如何學(xué)好鹵素？

1、如何學(xué)好鹵素？學(xué)好鹵素應(yīng)“六抓劉樹載?鹵素?這一章中涉及的元素及其化合物知識“零散繁多。為了有效地掌握本部分知識，使之系統(tǒng)化、純熟化，學(xué)習(xí)中應(yīng)領(lǐng)會以下“六抓，以到達事半功倍，進步學(xué)習(xí)效率的效果。一.抓系統(tǒng)散落的珠子一顆一顆地撿起來，既耗時又費力，假設(shè)一串珠子，輕輕地即可全部提起。同時，在學(xué)習(xí)鹵素時，要以單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、用處制法為中心，編織知識網(wǎng)絡(luò)，使知識系統(tǒng)化、條理化。有關(guān)氯的知識網(wǎng)絡(luò)圖如下：二.抓相似按“事實規(guī)律本質(zhì)程序去理解和記憶。鹵素單質(zhì)的相似性有：均為雙原子分子。均易溶于有機溶劑。均可跟氫氣反響生成鹵化氫。均可跟金屬反響生成金屬鹵化物。大多可跟水反響生成氫鹵酸與次鹵酸氟除外。大多

2、跟堿反響生成金屬鹵化物和含氧酸鹽氟除外。較活潑的鹵素單質(zhì)能把較不活潑的鹵素單質(zhì)從它們的鹵化物溶液中置換出來氟除外。除氟氣外，鹵素單質(zhì)的水溶液均稱為鹵水。鹵化氫的相似性有：均為無色氣體。均易溶于水。與空氣中的水蒸氣均易形成白霧。其水溶液均顯酸性，稱為氫鹵酸，除氫氟酸外均為強酸。三.抓遞變隨著原子序數(shù)的遞增，鹵素原子半徑依次增大，鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)呈現(xiàn)出許多遞變性。如隨著氟、氯、溴、碘原子序數(shù)的增多，原子離子半徑逐漸增大，熔沸點逐漸升高，存在狀態(tài)有氣液固，單質(zhì)顏色逐漸加深，氧化性逐漸減弱，鹵化氫的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，氫鹵酸的酸性逐漸增強，鹵化氫的復(fù)原性逐漸增強，鹵素離子的復(fù)原性逐漸增強等。四.

3、抓關(guān)鍵氯水：成分：首先強調(diào)分析方法，再擴展到新制、久置的情況，最后延伸到實驗室使用問題只能現(xiàn)用現(xiàn)配，并盛放在棕色試劑瓶中。性質(zhì)：從多樣成分看其多重性質(zhì)，要結(jié)合詳細問題詳細分析。次氯酸：構(gòu)造：次氯酸的構(gòu)造式為，氯元素呈+1價。性質(zhì)：弱酸性比碳酸的酸性還弱、不穩(wěn)定性注意保存方法、強氧化性在氯的四種含氧酸中氧化性最強。制法：工業(yè)上制得的漂白粉遇稀酸或空氣中的二氧化碳便可發(fā)生復(fù)分解反響生成次氯酸。三個典型實驗：氯氣的性質(zhì)、制備實驗裝置、操作、現(xiàn)象等。對實驗現(xiàn)象的描繪要準(zhǔn)確到位，如煙、霧等現(xiàn)象各是氯氣與哪些物質(zhì)反響時產(chǎn)生的。萃取實驗。重點是對實驗現(xiàn)象的描繪，操作方法也要純熟掌握。X2、X的檢驗。包括反響

4、原理、檢驗方法、實驗現(xiàn)象等。五.抓特殊唯物辯證法認為，事物總是對立統(tǒng)一的，鹵素間在存在相似性的同時，每種物質(zhì)也必然存在著許多的特殊性，理解和掌握物質(zhì)的特性是學(xué)習(xí)鹵素知識極其重要的一環(huán)。F原子半徑小，得電子才能強，是氧化性最強的非金屬單質(zhì)，無正價。氟單質(zhì)與水反響生成氧氣。氟化鈣不溶于水，其他鹵化鈣可溶于水。氣體與氫氟酸均能腐蝕玻璃，不能用玻璃容器盛裝。Br2在常溫下為液態(tài)，并且是唯一的一種液態(tài)非金屬單質(zhì)。碘水能使淀粉變藍，I2晶體易升華。六.抓熱點在系統(tǒng)掌握本章知識的根底上，正確理解鹵素單質(zhì)及其化合物在消費、生活、社會、科技中的應(yīng)用，聯(lián)絡(luò)實際問題，做到學(xué)以致用。如用于漂白消毒線；AgI用于人工降雨；氫氟酸的腐蝕性與制鏡工業(yè)；氯化鈉與食品工業(yè)、醫(yī)療生理鹽水相聯(lián)絡(luò)；用于制備農(nóng)藥；氟與其他元素化合時，不僅反響劇烈，而且放出大量的熱，同時氟的摩爾質(zhì)量較小，目前已用于火箭等航天工業(yè)；氟氯代烷是用處廣泛的制冷劑，它無毒、無臭，但對大氣的臭氧層構(gòu)成威脅，已被限制消費和使用；氟是人體必需的痕量元素，它是形成強硬的骨骼和預(yù)防齲齒所必需的元