2019年中考化學(xué)試題分類匯編考點(diǎn)28鹽化學(xué)性質(zhì)和用途

1、2019年中考化學(xué)試題分類匯編考點(diǎn)28鹽化學(xué)性質(zhì)和用途5. （2019 吉林）下列說法錯(cuò)誤的是 （）A. NaHCO3俗稱小 蘇打B.CaCO3可用作補(bǔ)鈣劑C. Na2CO3俗稱火堿D.K2CO3屬于鉀肥【答案】C【解析】Na2CO3俗稱純堿，火堿是氫氧化鈉的俗稱。9. （2019 綏化）下列物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式和分類對應(yīng)完全正確的一組是A.氧化鈣、熟石灰、CaO氧化物 B.氯化氫、鹽酸、HCI、酸 C.氫氧化鈉、火堿、 NaOH堿 D.碳酸氫鈉、蘇打、 NaHCO鹽 【答案】C【解析】氧化鈣是生石灰，化學(xué)式為CaO屬于氧化物；鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，故氯化氫是鹽酸溶液中的溶質(zhì)；燒堿、火

2、堿都是指的是氫氧化鈉，屬于堿；碳酸氫鈉俗稱小蘇打， 碳酸鈉俗稱蘇打。13. （2019 綏化）對化學(xué)反應(yīng) A+B=C+D的下列說法中正確的是A.若A是稀硫酸，則生成物質(zhì)中一定有水B.若C D是鹽和水，則 A、B不一定是酸和堿C.若A是可溶，f堿，B是可溶性鹽，則 C D不可能是兩種沉淀D.若A、B、C D都是化合物，則該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng) 【答案】BD【解析】若A是稀硫酸，則生成物質(zhì)中不一定有水，如硫酸和活潑的金屬反應(yīng)會生成氫氣， 而不是水；若 C、D是鹽和水，則 A、B不一定是酸和堿正確，如金屬氧化物和酸反應(yīng)，也 能生成鹽和水；若 A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則 C D可能是兩種沉淀，如

3、硫酸銅和氫 氧化鋼反應(yīng)，能生成氫氧化銅和硫酸鋼兩種沉淀；若 A B、C D都是化合物，則該反應(yīng)不 一定是復(fù)分解反應(yīng)，因?yàn)橄嗷ブg不一定交換成分，如氫氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)就不是復(fù)分解反應(yīng)。15. （2019 綏化）相等質(zhì)最的氯化鈉、氯化鉀、氯化鈣，分別與質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相 等的硝酸銀溶液反應(yīng)， 生成沉淀質(zhì)量（用各物質(zhì)化學(xué)式表示）的大小關(guān)系有下列幾種猜測，其中正確的是A. NaCl= KCl=CaCl 2 B. CaCl 2 =NaCl>KClC. CaCl 2>NaC1=KC1D. NaCl>Ca l2>KC1【答案】AB【解析】（1）若硝酸銀的量不足，氯化鈉、氯化

4、鉀、氯化鈣都有剩余，則生成氯化銀的質(zhì)量 與硝酸銀中的銀有關(guān)，質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的硝酸銀溶液中含銀相等，故三者生成的氯化銀質(zhì)量相等；（2）若硝酸銀足量，氯化鈉、氯化鉀、氯化鈣都反應(yīng)結(jié)束，則沉淀的量與 氯離子有關(guān)，相等質(zhì)最的氯化鈉、氯化鉀、氯化鈣，氯化鈣中氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，生成的 氯化銀質(zhì)量最大，氯化鉀中氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，生成的最少；（3）若硝酸銀和部分物質(zhì)反應(yīng)完全，因?yàn)橄跛徙y質(zhì)量一定，故消耗三種物質(zhì)的質(zhì)量 CaCl2<NaCl<KCl,故可能氯化鉀完全 反應(yīng)，氯化鈉和氯化鈣剩余，則生成沉淀質(zhì)量相等；若氯化鈉也完全反應(yīng)，氯化鈣剩余，則 生成沉淀 CaCl2 =NaCl>

