九年級(jí)化學(xué)溶液專題復(fù)習(xí)ppt

1、第六章第六章 溶解現(xiàn)象溶解現(xiàn)象 復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)本節(jié)知識(shí)點(diǎn)：本節(jié)知識(shí)點(diǎn)：溶液的溶液的基本概念和理論基本概念和理論4.溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量 溶液體積不等于溶質(zhì)體積溶液體積不等于溶質(zhì)體積+溶劑體積溶劑體積1.1.溶液：溶液： 物質(zhì)分散到物質(zhì)分散到 里形成里形成 的的 、 的的 。 溶液由溶液由_ 和和 組成，被溶解的組成，被溶解的 物質(zhì)叫物質(zhì)叫 ，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫 。一種或幾種一種或幾種溶劑溶劑另一種物質(zhì)另一種物質(zhì)均一均一穩(wěn)定穩(wěn)定混合物混合物溶質(zhì)溶質(zhì)溶質(zhì)溶質(zhì)溶劑溶劑3.溶液的形成過程是溶質(zhì)的分子（或離子）溶液的形成過程是溶質(zhì)的分子（或離子）均勻

2、擴(kuò)散到溶劑分子之間均勻擴(kuò)散到溶劑分子之間.請(qǐng)舉例說(shuō)明。請(qǐng)舉例說(shuō)明。2.2.不同的溶質(zhì)在同一溶劑中的溶解不同的溶質(zhì)在同一溶劑中的溶解能力是不一樣的；同一溶質(zhì)在不同能力是不一樣的；同一溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力也是不一樣的。溶劑中的溶解能力也是不一樣的。體系體系溶質(zhì)溶質(zhì)溶劑溶劑氣氣+ +液液固固+ +液液液液+ +液液無(wú)水無(wú)水有水有水氣體氣體液體液體固體固體液體液體量少量少量多量多非水物非水物水水 面對(duì)面：面對(duì)面：61頁(yè)頁(yè)1、2、3、4、5、6題題 物質(zhì)在溶解時(shí)，常常會(huì)使物質(zhì)在溶解時(shí)，常常會(huì)使溶液的溫度溶液的溫度發(fā)生發(fā)生改變。這說(shuō)明物質(zhì)在溶解過程中通常伴隨著改變。這說(shuō)明物質(zhì)在溶解過程中通常伴隨著熱

3、熱量量的變化，有些物質(zhì)在溶解時(shí)會(huì)出現(xiàn)的變化，有些物質(zhì)在溶解時(shí)會(huì)出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象吸熱現(xiàn)象，有些物質(zhì)在溶解時(shí)會(huì)出現(xiàn)有些物質(zhì)在溶解時(shí)會(huì)出現(xiàn)放熱現(xiàn)象放熱現(xiàn)象。水中加入的溶質(zhì)水中加入的溶質(zhì)NaClNH4NO3NaOH加入溶質(zhì)前水的溫度加入溶質(zhì)前水的溫度/溶解現(xiàn)象溶解現(xiàn)象加入溶質(zhì)后水的溫度加入溶質(zhì)后水的溫度/溶解時(shí)溶解時(shí) 。溶解時(shí)溶解時(shí) 。溶解時(shí)溶解時(shí) 。固體溶解固體溶解 固體溶解固體溶解 固體溶解固體溶解242424142456吸收熱量吸收熱量放出熱量放出熱量溫度不變溫度不變 面對(duì)面：62頁(yè)頁(yè)7題題1.乳濁液乳濁液： 分散到分散到 里形成里形成的的 。它。它 （是（是/不是）溶液。不是）溶液。2.乳化現(xiàn)象乳

