中級化學(xué)分析復(fù)習(xí)題

1、精選文檔中級化學(xué)分析復(fù)習(xí)題1.過硫酸銨氧化法測鉻的原理是？答：先用氧化劑將Cr3+氧化為Cr5+，再以還原劑（硫酸亞鐵銨）將其還原滴定為Cr3+，依據(jù)所消耗還原劑的量來計算Cr含量。2.在過硫酸銨氧化法測鉻時，如試樣中含有鎢，加入磷酸使鎢形成可溶性的絡(luò)合物，避開了鎢酸析出時吸附部分鉻，但此時終點不易觀看，以什么作指示劑？答：N-苯代鄰氨基苯甲酸3.系統(tǒng)誤差產(chǎn)生的主要緣由？減免系統(tǒng)誤差的方法有哪些？答：方法誤差；儀器和試劑不純引起的；操作不規(guī)范4.酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為：什么是酸？什么是堿？答：能夠失去一個H+的物質(zhì)是酸；能夠得到一個H+的是堿。5.在氧化還原滴定法中是以什么作為標(biāo)準(zhǔn)溶液？答：已知精確

2、濃度的溶液6.標(biāo)定鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液常用的兩種基準(zhǔn)物質(zhì)化學(xué)式為？答：無水H2CO3，7.在氧化還原滴定法中，可作為自身指示劑的是？答：MnO4-，8.沉淀滴定法中常用什么來降低其沉淀的溶解度？答：同離子效應(yīng)9.能用于直接配置或標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)稱為？答：基準(zhǔn)物質(zhì)或基準(zhǔn)試劑10.光電比色計與分光光度計的區(qū)分主要是？答：分光系統(tǒng)的區(qū)分11.“物質(zhì)的量”的單位是？答：mol12.硫氰酸鹽光度法測定鋼鐵中鉬時，如何消退鎢的干擾？答：加入1.02.5mol/L H2SO4，13.我國的標(biāo)準(zhǔn)可分為哪幾級？答：國家標(biāo)準(zhǔn)，行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)，地方標(biāo)準(zhǔn)，企業(yè)標(biāo)準(zhǔn)14.光電倍增管的作用是？答：將光信號轉(zhuǎn)換為電信號，并將電流放大。

3、15.光度分析時，檢量線不通過原點的緣由是？答：干擾、含被測元素、16.什么是標(biāo)準(zhǔn)？答：為了在肯定范圍內(nèi)能獲得最佳秩序，經(jīng)協(xié)商全都制定并由公認(rèn)機構(gòu)批準(zhǔn)，共同使用的和重復(fù)使用的一種規(guī)范性文件。17.標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)最主要的特性是？答：均勻性，穩(wěn)定性，可溯源性18.在錳和鉻的測定中如何消退Fe3+的干擾？答：加入磷酸，去除三價鐵干擾19.滴定的主要形式為？答：直接滴定、返滴定、置換滴定、間接滴定20.鈦離子在溶液中的顏色？答：Ti3+紫色，Ti4+無色21.自然界中稀土可分為哪兩種？答：輕稀土、重稀土22.鋁是元素周期表中的兩性元素，其表現(xiàn)為？答：能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)23.過硫酸銨氧化錳以前，為什么C

4、l-不能混入溶液中？答：6價鉻有可能被Cl-還原，使結(jié)果偏低24.標(biāo)準(zhǔn)溶液電極電位的數(shù)值越負(fù)，該電極的還原態(tài)失去電子的力量越強。25.原子吸取分析器的組成？答：光源、原子化系統(tǒng)、分光系統(tǒng)、檢測放大系統(tǒng)26.碘量法常用的指示劑是？答：淀粉溶液27.摩爾吸光系數(shù)愈大，表示該物質(zhì)對某波長光的吸取力量愈強，所以鼻塞測定的靈敏度愈高。28.在EDTA滴定法中，選用的金屬指示劑的原則？29.用亞砷酸鈉-亞硝鈉法測定錳含量時，錳的氧化煮沸時間不宜過長，為什么？答：時間過長，高錳酸鉀易分解。30.保留三位有效數(shù)字時，0.0686501應(yīng)當(dāng)寫成0.0686。31.用草酸鈉標(biāo)定高錳酸鉀的反應(yīng)方程式如下：2MnO4