5、KCl.10. （2019 廣州）下列關(guān)于氯化鈉的認(rèn)識，正確的是（）A.組成：含有鈉和氯兩種單質(zhì)B.性質(zhì)：與鹽酸類似，能與碳酸鹽反應(yīng)C.用途：可用于生產(chǎn)金屬鈉D.生產(chǎn)：常用鈉與氯氣通過化合反應(yīng)獲得【答案】C【解析】氯化鈉由鈉元素、 氯元素組成，由鈉離子、氯離子構(gòu)成；氯化鈉屬于鹽，鹽酸為酸, 性質(zhì)不同，酸與碳酸鹽反應(yīng)，氯化鈉與碳酸鹽不反應(yīng)；氯化鈉可用于生產(chǎn)金屬鈉；鈉與氯氣通過化合反應(yīng)可生成氯化鈉，但獲得氯化鈉主要通過海水曬鹽。8. （2019 海南）用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將中溶液滴入中，預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際選項(xiàng)中物質(zhì)中物質(zhì)預(yù)測中的現(xiàn)象A稀鹽酸碳酸鈣產(chǎn)生氣泡B稀硫酸氧化鐵產(chǎn)生氣泡C氯化鋼溶液硫酸

6、鉀溶液產(chǎn)生白色沉淀D氫氧化鈉溶液硫酸銅溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀不相符的是（）12 / 11【答案】B【解析】碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)會生成氯化鈣、水和二氧化碳，有二氧化碳?xì)怏w生成；氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)會生成硫酸鐵和水，無氣體生成；硫酸鉀和氯化鋼反應(yīng)會生成硫酸鋼沉淀和氯化鉀，硫酸鋼是白色沉淀； 硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)會生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氫氧化銅是藍(lán)色沉淀。10. （2019 鄂爾多斯）從玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）可制成酸堿指示劑，滴入到不 同十幾種顏色變化如下表，結(jié)合表中信息回答：試齊NaCl溶液鹽酸NaHCO3溶液NH4C1溶液NaOH溶液顏色紫紅藍(lán)紅藍(lán)（1） NH4C1溶液呈（填“酸性”“堿性”或

7、“中性”），用作化肥長期施用的結(jié)果是 （2）向某無色溶液中滴入花青素，溶液變藍(lán)色，則此溶液中一定不存在Na+、k+、Fe3+、NH4+、NO3-、SO42-離子中的 （填離子符號）。（3）胃潰瘍患者不用碳酸氫鈉片治療胃酸過多的原因是 （用化學(xué)方【答案】（1）酸性，使土壤酸化、板結(jié)（寫出其中之一即可）（2） Fe3+、NH4+（3）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 T24. （2019 河南）為除去氯化鈉中的泥沙和CaC12、MgCl 2、Na2SO4雜質(zhì)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)先將粗鹽樣品溶解、過濾，除去泥沙后，取粗鹽水按以下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。依次4過6時(shí)/a W玷a（1）溶解、過

8、濾、蒸發(fā)操作中都要用到的一種玻璃儀器是 O（2）寫出一個(gè)加入 Na2CO3溶液時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程（3）上述流程中，若將過濾和加鹽酸的操作順序順倒，所得精鹽產(chǎn)品中含哪些雜質(zhì)?（ BaSO4,不溶于水，也不溶于酸）【答案】（1）玻璃棒 （2） CaCl2+Na2CO3=CaCO3 J+2NaCl（3）氯化鎂，氯化鈣和氯化鋼【解析】（1）在溶解、過濾和蒸發(fā)操作中都用到的玻璃儀器是玻璃棒；（2）氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉、氯化鋼與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和碳 酸根沉淀;故填： CaCl2+Na2CO3=CaCO3 J +2NaCl （或 BaCl2+Na2CO3=BaCO3 J +2N

9、aCl）;（3）上述流程中，過濾前生產(chǎn)的沉淀有硫酸鋼，氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸根；如果不過濾，先加鹽酸，那么氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，碳酸鋼和鹽酸反應(yīng)，生成氯化銀，只有硫酸鋼不和鹽酸反應(yīng)，所以所得精鹽產(chǎn)品含有的雜質(zhì)有氯化鎂，氯化鈣和氯化鋼。49. （2019 襄陽）某溶液含有HCl、N&CO、H2SQ、MgC。中的兩種溶質(zhì)，向該溶液中加入Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與加入 Ba（OH）2溶液質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示，則該溶液中的溶質(zhì)4產(chǎn)生貳比魘量用【答案】HCl和MgCb【解析】根據(jù)題給物質(zhì)，其中碳酸鈉和鹽酸、硫酸、氯化鎂都不能共存，分別生成氣體和沉淀，故

