高一化學電離方程式的書寫

1、2021/3/91三、電離方程式的書寫三、電離方程式的書寫 生成符號右邊離子所帶的電荷總數(shù)為生成符號右邊離子所帶的電荷總數(shù)為0 0生成符號兩邊各元素的原子個數(shù)相等生成符號兩邊各元素的原子個數(shù)相等檢查：檢查：電離方程式電離方程式：NaCl = NaCl = NaNa+ + + + ClCl- -陽離子陽離子陰離子陰離子化學式化學式生成符號生成符號離子符號（代表水合離子）離子符號（代表水合離子）原子團不能分開寫原子團不能分開寫2021/3/92 請寫出請寫出KOHKOH 、Ba(OH)Ba(OH)2 2、CuSOCuSO4 4、NaNONaNO3 3在水在水中的電離方程式。中的電離方程式。KOH

2、= K+ + OH-Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-CuSO4 = Cu2+ + SO42-NaNO3 = Na+ + NO3-2021/3/93請寫出下列三組物質的電離方程。第一組：請寫出下列三組物質的電離方程。第一組： HCl、 H2SO4、 HNO3;第二組：第二組： Ba(OH)2 、 NaOH;第第三組：三組： NaCl、 K2SO4 HCl =H+ +Cl- H2SO4 =2H+ +SO42- HNO3 =H+ +NO3- Ba(OH)2 =Ba2+ + 2OH- NaOH =Na+ + OH- NaCl =Na+ + Cl- K2SO4 =2K+ + SO42- 電離時

3、生成的陽電離時生成的陽離子全部是離子全部是H+的的化合物叫做酸化合物叫做酸電離時生成的陰電離時生成的陰離子全部是離子全部是OH-的化合物叫做堿的化合物叫做堿電離時能生成金屬電離時能生成金屬陽離子（包括陽離子（包括NH4+）和酸根陰離子的化和酸根陰離子的化合物叫做鹽合物叫做鹽2021/3/94練習練習1：已知在水溶液中：已知在水溶液中NaHSO4=Na+ +H+ +SO42-據(jù)此判斷據(jù)此判斷NaHSO4屬于哪類物質？屬于哪類物質？Cu2(OH)2CO3 呢？ NaHSO4在水溶液中在水溶液中電離時雖然產(chǎn)生了電離時雖然產(chǎn)生了H+，但是陽離子中還有但是陽離子中還有Na+，不，不全部全部是是H+，不符

4、合酸，不符合酸的定義。它應該屬于的定義。它應該屬于鹽類鹽類，是，是酸式鹽。酸式鹽。 Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽。屬于堿式鹽。拓展：拓展：NaHCO3在水溶液中電離在水溶液中電離 NaHCO3=Na+ +HCO3-NaHSO4在熔融狀態(tài)電離在熔融狀態(tài)電離NaHSO4=Na+ +HSO4-2021/3/95 離子反應離子反應 離子反應及其發(fā)生的條件離子反應及其發(fā)生的條件2021/3/2021/3/97 三國時，諸葛亮為了擒拿南王孟獲（歷史上有名的三國時，諸葛亮為了擒拿南王孟獲（歷史上有名的七擒七縱），率軍南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其七擒七縱），率軍南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口為

5、啞泉。時逢天氣好生炎熱，人馬飲用了啞泉水中一口為啞泉。時逢天氣好生炎熱，人馬飲用了啞泉水后，一個個說不出話來。后來幸得一智者指教，復飲安后，一個個說不出話來。后來幸得一智者指教，復飲安樂泉水，樂泉水，隨即吐出惡涎，便能言語隨即吐出惡涎，便能言語。為什么飲用啞泉水后會說不出話來呢？其實，啞水為什么飲用啞泉水后會說不出話來呢？其實，啞水是一種含銅鹽的泉水，即硫酸銅（膽礬）的水溶液，稱是一種含銅鹽的泉水，即硫酸銅（膽礬）的水溶液，稱為膽水。這種膽水飲用后會使人惡心、嘔吐、腹瀉，言為膽水。這種膽水飲用后會使人惡心、嘔吐、腹瀉，言語不清，直至虛脫、痙攣而死。解毒的簡單方法是摻進語不清，直至虛脫、痙攣而死

