2021年高考福建卷化學(xué)真題含答案解析

1、試卷主標(biāo)題姓名：_ 班級：_考號：_一、選擇題（共10題）1、 建盞是久負盛名的陶瓷茶器，承載著福建歷史悠久的茶文化。關(guān)于建盞，下列說法 錯誤 的是 A 高溫?zé)Y(jié)過程包含復(fù)雜的化學(xué)變化 B 具有耐酸堿腐蝕、不易變形的優(yōu)點 C 制作所用的黏土原料是人工合成的 D 屬硅酸鹽產(chǎn)品，含有多種金屬元素 2、 豆甾醇是中藥半夏中含有的一種天然物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。關(guān)于豆甾醇，下列說法正確的是 A 屬于芳香族化合物 B 含有平面環(huán)狀結(jié)構(gòu) C 可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng) D 不能使酸性 溶液褪色 3、 設(shè) 為阿伏加德羅常數(shù)的值 . 下列說法正確的是 A 所含極性共價鍵的數(shù)目為 B 晶體中陰、陽離子總數(shù)為

2、C 與足量 反應(yīng)生成 的分子數(shù)為 D 電解熔融 制 ，電路中通過的電子數(shù)為 4、 明代徐光啟手跡記載了制備硝酸的方法，其主要流程 ( 部分產(chǎn)物已省略 ) 如下： 下列說法 錯誤 的是 A FeSO 4 的分解產(chǎn)物 X 為 FeO B 本流程涉及復(fù)分解反應(yīng) C HNO 3 的沸點比 H 2 SO 4 的低 D 制備使用的鐵鍋易損壞 5、 實驗室配制碘水時，通常將 溶于 溶液： 。關(guān)于該溶液，下列說法正確的是 A 的電子式為 B 滴入淀粉溶液，不變藍 C 加水稀釋，平衡逆向移動 D 加少量 固體平衡正向移動 6、 室溫下，下列各組離子一定能與指定溶液共存的是 A 的 溶液： 、 、 、 B 的 溶

3、液： 、 、 、 C 的 溶液： 、 、 、 D 的 溶液： 、 、 、 7、 利用下列裝置和試劑進行實驗， 不能 達到實驗?zāi)康牡氖?A B C D 比較 Zn 與 Cu 的金屬性強弱 除去 Cl 2 中的 HCl 并干燥 制取乙酸乙酯 ( 必要時可加沸石 ) 實驗室制取氯氣 A A B B C C D D 8、 某種食品膨松劑由原子序數(shù)依次增大的 R 、 W 、 X 、 Y 、 Z 五種主族元素組成 . 五種元素分處三個短周期， X 、 Z 同主族， R 、 W 、 X 的原子序數(shù)之和與 Z 的原子序數(shù)相等， Y 原子的最外層電子數(shù)是 Z 原子的一半。下列說法正確的是 A 簡單氫化物的穩(wěn)定性

4、： B Y 的氧化物是兩性氧化物 C R 、 W 、 X 只能組成共價化合物 D 最高正價： 9、 催化劑 () 的應(yīng)用，使 電池的研究取得了新的進展。 電池結(jié)構(gòu)和該催化劑作用下正極反應(yīng)可能的歷程如下圖所示。 下列說法 錯誤 的是 A 電池可使用有機電解液 B 充電時， 由正極向負極遷移 C 放電時，正極反應(yīng)為 D 、 、 和 C 都是正極反應(yīng)的中間產(chǎn)物 10、 如圖為某實驗測得 溶液在升溫過程中 ( 不考慮水揮發(fā) ) 的 pH 變化曲線。下列說法正確的是 A a 點溶液的 比 c 點溶液的小 B a 點時， C b 點溶液中， D ab 段， pH 減小說明升溫抑制了 的水解 二、推斷題（共

