領(lǐng)跑中考（廣東專版）中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第六單元質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式課件

1、 第六單元 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式年份年份試題類型試題類型知識點知識點分值分值2011填空題、計算題化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖、依據(jù)質(zhì)量守恒定律配平化學(xué)方程式、依據(jù)化學(xué)方程式的計算9分2012選擇題、填空題、計算題化學(xué)方程式表示的意義、化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用、依據(jù)化學(xué)方程式的計算9.5分2013計算題 依據(jù)化學(xué)方程式的計算、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 9分2014選擇題、填空題、計算題質(zhì)量守恒定律的實驗驗證及應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖、化學(xué)方程式的書寫、依據(jù)化學(xué)方程式的計算12.5分2015填空題、工藝流程題、實驗題滲透、計算題化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，依據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷反應(yīng)產(chǎn)物、配平化學(xué)

2、方程式、計算反應(yīng)產(chǎn)物的質(zhì)量、書寫化學(xué)方程式，依據(jù)化學(xué)方程式的計算17分20112015年廣東省中考題型及分值統(tǒng)計一、質(zhì)量守恒定律參加反應(yīng)參加反應(yīng)質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和 知知 識識 梳梳 理理 知知 識識 梳梳 理理種類種類 數(shù)目數(shù)目 知知 識識 梳梳 理理種類種類數(shù)目數(shù)目種類種類總質(zhì)量總質(zhì)量 知知 識識 梳梳 理理知識點睛知識點睛 （1）“參加反應(yīng)”的物質(zhì)的質(zhì)量不同于“加入”的物質(zhì)的質(zhì)量，剩余物質(zhì)的質(zhì)量不能加入“總和”中。（2）要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或反應(yīng)后是否有物質(zhì)逸散到空氣中，防止參與反應(yīng)的物質(zhì)的遺漏。（3）質(zhì)量守恒定律中的“守恒”指的是質(zhì)量守恒，其他方面如體積、壓強等不

3、一定守恒。（4）質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不能用來解釋物理變化。二、化學(xué)方程式化學(xué)式化學(xué)式化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)條件反應(yīng)條件質(zhì)量質(zhì)量 知知 識識 梳梳 理理 知知 識識 梳梳 理理質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒 知知 識識 梳梳 理理知識點睛知識點睛 （1）根據(jù)化學(xué)方程式的計算，其反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量必須是純物質(zhì)的質(zhì)量。含有一定量雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，必須換算成純物質(zhì)的質(zhì)量才能進行計算。（2）化學(xué)方程式只能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入化學(xué)方程式中的各個量必須是質(zhì)量。 小小 試試 身身 手手1.（2015綏化）下列化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）A.Ca（OH）2+Na2CO3 = CaCO3+2NaOH

4、B.Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2C.3H2SO4+Fe2O3 = 2FeSO4+3H2OD.Cu+FeCl2 = Fe+CuCl2B 小小 試試 身身 手手2.（2015廣州）從2H2+O2 = 2H2O中獲取的信息錯誤的是 （ ）A.在反應(yīng)前后，元素的種類沒有變化B.在常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應(yīng)C.4 g氫氣與 32 g氧氣完全反應(yīng)，可以生成 36 g水D.在反應(yīng)前后，氫原子和氧原子的數(shù)目都沒有改變B點燃 小小 試試 身身 手手3.（2015萊蕪）純凈物M在密閉容器中微熱就分解為NH3、H2O和CO2，根據(jù)這一實驗事實能得出的結(jié)論是 （ ） A. M由四種元素組成 B. M

5、的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定 C. M中有氨氣 D. M可能是碳酸氫鈉A 小小 試試 身身 手手4.（2015龍巖）“潔廁靈”與“漂白精”不能混用，二者若混合易產(chǎn)生一種有毒氣體X。反應(yīng)原理為NaClO+2HCl = NaCl+X+H2O，則X的化學(xué)式為（ ） A. H2 B. ClO2 C. O2 D. Cl2D 小小 試試 身身 手手5（2014六盤水）以下是四位同學(xué)對某物質(zhì)的正確判斷，請根據(jù)他們的討論推斷該物質(zhì)是 （ ） ACH4 BCO CC2H5OH DH2A6.判斷下列有關(guān)質(zhì)量守恒定律的說法是否正確（正確的打“”，錯誤的打“”）： （1）2 g食鹽完全溶于10 g水中得到12 g食鹽水，該變化符