10、此溶液中一定沒有碳酸鈉；硫酸鋼是不溶于水和不溶于酸的沉淀，故此硫酸和氫氧化鋼混合，立即生成白色沉淀，排除硫酸的存在；故此溶液中的溶質(zhì)是：HCl和MgCbo2. （2019 常州）碳酸氫鈉的俗名是A.燒堿B. 純堿C.小蘇打 D. 熟石灰【答案】C14. （2019 梧州）下列關(guān)于碳酸鈉與碳酸氫鈉的說法錯(cuò)誤的是（）A. NaCO溶液呈堿性B. NaHCO3固體難溶于水C “純堿”是碳酸鈉的俗名 D. NaHCO 3可用于烘焙糕點(diǎn)【答案】B【解析】NazCO溶液呈堿性；NaHCO0體難溶于水易溶于水；“純堿”是碳酸鈉的俗名；NaHCO 和酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳受熱膨脹逸出，使糕點(diǎn)疏松多孔

11、。19. （2019 梧州）為除去粗鹽中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO2-等雜質(zhì)，可將粗鹽溶于水，再進(jìn)行下列五步操作：過濾加過量的氫氧化鈉溶液 加適量鹽酸加過量的碳酸鈉溶液加過量的氯化鋼溶液。正確的操作順序是（）A.B.C.D.【答案】C【解析】為除去粗鹽中的泥沙、Ca2+、M、SO4-等雜質(zhì)，可將粗鹽溶于水，先加入過量的氫氧化鈉溶液，除去鎂離子，再加入過量的氯化鋼溶液除去硫酸根離子，接著加入過量的碳酸鈉溶液除去鈣離子和過量的氯化銀，此時(shí)進(jìn)行過濾除去不溶性雜質(zhì)，最后向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸，鹽酸和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸和過量的碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，即可得純凈的氯

12、化鈉溶液。6. （2019 海南）在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中，不需要進(jìn)行的操作是（）A.溶解B.過濾C.蒸發(fā)D.蒸儲【答案】D【解析】粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的實(shí)驗(yàn)步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率等，去除難溶性 雜質(zhì)是不需要蒸播的。10. （2019 株洲）我國海水曬鹽具有悠久的歷史，所得“鹽”的主要成分是（）A.Na 2S。B.NaCl C.CaCl2 D.Na 2CO【答案】B【解析】海水經(jīng)過曬鹽后得到粗鹽和苦鹵，重結(jié)晶后的食鹽中還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，他們在溶液中主要以SQ2-、Cs2+、M的形式存在，但是主要成分是食鹽即 NaCl。1. （2019 福建）十一世紀(jì)

13、，中國中岡就用“卓筒井”鑿井技術(shù)獲取食鹽，食鹽的主要成分 是（）A.NaHCQB.Na2COC.NaClD.NaOH【答案】C【解析】碳酸氫鈉俗稱小蘇打，碳酸鈉俗稱純堿，食鹽的主要成分是氯化鈉，氫氧化鈉俗稱燒堿。4. （2019 揚(yáng)州改編）下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)關(guān)系正確的是（）A.干冰：O2B. 純堿:CaCQ C.食鹽的主要成分：NaCl D.燒堿:NazSQ【答案】C【解析】干冰是固體二氧化碳； 純堿是碳酸鈉；食鹽的主要成分是氯化鈉；燒堿是氫氧化鈉。15. （2019 郴州）下列關(guān)于碳酸鈣的說法錯(cuò)誤的是（）A.大理石的主要成分是碳酸鈣B.實(shí)驗(yàn)室常用碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)制取COC.碳酸鈣可

