第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離課時(shí)教案1

1、臨猗三中 學(xué)科課時(shí)教案首 頁課 題第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離授課時(shí)間年 月 日年級班次教學(xué)目標(biāo)知識與技能：1、 理解強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念；2、 能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，正確書寫電離方程式；3、 能理解一定條件下弱電解質(zhì)的電離平衡移動；4、 了解酸堿電離理論。過程與方法：1、 通過對弱電解質(zhì)電離平衡的分析和認(rèn)識，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力；2、 通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析能力，掌握推理、歸納、演繹和類比等科學(xué)方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀：內(nèi)容分析重點(diǎn)：電離平衡的建立以及電離平衡的移動難點(diǎn)：外界條件對電離平衡的影響教學(xué)方法教具學(xué)具教后反思成功：問題與思考：教學(xué)過程請?jiān)攲懹诟巾撆R 猗 三 中 課 時(shí)

2、 教 案附 頁第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離備 注教學(xué)過程： 第一課時(shí)【復(fù)習(xí)】什么是電解質(zhì)？常見有哪類物質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？常見有哪類物質(zhì)？（學(xué)生回顧、討論后小結(jié)）答：電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。（酸、堿、鹽、水、大多數(shù)金屬氧化物。）非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。（多數(shù)有機(jī)物、某些非金屬氧化物。）【導(dǎo)入】鹽酸是衛(wèi)生潔具的清潔劑、除垢劑，為何不用腐蝕性小、安全的醋酸代替？實(shí)驗(yàn)3-1：等體積、等濃度的鹽酸和醋酸與足量鎂條反應(yīng)，并測量這兩種酸的pH值。1mol/LHCl1mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象開始反應(yīng)劇烈開始反應(yīng)較慢溶液的pH值1小于1原因：開始HCl與鎂條反

3、應(yīng)劇烈，說明1mol/LHCl中氫離子濃度大，pH值為1說明氫離子濃度為1mol/L，說明HCl完全電離；而開始1mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)較慢，說明其氫離子濃度較鹽酸小，即小于1mol/L，說明醋酸在水中部分電離。二者在電離程度上有強(qiáng)弱之分，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH是弱電解質(zhì)。提問什么叫強(qiáng)電解質(zhì)？什么叫弱電解質(zhì)？板書一、強(qiáng)弱電解質(zhì)1、 強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)； 常見：強(qiáng)酸：強(qiáng)堿:絕大多數(shù)鹽:弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)；常見：弱酸:弱堿:水?！舅伎肌繌?qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力是否就強(qiáng)？溶液的導(dǎo)電性取決于什么？【討論回答】否。電能力強(qiáng)弱取決于溶液中自

4、由移動離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)?！菊n堂鞏固】根據(jù)強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念回答下列問題。（1）H2SO4（2）蔗糖（3）NH3（4）氨水（5）NH3.H2O（6）CH3COOH（7）CH3COONH4（8）乙醇（9）石墨（10）Zn（11）H3PO4（12）CaCO3（13）鹽酸 （14）CO2判斷上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是 ；屬于電解質(zhì)的是 ；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ；屬于弱電解質(zhì)的是 。【小結(jié)】【注意】電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，（導(dǎo)電前提水溶液或熔融狀態(tài)發(fā)生電離）導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)；不導(dǎo)電的物質(zhì)也不一定是非電解質(zhì)。在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)，化

5、合物本身電離出自由移動的離子而導(dǎo)電時(shí)，才是電解質(zhì)。否則不是，如NH3、CO2、P2O5等的水溶液能導(dǎo)電，但卻是非電解質(zhì)。溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱取決于溶液中自由移動離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)?！菊n后作業(yè)】43頁 1、2、3、4【教學(xué)反思】第二課時(shí)【導(dǎo)入】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念及常見的強(qiáng)、弱電解質(zhì)。知道弱電解質(zhì)的電離是部分電離，它的電離還有何特點(diǎn)？講解以CH3COOH的電離為例，醋酸加入水中，在水分子的作用下，CH3COOH會電離成CH3COO和H，與此同時(shí)，電離出的CH3COO和H+又會結(jié)合成CH3COOH分子?？梢奀H3COOH的電離過程是可逆的。隨著CH3COOH分

6、子的電離，CH3COOH分子的濃度逐漸減小，而CH3COO和H+濃度會逐漸增大，所以CH3COOH的電離速率會逐漸減小，CH3COO和H+結(jié)合成CH3COOH分子的速率逐漸增大，當(dāng)分子電離成離子的速率等于離子結(jié)合成分子的速率時(shí)，就達(dá)到了電離平衡狀態(tài)。用速率時(shí)間圖來描述如下。板書 CH3COOH CH3COO+H1、弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立歸納根據(jù)上圖的特點(diǎn)，結(jié)合化學(xué)平衡的概念，說一下什么叫電離平衡。板書2、定義：在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。提問電離平衡也屬于一種化學(xué)平衡，那么電離平衡狀態(tài)有