5、-+5C2O42-+16H+=2Mn2+8H2O+10CO2依據(jù)“等物質(zhì)的量”規(guī)章，它們相互作用相等的量是？32.定量分析中誤差的主要來源是？答：系統(tǒng)誤差33.下列兩個數(shù)0.05011、0.5011，有效數(shù)字是？答：434.氟硅酸鉀法測Si，按類型分應(yīng)屬于？答：沉淀滴定35.酚酞指示劑變色范圍？答：PH8.01036.甲基橙指示劑的變色范圍？答：PH3.14.437.甲基紅指示劑的變色范圍？答：PH4.46.238.氫氧化銨與等物質(zhì)的HCl發(fā)生反應(yīng)后，推斷其溶液的PH答：PH739.氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)叫什么？答：氧化劑40.使用鉑金器皿分解試樣時，確定不能使用的試劑是？最高使用溫度

6、是？答：王水，120041.使用銀金器皿分解試樣時，確定不能使用的試劑是？最高使用溫度是？答：酸，70042.使用聚四氟乙烯器皿分解試樣時，最高使用溫度是？答：25043.在測定鋼中鉻時，加入過硫酸銨后，溶液消滅紫紅色，說明什么？答：紫紅色是Mn的顏色，說明鉻已經(jīng)氧化完全44.溶解試樣時，當(dāng)試樣分解后，常滴加硝酸，其目的是？答：分解碳化物45.摩爾質(zhì)量M（½H2SO4）=49 g/mol。（H2SO4的化學(xué)式量是98）46.用于標(biāo)定氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)是？答：鄰苯二甲酸氫鉀47.原子吸取光譜分析的關(guān)鍵是？48.高吸光度示差法和一般分光光度法不同點是？答：參比溶液不同49.某顯色

7、劑在PH16時呈黃色，PH612時呈橙色，PH大于13時呈紅色。該顯色劑與某金屬離子協(xié)作后呈紅色，則該顯色反應(yīng)應(yīng)在酸性介質(zhì)溶液中進行。50.藍(lán)色光的互補色？答：黃色51.碘量法測銅所用的指示劑是？答：淀粉溶液52.NH4+的共軛堿是？答：NH353.常用的氧化劑氧化性最強的是？答：過硫酸銨54.EDTA配位滴定測定水的硬度時，加入三乙醇胺可掩蔽的干擾離子是？答：Fe3+55.下列屬于4位有效數(shù)字的是A. 1.2341 B. 0.0001 C. 4.2% D. 20.05答：D56.可見光的波長范圍？答：400760nm57.下列屬于偶然誤差的是A.砝碼未校準(zhǔn) B.滴定管未校準(zhǔn) C.試劑不純 D

8、.天平零點答：D58.簡述過硫酸銨氧化，硫酸亞鐵銨測定鉻的方法原理？60.基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)當(dāng)具有哪4個條件？61.試述某些分光光度法的工作曲線不通過原點的緣由？62.水的總硬度是指？答：鈣離子、鎂離子濃度63.分析化學(xué)除按任務(wù)分為定性和定量外，還可依據(jù)分析對象、測定原理分為？答：無機分析、有機分析；化學(xué)分析、儀器分析。64.可見光光度計主要由?答：光源、單色器、吸取池、檢測器、測量信號顯示系統(tǒng)65.酸堿指示劑的選擇主要以依據(jù)需要的PH值為依據(jù)。66.弱堿能被強酸溶液直接目視滴定的推斷依據(jù)：c×Ka10-8。67.一元弱酸，如HAc，H-=c×Ka (c/Ka105，c×