14、用作補(bǔ)鈣劑D.石灰漿粉刷墻壁，“出汗”后變成碳酸鈣【答案】B【解析】B.實(shí)驗(yàn)室常用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取CQ其反應(yīng)方程式為 CaCO+ 2HCl = CaCl 2+ CO2 T + H2O,不能用稀硫酸代替稀鹽酸，因?yàn)橄×蛩岷吞妓徕}反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣， 會覆蓋在大理石的表面，阻擋大理石和稀硫酸的反應(yīng)，會阻礙反應(yīng)的進(jìn)行， 故B選項(xiàng)不符合題意；C.碳酸鈣會與胃酸的鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鈣，可用作補(bǔ)鈣劑，故C選項(xiàng)不符合題意；D.石灰漿粉刷墻壁后，會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ca（OH）2+CO=CaCO J +H2O “出汗”后變成碳酸鈣，故D選項(xiàng)不符合題意。13. （2019

15、 重慶）下列試劑分別滴入 Ca（OH）2、H2SQ、Ns2SQ三種溶液中，會出現(xiàn)三種不同 現(xiàn)象的是（）A. NazCO 溶液B. MgCl 2 溶液 C. Ba（NO3）2 溶液 D.酚 Mt 溶液【答案】A【解析】將NaCO溶液分別滴入Ca（OH）2、H2SQ、N&SQ三種溶液中，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀、 冒氣泡、無現(xiàn)象；將 MgC2溶液分另1J滴入 Ca（OHl、HSQ、NaSQ三種溶液中，現(xiàn)象為產(chǎn)生白 色沉淀、無現(xiàn)象、無現(xiàn)象； 將Ba（NO） 2溶液溶液分別滴入 Ca（OH）2、H2SQ、NaSQ三種溶液 中，現(xiàn)象為無現(xiàn)象、產(chǎn)生白色沉淀、產(chǎn)生白色沉淀；將酚酗:溶液溶液分別滴入 Ca（

16、OH）2、H2SO、 NaSO三種溶液中，現(xiàn)象為溶液變紅、無現(xiàn)象、無現(xiàn)象。17. （2019 郴州）下列各組物質(zhì)在溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成白色沉淀的是（）A. NaOH與稀硫酸B. CaCO3與稀鹽酸C. CuSO4與 KOHD. AgNO3與 NaCl【答案】D【解析】氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為2NaO件H2SO = NaSO+2H2。,沒有生成白色沉淀， 故A選項(xiàng)不符合題意；B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為 CaCO+ 2HCl = CaCl 2 + CO2 T + H 2O,沒有生成白色沉淀，故 B選項(xiàng)不 符合題意；C.硫酸銅和氫氧化鉀反應(yīng)生

17、成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和硫酸鉀，化學(xué)方程式為2KO件CuSO = Cu（OH） 2 J + K2SO,故C選項(xiàng)不符合題意；D.硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氯 化銀和硝酸鈉，化學(xué)方程式為AgNO+ NaCl = AgCl J + NaNO3故D選項(xiàng)不符合題意。12. （2019 連云港） 某白色固體 A,含有 &SO、NaOH CaC BaCl2中的一種或幾種，取 少量A進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。注BaSO難溶于鹽酸；K2SO、BaCl2的水溶液均呈中性。據(jù)此實(shí)驗(yàn)可知，固體 A中的物質(zhì)最多有（）A. 1種 B . 2種C . 3種 D . 4種【答案】C【解析】從流程圖可知，加水過濾后有白色沉淀，可能

18、有兩種情況，第一種 A中只有不溶于 水的碳酸鈣，碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，沉淀溶解。第二種A中有不溶于水的碳酸鈣和氯化銀，碳酸鈣跟氯化鋼可以反應(yīng)生成白色沉淀碳酸根沉淀，碳酸想跟鹽酸反應(yīng)后， 沉淀溶解。無色溶液遇酚酗:變紅，說明溶液成堿性，故有氫氧化鈉存 在，綜上，溶液中最多存在碳酸鈣，氯化鋼、氫氧化鈉三種物質(zhì)。19. （2019 株洲）造紙是我國古代四大發(fā)明之一，早期的紙張生產(chǎn)中，常常用紙表面涂敷 某種物質(zhì)的工藝，但存在副作用，該物質(zhì)易導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕，使紙張變脆易破損，該 物質(zhì)是（）A.燒堿 B. 明磯 C. 草木灰 D. 熟石灰【答案】B【解析】早期的紙張生產(chǎn)中，常在紙

