弱電解質(zhì)的電離教案

1、 弱電解質(zhì)的電離教學(xué)設(shè)計回顧什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？投影請大家根據(jù)電解質(zhì)的概念，討論以下幾種說法是否正確，并說明原因。1.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。3. NaCl水溶液能導(dǎo)電，所以NaCl水溶液是電解質(zhì)。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。講電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。故1錯。在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電兩個條件具備其一即可，不須兩個條件同時具備。故2錯。但NH3、SO2、CO2和P2O5卻是非電解質(zhì)。故4錯。因此，我們要格外注意的是，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)；非電解質(zhì)不導(dǎo)電

2、，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。可以從兩個方面理解：1必須是化合物且該化合物是純凈物，2是自身能電離而導(dǎo)電。投影小結(jié)電解質(zhì)與非電解質(zhì)比較 學(xué)與問酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子，不同的電解質(zhì)電離程度是否有區(qū)別？板書 第三章 水溶液中的離子平衡第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離思考與交流鹽酸與醋酸是生活中常用的酸，鹽酸常用于衛(wèi)生潔具的清潔和去除水垢，為什么不用醋酸代替鹽酸呢？ 問醋酸的去水垢能力不如鹽酸強(qiáng)，除濃度之外是否還有其它因素？投影實驗3-1：體積相同、濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條（Mg條使用前應(yīng)用砂紙除去表面的氧化膜）反應(yīng)，并測量溶液的pH

3、值 。實驗表明濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH值不同，并且1mol/L HCl與鎂條反應(yīng)劇烈，而1mol/L CH3COOH與鎂條反應(yīng)較慢。說明兩種溶液中的H+濃度是不同的。1 mol/L HCl溶液中氫離子濃度大，氫離子濃度為1 mol/L，說明HCl完全電離；1mol/L CH3COOH溶液中氫離子濃度較鹽酸小，小于1 mol/L，說明醋酸在水中部分電離。所以不同電解質(zhì)在水中的電離程度不一定相同。實驗結(jié)果 1mol/LHCl與鎂條反應(yīng)劇烈，而1mol/L CH3COOH與鎂條反應(yīng)較慢。pH值鹽酸為0，醋酸大于0，約為2.4小組探討反應(yīng)現(xiàn)象及pH值不同的原因？探討結(jié)果由于鎂與鹽酸反應(yīng)速率較大，

4、表明同體積、同濃度的鹽酸比醋酸溶液中c(H)大，并由此推斷：在水溶液中，HCl易電離，CH3COOH較難電離；由于相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸比醋酸溶液的pH小，且鹽酸的物質(zhì)的量濃度與鹽酸中的H濃度幾乎相等，表明溶液中HCl分子是完全電離，而CH3COOH分子只有部分電離。結(jié)論不同電解質(zhì)在水中的電離程度不一定相同。板書一、強(qiáng)弱電解質(zhì)電解質(zhì)(electrolyte)：在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。強(qiáng)電解質(zhì)(strong electrolyte):在水分子作用下，能完全電離為離子的電解質(zhì)(如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽)弱電解質(zhì)(weak electrolyte):在水分子作用下，只有部分分子電離成為離子

5、的電解質(zhì)(如弱酸、弱堿和水) ：'lktr,lat投影小結(jié)強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較 投影小結(jié)強(qiáng)弱電解質(zhì)與物質(zhì)類型的關(guān)系弱電解質(zhì)溶于水時，在水分子的作用下，弱電解質(zhì)分子電離出離子，而離子又可以重新結(jié)合成分子。因此，弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的。分析CH3COOH的電離過程：CH3COOH的水溶液中，既有CH3COOH分子，又有CH3COOH電離出的H+和CH3COO-，H+和CH3COO-又可重新結(jié)合成CH3COOH分子，因此CH3COOH分子電離成離子的趨向和離子重新碰撞結(jié)合成CH3COOH分子的趨向并存，電離過程是可逆的，同可逆反應(yīng)一樣，最終也能達(dá)到平衡。板書二、弱電解質(zhì)的電離 1、CH3CO

6、OH CH3COO+H講在醋酸電離成離子的同時，離子又在重新結(jié)合成分子。當(dāng)分子電離成離子的速率等于離子結(jié)合成分子的速率時，就達(dá)到了電離平衡狀態(tài)。這一平衡的建立過程，同樣可以用速率時間圖來描述。板書弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖講請同學(xué)們根據(jù)上圖的特點(diǎn)，結(jié)合化學(xué)平衡的概念，說一下什么叫電離平衡。板書2、在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡(ionization equilibrium)。問電離平衡也屬于一種化學(xué)平衡，那么電離平衡狀態(tài)有何特征？ 學(xué)生討論后回答前提：弱電解質(zhì)的電離；達(dá)電離平衡時，分子電離