9、Ka10KW。)68.一元弱堿，如NH3，OH-=c×Kb (c/Kb105，c×Kb10KW。)69.碘標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)避開和橡皮等有機物接觸，并防止陽光照射、受熱等。70.氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度常接受鄰苯二甲酸氫鉀基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定。71.化學(xué)分析法是以物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)為基礎(chǔ)的分析方法。72.吸光光度法中透射比T與吸光度A之間的關(guān)系：A=lg1T73.什么是誤差？它包括確定誤差和相對誤差。74.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法有哪兩種？答：直接配制和間接配制75.使用金屬指示劑可能消滅的問題？答：指示劑封閉、僵化、氧化變質(zhì)76.物質(zhì)的量濃度是指？物質(zhì)B物質(zhì)的量濃度表達(dá)式為：CB=nBV77.快速分

10、析法主要是為生產(chǎn)過程把握供應(yīng)信息。78.能夠抵制外加少量的強酸、強堿或稍加稀釋其自身PH值不發(fā)生顯著變化的性質(zhì)稱為緩沖作用。79.氧化還原滴定法主要有：高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法、亞鐵鹽法。80.水的總硬度包括：鈣離子、鎂離子質(zhì)量濃度之和81.在試樣制備是，固體物料如何接受四分法縮分？過篩？82.碳含量是區(qū)分鋼和鐵的主要指標(biāo)。83.氣體化學(xué)分析法主要有吸取法和燃燒法。84.標(biāo)準(zhǔn)分析法分析結(jié)果是檢測分析結(jié)果、校正儀器數(shù)據(jù)及仲裁分析的依據(jù)。85.鉑坩堝決不允許使用的溶劑是王水，鹵素溶液。86.水的總硬度是鈣離子與鎂離子之和。87.發(fā)熱量是供熱用煤或焦炭的主要指標(biāo)之一。88.C、Si、Mn、S、

11、P等五種元素的分析是冶金或機械工業(yè)化驗室日常生產(chǎn)把握的指標(biāo)。89.工業(yè)分析的方法可按完成任務(wù)的時間和所起的作用不同分為車間化驗室和中心化驗室。90.硅酸、分子中按X、Y比例不同而形成偏硅酸，正硅酸和多硅酸。91.鋼鐵中硅鉬蘭比色法測硅的原理？92.分析化學(xué)是爭辯物質(zhì)的化學(xué)組成的科學(xué)，它包括儀器分析和化學(xué)分析。93.紫外分光光度計主要包括光源，單色器，吸取池，檢測器及測量顯示系統(tǒng)。94.電位滴定類型：酸堿滴定，氧化還原滴定，沉淀滴定，配位滴定。95.原子吸取分光光度計一般分為光源，原子化系統(tǒng)，分光系統(tǒng)，檢測放大器。96.氣相色譜固定相可分為三類：氣固色譜，液體固定相和合成固定相。97.紫外可見分

12、光光度法常用的參比液有蒸餾水或溶液空白，試劑參比，樣品參比，褪色參比。98.氣相色譜法常用的檢測器是熱導(dǎo)池，氫火焰，電子捕獲檢測器，火焰光度檢測器。99.原子吸取分光光度法中，光源是銳線光源。100.什么是原子吸取光譜法？101.一般分光光度計由哪幾部分組成？102.簡述基準(zhǔn)物質(zhì)必需具備的條件？答：純度高，實際組成與化學(xué)式相符，穩(wěn)定，不發(fā)生副反應(yīng)。103.什么是郎伯-比耳定律？答：A=lgII1=lg1T=Kbc104.化驗室應(yīng)留意的危急性有哪幾種？答：防火，防爆，防中毒105.簡述原子吸取光譜法的原理和原子吸取光譜儀的結(jié)構(gòu)？106.重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液配制接受直接配制。107.KMnO4滴定過氧