19、表面涂敷明磯的工藝，利用的是明磯水解出氫離子，溶 液呈酸性，在酸性環(huán)境下，纖維素水解，使高分子鏈斷裂，從而使紙張變脆易破裂。18. （2019 煙臺）煙臺有漫長的海岸線，蘊(yùn)藏著豐富的海洋資源。（1）海水淡化。可以采用如圖所示的膜分離法淡化海水，水分子可以通過淡化膜（海水中體積較大的鹽的離子和其他分子不能通過）進(jìn)入左側(cè)的淡水池，從而得到淡水。下列說法正確的是 （填字母序號）。淡 化 腹加壓A.膜分離法的原理與濾紙過濾原理類似B.膜分離法還可以濃縮海水中的鹽類物質(zhì)C.膜分離法也是一種分離混合物的方法D.該膜分離法的目的是除去海水中的不溶物（2）粗鹽提純。除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽水中還含有Ca2、Mg

20、2、SC42等雜質(zhì)離子,為得到較純的氯化鈉，進(jìn)行如下的實(shí)驗(yàn)操作：加入過量的Na2CC3溶液；加入過量的蒸發(fā)。下列操作順序正確的是液的pH等于7的目的是A.B.C.D.BaCl2溶液；加入過量的 NaCH§液；加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；過濾; （填字母序號），其中操作加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶O（3）海水資源綜合利用的部分途徑如下圖。使碳酸氫氨堿工業(yè)生產(chǎn)過程中，在加壓并不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳的條件下, 鈉結(jié)晶析出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。寫出步驟I電解飽和 NaCl溶液的化學(xué)方程式是 。海水制鎂。實(shí)際生產(chǎn)中，步驟出常選用 作為沉淀劑，從海水中提取 MgCl2歷經(jīng)步驟n、出

21、、W三步轉(zhuǎn)換的主要目的是【答案】（1） ABC（2） D除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉NaClNH3 H2O CO2NaHCO3 NH4C1 2NaC1通電2H2O 2NaOHC12H2石灰乳富集氯化鎂【解析】（1）膜分離法是海水淡化的一種，溶質(zhì)不能透過淡化膜，水分子可以透過半透膜，與濾紙過濾原理類似； 膜分離法，溶質(zhì)不能透過淡化膜， 質(zhì)量不變，水分子可以透過半透膜， 故鹽類物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大，最后使鹽類物質(zhì)結(jié)晶析出，故還可以從海水中提取鹽類物質(zhì)；C.膜分離法能將海水淡化，故也是一種分離混合物的方法D.膜分離法中溶質(zhì)不能透過淡化膜，水分子可以透過半透膜， 該分離方法目的不是除去水中的不溶物

22、，而是得到淡水，故D錯(cuò)誤；（2）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋼離子沉淀，加入過量的氯化鋼可以將硫酸根離子沉淀， 至于先除鎂離子， 還是先除硫酸根離 子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀， 除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀， 但是加入的碳酸鈉要 放在加入的氯化鋼之后， 這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化銀， 離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾， 最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)椋杭舆^量的BaC12溶液，加過量的NaCO溶液，加過量的NaOH§液，過濾，加適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的 pH, 然后蒸發(fā)，所以操作順序正確的是，其中操作加入適量

23、的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的 pH等于7的目的是除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉；（3）氨堿工業(yè)生產(chǎn)過程中，在加壓并不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳的條件下，使 碳酸氫鈉結(jié)晶析出， 氯化鈉、氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化俊，化學(xué)方程式NaCl NH3 H2O CO2 NaHCO3 NH4C1NaCl NH3 H2O CO2 NaHCO3 NH 4c1 ；步驟I電解飽和 NaC1溶液，反應(yīng)物是氯化鈉和水，條件是通電，生成物是氫氧化鈉、氯通電氣和氫氣，化學(xué)方程式為 2NaC1 2H2O2NaOH C12 H2 ;海水制鎂，步驟出使母液中鎂離子轉(zhuǎn)換為氫氧化鎂沉淀，常選用石灰乳作為沉淀劑， 從海水中提取MgC