4、化現(xiàn)象：洗滌劑有：洗滌劑有 功能，它功能，它能使植物油分散成無(wú)數(shù)能使植物油分散成無(wú)數(shù) ，而不聚集成為而不聚集成為 。這些細(xì)小的液。這些細(xì)小的液滴能隨著水流走，因此洗滌劑可以去除滴能隨著水流走，因此洗滌劑可以去除油污。油污。小液滴小液滴液體液體混合物混合物不是不是乳化乳化細(xì)小的液滴細(xì)小的液滴大的大的油珠油珠不同物質(zhì)在水中的分散不同物質(zhì)在水中的分散分散形式分散形式分散結(jié)果分散結(jié)果物質(zhì)溶解于水時(shí)可能發(fā)生的變化物質(zhì)溶解于水時(shí)可能發(fā)生的變化稀鹽酸中稀鹽酸中 飽和溶液、不飽和溶液固體溶解度主要知識(shí)點(diǎn)主要知識(shí)點(diǎn) 飽和溶液 、不飽和溶液的定義 飽和溶液 、不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法 飽和溶液 、不飽和溶液結(jié)晶

5、濃溶液、稀溶液、飽和溶液、不飽和溶液關(guān)系 固體溶解度的定義及影響因素 溶解度隨溫度變化的規(guī)律及溶解度曲線的運(yùn)用物質(zhì)可以無(wú)限制的溶解在水中。但是，物質(zhì)可以無(wú)限制的溶解在水中。但是，如果在如果在“一定的溫度一定的溫度”和和“一定的溶一定的溶劑劑”，則物質(zhì)的溶解是，則物質(zhì)的溶解是有限的有限的。在在一定的溫度一定的溫度下，向下，向一定量的溶劑一定量的溶劑里加入里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)_不能繼續(xù)不能繼續(xù)溶解時(shí)所得溶解時(shí)所得到的溶液叫做到的溶液叫做這種溶質(zhì)的這種溶質(zhì)的不飽和溶液。不飽和溶液。1、什么叫飽和溶液和不飽和溶液、什么叫飽和溶液和不飽和溶液在在_，向，向_里加入某種溶里加入某種溶質(zhì)，

6、當(dāng)溶質(zhì)質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)_溶解時(shí)所得到的溶液溶解時(shí)所得到的溶液叫做叫做這種溶質(zhì)的這種溶質(zhì)的_.2判斷溶液是否飽和的方法：判斷溶液是否飽和的方法： 依據(jù)：在一定溫度下向依據(jù)：在一定溫度下向原溶液原溶液中再加入少量中再加入少量原溶質(zhì)原溶質(zhì)，看能否溶解。看能否溶解。 如果如果不再溶解不再溶解，則說(shuō)明原溶液是這種溶質(zhì)的，則說(shuō)明原溶液是這種溶質(zhì)的飽和溶液；飽和溶液； 如果如果還能溶解還能溶解，則說(shuō)明原溶液是這種溶質(zhì)的，則說(shuō)明原溶液是這種溶質(zhì)的不飽和溶液。不飽和溶液。3 3、結(jié)晶、結(jié)晶結(jié)晶的定義結(jié)晶的定義: :溫度降低，溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式溫度降低，溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫做結(jié)晶。析出，這一過

7、程叫做結(jié)晶。不飽和不飽和溶液溶液飽和飽和溶液溶液（母液）飽和溶液（母液）飽和溶液晶體晶體恒溫蒸水恒溫蒸水恒溫蒸水恒溫蒸水（1）（2）（1 1）（2 2）溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶解度溶解度溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化分?jǐn)?shù)的變化減少減少不變不變減少減少不變不變?cè)黾釉黾訙p少減少減少減少減少減少不變不變不變不變蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶 t2不飽不飽和溶液和溶液t1飽和溶液飽和溶液（母液）飽和溶液（母液）飽和溶液晶體晶體降溫降溫降溫降溫（1）（2）（1 1）（2 2）溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶解度溶解度溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化分?jǐn)?shù)的變化不變不變不變不變不變不變減