6、。解毒的簡單方法是摻進大量石灰水，使與之起化學反應生成不溶于水的氫氧化大量石灰水，使與之起化學反應生成不溶于水的氫氧化銅和硫酸鈣沉淀。這里的安樂泉，即為堿性水，能使銅銅和硫酸鈣沉淀。這里的安樂泉，即為堿性水，能使銅鹽生成不溶于水的沉淀物。鹽生成不溶于水的沉淀物。 2021/3/98CuSO4溶液溶液 +Ca(OH)2溶液溶液CuSO4 + Ca(OH)2SO42-Cu2+OH-Ca2+Cu(OH)2CaSO4Cu2+2OH- + Ca2+SO42-= CaSO4 + Cu(OH)22021/3/991 1、離子反應、離子反應二、離子反應及其發(fā)生的條件二、離子反應及其發(fā)生的條件（1 1）定義：）

7、定義：有有離子離子參加或生成的反應參加或生成的反應2021/3/9101 1、離子反應、離子反應一、離子反應及其發(fā)生的條件一、離子反應及其發(fā)生的條件（1 1）定義：）定義：有有離子離子參加或生成的反應參加或生成的反應（2 2）離子反應的實質：）離子反應的實質： 溶液中某些溶液中某些離子濃度離子濃度的改變的改變2021/3/9112 2、離子方程式、離子方程式 用用實際參加實際參加反應的反應的離子符號離子符號來表示反來表示反應的式子應的式子3 3、離子方程式的書寫、離子方程式的書寫自主學習自主學習 離子方程式的書寫步驟離子方程式的書寫步驟以以AgNO3溶液與溶液與CuCl2溶液反應為例，掌握離溶

8、液反應為例，掌握離子方程式的書寫方法與步驟。子方程式的書寫方法與步驟。2021/3/912如何正確書寫離子方程式？如何正確書寫離子方程式？1 1、寫出化學方程式：、寫出化學方程式：例：例：2AgNO2AgNO3 3 + CuCl + CuCl2 2 = 2AgCl+ Cu(NO = 2AgCl+ Cu(NO3 3) )2 22 2、把、把既易溶于水、又易電離既易溶于水、又易電離的物質寫成的物質寫成離子離子形式，形式，難溶或難電離難溶或難電離的物質以及氣體等仍用的物質以及氣體等仍用化學式化學式表示。表示。2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2

9、AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -2021/3/9133 3、刪去刪去方程式兩邊形式方程式兩邊形式相同的離子相同的離子：2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -4 4、整理方程式并檢查兩邊各元素的、整理方程式并檢查兩邊各元素的原子原子 個數(shù)和電荷總數(shù)個數(shù)和電荷總數(shù)是否是否相等相等：2Ag2Ag+ + + 2Cl+ 2Cl- - = 2AgCl = 2AgClAgAg+ + + Cl+ Cl- - = AgCl = AgCl2021/3/9

10、14離子方程式的書寫步驟離子方程式的書寫步驟:一、寫一、寫二、拆二、拆三、刪三、刪四、查四、查前提前提關鍵關鍵途徑途徑保證保證2021/3/915練一練：練一練：用離子方程式表示下列反應：用離子方程式表示下列反應：1 1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O2 2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液、硫酸中加入氫氧化鉀溶液H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O3 3、澄清石灰水中滴入硝酸、澄清石灰水中滴入硝酸H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O4 4、氫氧化銅溶于鹽酸、氫氧

11、化銅溶于鹽酸Cu(OH)Cu(OH)2 2 + 2H + 2H+ + = Cu = Cu2+2+ + 2H + 2H2 2O O2021/3/916啟示啟示: :離子方程式不僅可表示一定物質間離子方程式不僅可表示一定物質間的某個反應，而且可的某個反應，而且可表示所有同一表示所有同一類型的離子反應類型的離子反應。2021/3/917思考與交流：思考與交流：觀察表格的異同？得出什么結論？觀察表格的異同？得出什么結論？異同：異同：化學方程式不同，但離子方程式化學方程式不同，但離子方程式可以相同?？梢韵嗤?。2.2.離子方程式不僅可以表示某一個具體的離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，而且還可以