24、12歷經(jīng)步驟n、出、IV三步轉(zhuǎn)換的主要目的是富集氯化鎂。29. （2019 廣州）已知金屬鉆（Co）的活動性與鐵相似，請預(yù)測氯化鉆 （CoC12）的化學(xué)性質(zhì)，說明預(yù)測的依據(jù)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。經(jīng)查閱資料，鉆的化合物相關(guān)性質(zhì)如下:被CoOCo(OH)iCoCl：CoSO*Co(XO6CoCOj在才中溶難溶于水難溶于水易溶于水易流于水易落于水難遨于水的澹解的灰綠色的槌工色形成粉紅形成粉紅形成粉紅的粉紅色性固體固體色溶液色溶港色澹淹固體限選試劑：C0CI2溶液、（NHk）2CO溶液、NaSO溶液、AgNO溶液、NaOH§液、稀硫酸、鎂條、 銅片。曲測笥洞的依據(jù)驗(yàn)證預(yù)測的實(shí)驗(yàn)操作與網(wǎng)期現(xiàn)象可溶

25、跳反應(yīng)CoCl：溶港中含C1-JAgCl難溶于水*取少量CoCh溶液于試管中j,玄睬觀察到，貝頗測成立。S前浴演物質(zhì)類別）反應(yīng)取少盤C©：:,溶港于試管中J,女噪視察到，則預(yù)祝臉o熱淚埴物后類另1）反反取少量CoCb溶潛于試管中，,如果觀察到,財(cái)頁:則成工【答案】加入少量 AgNO溶液有白色沉淀產(chǎn)生 2+可溶性堿 CoCl 2溶放中含Co , Co（OH）2難溶于水加入少量NaOHt披 有粉紅色固體生成含CO2-的鹽（或可溶性碳酸鹽）CoCl 2溶液中含Co2+, CoCO難溶于水 加入少量（NH4）2CO溶液有粉紅色固體生成【解析】 要驗(yàn)證氯化鉆與含銀離子的可溶性鹽反應(yīng)，氯化銀不溶

26、于水，如果加入少量AgNO溶液有白色沉淀產(chǎn)生可證明；由Co（OH）2難溶于水，可預(yù)測氯化鉆與可溶性堿反應(yīng)，如果加入可溶性堿生成了粉紅色固體，則可證明；由碳酸鉆難溶于水，可預(yù)測氯化鉆與含CO2-的鹽（或可溶性碳酸鹽） 反應(yīng)，如果加入少量（NH4）2CO溶液生成粉紅色沉淀，則可證明。9. （2019 遂寧）亞硝酸鈉（NaNO）常用作食品的發(fā)色劑和防腐劑，超標(biāo)會危害人體健康， 亞硝酸鈉和食鹽外觀很相似，容易誤食導(dǎo)致中毒，已知亞硝酸鈉溶液呈堿性。（1）亞硝酸鈉中N元素的化合價(jià)是 ;（2）將酚口試液分別滴加到亞硝酸鈉和食鹽溶液中,能使酚酬:變紅的是 溶液?！敬鸢浮浚?）+3（2）亞硝酸鈉【解析】（1）亞

27、硝酸鈉（NaNO）中氧元素化合價(jià)為-2,鈉元素化合價(jià)為+1,則設(shè)亞硝酸鈉 中氮元素化合價(jià)為 x;有+1+x+ （-2）2=0, x=+3;（2）由于亞硝酸鈉溶液呈堿性，食鹽溶液呈中性，酚酗:試液遇堿性溶液變紅。18. （2019 鹽城）（3）大海資源豐富，引人不斷探索。從海水中可以提取粗鹽（含少量泥沙和CaCl2、MgSO等可溶性雜質(zhì)），小明利用下圖流程進(jìn)行除雜，得到精鹽操作1需在 （填序號）中進(jìn)行。A.研缽 B.量筒 C.燒杯 D.廣口瓶操作2的步驟為：溶解、過濾、結(jié)晶，過濾操作中玻璃棒的作用是 。操作3的步驟為“鹽洗”（即用NaCl溶液進(jìn)行浸洗粗鹽，以溶解除去其中可溶性雜質(zhì)），過濾、烘干，