8、小減小不變不變不變不變減少減少減少減少減小減小減小減小冷卻結(jié)晶冷卻結(jié)晶 不飽不飽和溶和溶液液 飽和飽和 溶液溶液1.1.增加溶劑增加溶劑 2.2.升高溫度升高溫度1.1.增加溶質(zhì)增加溶質(zhì)3.3.蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑2.2.降低溫度降低溫度結(jié)結(jié)晶晶蒸蒸發(fā)發(fā)溶溶劑劑冷冷卻卻1、固體的溶解度、固體的溶解度(1)定義：在定義：在 下，某固態(tài)物質(zhì)在下，某固態(tài)物質(zhì)在 里達(dá)里達(dá) 到到 狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。一定溫度一定溫度100g溶劑溶劑飽和飽和條件：條件： 一定溫度一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑（一般指水）溶劑（一般指水）狀態(tài)：狀態(tài)：飽和飽和單位：?jiǎn)挝唬嚎丝烁拍畹乃囊兀焊拍畹乃囊兀?注

9、意：注意：如果不指明溶劑，通常所說(shuō)的溶解度是指如果不指明溶劑，通常所說(shuō)的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度。物質(zhì)在水里的溶解度。 例如例如:NaCl在在20 的溶解度為的溶解度為36 g， 表示的意義就是：表示的意義就是： 在在20 時(shí)，時(shí)，100 g水中溶解水中溶解36 g 氯化鈉時(shí)溶氯化鈉時(shí)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，液達(dá)到飽和狀態(tài)， 在在20 時(shí)時(shí)100 g水最多能溶解水最多能溶解36 g氯化鈉。氯化鈉。2.含義含義3. 溶解性與溶解度的關(guān)系溶解性與溶解度的關(guān)系溶解性溶解性溶解度溶解度/g易易溶溶可可溶溶微微溶溶難難溶溶101100.01110g 10gS1g 1gS0.01g S0.01g溶解性溶解性

10、 易溶易溶 可溶可溶 微溶微溶 難溶（不溶）難溶（不溶）溶解是絕對(duì)的溶解是絕對(duì)的,不溶解是相對(duì)的。不溶解是相對(duì)的。氣體的溶解度是指在一定溫度和壓強(qiáng)下，某氣體在氣體的溶解度是指在一定溫度和壓強(qiáng)下，某氣體在1體體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的體積。為比較溫度對(duì)氣積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的體積。為比較溫度對(duì)氣體溶解度的影響，查得體溶解度的影響，查得101kPa時(shí)，時(shí)，M、N兩種氣體在不兩種氣體在不同溫度下的溶解度值：同溫度下的溶解度值：S(M,20) =0.023L/LH2O，S (N,40)=0.023L/LH2O 。則在。則在101kPa、30時(shí)，時(shí)，M、N兩種氣體兩種氣體溶解度大小關(guān)系正確的是

11、溶解度大小關(guān)系正確的是 （ ） ASM SN D無(wú)法比較無(wú)法比較練練 習(xí)習(xí)A 右圖是右圖是A，B兩種固體物質(zhì)的兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。溶解度曲線。在在t1 oC時(shí)，時(shí)，A的溶解度比的溶解度比B_（填大或?。ㄌ畲蠡蛐。┰谠趖2oC時(shí)，時(shí)，_（填能或不能）（填能或不能）配制配制40%的的A溶液。溶液。 參考右圖，解釋生產(chǎn)流程中參考右圖，解釋生產(chǎn)流程中用蒸發(fā)結(jié)晶得到用蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl晶體，而用冷卻結(jié)晶得晶體，而用冷卻結(jié)晶得到到KNO3晶體的原因：晶體的原因：t()BAS(g或或g/100g水水)500t2t1小小不能不能NaCl的溶解度隨溫度變化不大，蒸發(fā)過的溶解度隨溫度變化不大，蒸發(fā)過程中

12、隨溶劑減少達(dá)飽和后易析出；程中隨溶劑減少達(dá)飽和后易析出；KNO3溶解度隨溫度降低而迅速減少，冷溶解度隨溫度降低而迅速減少，冷卻過程中因溶解度減少達(dá)飽和后易析出卻過程中因溶解度減少達(dá)飽和后易析出。 右圖是右圖是M、N兩種物質(zhì)的兩種物質(zhì)的溶解度曲線，在溶解度曲線，在t2時(shí)往盛有時(shí)往盛有100g水水的燒杯中先后加入的燒杯中先后加入a g M和和a g N（兩（兩種物質(zhì)溶解時(shí)互不影響，且溶質(zhì)仍是種物質(zhì)溶解時(shí)互不影響，且溶質(zhì)仍是M、N），充分?jǐn)嚢?。將混合物的溫），充分?jǐn)嚢?。將混合物的溫度降低到度降低到t1，下列說(shuō)法正確的是（，下列說(shuō)法正確的是（ ）A、t2時(shí)，得到時(shí)，得到M的飽和溶液的飽和溶液B、t2時(shí)