7、成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等；動態(tài)平衡，即達(dá)電離平衡時分子電離成離子和離子結(jié)合成分子的反應(yīng)并沒有停止；達(dá)電離平衡時，離子和分子共存，其濃度不再發(fā)生變化；指電離平衡也是一定條件下的平衡，外界條件改變，電離平衡會發(fā)生移動。板書3、電離平衡的特征：(1) 逆-弱電解質(zhì)的電離是可逆的(2) 等-V電離=V結(jié)合 0(3) 動-電離平衡是一種動態(tài)平衡 (4) 定-條件不變，溶液中各分子、離子 的濃度不變，溶液里既有離子又有分子 (5) 變-條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。問哪些條件改變可引起化學(xué)平衡移動？電離平衡是化學(xué)平衡的一種，符合平衡移動原理。投影在氨水中存在電離平衡：NH3·H2O

8、 NH4+OH下列幾種情況能否引起電離平衡移動？向哪個方向移動？加NH4Cl固體 加NaOH溶液 加HCl 加CH3COOH溶液 加熱 加水 加壓濃度、溫度、壓強(qiáng)。答案逆向移動 逆向移動 正向移動 正向移動 正向移動 正向移動 不移動因為根據(jù)勒沙特列原理，平衡移動只會“減弱”外界條件的改變，而不能“消除”。講加水時，會使單位體積內(nèi)NH3·H2O分子、NH4、OH粒子數(shù)均減少，根據(jù)勒沙特列原理，平衡會向粒子數(shù)增多的方向，即正向移動。但此時溶液中的NH4及OH濃度與原平衡相比卻減小了，這是為什么呢？請根據(jù)勒夏特列原理說明。板書4、影響因素：(1)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱，電

9、離程度越小。主要講由于弱電解質(zhì)的電離是吸熱的，因此升高溫度，電離平衡將向電離方向移動，弱電解質(zhì)的電離程度將增大。板書(2) 外因： 溫度：溫度升高，平衡向電離方向移動。講同一弱電解質(zhì)，增大溶液的物質(zhì)的量濃度，電離平衡將向電離方向移動，但電解質(zhì)的電離程度減小；稀釋溶液時，電離平衡將向電離方向移動，且電解質(zhì)的電離程度增大。但是雖然電離程度變大，但溶液中離子濃度不一定變大。板書 濃度：溶液稀釋有利于電離 講增大弱電解質(zhì)電離出的某離子的濃度，電離平衡向?qū)⑾螂x子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的方向移動，弱電解質(zhì)的電離程度將減??；減小弱電解質(zhì)電離出的離子的濃度，電離平衡將向電離方向移動，弱電解質(zhì)的電離程度將增大。板書

10、同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向移動離子反應(yīng)效應(yīng)：若向弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)的離子結(jié)合的離子，則會使平衡右移，弱電解質(zhì)的電離程度變大隨堂練習(xí)由于弱電解質(zhì)存在電離平衡，因此弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫與強(qiáng)電解質(zhì)不同。試寫出下列物質(zhì)的電離方程式：1、H2CO3 2、H2S 3、 NaHCO3 4、NaHSO4 5、HClO 6 Cu(OH)2板書5.電離方程式的書寫強(qiáng)電解完全電離，用“=”弱電解質(zhì)部分電離，用“”多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，以第一步電離為主。而多元弱堿則不分步，用一步電離表示。對于酸式鹽的電離要格外注意，強(qiáng)酸的酸式鹽要完全電

11、離，弱酸的酸式鹽電離強(qiáng)中有弱過渡氫硫酸和次氯酸都是弱酸，那么它們的酸性誰略強(qiáng)一些呢？那就要看誰的電離程度大了，弱酸電離程度的大小可用電離平衡常數(shù)來衡量。板書三、電離平衡常數(shù)講對于弱電解質(zhì)，一定條件下達(dá)到電離平衡時，各組分濃度間有一定的關(guān)系，就像化學(xué)平衡常數(shù)一樣。如弱電解質(zhì)AB：板書1、定義：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，用K表示。2、表示方法：AB A+B 講弱電解質(zhì)的電離常數(shù)表達(dá)式中的C(A+)、C(B-)和C(AB)均為達(dá)到電離平衡后各粒子在溶液中的濃度值，并不是直接指溶質(zhì)的物質(zhì)