6、合質(zhì)量守恒定律。 （ ） （2）煤燃燒后，剩余煤灰的質(zhì)量比原來減輕了，所以該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律。 （ ） （3）a g 硫與b g 氧氣充分反應(yīng)，一定生成（a+b）g二氧化硫。 （ ） 小小 試試 身身 手手 過過 易易 錯錯易錯易混點1 不會正確利用質(zhì)量守恒定律分析和解決問題 例例1（2015濱州）在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得部分數(shù)據(jù)如下表：下列說法中，不正確的是 （ ）A.反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為 13 gB.乙是反應(yīng)物C.參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量比為1:4D.物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑物質(zhì)物質(zhì)甲甲乙乙丙丙丁丁反應(yīng)前質(zhì)量g181232

7、反應(yīng)后質(zhì)量gx26212B防錯妙招防錯妙招 質(zhì)量守恒定律是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，對于此概念要注意以下幾點：（1）該定律只適用于化學(xué)變化，不能用于解釋物理變化。（2）守恒的量是質(zhì)量，不是體積或壓強等。（3）在反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量逐漸減少，減少的質(zhì)量是參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量；生成物的質(zhì)量逐漸增多，增加的質(zhì)量是新生成的物質(zhì)的質(zhì)量，切忌把反應(yīng)后的質(zhì)量當(dāng)作反應(yīng)中生成的質(zhì)量；如果反應(yīng)前后某物質(zhì)的質(zhì)量沒有變化，該物質(zhì)可能是不參與反應(yīng)的物質(zhì)或是催化劑。（4）反應(yīng)后固體質(zhì)量的減少或增加，不能說明反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律，而是因為生成的氣體逸散在空氣中或有氣體參與反應(yīng)。 過過

8、易易 錯錯【舉一反三】【舉一反三】 （2015貴陽改編）建立基本的化學(xué)觀念可以讓我們更好地理解化學(xué)，形成守恒觀念，理解質(zhì)量守恒定律。下列表述正確的是 （ ）A.每1個C原子和1個O2分子反應(yīng)，生成2個CO2分子B.32 g S與32 g O2完全反應(yīng)，生成64 g SO2C.鎂條燃燒后固體質(zhì)量增加，故質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律D.根據(jù)：蠟燭+氧氣點燃 二氧化碳+水，則蠟燭中一定含有C、H、O三種元素 過過 易易 錯錯B易錯易混點2 不會從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)理解質(zhì)量守恒定律 例例2 （2015衡陽改編）“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體，其中某個反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。從圖示獲

9、得的下列信息錯誤的是 （ ）A 過過 易易 錯錯 過過 易易 錯錯A.該圖示能反映質(zhì)量守恒定律B.反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生改變C.反應(yīng)中甲、乙、丙、丁四種分子的個數(shù)比為2:4:4:1D.乙和丙中所含原子種類相同 過過 易易 錯錯 過過 易易 錯錯防錯妙招防錯妙招 化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物中的原子重新組合成生成物的過程，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變，因此物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，質(zhì)量總和相等。 過過 易易 錯錯易錯易混點3 利用化學(xué)方程式計算時格式不規(guī)范 例例3 2015年宜昌化學(xué)中考試卷中有關(guān)化學(xué)方程式的計算的題目如下：某同學(xué)的答題過程如下所示，請判

10、斷每個答題步驟的正誤，并指出其中存在的錯誤步驟和錯誤原因，并給出正確的答題過程。 實驗室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，現(xiàn)取含碳酸鈣80%的石灰石12.5 g和94.4 g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）。求：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量；（2）恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 解：（1）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，恰好完全反應(yīng)生成氯化鈣的質(zhì)量為y。 _CaCO3+HCl= CaCl2+H2O+CO2 _100 111 4412.5 g y x _ ,x=5.5 _ ,y13.9 _ 答：生成二氧化碳的質(zhì)量為5.5 g。（2）恰好完全反應(yīng)所得溶液的質(zhì)量為12.5