13、，得到時(shí)，得到N的不飽和溶液的不飽和溶液C、溫度降低到、溫度降低到t1時(shí)，時(shí)，M、N的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，得到的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，得到M、N的不飽和溶液的不飽和溶液D、溫度降低到、溫度降低到t1時(shí)，時(shí)，M、N的溶解度相等，得到的溶解度相等，得到M、N的飽和的飽和溶液溶液0t1t2t（）NMaS（g/100g水）C C 室溫下，飽和食鹽水露置在空氣中一段時(shí)間后，有少量固體析出，室溫下，飽和食鹽水露置在空氣中一段時(shí)間后，有少量固體析出，這是因?yàn)椋ǎ┻@是因?yàn)椋ǎ〢氯化鈉溶解度變小氯化鈉溶解度變小B溶液質(zhì)量百分比濃度變小溶液質(zhì)量百分比濃度變小C溶劑質(zhì)量減小溶劑質(zhì)量減小D溶液變成不飽和溶液溶液變成不飽和溶

14、液 在一定溫度下，將少量生石灰放入一定量的飽和石灰水中，攪拌并在一定溫度下，將少量生石灰放入一定量的飽和石灰水中，攪拌并冷卻到原來(lái)溫度，下列說(shuō)法正確的是（冷卻到原來(lái)溫度，下列說(shuō)法正確的是（ ） A溶劑質(zhì)量不變?nèi)軇┵|(zhì)量不變B溶質(zhì)質(zhì)量增加溶質(zhì)質(zhì)量增加 C溶液濃度不變?nèi)芤簼舛炔蛔僁溶解度增大溶解度增大 要使接近飽和的要使接近飽和的KNO3溶液變成飽和溶液，下列措施錯(cuò)誤的是（溶液變成飽和溶液，下列措施錯(cuò)誤的是（ ） A、降低溫度、降低溫度 B、蒸發(fā)水，再恢復(fù)到室溫、蒸發(fā)水，再恢復(fù)到室溫 C、KNO3固體固體 D、加水、加水CCD*在在20時(shí)，時(shí)，NaCl的溶解度是的溶解度是36克克/100克水在克水在

15、20時(shí)，把時(shí)，把20克克NaCI投人到投人到50克水中充克水中充 分溶解后，下列有關(guān)分溶解后，下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是說(shuō)法中，不正確的是( )A制成了制成了70克飽和溶液克飽和溶液 B制成了制成了68克飽和溶液克飽和溶液C.有有18克克NaCl發(fā)生溶解發(fā)生溶解 D還剩余還剩余2克固體克固體NaCl未溶解未溶解*生活中的下列現(xiàn)象不能說(shuō)明氣體的溶解度隨溫度升高而生活中的下列現(xiàn)象不能說(shuō)明氣體的溶解度隨溫度升高而減小的是減小的是( ) A燒開水時(shí)，沸騰前有氣泡冒燒開水時(shí)，沸騰前有氣泡冒 出出 B喝下汽水時(shí)感到有氣體沖到鼻腔喝下汽水時(shí)感到有氣體沖到鼻腔 C揭開碑酒瓶蓋，有大量氣泡冒出揭開碑酒瓶蓋，有大