28、則“鹽洗”溶液應(yīng)選用NaCl的 （填“飽和”或“不飽和”） 溶液。在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%勺NaCl溶液選種。小明稱取實(shí)驗(yàn)制得的精鹽 16g,加 入盛有84mL蒸儲水的燒杯里(實(shí)驗(yàn)條件下水的密度為 1g -mL1),完全溶解，配制所得的NaCl 溶液的濃度低于 16%原因是。若利用化學(xué)方法除去粗鹽中CaCl2、MgSO兩種雜質(zhì)，可在粗鹽中依次加入稍過量的三種溶液：BaCL (填化學(xué)式)溶液、N&CO溶液，充分反應(yīng)后過濾，加入過量稀鹽酸，攪拌、 煮沸。【答案】(3)A蒸發(fā)引流飽和精鹽不純有雜質(zhì)或未完全烘干NaOH【解析】(3)操作1是將大顆粒粗鹽變成小顆粒粗鹽的研磨操作，研磨所

29、需的儀器有杵和研缽，研磨操作是用杵在研缽中研碎固體顆粒；操作2是將難溶性雜質(zhì)與溶解分離并能得到可溶性雜質(zhì)粗鹽顆粒的操作，具體過程為溶解粗鹽， 然后過濾除去難溶性雜質(zhì)，對含有可溶性雜質(zhì)的溶液進(jìn)行蒸發(fā)、結(jié)晶得到含可溶性雜質(zhì)的粗鹽；過濾操作中需用玻璃棒引流待濾液倒入漏斗中；“鹽洗”的過程是用NaCl溶液進(jìn)行浸洗粗鹽，以溶解除去其中可溶性雜質(zhì)，但過程中粗鹽中的氯化鈉質(zhì)量不能變化，故應(yīng)該選用的是NaCl的飽和溶液；制得的精鹽中如果不純含有雜質(zhì)或未完全烘干，溶質(zhì)質(zhì)量變小，都會導(dǎo)致所配制成的NaCl溶液的濃度低于16%利用化學(xué)方法除去粗鹽中CaCl2、MgSO兩種雜質(zhì)，先加入 BaCl2能將溶液中的硫酸根離

30、子變成硫酸鋼沉淀而除去，然后繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，溶液中的鎂離子能變成氫氧化鎂沉淀而除去，加入過量NaCO溶液，使鈣離子變成碳酸鈣沉淀而除去，加入過量稀鹽酸，除去過量的碳酸鈉，攪拌、煮沸除去過量的稀鹽酸。12. (2019 濟(jì)寧)波爾多液廣泛應(yīng)用于蔬菜、果樹等的病害防治，是由硫酸銅溶液和石灰 乳按一定比例混合而成的一種保護(hù)性殺菌劑。請回答：(1)配制波爾多液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ,配制過程中不能 用鐵制容器，原因是 (用化學(xué)方程式表示)(2)噴灑波爾多液后，不到采摘的蔬果表面有一些藍(lán)色斑點(diǎn)(一種難溶性堿)，藍(lán)色斑點(diǎn)的成分是 (填化學(xué)式)，不易用水清洗，可用廚房中的調(diào)味劑 浸泡除 去。【答

31、案】(1) CuSO+Ca(OH)2=Cu(OH)2j + CaSO Fe+ CuSO= FeSO+Cu(2) Cu(OH)2 食醋【解析】(1)硫酸銅與石灰乳中的氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO+Ca(OH片Cu(OHJ + CaSO;鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，故鐵能與硫酸銅溶液反 應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+ CuSC4= FeSO4 +Cu; (2)銅的化合物呈藍(lán)色，由于藍(lán)色斑點(diǎn)是一種難溶性堿，故為氫氧化銅：Cu(OH)2；廚房中的食醋中含有醋酸，能與堿：氫氧化銅：Cu(OH)2發(fā)生中和反應(yīng)，生成可溶性銅鹽而除去。(2)在步驟中向廢液中加入