11、 g+94.4 g=106.9 g _所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x.51244100y.512111100錯誤，化學(xué)方程式未配平錯誤，化學(xué)方程式未配平正確正確錯誤，將含有雜質(zhì)的石灰石的錯誤，將含有雜質(zhì)的石灰石的質(zhì)量當(dāng)作純凈的碳酸鈣的質(zhì)量質(zhì)量當(dāng)作純凈的碳酸鈣的質(zhì)量錯誤，比例式和計算結(jié)果中均錯誤，比例式和計算結(jié)果中均漏掉單位漏掉單位錯誤，比例式和計算結(jié)果中均漏掉單位錯誤，比例式和計算結(jié)果中均漏掉單位 過過 易易 錯錯13.0%=100%g 106.9g 13.9錯誤，計算溶液的質(zhì)量時未扣錯誤，計算溶液的質(zhì)量時未扣除石灰石中不溶性雜質(zhì)和生成除石灰石中不溶性雜質(zhì)和生成的二氧化碳氣體的質(zhì)量的二氧化碳氣體

12、的質(zhì)量正解：（正解：（1）含碳酸鈣）含碳酸鈣80%的的12.5 g石灰石中含有碳酸鈣石灰石中含有碳酸鈣的質(zhì)量為的質(zhì)量為12.5 g80%=10.0 g。設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量。設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為為x，恰好完全反應(yīng)生成氯化鈣的質(zhì)量為，恰好完全反應(yīng)生成氯化鈣的質(zhì)量為y。CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2100 111 4410.0 g y x答：生成二氧化碳的質(zhì)量為答：生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4 g。（2）恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為）恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為g 111g 010111100 g 44g 01044100.yy.xx.，；，%.%.11

13、1100g 4.4-g 94.4g 010g 111 過過 易易 錯錯防錯妙招防錯妙招 利用化學(xué)方程式進行計算時的常見錯誤：（1）忘記設(shè)未知量，或設(shè)未知量時帶單位，或不指明所設(shè)未知量所代表的含義；（2）利用未配平的化學(xué)方程式進行計算；（3）未知量和已知量標錯（包括位置錯誤、相對分子質(zhì)量計算錯誤、相對分子質(zhì)量忘記乘上相應(yīng)化學(xué)計量數(shù)、已知量忘記帶單位等）；（4）未將含有雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量；（5）列比例式時已知量或計算結(jié)果中忘記帶單位；（6）計算反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量時，忘記扣除不溶物和氣體的質(zhì)量；（7）忘記進行簡明回答。為避免上述錯誤，解題時要嚴格按照標準的格式寫出計算步驟。 過過

14、實實 驗驗質(zhì)量守恒定律的實驗探究質(zhì)量守恒定律的實驗探究1.實驗裝置 過過 實實 驗驗2.探究質(zhì)量守恒定律的條件和要求3.現(xiàn)象分析：（1）有明顯的反應(yīng)現(xiàn)象說明有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生。（2）反應(yīng)前后的質(zhì)量相等，說明遵守質(zhì)量守恒定律。（3）若反應(yīng)前后質(zhì)量不相等，可能的原因為有氣體進入體系或體系中有氣體逸出；浮力的影響等。反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)實驗要求實驗要求沒有氣體參與且沒有氣體生成的反應(yīng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)現(xiàn)象明顯有氣體參與或有氣體生成的反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象明顯，且在密閉容器中進行例題例題 在“質(zhì)量守恒定律”的課堂教學(xué)中，老師引導(dǎo)同學(xué)們進行“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的實驗探究（如圖