5、1題）1、 帕比司他是治療某些惡性腫瘤的藥物，其中間體 (E) 的合成路線如下： 回答下列問題： （ 1 ） A 分子含有的官能團名稱為 _ 。 （ 2 ） 反應(yīng) 分兩步進行： 。第一步反應(yīng)為加成反應(yīng)，則 X 的結(jié)構(gòu)簡式為 _ ；第二步脫水的反應(yīng)屬于 _ ( 填反應(yīng)類型 ) 。 （ 3 ） 若反應(yīng) 加熱溫度太高， 自身反應(yīng)生成的副產(chǎn)物為 _ ( 填名稱 ) 。 （ 4 ） 反應(yīng) 的化學(xué)方程式為 _ 。 （ 5 ） 化合物 Y 是 B 的同分異構(gòu)體，遇 溶液顯紫色其核磁共振氫譜有 4 組峰，峰面積之比為 3221 。 Y 的結(jié)構(gòu)簡式為 _ 。 三、填空題（共1題）1、 類石墨相氮化碳 ( ) 作

6、為一種新型光催化材料，在光解水產(chǎn)氫等領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景，研究表明，非金屬摻雜 (O 、 S 等 ) 能提高其光催化活性。 具有和石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，其中一種二維平面結(jié)構(gòu)如下圖所示。 回答下列問題： （ 1 ） 基態(tài) C 原子的成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為 _ 。 （ 2 ） N 、 O 、 S 的第一電離能 ( ) 大小為 ，原因是 _ 。 （ 3 ） 晶體中存在的微粒間作用力有 _ ( 填標(biāo)號 ) 。 a. 非極性鍵 b. 金屬鍵 c. 鍵 d. 范德華力 （ 4 ） 中， C 原子的雜化軌道類型 _ ， N 原子的配位數(shù)為 _ 。 （ 5 ） 每個基本結(jié)構(gòu)單元 ( 圖中實線圈部分 )

7、 中兩個 N 原子 ( 圖中虛線圈所示 ) 被 O 原子代替，形成 O 摻雜的 。 的化學(xué)式為 _ 。 四、綜合題（共1題）1、 化學(xué)鏈燃燒 ( ) 是利用載氧體將空氣中的氧傳輸至燃料的新技術(shù)，與傳統(tǒng)燃燒方式相比，避免了空氣和燃料的直接接觸，有利于高效捕集 ?；?載氧體的甲烷化學(xué)鏈燃燒技術(shù)示意圖如下。 空氣反應(yīng)器與燃料反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)分別為： （ 1 ） 反應(yīng) _ 。 （ 2 ） 反應(yīng) 的平衡常數(shù)表達式 _ 。 （ 3 ） 氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：載氧體 _ ( 填 “>”“=” 或 “<”) 載氧體 。 （ 4 ） 往盛有 載氧體的剛性密閉容器中充入空氣（氧氣的物的量分?jǐn)?shù) 為 21%

8、），發(fā)生反應(yīng) 。平衡時 隨反應(yīng)溫度 T 變化的曲線如圖所示。 時 的平衡轉(zhuǎn)化率 _ ( 保留 2 位有效數(shù)字 ) 。 （ 5 ） 根據(jù)下圖， 隨溫度升高而增大的原因是 _ 。反應(yīng)溫度必須控制在 以下，原因是 _ 。 （ 6 ） 載氧體摻雜改性，可加快化學(xué)鏈燃燒速率。使用不同摻雜的 載氧體，反應(yīng) 活化能如下表所示。 載氧體摻雜物質(zhì) 氧化鋁 膨潤土 活化能 / 由表中數(shù)據(jù)判斷：使用 _ ( 填 “ 氧化鋁 ” 或 “ 膨潤土 ”) 摻雜的載氧體反應(yīng)較快；使用氧化鋁或者膨潤土摻雜的載氧體，單位時間內(nèi)燃料反應(yīng)器釋放的熱量分別為 、 ，則 a _ b( 填 “>”“=” 或 “<”) 。 五