13、化氫時，所用的指示劑是自身指示劑。108.容量分析一般適用于高含量組分的測定。109.微量法測鐵可用分光光度法，分光光度法的基本原理是基于溶液對光吸取的大小測定被測組分的含量的分析法。110.標(biāo)準(zhǔn)電極電位的數(shù)值越負(fù)，該電極的還原態(tài)失去電子的力量越強。111.紅外光譜儀有光源，樣品，分光系統(tǒng)和檢測系統(tǒng)四個部分組成。計算：1.配制0.2000mol/L硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液兩升，應(yīng)稱取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質(zhì)量（硫酸亞鐵銨化學(xué)式量為392.1）？答：n=CV=2×0.2000=0.4molM=M×n=392.1

14、×0.4=156.84g2.某鐵礦石中含鐵量為39.19%，若甲的分析結(jié)果是39.12%，39.15%，39.18%；乙的分析結(jié)果是：39.18%，39.23%，39.25%。試比較甲、乙二人分析結(jié)果的精確度和精密度。2.解：由題意可知：甲：x甲=39.12%+39.15%+39.18%3=39.15%乙：x乙=39.18%+39.23%+39.25%3=39.22%d甲=i=1nxi-xn=0.03%+0+0.03%3=0.02%；d乙=i=1nxi-xn=0.04%+0.01%+0.03%3=0.03%數(shù)值甲乙實測值39.12%39.18%39.15%39.23%39.18%39

15、.25%平均值39.15%39.22%綜上所述，乙平均值與真值接近，其精確度高；甲精密度度小于乙，其精密度高。3.用過硫酸銨銀鹽法測定鋼中的鉻，稱取試樣1.000g滴定消耗硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液（c=0.03000mol/L）20.10mL，計算鉻的百分含量。Cr原子量為52，反應(yīng)式：2H2CrO4+6(NH4)2Fe(SO4)2+6H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe(SO4)3+6(NH4)2SO4+8H2O3.解：由題意可知：2H2CrO4+6(NH4)2Fe(SO4)2+6H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe(SO4)3+6(NH4)2SO4+8H2O2 6Cr2+ Fe2+則 n(F

16、e)=c×v=0.03×20.10×10-3mol=0.603×10-3mol2n(Cr2+)=6n(Fe2+) n(Cr2+)=n(Fe2+)3=0.201×10-3molmCr=n×M=0.201×10-3×52gC=mCrm總=0.201×10-3×52g1=1.045%4.測定某試樣中鉻含量，先后測定5次，測定結(jié)果分別是17.18%、17.56%、17.23%、17.35%、17.32%，用4d檢驗法推斷17.56%這個數(shù)據(jù)是否可疑？（T0.05、3=1.15）。4.解：由題意可知：x=

17、i=1nxn=17.18+17.23+17.35+17.324%=17.27%d=i=1nxi-xn=0.09+0.04+0.08+0.054=0.065%4d=4×0.065=0.26%由于17.56%-17.27%=0.29%，0.29%4d=0.26%，故17.56%應(yīng)當(dāng)舍去。5.試計算C(16K2Cr2O7)=0.1000mol/L的重鉻酸鉀對FeSO4的滴定度，用g/ml表示（FeSO4的化學(xué)式計量為151.8）。5.解：由題意可知：Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O1 616 FeSO4C(FeSO4)= C(16K2Cr2O7)=0.1mo

18、l/Lm=M×n=151.8×c×vT=mv=151.8×c=15.18g/L=0.0152g/ml6.用過硫酸銨銀鹽法測定鋼中的鉻，稱取試樣0.5000g滴定消耗硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液（c=0.1500mol/L）20.10mL，計算鉻的百分含量。Cr原子量為52，反應(yīng)式：2H2CrO4+6(NH4)2Fe(SO4)2+6H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe(SO4)3+6(NH4)2SO4+8H2O6.解：由題意可知：2H2CrO4+6(NH4)2Fe(SO4)2+6H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe(SO4)3+6(NH4)2SO4+8H2O2 6Cr2+ Fe2+則 n(Fe)=c×v=0.15×20.10×10-3mol=3.015×10-3mol2n(Cr2+)=6n(Fe2+) n(Cr2+)=n(Fe2+)3=1.005×10-3molmCr=n×M=1.005×10-3×52g=52.26×10-3gC=mC