15、所示）。A、B、C、D四個實驗分別由甲、乙、丙、丁四組同學(xué)來完成，他們都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察。 過過 實實 驗驗（1）A實驗：白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡。結(jié)論：質(zhì)量不守恒。待錐形瓶冷卻后，重新放到天平上稱量，天平平衡。結(jié)論：質(zhì)量守恒。你認為結(jié)論正確的是_（填“前一種”或“后一種”），而導(dǎo)致另一種結(jié)論錯誤的原因是_。（2）乙組同學(xué)認為B實驗驗證了質(zhì)量守恒，請你從原子的角度說明原因：_。后一種后一種 白磷燃燒放出白磷燃燒放出的熱量使氣體受熱膨脹，小氣球脹大產(chǎn)生浮力，使得的熱量使氣體受熱膨脹，小氣球脹大產(chǎn)生浮力，使得天平不平衡天平不平衡反應(yīng)前后原子的種類、

16、數(shù)目、質(zhì)量反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變不變 過過 實實 驗驗（3）丙、丁兩組同學(xué)得到的錯誤結(jié)論是“C、D實驗均說明質(zhì)量不守恒”。老師指導(dǎo)同學(xué)們分析了C、D兩組實驗反應(yīng)前后天平不平衡的原因。你認為C組實驗天平不平衡的原因是_；D實驗中鎂條燃燒前后，質(zhì)量不相等的原因是_。（4）為了探究碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律。小紅和小明同學(xué)分別對C裝置進行了改進，改進裝置如圖E、F所示：鈉反應(yīng)生成的二氧化碳氣體向空氣中逸出鈉反應(yīng)生成的二氧化碳氣體向空氣中逸出MgO的質(zhì)量大于鎂條的質(zhì)量的質(zhì)量大于鎂條的質(zhì)量鹽酸和碳酸鹽酸和碳酸空氣中的氧氣參與反應(yīng)，使生成的空氣中的氧氣參與反應(yīng)，使生成的小紅同學(xué)按圖E

17、的方案實驗。調(diào)節(jié)天平平衡后，擠壓膠頭滴管逐滴滴入鹽酸，發(fā)現(xiàn)天平始終保持平衡，則裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。老師認為用該方案來驗證不合適，你認為理由是_。小明同學(xué)按圖F的方案實驗。將注射器內(nèi)吸滿了鹽酸，全部擠入錐形瓶中，一段時間后發(fā)現(xiàn)天平指針突然大幅向右偏轉(zhuǎn)，你認為可能原因是_。 裝置內(nèi)發(fā)生了兩個反應(yīng)，其總質(zhì)量不變不能證明每裝置內(nèi)發(fā)生了兩個反應(yīng)，其總質(zhì)量不變不能證明每個反應(yīng)前后總質(zhì)量不變個反應(yīng)前后總質(zhì)量不變Na2CO3+2HCl= 2NaCl+CO2+H2O和和2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O產(chǎn)生氣體太多，使瓶內(nèi)壓強太大，導(dǎo)致注射器活產(chǎn)生氣體太多，使瓶內(nèi)壓強太大，導(dǎo)致注射器活塞彈出

18、塞彈出 過過 實實 驗驗過考點過考點1.D 2.B 3.C 4.CO2 5.NO 6.D7.（1）2H2O 2H2+O2 （2）物理變化中分子不變，化學(xué)變化中分子改變）物理變化中分子不變，化學(xué)變化中分子改變 （3）原子）原子 數(shù)目（或總數(shù)；或個數(shù)）數(shù)目（或總數(shù)；或個數(shù)） （4）化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變）化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變8.B 9.2HgO 2Hg+O210.（1）氧氣（）氧氣（O2） （2）2SO2+O2 2SO311.（1）Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O （2）2NaClO+CO2+H2O= Na2CO3+ 2HClO （3）密封）密封 參參 考考 答答 案案過考點過考點12.（1）23.3 （2）解：設(shè)）解：設(shè)15 g氨肥樣品中硫酸銨的質(zhì)量為氨肥樣品中硫酸銨的質(zhì)量為x。（NH4）2SO4+BaCl2 = BaSO4+2NH4Cl 132 233 x 23.3 g132/233=x/ 23.3 g，x=1