9、、實驗,探究題（共1題）1、 溶液和 溶液可發(fā)生反應(yīng)： 。為探究反應(yīng)速率與 的關(guān)系，利用下列裝置 ( 夾持儀器略去 ) 進行實驗。 實驗步驟：往 A 中加入一定體積 (V) 的 溶液、 溶液和水，充分?jǐn)嚢琛？刂企w系溫度，通過分液漏斗往 A 中加入 醋酸。當(dāng)導(dǎo)管口氣泡均勻穩(wěn)定冒出時，開始用排水法收集氣體。用秒表測量收集 所需的間，重復(fù)多次取平均值 (t) 。 回答下列問題： （ 1 ） 儀器 A 的名稱為 _ 。 （ 2 ） 檢驗裝置氣密性的方法：關(guān)閉止水夾 K ， _ 。 （ 3 ） 若需控制體系的溫度為 ，采取的合理加熱方式為 _ 。 （ 4 ） 每組實驗過程中，反應(yīng)物濃度變化很小，忽略其對

10、反應(yīng)速率測定的影響。實驗數(shù)據(jù)如下表所示。 實驗編號 溶液 溶液 醋酸 水 1 4.0 4.0 8.0 334 2 4.0 4.0 150 3 8.0 4.0 4.0 4.0 83 4 12.0 4.0 4.0 0.0 38 _ ， _ 。 該反應(yīng)的速率方程為 ， k 為反應(yīng)速率常數(shù)。利用實驗數(shù)據(jù)計算得 _ ( 填整數(shù) ) 。 醋酸的作用是 _ 。 （ 5 ） 如果用同濃度的鹽酸代替醋酸進行實驗 1 ， 與鹽酸反應(yīng)生成 ， 分解產(chǎn)生等物質(zhì)的量的兩種氣體 . 反應(yīng)結(jié)束后， A 中紅棕色氣體逐漸變淺裝置中還能觀察到的現(xiàn)象有 _ 。 分解的化學(xué)方程式為 _ 。 六、工業(yè)流程題（共1題）1、 四鉬酸銨是

11、鉬深加工的重要中間產(chǎn)品具有廣泛的用途。一種以鉬精礦 ( 主要含 ，還有 、 的化合物及 等 ) 為原料制備四鉬酸銨的工藝流程如下圖所示。 回答下列問題： （ 1 ） “ 焙燒 ” 產(chǎn)生的氣體用 _ 吸收后可制取氮肥。 （ 2 ） “ 浸出 ” 時， 轉(zhuǎn)化為 。提高單位時間內(nèi)鉬浸出率的措施有 _ ( 任寫兩種 ) 。溫度對 內(nèi)鉬浸出率的影響如圖所示。當(dāng)浸出溫度超過 后，鉬的浸出率反而降低，主要原因是溫度升高使水大量蒸發(fā)，導(dǎo)致 _ 。 （ 3 ） “ 凈化 ” 時，浸出液中殘留的 、 轉(zhuǎn)化為沉淀除去。研究表明，該溶液中 和 pH 的關(guān)系為： 。為了使溶液中的雜質(zhì)離子濃度小于 ，應(yīng)控制溶液的 pH

12、不小于 _ 。 ( 已知： ； 和 的 分別為 35.2 和 17.2) （ 4 ） “ 凈化 ” 后，溶液中若有低價鉬 ( 以 表示 ) ，可加入適量 將其氧化為 ，反應(yīng)的離子方程式為 _ 。 （ 5 ） “ 沉淀 ” 時，加入 的目的是 _ 。 （ 6 ） 高溫下用 還原 (NH 4 ) 2 Mo 4 O 13 可制得金屬鉬，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 。（已知： (NH 4 ) 2 Mo 4 O 13 受熱分解生成 ） =參考答案=一、選擇題1、 C 【詳解】 A 高溫?zé)Y(jié)過程是許多物理化學(xué)變化的綜合過程， A 正確； B 陶瓷成分是硅酸鹽，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)具有耐酸堿腐蝕、不易變形的優(yōu)點， B 正

13、確； C 黏土是含沙粒很少、有黏性的土壤，一般的黏土都由硅酸鹽礦物在地球表面風(fēng)化后形成，不是人工合成的， C 錯誤； D 陶瓷主要原料是黏土，屬硅酸鹽產(chǎn)品，含有多種金屬元素， D 正確； 故選 C 。 2、 C 【詳解】 A 該結(jié)構(gòu)中不含苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，故 A 錯誤； B 由結(jié)構(gòu)簡式可知，其所含的環(huán)狀結(jié)構(gòu)中大多數(shù)為飽和碳原子，飽和碳原子為四面體構(gòu)型，因此形成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)不是平面結(jié)構(gòu)，故 B 錯誤； C 該結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，含有醇羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故 C 正確； D 碳碳雙鍵和醇羥基均能被高錳酸鉀溶液氧化使其褪色，故 D 錯誤； 故選： C 。 3

