2012年高中化學(xué)高考必修考點(diǎn)專題研究精講精練—11-2—教師用

1、第二節(jié) 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純一、選擇題(每小題4分，共48分)1對(duì)下列各組物質(zhì)：NaNO3和NaCl；CaCl2和CaCO3；MnO2和KCl；BaSO4和AgCl，可按照溶解、過濾、蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)操作順序，將它們相互分離的是 ()A只有 B C D解析：要將兩種固體按溶解、過濾、蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)操作順序分離，必需的條件是其中一種固體難溶于水，另一種固體易溶于水。對(duì)于所給出的物質(zhì)組：兩者都易溶；兩者都難溶，均不能用指定的方法分離。CaCl2易溶，CaCO3難溶；MnO2難溶，KCl易溶，可用指定方法分離。答案：C2(2009·西安模擬)甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、Na

2、OH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是 ()AAl2(SO4)3 BNaOH CBaCl2 DFeSO4解析：乙白色沉淀沉淀溶解，乙為Al2(SO4)3，丁為NaOH，甲無(wú)現(xiàn)象，甲為BaCl2，則丙為FeSO4。答案：D3下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是 ()A用分液漏斗分離苯和硝基苯B用加熱的方法提純含有少量碳酸鈉的碳酸氫鈉固體C用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇D用CuSO4溶液除去C2H2中的H2S氣體解析：A選項(xiàng)苯與硝基苯互溶，無(wú)法用分液法分離；B項(xiàng)中的NaHCO

3、3加熱易分解轉(zhuǎn)化成Na2CO3；C項(xiàng)中BaSO4、BaCO3均不易溶于水，不能用溶解、過濾的方法提純；D項(xiàng)H2S氣體與CuSO4溶液反應(yīng)能生成黑色的CuS沉淀，只有D項(xiàng)正確。答案：D4(2010·試題調(diào)研)下列實(shí)驗(yàn)方案不合理的是 ks5u ()A用分液法分離苯和四氯化碳的混合液B用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KClC用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D用KSCN溶液檢驗(yàn)FeCl2是否已被氧化而變質(zhì)解析：苯與四氯化碳是互溶的液體，不能通過分液的方法來(lái)分離，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A5(2009·廣東理基，24)下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 ()A除去CO2中混有的CO：用

4、澄清石灰水洗氣B除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾D除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌解析：CO2可以被澄清石灰水吸收，而CO不可以，故A項(xiàng)錯(cuò)；鹽酸可以與BaCO3反應(yīng)除去，而不能溶解BaSO4，故B項(xiàng)錯(cuò)；2FeCl3Fe=3FeCl2，過量的鐵過濾即可除去，故C項(xiàng)正確；Cu和CuO均可以被HNO3溶解，故D項(xiàng)錯(cuò)。答案：C6(2010·銀川模擬)要提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，實(shí)驗(yàn)操作最合理的是 ()ACl2(SO2)：通入盛有品紅溶液的洗氣瓶B己烷(己烯)：加入足量的溴水，充

5、分振蕩，靜置分層后分離C硫酸鐵溶液(硫酸亞鐵)：通入足量氯氣，充分反應(yīng)后加熱，使多余氯氣逸出DMg(OH)2Ca(OH)2：放入水中調(diào)成漿狀后，加入足量MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢瑁^濾，沉淀用蒸餾水洗滌解析：選項(xiàng)A中的Cl2和SO2均能使品紅溶液褪色，故不能用品紅溶液除去Cl2中的SO2；雖然己烯可與溴水反應(yīng)，但生成物仍溶解在己烷中，無(wú)法達(dá)到除雜的目的；通入Cl2，盡管可以將Fe2氧化成Fe3，但同時(shí)在溶液中引入FeCl3雜質(zhì)；往調(diào)成的漿狀物中加入MgCl2溶液，利用Ca(OH)2的溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)，Mg22OH=Mg(OH)2，使上述平衡向正反應(yīng)方向移

6、動(dòng)，能將Ca(OH)2完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2而除去Ca(OH)2。答案：D7(2010·試題調(diào)研，山東煙臺(tái)5月)下列所采取的分離方法正確的是 ()A由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來(lái)B水的沸點(diǎn)是100，酒精的沸點(diǎn)是78.5，所以可用直接加熱蒸餾法使含水酒精變?yōu)闊o(wú)水酒精C可用冷卻熱的飽和氯化鉀和氯化鈉溶液的方法得到純凈的氯化鈉晶體D由于膠體微粒的粒度比離子大，所以碘化鉀混入淀粉中可用滲析法分離解析：酒精與水混溶不能用來(lái)萃取碘水中的碘，由于水和酒精的混合液是恒沸溶液，因此要先加生石灰，使水參與反應(yīng)，然后加熱得無(wú)水酒精；C中氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，不能靠冷卻