16、量氣泡冒出 D夏季黃昏，池塘里的魚常游出水夏季黃昏，池塘里的魚常游出水AC* 觀察右圖，有一燒杯裝有某種液體，液體上漂浮觀察右圖，有一燒杯裝有某種液體，液體上漂浮著一木塊，燒杯底有少量該液體所含溶質(zhì)的未溶著一木塊，燒杯底有少量該液體所含溶質(zhì)的未溶物，回答下列問題：物，回答下列問題：(1)若該液體是若該液體是Ca(OH)2 溶液，杯底溶液，杯底 是未溶的是未溶的Ca(OH)2固體，現(xiàn)固體，現(xiàn) 在對(duì)杯底在對(duì)杯底 加熱，木塊如何變化加熱，木塊如何變化? (填上升或下降，下同填上升或下降，下同) (2)若該液體是若該液體是KNO3溶液，杯底是未溶的溶液，杯底是未溶的KNO3固固體，現(xiàn)在對(duì)杯底加熱，體，

17、現(xiàn)在對(duì)杯底加熱， 木塊木塊 如何變化如何變化 ? *如圖所示，向試管中的水加入下列某如圖所示，向試管中的水加入下列某 物后，物后，U形管中原來(lái)水平的紅墨水液形管中原來(lái)水平的紅墨水液 面出現(xiàn)了左高右低的水位差，則該物面出現(xiàn)了左高右低的水位差，則該物 質(zhì)極可能是質(zhì)極可能是( )A苛性鈉苛性鈉 B生石灰生石灰 C硝酸銨硝酸銨 D濃硫酸濃硫酸下降下降上升上升C知識(shí)回顧知識(shí)回顧 三實(shí)驗(yàn)操作三實(shí)驗(yàn)操作 （一）（一）配制一定量溶質(zhì)的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的溶液 計(jì)算、稱量、溶解 （二）（二）混合物的分離 過濾和結(jié)晶是常用的混合物分離的方法過濾和結(jié)晶是常用的混合物分離的方法 。1.過濾過濾 是分離是分離固體和液體固體和液

18、體，或說(shuō)除去液體中混有的，或說(shuō)除去液體中混有的固體物質(zhì)。固體物質(zhì)。 儀器和用品：鐵架臺(tái)儀器和用品：鐵架臺(tái)(附鐵圈附鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒、漏斗、燒杯、玻璃棒、 濾紙。濾紙。過濾必須做到過濾必須做到“一貼一貼”、“二低二低”、“三靠三靠” 2.結(jié)晶結(jié)晶 是溶液中的溶質(zhì)形成晶體的過程。是溶液中的溶質(zhì)形成晶體的過程。從溶液中結(jié)晶析出晶體的方法主要有：從溶液中結(jié)晶析出晶體的方法主要有：(1)蒸發(fā)溶劑法蒸發(fā)溶劑法 適用于溶解度受溫度影響適用于溶解度受溫度影響較小的較小的固體溶質(zhì)固體溶質(zhì)如蒸發(fā)海水獲得食鹽晶體如蒸發(fā)海水獲得食鹽晶體.(2)冷卻熱飽和溶液法冷卻熱飽和溶液法 適用于溶解度受適用于溶解度受溫

19、度影響溫度影響較大的固體溶質(zhì)較大的固體溶質(zhì)如冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液獲得硝如冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液獲得硝酸鉀晶體酸鉀晶體注意注意：固體溶質(zhì)結(jié)晶后往往還需要固體溶質(zhì)結(jié)晶后往往還需要過濾過濾來(lái)取得這些晶體來(lái)取得這些晶體 采用采用結(jié)晶結(jié)晶的方法可以分離提純兩種固體溶質(zhì)如的方法可以分離提純兩種固體溶質(zhì)如 分離分離NaCl和和KNO3的固體混合物的固體混合物 .知識(shí)回知識(shí)回顧顧知識(shí)回顧知識(shí)回顧（三）粗鹽提純的步驟（三）粗鹽提純的步驟 (1)溶解；溶解；(2)過濾；過濾；(3)蒸發(fā)；蒸發(fā)；(4)結(jié)晶結(jié)晶1在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)溶液時(shí)，下列操作正確在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)溶液時(shí)，下列操作正確的是的是( ) A把