14、、 B 【詳解】 A 沒有標(biāo)明氣體的存在狀態(tài)， 的物質(zhì)的量不一定為 0.5mol ，故 A 錯誤； B 硫酸氫鈉晶體中存在鈉離子和硫酸氫根離子，硫酸氫鈉的摩爾質(zhì)量為 120g/mol ，所以 12g 硫酸氫鈉晶體的物質(zhì)的量為 0.1mol ，陰、陽離子總數(shù)為 ，故 B 正確； C 甲烷與足量氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，因此 與足量 反應(yīng)生成 的分子數(shù)小于 ，故 C 錯誤； D 電解熔融的氯化鎂生成金屬鎂，鎂由 +2 價降低到 0 價，因此 1mol 氯化鎂完全電解生成金屬鎂，轉(zhuǎn)移 2mol 電子，電解熔融 制 （物質(zhì)的量為 0.1mol ），電路中通過的電子數(shù)為

15、 ，故 D 錯誤； 故選 B 。 4、 A 【詳解】 A 據(jù)圖可知 FeSO 4 分解時生成 SO 2 和 SO 3 ，部分 S 元素被還原，則 Fe 元素應(yīng)被氧化， X 為 Fe 2 O 3 ， A 錯誤； B H 2 SO 4 與 KNO 3 在蒸餾條件下生成 HNO 3 和 K 2 SO 4 ，為復(fù)分解反應(yīng)， B 正確； C H 2 SO 4 與 KNO 3 混合后，蒸餾過程中生成 HNO 3 ，說明 HNO 3 的沸點比 H 2 SO 4 的低， C 正確； D 硫酸、硝酸均可以和鐵反應(yīng)，所以制備使用的鐵鍋易損壞， D 正確； 綜上所述答案為 A 。 5、 C 【詳解】 A 是離子化合

16、物，電子式為 ， A 錯誤； B 該溶液存在 ，滴入淀粉溶液，變藍， B 錯誤； C 根據(jù)勒夏特列原理，加水稀釋，平衡朝著離子濃度增大的方向移動，即逆向移動， C 正確； D 加少量 固體， 與 生成沉淀， 濃度下降，平衡逆向移動， D 錯誤； 故選 C 。 6、 D 【詳解】 A 是強酸弱堿鹽， 的 溶液顯酸性， H + 與 生成硅酸沉淀不能大量共存， A 不符合題意； B 的 溶液， 與 生成 不能大量共存， B 不符合題意； C 的 溶液， H + 、 、 共同作用發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存， C 不符合題意； D 的 溶液， 、 、 、 、 、 能大量共存， D 符合題意； 故選

17、D 。 7、 D 【詳解】 A 該裝置中，若 Zn 比 Cu 活潑，則總反應(yīng)為 Zn 與硫酸的反應(yīng)，此時 Zn 為負極， Cu 為正極；若 Cu 比 Zn 活潑，則總反應(yīng)為 Cu 與硫酸鋅的反應(yīng)，此時 Cu 為負極， Zn 為正極，所以可以比較 Zn 與 Cu 的金屬性強弱， A 正確； B 稀硫酸中含有大量氫離子，可以抑制氯氣的溶解，而稀硫酸中的水可以吸收 HCl ，洗氣后再用濃硫酸干燥， B 正確； C 乙酸、乙醇和濃硫酸混合加熱可以制取乙酸乙酯，飽和碳酸鈉溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，同時吸收乙酸和乙醇，便于分液分離得到乙酸乙酯，沸石可以防止暴沸， C 正確； D 制取氯氣應(yīng)用濃鹽酸和二

