” 后濾液中含有 離子，而 “ 除磷、砷 ” 過程中 P 、