7、結(jié)晶，故只有D正確。ks5u答案：Dks5u8(2009·浙江理綜，13)下列說法正確的是 ()A僅用AgNO3溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽B重結(jié)晶時(shí)，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大C乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進(jìn)行分離D用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果偏低解析：A項(xiàng)，還需要用稀HNO3，看沉淀是否溶解，故錯(cuò)；B項(xiàng)，冷卻速度慢，則易析出晶體，越慢晶體析出越大，正確；C項(xiàng)，乙醇和乙酸是互溶的，不分層，所以無(wú)法用分液法分離，故錯(cuò)；D項(xiàng)，未潤(rùn)洗酸式滴定管，相當(dāng)于稀釋了鹽酸，所用標(biāo)準(zhǔn)HCl體積增大，則計(jì)算出的NaOH濃度偏大，故錯(cuò)。答

8、案：B9(2010·南京模擬)下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是 ()A混有少量乙酸、乙醇雜質(zhì)的乙酸乙酯用飽和Na2CO3溶液除雜B用加入濃溴水的方法分離苯和苯酚的混合物C用燃燒的方法除去CO2中混有的少量COD用熱的氧化銅除去N2中混有的少量O2解析：飽和Na2CO3溶液可以與乙酸反應(yīng)而除去乙酸，乙醇能溶于水而被除去，乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度很小而析出，因此A選項(xiàng)正確；B中濃溴水與苯酚生成的三溴苯酚是不溶于水的白色沉淀，但它能溶在有機(jī)溶劑中，即生成的三溴苯酚溶解在苯中而無(wú)法分離，B選項(xiàng)不合理；用燃燒的方法必然引入新的雜質(zhì)氣體空氣，且少量的CO燃燒很困難，C不合理；熱的氧化銅并不能

9、與O2反應(yīng)，D選項(xiàng)不正確。答案：A10(2010·峽江中學(xué)月考)下列各組有機(jī)物，僅用試管、膠頭滴管等最常用的儀器，只選用一種試劑(必要時(shí)可加熱)無(wú)法鑒別的是 ()A苯、丙醇、四氯化碳 B碘乙烷、溴乙烷、氯乙烷C丙醛、乙酸、乙酸乙酯 D乙烯、丙烯、1,3丁二烯解析：根據(jù)苯、丙醇和四氯化碳三種物質(zhì)的水溶解性和密度的差異可以用水鑒別。丙醛、乙酸、乙酸乙酯三種物質(zhì)，可以利用新制Cu(OH)2懸濁液鑒別。答案：BD115支編號(hào)的試管里分別裝有K2CO3、KNO3、K2SO4、KOH和Ba(OH)2溶液，現(xiàn)需要用最少種類的試劑將它們一一區(qū)別開來(lái)，則所需試劑的種類數(shù)是 ()A1種 B2種 C3種

10、D不用任何試劑解析：可用AlCl3溶液。將溶液兩兩混合，產(chǎn)生兩種沉淀的是Ba(OH)2溶液；與之形成沉淀的是K2CO3溶液和K2SO4溶液。在兩支試管中分別加入少量的K2CO3溶液和K2SO4溶液，再在試管中分別加入少量AlCl3溶液，沒現(xiàn)象的是K2SO4溶液，另一為K2CO3溶液。再取兩支試管分別加入剩下的KNO3溶液和KOH溶液少量，向這兩支試管中分別滴加AlCl3溶液，沒現(xiàn)象的是KNO3溶液，另一為KOH溶液。答案：A12(2010·福州三中)下列物質(zhì)除雜(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))的方法及試劑都正確的是 ()物質(zhì)方法試劑ACO2(SO2)洗氣氫氧化鈉溶液BAlCl3(MgCl2)過濾

11、氫氧化鈉溶液C水(乙醇)萃取、分液乙酸DFe(Al)過濾過量氫氧化鈉溶液解析：A中CO2與SO2都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，A錯(cuò)；B中AlCl3與MgCl2都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B錯(cuò)；C中水、乙醇、乙酸三者互溶不能用萃取的方法分離，C錯(cuò)。故選D。答案：D二、非選擇題(本題包括4個(gè)大題，52分)13(13分)為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案： (1)操作為_。(2)操作加入的試劑依次可以為：_。(3)如何判斷SO已除盡？_。(4)實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的多次沉淀_(填“需要”或“不需要”)多次過濾，其理由是_。(5)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)