18、氧化錳共熱，稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)， D 錯誤； 綜上所述答案為 D 。 8、 B 【詳解】 某種食品膨松劑由原子序數(shù)依次增大的 R 、 W 、 X 、 Y 、 Z 五種主族元素組成，五種元素分處三個短周期， X 、 Z 同主族， R 、 W 、 X 的原子序數(shù)之和與 Z 的原子序數(shù)相等， R 為 H 元素， X 元素原子序數(shù)應(yīng)比 Z 小 8, 則 W 為 N 元素， X 為 O 元素， Z 為 S 元素； Y 原子的最外層電子數(shù)是 Z 原子的一半，則 Y 為 Al 元素； A. 元素非金屬性 ，故簡單氫化物的穩(wěn)定性： ，選項 A 錯誤； B. Y 的氧化物 Al 2 O 3 是兩性氧化物，選

19、項 B 正確； C. R 、 W 、 X 能組成離子化合物 NH 4 NO 3 ，選項 C 錯誤； D. 最高正價： Y 為 +3 ， W 為 +5 ， X 一般沒有正價，選項 D 錯誤； 答案選 B 。 9、 D 【詳解】 A Li 是活潑金屬能與水發(fā)生反應(yīng)，因此不能采用水溶液作為電解質(zhì)，應(yīng)使用有機電解液，故 A 正確； B 充電時原電池的負極與電源負極相連作陰極，原電池的正極與電源正極相連作陽極，陽離子由陽極向陰極移動，則 由正極向負極遷移，故 B 正確； C 由裝置可知，該原電池的正極為二氧化碳得電子生成 C 單質(zhì)，電極反應(yīng)式為： ，故 C 正確； D 由正極的反應(yīng)歷程圖示可知， C 為

20、最終的產(chǎn)物，不是中間產(chǎn)物，故 D 錯誤； 故選： D 。 10、 A 【詳解】 A K w =c(H + )c(OH - ) ，隨著溫度的升高， K w 增大； a 點、 c 點的 pH 相同，即氫離子濃度相同，但是 不同， c 點的 K w 大，所以 a 點溶液的 比 c 點溶液的小，故 A 正確； B 碳酸氫鈉溶液中存在電離平衡和水解平衡，根據(jù)圖示可知，碳酸氫鈉溶液顯堿性，水解過程大于電離過程， K h = ，所以 ，故 B 錯誤； C b 點溶液顯堿性，溶液中存在電荷守恒： ，由于 c(H + )<c(OH - ) ，所以 ，故 C 錯誤； D 碳酸氫鈉溶液中存在電離和水解 2 個

21、過程，而電離和水解均為吸熱過程，升高溫度，促進了電離和水解的兩個過程，故 D 錯誤； 故選 A 。 二、推斷題1、 （ 1 ） 醛基 （ 2 ） 消去反應(yīng) （ 3 ） 甲醚 ( 或二甲醚 ) （ 4 ） （ 5 ） 【分析】 A 在 KBH 4 ， N 2 ， -5 條件下發(fā)生反應(yīng)，其中一個醛基被還原成醇羥基，得到 B ， B 與 CH 2 (COOH) 2 反應(yīng)得到 C ， C 與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到 D ， D 與 發(fā)生取代反應(yīng)生成 E ，據(jù)此分析解答。 （ 1 ） A 為 ，由結(jié)構(gòu)簡式可知所含官能為醛基，故答案為：醛基； （ 2 ） 對比 B 和 C 的結(jié)構(gòu)可知， B 的醛基先發(fā)生加成反

22、應(yīng)，得到 ， 在經(jīng)過脫水消去反應(yīng)、脫羧反應(yīng)兩步得到 C ，故答案為： ；消去反應(yīng)； （ 3 ） 反應(yīng) 加熱溫度太高， 自身會發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成二甲醚，故答案為：甲醚 ( 或二甲醚 ) ； （ 4 ） 反應(yīng) IV 為 D 與 發(fā)生取代反應(yīng)生成 E ， 中 -Cl 原子取代了 D 中的羥基，反應(yīng)方程式為： ，故答案為： ； （ 5 ） 化合物 Y 是 B 的同分異構(gòu)體，遇 溶液顯紫色，可知 Y 中含有酚羥基結(jié)構(gòu)，核磁共振氫譜有 4 組峰說明含有四種氫原子，峰面積之比為 3221 可知 Y 中應(yīng)含有甲基，則滿足條件的 Y 的結(jié)構(gòu)為： ，故答案為： 。 三、填空題1、 （ 1 ） 2 1 （ 2