12、表示化學反應，而且還可以表示同一類型的同一類型的離離子反應。子反應。1.1.中和反應的本質是：中和反應的本質是：H+OH-=H2O結論結論: :4、離子方程式、離子方程式的意義的意義2021/3/918練：把下列化學方程式改寫成離子方程式：練：把下列化學方程式改寫成離子方程式：1.2FeCl1.2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 32Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -2.Br2.Br2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2HBr+HO=2HBr+H2 2SOSO4 4BrBr2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2

13、O=4HO=4H+ +2Br+2Br- -+SO+SO4 42-2-3.KClO3.KClO3 3+6HCl=3Cl+6HCl=3Cl2 2+KCl+3H+KCl+3H2 2O OClOClO3 3- -+5Cl+5Cl- -+6H+6H+ +=3Cl=3Cl2 2+3H+3H2 2O O2021/3/919書寫離子方程式應注意的問題：書寫離子方程式應注意的問題：凡非溶液中進行的反應一般不能寫凡非溶液中進行的反應一般不能寫 離子方程式。離子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固體與固體與Ca(OH)Ca(OH)2 2固體混合加熱，只能固體混合加熱，只能 寫化學方程式。即：寫化學方程式。即：2

14、NH2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2( (固固)=CaCl)=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O2021/3/920非電解質；單質；氧化物；難電離的非電解質；單質；氧化物；難電離的物質如：弱酸物質如：弱酸(HF(HF、H H2 2S S、HClOHClO、H H2 2SOSO3 3等等) )、弱堿、弱堿(NH(NH3 3HH2 2O)O)、水等難電離物、水等難電離物質；難溶于水的物質質；難溶于水的物質( (如如CaCOCaCO3 3、BaSOBaSO3 3、FeSFeS、BaSOBaSO4 4、Fe(OH)Fe(OH)3 3等等) )；

15、氣體（；氣體（COCO2 2 H H2 2S)S)等寫化學式等寫化學式2021/3/921（3）濃）濃H2SO4作為反應物和固體反作為反應物和固體反應時，濃應時，濃H2SO4寫成化學式。寫成化學式。 H3PO4中強酸，在寫離子方程中強酸，在寫離子方程式時按弱酸處理，寫成化學式。式時按弱酸處理，寫成化學式。 濃濃HCl 寫離子形式寫離子形式2021/3/922（4）多元弱酸的酸式鹽的酸根離子多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。在離子方程式中不能拆開寫。例：例：1 1、NaNaHCOHCO3 3與鹽酸反應：與鹽酸反應：HCOHCO3 3- -+H+H+ +=H=H2 2O+COO+

16、CO2 22 2、K KH HSOSO4 4與與BaClBaCl2 2反應反應: :SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 42021/3/2021/3/924注意：不管是強酸酸式鹽還是弱酸酸式鹽在熔融狀態(tài)下都不能完全電離 NaHCO3 NaHCO3=Na+ +HCO3- KHSO4 NaHSO4=Na+ +HSO4-2021/3/925（5 5）對于）對于微溶物的處理微溶物的處理: :在在生成物生成物中有微溶物中有微溶物, ,微溶物用微溶物用化化 學式。學式。當當反應物反應物里有微溶物處于里有微溶物處于溶液狀態(tài)溶液狀態(tài) ( (稀溶液稀溶液) )，應寫成，應寫成離子形

17、式離子形式。當當反應物反應物里有微溶物處于里有微溶物處于濁液或固濁液或固 態(tài)態(tài)，應寫，應寫化學式化學式。2021/3/926（6）操作順序或反應物相對量不同）操作順序或反應物相對量不同時離子方程式不同。時離子方程式不同。例：例：1 1、少量燒堿滴入、少量燒堿滴入Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶溶液液CaCa2+2+HCO+HCO3 3- -+OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O2 2、足量燒堿滴入、足量燒堿滴入Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液溶液CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3- -+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+C

18、O+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O思考思考: :NaNaHCOHCO3 3溶液溶液與與Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液混合溶液混合? ? KHSO KHSO4 4溶液與溶液與Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液混合？溶液混合？2021/3/927NH4HSO4溶液與溶液與Ba(OH)2溶液溶液混合混合？2021/3/928 1 1、 NaHCO3溶液與溶液與Ca(OH)2溶液混合溶液混合CaCa2+2+HCO+HCO3 3- -+OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O NaHCONaHCO3 3過量時：過量時：CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3- -+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3