20、渾濁的液體倒人蒸發(fā)皿內(nèi)加熱把渾濁的液體倒人蒸發(fā)皿內(nèi)加熱 B開始析出結(jié)晶時(shí)，停止用玻璃棒攪拌開始析出結(jié)晶時(shí)，停止用玻璃棒攪拌 C蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，停止加熱蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，停止加熱 D待液體徹底蒸發(fā)后停止加熱待液體徹底蒸發(fā)后停止加熱 C 練練 習(xí)習(xí)2欲使硝酸鉀從其飽和溶液中快點(diǎn)分離出來(lái)，可采欲使硝酸鉀從其飽和溶液中快點(diǎn)分離出來(lái)，可采用的方法是用的方法是( )A.冷卻飽和硝酸鉀溶液冷卻飽和硝酸鉀溶液 B.在該溫度時(shí)蒸發(fā)水份在該溫度時(shí)蒸發(fā)水份C. .升高飽和溶液的溫度升高飽和溶液的溫度 D. .先加熱蒸發(fā)一部份水再降溫先加熱蒸發(fā)一部份水再降溫 3黑火藥是我國(guó)四大發(fā)明之一。制造黑火藥的

21、一黑火藥是我國(guó)四大發(fā)明之一。制造黑火藥的一種重要原料是硝酸鉀。我國(guó)古代是用下列方法制得硝種重要原料是硝酸鉀。我國(guó)古代是用下列方法制得硝酸鉀的，其過程如下：酸鉀的，其過程如下： (1)先收集硝土先收集硝土(主要成分是硝酸鈣主要成分是硝酸鈣)用水溶解；用水溶解； (2)加人草木灰，待其充分反應(yīng)后，可采用加人草木灰，待其充分反應(yīng)后，可采用 的的方法得到硝酸鉀，反應(yīng)的方程式為方法得到硝酸鉀，反應(yīng)的方程式為 。 A過濾過濾 4能依次按溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟分離出的能依次按溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟分離出的混合物是混合物是( )A、石灰石和食鹽、石灰石和食鹽 B、水和酒精、水和酒精C、硝酸鉀和氯化鉀、硝酸

22、鉀和氯化鉀 D、鐵粉和銅粉、鐵粉和銅粉 5現(xiàn)有研細(xì)現(xiàn)有研細(xì)KNO3固體中混有少量固體中混有少量NaCl 固體，欲固體，欲分離得到此分離得到此2種比較純凈的固體，分離操作的主要步種比較純凈的固體，分離操作的主要步驟是驟是 。按先后次序?qū)懗龇蛛x。按先后次序?qū)懗龇蛛x操作的主要儀器的名稱：操作的主要儀器的名稱： 。 A溶解、結(jié)晶、過濾、蒸發(fā)溶解、結(jié)晶、過濾、蒸發(fā)燒杯、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、酒精燈、漏斗、蒸發(fā)皿燒杯、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、酒精燈、漏斗、蒸發(fā)皿知識(shí)回顧知識(shí)回顧四、溶液的計(jì)算四、溶液的計(jì)算 1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （C%）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%

23、 2、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液體積、密度有關(guān)的換算、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液體積、密度有關(guān)的換算 計(jì)算依據(jù)：計(jì)算依據(jù)：溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量M(溶液溶液)=溶液體積溶液體積(V)溶液密度（溶液密度（）3、溶液的稀釋與濃縮的計(jì)算 (1) 溶液濃度增大常用兩種方法：一種是補(bǔ)充溶液濃度增大常用兩種方法：一種是補(bǔ)充溶質(zhì)，另一種是蒸發(fā)劑，后者又稱溶質(zhì)，另一種是蒸發(fā)劑，后者又稱“濃縮濃縮” 。 (2)溶液稀釋的方法是補(bǔ)充溶劑。溶液稀釋的方法是補(bǔ)充溶劑。 知識(shí)回顧知識(shí)回顧(3)計(jì)算關(guān)系式計(jì)算關(guān)系式m稀稀C稀稀%=m濃濃C濃濃%稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量配制前溶質(zhì)質(zhì)量配制前溶質(zhì)質(zhì)量配制后溶質(zhì)質(zhì)

