電池 第1課時

1、日照一中2009級化學(xué)教學(xué)案執(zhí)筆人：李俊 李勇審核人：趙秀梅 劉麗麗 2010年9月16日課題第1章 第3節(jié) 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電池（第1課時）學(xué) 習(xí)目 標(biāo)1理解原電池的工作原理，能判斷原電池的正負(fù)極，能寫出電極反應(yīng)式。2通過實驗與分析，初步掌握形成原電池的基本條件，會設(shè)計簡單原電池 。學(xué) 法指 導(dǎo)通過實驗探究總結(jié)原電池的工作原理，理解并會分析常見電池的反應(yīng)式，并以上述方法規(guī)律為指導(dǎo)去分析和解決實際問題。學(xué)習(xí)目標(biāo)一：歸納原電池的工作原理；總結(jié)判斷原電池正負(fù)極的方法；總結(jié)形成原電池的基本條件。學(xué)習(xí)目標(biāo)二：利用掌握的原電池原理和有關(guān)規(guī)律，學(xué)會設(shè)計簡單原電池、書寫電極反應(yīng)式與電池反應(yīng)。 【前知回顧】回

2、憶相應(yīng)實驗現(xiàn)象，填入表格并完成思考題。實 驗 步 驟現(xiàn) 象鋅片插入稀硫酸，插入溫度計銅片插入稀硫酸鋅片和銅片接在一起插入稀硫酸鋅片和銅片之間連一電流表思考：在實驗中 能轉(zhuǎn)化 能。 在實驗中 能轉(zhuǎn)化 能。在方框內(nèi)畫出實驗的裝置圖，注明正負(fù)極、電解質(zhì)溶液，并寫出兩極反應(yīng)和電池反應(yīng)。 負(fù)極 、正極 ， 從能量轉(zhuǎn)變的觀點來分析，原電池是一種 裝置【交流·研討】小組交流討論總結(jié)原電池工作原理、原電池兩極的判斷方法、原電池的構(gòu)成條件。物質(zhì)變化電極得失電子電子流入或流出元素化合價變化反應(yīng)類型負(fù)極正極知識點一：原電池工作原理： 產(chǎn)生電流電流方向電子流向離子流向（溶液中）知識點二：原電池兩極的判斷方法

3、（1）根據(jù)電極材料判斷 。 （2）根據(jù)電流方向（或電子流向） 。 （3）根據(jù)溶液中離子的移動方向 。 （4）根據(jù)發(fā)生的反應(yīng) 。知識點三：原電池的構(gòu)成條件：一個前提： 。三個條件： 【跟蹤練習(xí)】1、根據(jù)原電池工作時原理設(shè)計原電池（正負(fù)極材料、電解質(zhì)、電極反應(yīng)式）。原 理負(fù) 極正 極電解質(zhì)溶液電極反應(yīng)Cu+2AgNO3 =Cu(NO3)2 +2Ag Cu+2FeCl3 =CuCl2 +2FeCl2Cu2+Fe=Fe2+CuMgAl2、寫出下列裝置的電極反應(yīng)式（注明電極名稱）與總反應(yīng)化學(xué)方程式硝酸銀銅銀1硫酸銅CC2CCNaCl溶液34氯化鐵溶液鐵C5CuFeCuSO46BAZnSO4溶液隔膜(只允

4、許SO42 通過)CuSO4溶液濾紙(滴加了Na2SO4、酚酞溶液)表面皿YZnCu銅絲X3、銀鋅電池廣泛用做各種電子儀器的電源，它的電池反應(yīng)為：Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2,則負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（ ）A. Ag B. Zn(OH) 2 C. Zn D.Ag2O4、下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（ ）A 構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C 在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被還原D 原電池放電時，電流的方向是從負(fù)極到正極 【檢測】 A級1. 用鋅片、銅片和硝酸銀組成的原電池，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（ ）A2H+2e- H2

5、 BZn-2e- Zn2+ C2H2O+O2+4e- 4OH-DAg+e- Ag2. X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+共存的溶液時，Y先析出；又知M2+的氧化性強于Y2+。則這四種金屬的活 動性由強到弱的順序為（ ）A. X>Z>Y>M BX>Y>Z>M CM>Z>X>Y DX>Z>M>Y3. 由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質(zhì)溶液PH怎樣變化（ ） A. 不變 B. 先變小后變大 C.逐漸變大 D. 逐漸變小4. 下列說法正確的是（

6、 ）A. 原電池中較活潑金屬作正極 B.原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C. 原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應(yīng) D.原電池中的陽離子向正極移動5某原電池，將兩金屬X、Y用導(dǎo)線連接，同時插入相應(yīng)的電解質(zhì)溶液中，發(fā)現(xiàn)Y電極質(zhì)量增加，則可能是下列情況中的( )A. X是負(fù)極，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液 B. X是負(fù)極，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4溶液C. X是正極，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液 D. X是負(fù)極，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4溶液6. 原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中不正確的是A由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al3e Al3+B

7、由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al3e4OH Al(OH)4C由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu2e Cu2+D由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu2e Cu2+7. 某原電池的總反應(yīng)離子方程式為2Fe3+Fe=3Fe2+,不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（ ）A正極為Cu、負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B正極為Fe、負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液C正極為Ag、負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液D正極為C、 負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3溶液B級8、將Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，一組插入濃HNO3溶液中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池。則在兩個原電池中正極分別為：（ ）A、Al片、Al片 B、Al片、Cu片 C、Cu片、Al片 D、Cu片、Cu片9（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)： ；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)： 。（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g