如何全面理解掌握高中的重要實驗(6)

1、如何全面理解掌握高中的重要實驗610.探究鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強弱實驗原理：鈉、鎂、鋁的金屬性強弱順序是鈉鎂鋁。判斷金屬性強弱的根據(jù)：單質(zhì)跟水或酸反響置換出氫的難易程度;最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱;單質(zhì)與鹽溶液的置換反響。實驗操作：Na與冷水水中滴加酚酞試液的反響。注意：固體鈉的取用;滴管的使用。Mg分別與冷水、熱水水中滴加酚酞試液的反響。注意：用砂紙擦除鎂帶外表的氧化膜;滴管的使用;液體的加熱。Mg、Al分別與鹽酸的反響。注意：用砂紙擦除鎂條和鋁片外表的氧化膜;液體藥品的取用。MgCl2溶液、AlCl3溶液中滴加過量的NaOH溶液。注意：液體藥品的取用;滴管的使用。實驗現(xiàn)象及結(jié)論：N

2、a與冷水劇烈反響，放出無色氣體，溶液變紅。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na的金屬性很強，與冷水劇烈反響，生成的NaOH是強堿，能使酚酞試液變紅。Mg與冷水緩慢、與沸水迅速反響，鎂帶外表有少許氣泡，鎂帶外表變微紅。Mg+2H2OMgOH2+H2↑，Mg的金屬性不如Na強，要與沸水反響，生成的MgOH2是中強堿，能使酚酞試液變淺紅。Mg、Al與鹽酸劇烈反響，放出無色氣體，但Mg比Al更劇烈。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，Mg為活潑金屬，與鹽酸反響劇烈;Al的金屬性不如M

3、g強，與鹽酸反響不如Mg劇烈。MgCl2溶液、AlCl3溶液中均生成白色沉淀，加過量NaOH溶液時，AlCl3溶液中生成的白色沉淀又溶解消失。MgCl2+2NaOH=MgOH2↓+2NaCl，AlCl3+3NaOH=A1OH3↓+3NaCl，A1OH3+NaOH=NaAlOH4，根據(jù)強迫弱的反響規(guī)律知堿性強順序為：NaOH強堿> MgOH2中強堿 > A1OH3兩性氫氧化物。金屬性強弱順序為：Na>Mg>Al問題：1以上實驗是如何說明鈉、鎂、鋁金屬性的強弱?為什么會有這樣的遞變規(guī)律?2如何設(shè)計實驗判斷金

4、屬的活動性順序呢?以判斷鎂、鋁、鐵、銅的金屬活動性順序為例說明。3以鎂和鋁為電極，在酸性或中性介質(zhì)中構(gòu)成原電池，鎂為負(fù)極，鋁為正極，假設(shè)在強堿性介質(zhì)中構(gòu)成原電池，那么鋁為負(fù)極，鎂為正極。不同的結(jié)果對于判斷鎂、鋁金屬性強弱是否矛盾呢?為什么?4請小結(jié)可根據(jù)哪些實驗事實來判斷金屬性強弱?11.化學(xué)反響中的熱量變化實驗原理：化學(xué)反響中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化。假設(shè)反響中有熱量放出，那么為放熱反響;反之，假設(shè)反響中有吸收熱量的，那么為吸熱反響。實驗操作：1在一支試管中加少量鹽酸，在加少量的NaOH溶液，用手觸摸試管外壁，用溫度計測量溫度，記下溫度變化。2向一支試管中放入幾個鋅粒，參加5mL2mol/L鹽酸，用手觸摸試管外壁，有什么感覺?3在一個小燒杯中參加一定量的BaOH2晶體，再在燒杯中參加一定量的NH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌，使充分反響，用手觸摸燒杯外壁，有什么感覺?實驗現(xiàn)象及結(jié)論：1試管外壁發(fā)熱，溫度升高，說明反響過程中有熱量放出。NaOH+HCl=NaCl+H2O放熱2反響產(chǎn)生大量氣泡，同時試管外壁發(fā)熱，溫度升高，說明反響過程中有熱量放出。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑放熱3燒杯外壁發(fā)冷，溫度降低，說明該反響吸收了大量的熱。BaOH2+2NH4Cl =BaCl2+2NH3↑+2H2O吸熱問題：1常見的放熱反響有哪些?常見的吸熱