24、量配制后溶質(zhì)質(zhì)量混合前溶質(zhì)質(zhì)量混合前溶質(zhì)質(zhì)量混合后溶質(zhì)質(zhì)量混合后溶質(zhì)質(zhì)量抓住溶質(zhì)相等列等式抓住溶質(zhì)相等列等式=關(guān)鍵是記住溶關(guān)鍵是記住溶質(zhì)的表示方法質(zhì)的表示方法M質(zhì)質(zhì)=M液液C%溶液的稀釋、配制、混合問題溶液的稀釋、配制、混合問題t0C時(shí)飽和溶時(shí)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)量分?jǐn)?shù)=溶解度溶解度(克克)100(克克)+溶解度溶解度(克克)100%C%=S100+S100%(SC)溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)互算關(guān)系溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)互算關(guān)系 現(xiàn)有現(xiàn)有30的硝酸鈉溶液的硝酸鈉溶液200g，加熱蒸發(fā)，加熱蒸發(fā)90g水，水，冷卻至原溫度，有冷卻至原溫度，有20g硝酸鈉晶體析出。則蒸

25、發(fā)后溶硝酸鈉晶體析出。則蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量為液的質(zhì)量為_g，該溫度下，硝酸鈉的溶解度為，該溫度下，硝酸鈉的溶解度為_g（g100g水）。水）。 30時(shí)時(shí)Ca(OH)2在水中的溶解度為在水中的溶解度為0.16g/100g水。水。在此溫度下，實(shí)驗(yàn)小組為制備飽和的澄清石灰水，稱在此溫度下，實(shí)驗(yàn)小組為制備飽和的澄清石灰水，稱取取5.6g生石灰，放入生石灰，放入1000g水中，充分?jǐn)嚢韬罄鋮s至水中，充分?jǐn)嚢韬罄鋮s至30，過濾得到的澄清石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量，過濾得到的澄清石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量（ ） A、等于、等于5.6g B、大于、大于5.6g C、等于、等于1.6g D、小于、小于1.6g9080D 酚酞溶液

26、是實(shí)驗(yàn)室常用的指示劑，通常把酚酞固體酚酞溶液是實(shí)驗(yàn)室常用的指示劑，通常把酚酞固體溶解在溶解在90%的酒精溶液中配制而成。的酒精溶液中配制而成。 （1）?。┤?g酚酞固體配制成酚酞固體配制成1000g酚酞溶液，所得溶液酚酞溶液，所得溶液中溶質(zhì)酚酞的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（質(zhì)量百分比濃度）為中溶質(zhì)酚酞的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（質(zhì)量百分比濃度）為 ，該溶液中純酒精的質(zhì)量為該溶液中純酒精的質(zhì)量為 克?？?。 （2）將）將23滴該酚酞溶液滴入滴該酚酞溶液滴入2mL NaOH的稀溶液的稀溶液中，溶液呈中，溶液呈 色。色。 （3）在上述有色溶液中，滴加足量）在上述有色溶液中，滴加足量 （填（填試劑名稱），又可以得到無(wú)色溶液。試劑名稱），

27、又可以得到無(wú)色溶液。0.1%899.1紅紅鹽酸（或其它酸）鹽酸（或其它酸） 按體積算，人體吸入的空氣中二氧化碳約占按體積算，人體吸入的空氣中二氧化碳約占0.03%，呼出的氣體中二氧化碳約占，呼出的氣體中二氧化碳約占4，向滴有紫色石，向滴有紫色石蕊試液的水中連續(xù)吹氣，溶液呈蕊試液的水中連續(xù)吹氣，溶液呈_色?？蓸返蕊嬌??？蓸返蕊嬃现腥芙庥幸欢康亩趸?，打開瓶蓋會(huì)冒出許多氣泡，料中溶解有一定量的二氧化碳，打開瓶蓋會(huì)冒出許多氣泡，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是壓強(qiáng)減小導(dǎo)致二氧化碳的溶解度變產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是壓強(qiáng)減小導(dǎo)致二氧化碳的溶解度變_ （填大或?。６趸寂c氨氣（填大或?。?。二氧化碳與氨氣（NH3）