32、BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象，說明溶液中一定沒有CO2-、SQ2-,根據(jù)化合物中一定同時(shí)存在陰陽兩種離子，故溶液中一定含有陰離子Cl-。因此實(shí)驗(yàn)可以省略。26. (2019 臨沂)鹽中含有金屬離子(或NH+)和酸根離子，組成相似鹽具有一些相似的化 學(xué)性質(zhì).(1)硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液均顯 色.因?yàn)樗鼈兌季哂邢嗤你~離子.向這兩種物質(zhì)的溶液中分別加入 NaOH§液，有相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生，寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué) 方程式.(2)向硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液中分別加入BaCl2溶液，能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是(填化學(xué)式).另外一種物質(zhì)不反應(yīng).(3)向硫酸銅溶液中，加入某純凈物的溶液，能同時(shí)將銅離

33、子和硫酸根離子轉(zhuǎn)變成沉淀， 該純凈物的化學(xué)式為【答案】(1)藍(lán) CuSO4+NaOH=Cu(OH2)J +NaSO或 Cu(NO)2+2NaOH=Cu(OH)J +2NaNO (2) CuSO (3) Ba(OH)2【解析】(1)硫酸銅和 硝酸銅的溶液里都含銅離子故為藍(lán)色，硝酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)會生 成氫氧化銅和硝酸鈉， 硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)會生成氫氧化銅和硫酸鈉，據(jù)此寫出化學(xué)方程式為 CuSO+NaOH=Cu(OH)J+N*SO或 Cu(NQ) 2+2NaOH=Cu(OH)J+2NaNO ; (2)向硫酸銅、 硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液中分別加入BaCl2溶液，反應(yīng)要進(jìn)行，需要生成氣體、沉淀或者水中

34、的一種，硝酸銅和氯化鋼混合達(dá)不到上述條件，硫酸銅和氯化鋼混合， 生成的硫酸鋼是沉淀，因此能反應(yīng)；(3)向硫酸銅溶液中，加入某純凈物的溶液，能同時(shí)將銅離子和硫酸根離子轉(zhuǎn) 變成沉淀，能將銅離子轉(zhuǎn)化為沉淀的離子為氫氧根離子，能將硫酸根轉(zhuǎn)化為沉淀的是領(lǐng)離子，故加入的溶液是氫氧化鋼溶液 .12. (2019 棗莊)酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途，化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中失去標(biāo)簽的4瓶無色溶液，稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液、酚儆試液，現(xiàn)將其任意編號為，A、B、C、D,然后兩兩組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中部分現(xiàn)象如下表：請回答：(1)酚Mt溶液是 (填序號)。(2) B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)所屬的類型是 。(3

35、)寫出D的一種用途。【答案】(1) A (2) Ca(OH)2+Na2CO = CaCO3 J+2NaOH復(fù)分解反應(yīng)(3)金屬除銹【解析】(1)因?yàn)锽、C都能與A混合后使溶液變紅，所以 A為酚酬:試液，B、C溶液都呈堿性，則D為稀鹽酸，因?yàn)锽和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，所以 B為碳酸鈉，則C為氫氧 化鈣；(2)碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)；復(fù)分 解反應(yīng)；(3)鹽酸能和金屬氧化物反應(yīng)，通常用于金屬除銹。(2019 云南)某無色溶液 X是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉溶液中的一種或兩種溶液的混合溶液。某興趣小組的同學(xué)為探究無色溶液X的成分，開展了如下的探究活動，請你一同參與完

36、成：【查閱資料】獲得如下信息：1、氯化鈣溶液呈中性，與碳酸氫鈉溶液混合不發(fā)生反應(yīng)。2、NaHCO3溶液呈堿性，與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀?！静孪肱c假設(shè)】針對無色溶液X中的溶質(zhì)成分：猜想一：含有 Na2CO3;猜想二：含有NaHCO3;猜想三：含有 ;猜想四：是其中兩種成分的混合溶液?！緦?shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)】一入可格的au史為酒.比溫取"燃林中,猜想一邈I潘遭變燈色理杷；不止確鼎二正加【綜合結(jié)論】通過以上實(shí)驗(yàn)，得出無色溶液 X是?！緦?shí)驗(yàn)反思與拓展】類別資料信息，NaHCO3與NaOH反應(yīng)生成質(zhì)量比為 53:9的兩種化合物，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ?！敬鸢浮俊静孪肱c假設(shè)】NaOH【實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)】正確無明顯現(xiàn)象 酚儆 【綜合結(jié)論】碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液【實(shí)驗(yàn)反思與拓展】NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O【解析】【猜想與假設(shè)