12、密？請(qǐng)說明理由：_。解析：沉淀反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行，以便充分反應(yīng)，并使雜質(zhì)完全沉淀，所以首先應(yīng)當(dāng)將固體配制成溶液。除去SO、Mg2的方法一般是使它們分別形成BaSO4和Mg(OH)2沉淀，所以需要加入稍過量的Ba(NO3)2和KOH溶液，過量的Ba2可用K2CO3溶液除去，因此實(shí)驗(yàn)時(shí)必須先加入Ba(NO3)2溶液，后加入K2CO3溶液，同時(shí)要注意不可加入BaCl2、Na2CO3和NaOH溶液進(jìn)行除雜，也不可用稀鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，否則會(huì)引進(jìn)Na和Cl雜質(zhì)。答案：(1)加水溶解(2)Ba(NO3)2、K2CO3、KOH或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3(

13、3)靜置，在上層澄清溶液中再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明SO已除盡(4)不需要因?yàn)閹讉€(gè)沉淀反應(yīng)互不干擾，因此最后只過濾一次，可減少操作程序(5)不嚴(yán)密，因?yàn)榧尤臌}酸調(diào)節(jié)溶液的pH會(huì)引進(jìn)Cl14(13分)(2010·試題調(diào)研，江蘇徐州月考)以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：氯化鈉硫酸銨Na2SO4濾液濾液NH4Cl干燥NH4Cl產(chǎn)品氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)欲制備10.7 g NH4Cl，理論上需NaCl_ g。(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有_、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。(3)“冷卻結(jié)晶”過程中

14、，析出NH4Cl晶體的合適溫度為_。(4)不用其他試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是_。(5)若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是_。解析：(1)由題目所給工藝流程圖可得關(guān)系式：解得m(NaCl)11.7 g.(4)所得NH4Cl產(chǎn)品中有可能混有Na2SO4，若要檢驗(yàn)NH4Cl產(chǎn)品是否純凈，可利用NH4ClNH3HCl，而Na2SO4受熱難分解的差異加以檢驗(yàn)。(5)因?yàn)镹H4Cl的溶解度受溫度影響較大，Na2SO4的溶解度受溫度影響較小，所以應(yīng)選擇重結(jié)晶法來(lái)提純產(chǎn)品。答案：(1)11.7(2)蒸發(fā)皿(3)35(3340都可以)(4)加熱法；取少量氯化銨產(chǎn)品于試管

15、底部，加熱，若試管底部無(wú)殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈(5)重結(jié)晶15(13分)有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、Cl、I、NO、CO、SO中的幾種。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(1)用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性，排除_的存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩CCl4層呈紫紅色，排除_的存在。(3)另取部分溶液，逐漸向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，均無(wú)沉淀產(chǎn)生，則可排除_的存在。取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。(4)另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2C

16、O3溶液，有白色沉淀生成，證明_存在，又排除_的存在。(5)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子是_；肯定不存在的離子是_；還不能肯定是否存在的離子是_。解析：根據(jù)題目提供的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象逐步分析。根據(jù)(1)可知溶液呈強(qiáng)酸性，這些離子中只有 CO能與H反應(yīng)，故CO不可能存在。根據(jù)(2)可知溶液中也一定存在I，又由于溶液呈強(qiáng)酸性，NO和Fe3均能將I氧化，故NO和Fe3不可能存在。根據(jù)(3)可知在加NaOH過程中，一直無(wú)沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中一定沒有Mg2、Al3，但肯定有NH。根據(jù)(4)可知，在剩余的陽(yáng)離子中，只有Ba2能與CO作用生成BaCO3白色沉淀，這樣原溶液中一定沒有SO。答案：(1

17、)CO(2)NO、Fe3(3)Mg2、Al3(4)Ba2SO(5)Ba2、I、NHMg2、Al3、Fe3、CO、SO、NOK、Na、Cl16(13分)(2010·廣州模擬)鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化。某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時(shí)，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有下列試劑：001 mol/L酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3% H2O2溶液、淀粉溶液、蒸餾水。請(qǐng)你協(xié)助他們探究所得溶液和氣體的成分?！咎岢霾孪搿?所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2和Fe3中的一種或兩種；.所得氣體中可能含有_中的一種或兩種?！緦?shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論驗(yàn)證猜想步驟：取少量0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液步驟：_含有Fe3驗(yàn)證猜想將所得氣體通入如下裝置含有兩種氣體【問題討論】有同學(xué)提出，若另外選用KSCN溶液，則僅利用KSCN和H2O2兩種溶液即可完成猜想的所有探究，請(qǐng)對(duì)該觀點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)：_。解析：加熱條件下鐵與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)原理，可以根據(jù)銅與濃硫酸反應(yīng)的原理遷移，其產(chǎn)物有硫酸鐵和二氧化硫；同時(shí)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度變稀，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