23、） N 原子 軌道半充滿，比相鄰的 O 原子更穩(wěn)定，更難失電子； O ， S 同主族， S 原子半徑大于 O 原子，更易失去電子 （ 3 ） cd （ 4 ） 雜化 2 ， 3 （ 5 ） 【分析】 （ 1 ） 基態(tài) C 原子的核外電子排布式是 1s 2 2s 2 2p 2 ，成對電子數(shù)為 4 ，未成對電子數(shù)為 2 ，其比值為 2 1 。 （ 2 ） N 、 O 、 S 的第一電離能 ( ) 大小為 ，原因是相同電子層數(shù)的原子， N 原子的核外電子排布式是 1s 2 2s 2 2p 3 ， p 軌道處在半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，原子核對核外電子的束縛作用較強，較難失去第一個電子，第一電離能 N 大于

24、 O ； O 和 S 是同一主族元素， O 原子的半徑較小，原子核對核外電子的束縛作用較強，較難失去第一個電子，第一電離能 O 大于 S ；故第一電離能 ( ) 大小為 。 （ 3 ） 根據(jù)題意， 晶體具有和石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，結(jié)合二維平面結(jié)構(gòu)圖，判斷其存在的微粒間作用力有極性鍵、 鍵和范德華力，故答案選 cd 。 （ 4 ） 中，結(jié)合二維平面結(jié)構(gòu)圖得知， C 原子與 N 原子形成三個 鍵，層內(nèi)存在大 鍵的，不存在孤電子對，故 C 原子的雜化軌道類型為 雜化； 根據(jù)二維平面結(jié)構(gòu)圖得知， N 原子的成鍵有連兩個 C 原子和連三個 C 原子的兩種情況，故 N 原子的配位數(shù)為 2 、 3 兩種。 （

25、 5 ） 從基本結(jié)構(gòu)單元分析得知， N 原子的成鍵有連兩個 C 原子和連三個 C 原子的兩種情況，連兩個 C 原子的 N 原子完全屬于該基本結(jié)構(gòu)單元，連三個 C 原子的 N 原子處在中心的完全屬于該基本結(jié)構(gòu)單元，處在 “ 頂點 ” 上的屬于三個基本結(jié)構(gòu)單元，故一個基本結(jié)構(gòu)單元含有 6 個 C 原子和 個 N 原子；將圖中虛線圈所示的 N 原子用 O 原子代替，則 O 原子完全屬于該基本結(jié)構(gòu)單元，故該基本結(jié)構(gòu)單元含有 6 個 C 原子、 6 個 N 原子、 2 個 O 原子，則形成 O 摻雜的 的化學(xué)式為 。 【點睛】 該基本結(jié)構(gòu)單元的分析應(yīng)注意到兩點，一是它是平面層狀結(jié)構(gòu)，二是 “ 頂點 ”N

26、 原子分屬三個基本結(jié)構(gòu)單元。 四、綜合題1、 （ 1 ） （ 2 ） ( 或 ) （ 3 ） > （ 4 ） 58% （ 5 ） 反應(yīng) 為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡左移 溫度高于 時， 大于 21% ，載氧體無法載氧 （ 6 ） 膨潤土 < 【解析】 （ 1 ） ； ，用 2+ （ 1 ）得：反應(yīng) = ，故答案： 。 （ 2 ） 由 可知，故體沒有濃度，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式 ( 或 ) ，故答案： ( 或 ) 。 （ 3 ） 由圖可知：載氧體 I 是把空氣中的氧氣轉(zhuǎn)移到燃料反應(yīng)器，載氧體 II 是氧氣和甲烷發(fā)生反應(yīng)釋放出水和二氧化碳，所以氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：載氧體 I> 載氧體

