人教必修版高一化學化學反應(yīng)的速率和限度二

1、實驗實驗2 27 7有白色沉有白色沉淀生成淀生成汲取上層清液，汲取上層清液，加入加入a2CO3溶液溶液仍有白色仍有白色沉淀生成沉淀生成CaCl2+Na2SO4= 2NaCl+CaSO4上層清液仍有上層清液仍有Ca2+生成更難溶的生成更難溶的CaCO3CaSO4 = Ca2+ +SO42-結(jié)論：任何化學反應(yīng)的進程都有一定的限結(jié)論：任何化學反應(yīng)的進程都有一定的限度，反應(yīng)物不可能完全參加了反應(yīng)，度，反應(yīng)物不可能完全參加了反應(yīng)，相同條件下相同條件下,既能正向又能逆向進行的化學反應(yīng)叫可既能正向又能逆向進行的化學反應(yīng)叫可逆反應(yīng)。逆反應(yīng)。如：如：2HI(g) H2(g) + I2(g)； 可逆反應(yīng)。可逆反應(yīng)

2、。 2KClO3 = 2KCl + 2O2(g) 不可逆反應(yīng)。不可逆反應(yīng)。大多數(shù)化學反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。少數(shù)反應(yīng)大多數(shù)化學反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。少數(shù)反應(yīng), ,在逆反應(yīng)在逆反應(yīng)條件還沒建立時反應(yīng)物已經(jīng)耗盡了條件還沒建立時反應(yīng)物已經(jīng)耗盡了, ,不能建立平衡不能建立平衡, ,是不可逆反應(yīng)。是不可逆反應(yīng)。1、化學平衡狀態(tài)的定義：、化學平衡狀態(tài)的定義：一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)濃度保持不變的狀態(tài)條件、前提、本質(zhì)、現(xiàn)象條件、前提、本質(zhì)、現(xiàn)象例：例： N2 + 3H2 2NH3高

3、溫、高壓高溫、高壓 催化劑催化劑v平衡特征：平衡特征：逆逆等等動動定定變變：可逆反應(yīng)（或可逆過程）：可逆反應(yīng)（或可逆過程）：V正正 =V逆逆 不等于零（不同的平衡對不等于零（不同的平衡對應(yīng)不同的速率）應(yīng)不同的速率）：平衡時正逆反應(yīng)均未停止，只是速：平衡時正逆反應(yīng)均未停止，只是速率相等率相等：平衡時，各組分含量保持恒定：平衡時，各組分含量保持恒定：條件改變，平衡移動：條件改變，平衡移動其中，其中，“等等”和和“定定”判斷化學反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)的關(guān)鍵判斷化學反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)的關(guān)鍵可逆反應(yīng)：可逆反應(yīng)：A(氣氣)+3B(氣氣) = 2C （氣（氣)在一定條件在一定條件下，能判斷達到平衡狀態(tài)的標志

4、是：下，能判斷達到平衡狀態(tài)的標志是：C生成的速率與生成的速率與C分解的速率相等。分解的速率相等。單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成C的物質(zhì)的量與的物質(zhì)的量與C分解的物質(zhì)的分解的物質(zhì)的量相等。量相等。單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成n mol A，同時生成，同時生成2n mol C；或單位時間內(nèi)生成或單位時間內(nèi)生成3n mol B，同時生成，同時生成2n mol C。A、B、C三種物質(zhì)的濃度不再變化。三種物質(zhì)的濃度不再變化。A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比不再變化。三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比不再變化。單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成n mol A，同時生成，同時生成3n mol B；定向爆破定向爆破 樹樹 為什么控制的如此好呢？為什么控制的如此好呢？ 三三.化學反應(yīng)條件的控制化學反應(yīng)條件的控制樹樹現(xiàn)在，假設(shè)你是一名工程師，你要現(xiàn)在，假設(shè)你是一名工程師，你要使到你工廠的煤盡可能的完全