28、可以）可以合成尿素合成尿素CO（NH2）2，給農(nóng)作物施用尿素，主要是為了，給農(nóng)作物施用尿素，主要是為了補(bǔ)充補(bǔ)充_元素。元素。 實(shí)驗(yàn)室要配制實(shí)驗(yàn)室要配制360.0克克10%的鹽酸，需要的鹽酸，需要36%的濃鹽酸的濃鹽酸（密度為（密度為1.18克厘米克厘米3） _毫升，水毫升，水_毫升（精確到毫升（精確到0.1）。）。紅紅小小氮氮84.7260.0特別注意特別注意(1)計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用概念中所列關(guān)系計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用概念中所列關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算式進(jìn)行計(jì)算.(2)濃溶液的稀釋計(jì)算，用有關(guān)關(guān)系式計(jì)算濃溶液的稀釋計(jì)算，用有關(guān)關(guān)系式計(jì)算 (3)有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方

29、程式相結(jié)合的計(jì)算，各物質(zhì)在化學(xué)方程式計(jì)算中合的計(jì)算，各物質(zhì)在化學(xué)方程式計(jì)算中的質(zhì)量須是純凈物的質(zhì)量的質(zhì)量須是純凈物的質(zhì)量.2某不純硝酸銨溶液中，經(jīng)測(cè)定其中含某不純硝酸銨溶液中，經(jīng)測(cè)定其中含N%為為25%，則該溶液中硝酸銨溶質(zhì)的，則該溶液中硝酸銨溶質(zhì)的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為（質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為（ ）A、 35% B、10% C、90% D、71.4%D下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是( )A、在一定條件下飽和溶液可以變成不飽和溶液、在一定條件下飽和溶液可以變成不飽和溶液B、飽和溶液肯定是較濃的溶液、飽和溶液肯定是較濃的溶液C、飽和溶液肯定要比不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、飽和溶液肯定要比不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

30、要大一些要大一些D、在一定量的溶劑中不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫、在一定量的溶劑中不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液飽和溶液 A三.學(xué)生自學(xué)，教師巡視 :2分鐘自學(xué)內(nèi)容：61頁(yè)62頁(yè)一溶液酸堿度的表示法1、什么是溶液的酸堿度2、如何用符號(hào)表示溶液的酸堿度3、pH值的范圍4、如何測(cè)定溶液的pH值四.自學(xué)檢測(cè)1:2分鐘在想要和得到之間要做到！1 1向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成酞溶液，溶液變成_色，色，pH_7pH_7；逐滴；逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，至溶液剛剛褪成無(wú)向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，至溶液剛剛褪成無(wú)色里，色里，pH_7pH_

31、7；繼續(xù)滴鹽酸，；繼續(xù)滴鹽酸，pH_7pH_7。 2 2、在一瓶溶液的在一瓶溶液的pHpH是是4.54.5，取少量該溶液加入試管中，取少量該溶液加入試管中，再滴幾滴酚酞溶液，溶液呈再滴幾滴酚酞溶液，溶液呈_色。如果要使試管色。如果要使試管里溶液的里溶液的pHpH升高，可以采取升高，可以采取_的方法。的方法。 討論討論改變酸堿度強(qiáng)弱的方法改變酸堿度強(qiáng)弱的方法使酸性溶液的使酸性溶液的pH升高應(yīng)加水或堿性溶液升高應(yīng)加水或堿性溶液使堿性溶液的使堿性溶液的pH降低應(yīng)加水或酸性溶液降低應(yīng)加水或酸性溶液7777酸中加水酸中加堿堿中加酸堿中加水 5 5向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成滴酚酞溶液，溶液變成_色，色，pH_7pH_7；逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，至溶液剛剛褪逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，至溶液剛剛褪成無(wú)色里，成無(wú)色里，pH_7pH_7；繼續(xù)滴鹽酸，；繼續(xù)滴鹽酸，pH_7pH_7。 6 6在一瓶溶液的在一瓶溶液的pHpH是是4.54.5，取少量該溶液，取少量該溶液加入試管中，再滴幾滴酚酞溶液，溶液呈加入試管中，再滴幾滴酚酞溶液，溶液呈_色。如果要