27、II ，故答案： > 。 （ 4 ） 設(shè)往盛有 載氧體的剛性密閉容器中充入空氣的物質(zhì)的量為 1mol, 氧氣的物的量分?jǐn)?shù) 為 21% ，則氧氣的物質(zhì)的量為 0.21mol ，氮氣的物質(zhì)的量為 0.78mol ，由圖可知，達到平衡時氧氣的物的量分?jǐn)?shù) 為 10% ，則達到平衡時氣體的物質(zhì)的量為 0.78mol+0.1mol=0.88mol ，變化的氧氣的物質(zhì)的量為 1mol-0.88mol ，根據(jù) 反應(yīng)， 時 的平衡轉(zhuǎn)化率 =58% ，故答案： 58% 。 （ 5 ） 因為 為放熱反應(yīng)，隨溫度升高平衡逆向移動，氧氣的濃度正大。因為往盛有 載氧體的剛性密閉容器中充入空氣【氧氣的物的量分?jǐn)?shù) 為

28、21%】 ，由圖可知，當(dāng)溫度高于 時， 大于 21% ，載氧體無法載氧。故答案：反應(yīng) 為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡左移；溫度高于 時， 大于 21% ，載氧體無法載氧。 （ 6 ） 由表中數(shù)據(jù)可知：使用氧化鋁摻雜的載氧體反應(yīng)的活化能比使用膨潤土摻雜的載氧體反應(yīng)的活化能高，所以使用膨潤土摻雜的載氧體反應(yīng)較快。 使用氧化鋁比使用者膨潤土摻雜的載氧體反應(yīng)較慢，單位時間內(nèi)燃料反應(yīng)器釋放的熱量少，所以 < ，故答案：膨潤土； < 。 五、實驗,探究題1、 （ 1 ） 錐形瓶 （ 2 ） 通過分液漏斗往 A 中加水，一段時間后水難以滴入，則氣密性良好 （ 3 ） 水浴加熱 （ 4 ） 4.0 6.

29、0 2 加快反應(yīng)速率 （ 5 ） 量筒中收集到無色氣體導(dǎo)管里上升一段水柱 【解析】 （ 1 ） 儀器 A 的名稱為錐形瓶； （ 2 ） 氣體發(fā)生裝置要檢驗裝置的氣密性，檢驗裝置氣密性的方法關(guān)閉止水夾 K ，通過分液漏斗往 A 中加水，一段時間后水難以滴入，則氣密性良好； （ 3 ） 若需控制體系的溫度為 ，采取水浴加熱使溫度均勻平穩(wěn)； （ 4 ） 為探究反應(yīng)速率與 的關(guān)系， 濃度不變，根據(jù)數(shù)據(jù) 3 和 4 可知溶液總體積為 20mL ，故 為 4mL ；根據(jù)變量單一可知 為 6mL ， 為 6mL ； 濃度增大速率加快，根據(jù)1和3組數(shù)據(jù)分析，3的 是 1 的 2 倍， 1 和 3 所用的時間比

30、 ，根據(jù)分析可知速率和濃度的平方成正比，故 m=2 ； 醋酸在反應(yīng)前后沒變，是催化劑的作用是加快反應(yīng)速率； （ 5 ） 濃度的鹽酸代替醋酸進行實驗 1 ， 與鹽酸反應(yīng)生成 ， 分解產(chǎn)生等物質(zhì)的量的兩種氣體，根據(jù)氧化還原氣化反應(yīng)可知反應(yīng)方程式為： ，反應(yīng)結(jié)束后量筒收集到 NO ， A 中紅棕色氣體逐漸變淺，因為 NO 2 溶于水生成 NO ，顏色變淺，錐形瓶壓強降低，導(dǎo)管里上升一段水柱。 六、工業(yè)流程題1、 （ 1 ） 氨水 （ 2 ） 適當(dāng)升溫、攪拌、增加 用量 ( 增大 濃度 ) 等 晶體析出，混入浸渣 （ 3 ） 3.9 （ 4 ） （ 5 ） 提供 ，使 充分轉(zhuǎn)化為沉淀析出 （ 6 ） 【分析】 鉬精礦 ( 主要含 ，還有 、 的化合物及 等 ) 通入氧氣焙燒得到 、 CuO 、 Fe 2 O 3 、 Si