高一化學(xué)知識點(diǎn)寒假復(fù)習(xí)主要知識及化學(xué)方程式

1、.高一化學(xué)知識點(diǎn)寒假復(fù)習(xí)主要知識及化學(xué)方程式高中化學(xué)學(xué)習(xí)中掌握重點(diǎn)知識點(diǎn)是學(xué)習(xí)方法中最有效的一種，知識點(diǎn)掌握之后在學(xué)習(xí)起來會變的輕松很多，下面是整理的高一化學(xué)知識點(diǎn)寒假復(fù)習(xí)：主要知識及化學(xué)方程式，供參考!一、 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序1. 根本方法：觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法2. 根本程序：第三步：用比較的方法對觀察到的現(xiàn)象進(jìn)展分析、綜合、推論,概括出結(jié)論.二、 鈉及其化合物的性質(zhì)：1. 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2=2Na2O2. 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃=Na2O23. 鈉與水反響：2Na+2H2O=2NaOH+H2現(xiàn)象：鈉浮在水面上;熔化為銀白色小球;在水面上四處游動;伴

2、有嗞嗞響聲;滴有酚酞的水變紅色.4. 過氧化鈉與水反響：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O25. 過氧化鈉與二氧化碳反響：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26. 碳酸氫鈉受熱分2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO27. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反響：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、 氯及其化合物的性質(zhì)1. 氯氣與氫氧化鈉的反響：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2. 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃=2FeCl33. 制取漂白粉氯氣能通入石灰漿2Cl2+2CaOH2=

3、CaCl2+CaClO2+2H2O4. 氯氣與水的反響：Cl2+H2O=HClO+HCl5. 次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6. 次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：CaClO2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO四、 以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系1. 物質(zhì)的量nmol= N/NA2. 物質(zhì)的量nmol= m/M3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量nmol= V/Vm4. 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量nmol=cV五、 膠體：1. 定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1100nm之間的分散系.2. 膠體性質(zhì)： 丁達(dá)爾現(xiàn)象 聚沉 電泳 布朗運(yùn)動3. 膠體提純：滲析六、 電解質(zhì)和非電解質(zhì)1.

4、定義：條件：水溶液或熔融狀態(tài);性質(zhì)：能否導(dǎo)電;物質(zhì)類別：化合物.2. 強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽;弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等.3. 離子方程式的書寫： 寫：寫出化學(xué)方程式 拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式,其它以化學(xué)式形式出現(xiàn).以下情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)弱酸、弱堿、水等、氧化物、HCO3-等. 刪：將反響前后沒有變化的離子符號刪去. 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒.4. 離子反響、離子共存問題：以下離子不能共存在同一溶液中： 生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等 生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與N

5、H4+等. 生成難電離的物質(zhì)弱電解質(zhì) 發(fā)生氧化復(fù)原反響：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等七、 氧化復(fù)原反響1. 某元素降價得到電子被復(fù)原作氧化劑產(chǎn)物為復(fù)原產(chǎn)物2. 某元素升價失去電子被氧化作復(fù)原劑產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物3. 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物復(fù)原性：復(fù)原劑復(fù)原產(chǎn)物八、 鐵及其化合物性質(zhì)1. Fe2+及Fe3+離子的檢驗(yàn)： Fe2+的檢驗(yàn)：淺綠色溶液a 加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀,繼而變灰綠色,最后變紅褐色.b 加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水,溶液顯紅色. Fe3+的檢驗(yàn)：黃色溶液a 加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀.b 加KSCN溶液,溶液顯紅色.2. 主要反響的化學(xué)方程式：

6、 鐵與鹽酸的反響：Fe+2HCl=FeCl2+H2 鐵與硫酸銅反響濕法煉銅：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì)3FeCl2+Cl2=2FeCl3 氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3 在氯化鐵溶液中參加鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 銅與氯化鐵反響用氯化鐵腐蝕銅電路板：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 少量鋅與氯化鐵反響：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 足量鋅與氯化鐵反響：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2九、 氮及其化合物的性質(zhì)1. 雷雨發(fā)莊稼涉及反響原理： N2+O