12、的量濃度值。并且，在溫度一定時，其電離常數(shù)就是一個定值。講電離常數(shù)隨著溫度而變化，但由于電離過程熱效應(yīng)較小。溫度改變對電離常數(shù)影響不大，所以室溫范圍內(nèi)可忽略溫度對電離常數(shù)的影響。電離常數(shù)與弱酸、弱堿的濃度無關(guān)，同一溫度下，不論弱酸、弱堿的濃度如何變化，電離常數(shù)是不會改變的。板書3、同一弱電解質(zhì)在同一溫度下發(fā)生濃度變化時，其電離常數(shù)不變。講弱酸的電離平衡常數(shù)一般用Ka表示，弱堿用Kb表示。請寫出CH3COOH和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)表達(dá)式投影Ka= Kb=講從電離平衡常數(shù)的表達(dá)式可以看出，分子越大，分母越小，則電離平衡常數(shù)越大，即弱電解質(zhì)的電離程度越大，電離平衡常數(shù)越大，因此，電

13、離平衡常數(shù)可用來衡量弱電解質(zhì)相對強(qiáng)弱。那么，用電離平衡常數(shù)來比較電解質(zhì)相對強(qiáng)弱時，要注意什么問題呢？板書4、K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸 (或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。K值只隨溫度變化。啟發(fā)電離平衡常數(shù)和化學(xué)平衡常數(shù)一樣，其數(shù)值隨溫度改變而改變，但與濃度無關(guān)。電離平衡常數(shù)要在相同溫度下比較。投影實驗32：向兩支分別盛有0.1mol/LCH3COOH和硼酸的試管中加入等濃度的碳酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象。結(jié)論：酸性：CH3COOH>碳酸>硼酸。板書5、同一溫度下，不同種弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強(qiáng)。講弱電解質(zhì)的電離常數(shù)越大，只能說明其分子發(fā)生電離的程度越大，但不一定其溶液中離

14、子濃度大，也不一定溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。講多元弱酸是分步電離的，每步都有各自的電離平衡常數(shù)，那么各步電離平衡常數(shù)之間有什么關(guān)系？多元弱酸與其他酸比較相對強(qiáng)弱時，用哪一步電離平衡常數(shù)來比較呢？請同學(xué)們閱讀課本43有關(guān)內(nèi)容。板書6、多元弱酸電離平衡常數(shù)：K1K2K3，其酸性主要由第一步電離決定。講電離難的原因： a、一級電離出H 后，剩下的酸根陰離子帶負(fù)電荷，增加了對H 的吸引力，使第二個H 離子電離困難的多；b、一級電離出的H 抑制了二級的電離。學(xué)生活動請打開書43頁，從表31中25時一些弱酸電離平衡常數(shù)數(shù)值，比較相對強(qiáng)弱。草酸>磷酸>檸檬酸>碳酸。投影講對于多元弱堿的電離情況與多元

15、弱酸相似，其堿性由第一步電離的電離平衡常數(shù)決定。投影知識拓展-電離度1、定義：弱電解質(zhì)在水中的電離達(dá)到平衡狀態(tài)時，已電離的溶質(zhì)的分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)(包括已電離的和未電離的)百分率，稱為電離度，通常用表示。2、表達(dá)式：3、意義：(1) 電離度實質(zhì)上是一種平衡轉(zhuǎn)化率。表示弱電解質(zhì)在水中的電離程度 (2) 溫度相同，濃度相同時，不同弱電解質(zhì)的電離度不同的，越大，表示酸類的酸性越強(qiáng)。(3) 同一弱電解質(zhì)的濃度不同，電離度也不同，溶液越稀，電離度越大。四、習(xí)題參考(一) 參考答案1.  2. 氨水中存在的粒子：NH3·H2O、NH4+、OH-   氯水中存在的粒子：Cl2、Cl-、H+、ClO-3. (1) 錯。導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于電解質(zhì)溶液中離子的濃度，因此強(qiáng)、弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與二者的濃度及強(qiáng)電解質(zhì)的溶解性有關(guān)。(2) 錯。酸與堿反應(yīng)生成鹽，所需堿的量只與酸的物質(zhì)的量有關(guān)，