7、何特征？ 學(xué)生討論回答歸納總結(jié)板書3另外：弱電解質(zhì)電離導(dǎo)致溶液中微粒數(shù)目增多，是個(gè)吸熱過程。思考與交流分析一元弱酸HA或弱堿BOH的電離平衡，完成下列問題：1、寫出弱酸和弱減的電離方程式。2、填寫下表中的空白。HA電離過程中體系各離子濃度變化C（H+）C（A）C（HA）HA初溶于水時(shí)小小大達(dá)到電離平衡前變大變大變小達(dá)到電離平衡時(shí)不再變化不再變化不再變化BOH電離過程中體系各離子濃度變化C（OH）C（B）C（BOH）等體積等濃度的B、OH混和時(shí)大大小達(dá)到電離平衡前變小變小變大達(dá)到電離平衡時(shí)不再變化不再變化不再變化講述由于弱電解質(zhì)存在電離平衡，因此弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫與強(qiáng)電解質(zhì)不同。弱電解質(zhì)

8、電離用、強(qiáng)電解質(zhì)電離用。板書4、電離方程式的書寫弱電解質(zhì)電離用“”； 強(qiáng)電解質(zhì)電離用 =CH3COOHCH3COOH多元弱酸分步電離，必須分步書寫。多元弱堿分步電離，合并書寫。H2CO3 HHCO3HCO3 HCO32Fe(OH) 3Fe33OH練習(xí)電離方程式的書寫1、H2CO3 2、H2S 3、 NaHCO3 4、NaHSO4 5、HClO思考25在1L 0.1mol/L 的醋酸溶液中加入下列物質(zhì)，下列各項(xiàng)如何變化？并歸納總結(jié)電離平衡移動因素。平衡移動方向c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+)n(H+)升高溫度加水稀釋加冰醋酸NaOH固體通HCl氣體加固體CH3COONa加鋅【板書

9、】5、電離平衡的影響因素（1）內(nèi)因：電解質(zhì)越弱，越難電離（2）外因：溫度：越熱越電離，電離程度增大。（因?yàn)殡婋x吸熱過程） 濃度：越稀越電離，電離程度增大。（雖溶質(zhì)離子數(shù)目增多，但濃度減少。）加入相同溶質(zhì)離子，抑制電離。加入能消耗溶質(zhì)離子的物質(zhì)，促進(jìn)電離?！眷柟叹毩?xí)】在NH3.H2O溶液中存在下列電離平衡：NH3.H2ONH4+OH下列幾種情況能否引起電離平衡的移動？向哪個(gè)方向移動？加NH4Cl固體加NaOH溶液加HCl加CH3COOH溶液加熱加水加壓（答案逆向移動 逆向移動 正向移動 正向移動 正向移動 正向移動 不移動）加水時(shí)，會使單位體積內(nèi)NH3·H2O分子、NH4、OH粒子數(shù)均

10、減少，根據(jù)勒沙特列原理，平衡會向粒子數(shù)增多的方向，即正向移動?！具^渡】與化學(xué)平衡常數(shù)相似，弱電解質(zhì)也存在一個(gè)電離平衡常數(shù)，他的表達(dá)式如何書寫、大小受何影響，有何意義？ 實(shí)驗(yàn)探究32：CH3COOH、硼酸 、碳酸酸性強(qiáng)弱向兩支分別盛有0.1mol/LCH3COOH和硼酸的試管中加入等濃度的碳酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象。結(jié)論酸性：CH3COOH>碳酸>硼酸?！驹O(shè)疑】酸性大小與電離平衡關(guān)系如何？板書三、電離平衡常數(shù)1、表達(dá)式： 弱酸的電離平衡常數(shù)一般用Ka表示，弱堿用Kb表示。例如CH3COOH和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka= Kb=講解電離平衡常數(shù)越大，電離程度越大，對應(yīng)的

11、弱酸酸性或弱堿堿性越強(qiáng)。因此，電離平衡常數(shù)可用來衡量弱電解質(zhì)相對強(qiáng)弱。與化學(xué)平衡常數(shù)一樣，電離平衡常數(shù)數(shù)值只與溫度有關(guān)，且隨溫度升高而增大，而與濃度無關(guān)。因此電離平衡常數(shù)要在相同溫度下比較。2、K意義：同一溫度下，電離平衡常數(shù)越大，對應(yīng)的弱酸酸性或弱堿堿性越強(qiáng)。3、K的大?。褐慌c溫度有關(guān)，且溫度越高K值越大。而與濃度無關(guān)。講述多元弱酸是分步電離的，每步都有各自的電離平衡常數(shù)，那么各步電離平衡常數(shù)之間有什么關(guān)系？多元弱酸與其他酸比較相對強(qiáng)弱時(shí)，用哪一步電離平衡常數(shù)來比較呢？請同學(xué)們閱讀課本43有關(guān)內(nèi)容。4、注意：多元弱酸電離平衡常數(shù)：K1K2K3，其酸性主要由第一步電離決定。練習(xí)請打開書43頁，從表31中25時(shí)一些弱酸電離平衡常數(shù)數(shù)值，比較相對強(qiáng)弱?；卮鸩菟?gt;磷酸>檸檬酸>碳酸。講述對于多元弱堿的電離情況與多元弱酸相似，其堿性由第一步電離的電離平衡常數(shù)決定?！咀鳂I(yè)】1、體積相同，氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸分別與足量的鋅反應(yīng)，最后，誰放出的