7、2放電=2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO2. 氨的工業(yè)制法：N2+3H2 2NH33. 氨的實(shí)驗(yàn)室制法： 原理：2NH4Cl+CaOH2=2NH3+CaCl2+2H2O 裝置：與制O2一樣 搜集方法：向下排空氣法 檢驗(yàn)方法：a 用潮濕的紅色石蕊試紙?jiān)囼?yàn),會變藍(lán)色.b 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白煙產(chǎn)生.NH3+HCl=NH4Cl 枯燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉,不能用濃硫酸.4. 氨與水的反響：NH3+H2O=NH3?H2O NH3?H2O NH4+OH-5. 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O制取硝酸的第一步6. 碳酸氫銨受熱

8、分NH4HCO3 NH3+H2O+CO27. 銅與濃硝酸反響：Cu+4HNO3=CuNO32+2NO2+2H2O8. 銅與稀硝酸反響：3Cu+8HNO3=3CuNO32+2NO+4H2O9. 碳與濃硝酸反響：C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O10. 氯化銨受熱分NH4Cl NH3+HCl十、 硫及其化合物的性質(zhì)1. 鐵與硫蒸氣反響：Fe+S=FeS2. 銅與硫蒸氣反響：2Cu+S=Cu2S3. 硫與濃硫酸反響：S+2H2SO4濃=3SO2+2H2O4. 二氧化硫與硫化氫反響：SO2+2H2S=3S+2H2O5. 銅與濃硫酸反響：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O6. 二氧

9、化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO37. 二氧化硫與氯水的反響：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8. 二氧化硫與氫氧化鈉反響：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9. 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點(diǎn)燃=2SO2+2H2O10. 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點(diǎn)燃=2S+2H2O十一、 鎂及其化合物的性質(zhì)1. 在空氣中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+O2點(diǎn)燃=2MgO2. 在氮?dú)庵悬c(diǎn)燃鎂條：3Mg+N2點(diǎn)燃=Mg3N23. 在二氧化碳中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+CO2點(diǎn)燃=2MgO+C4. 在氯氣中點(diǎn)燃鎂條：Mg+Cl2點(diǎn)燃=MgCl25. 海水中提取鎂涉及反響： 貝殼

10、煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫=CaO+CO2 CaO+H2O=CaOH2 產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2+2OH-=MgOH2 氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂：MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O 電解熔融氯化鎂：MgCl2通電=Mg+Cl2十二、 Cl-、Br-、I-離子鑒別：1. 分別滴加AgNO3和稀硝酸,產(chǎn)生白色沉淀的為Cl-;產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br-;產(chǎn)生黃色沉淀的為I-2. 分別滴加氯水,再參加少量四氯化碳,振蕩,下層溶液為無色的是Cl-;下層溶液為橙紅色的為Br-;下層溶液為紫紅色的為I-.十三、 常見物質(zhì)俗名蘇打、純堿：Na2CO3;小蘇打：NaHCO3;熟石灰：CaOH2;生石灰：C

11、aO;綠礬：FeSO4?7H2O;硫磺：S;大理石、石灰石主要成分：CaCO3;膽礬：CuSO4?5H2O;石膏：CaSO4?2H2O;明礬：KAlSO42?12H2O十四、 鋁及其化合物的性質(zhì)1. 鋁與鹽酸的反響：2Al+6HCl=2AlCl3+3H22. 鋁與強(qiáng)堿的反響：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlOH4+3H23. 鋁在空氣中氧化：4Al+3O2=2Al2O34. 氧化鋁與酸反響：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5. 氧化鋁與強(qiáng)堿反響：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAlOH46. 氫氧化鋁與強(qiáng)酸反響：AlOH3+3HCl=AlCl3+3H2O7. 氫氧化鋁與強(qiáng)堿反響：AlOH3+NaOH=NaAlOH48. 實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁沉淀：Al3+3NH3?H2O=AlOH3+3NH4+十五、 硅及及其化合物性質(zhì)1. 硅與氫氧化鈉反響：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H22. 硅與氫氟酸反響：Si+4HF=SiF4+H2