福建省泉州市泉港區(qū)第一中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題

1、泉港一中20192019學(xué)年度上學(xué)期高三年第一次月考化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-14 Na-23 Al-27第一卷一、單項(xiàng)選擇題本大題共20小題 ,每題2.5分 ,共50分1. 以下關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A. 含的飽和溶液完全與沸水反響生成膠體粒子數(shù)等于0.1NAB. 膠體帶正電 ,溶液呈電中性C. 處理廢水時(shí)可參加明礬作為混凝劑 ,是利用了膠體的吸附性D. 膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象2. 以下分類(lèi)依據(jù)和結(jié)論都正確的選項(xiàng)是A. HClO、濃硫酸、均具有較強(qiáng)的氧化性 ,都是氧化性酸B. 、HClO均含有氧元素 ,都是氧化物C. HF、都易溶于水

2、 ,都是電解質(zhì)D. 堿性氧化物都是金屬氧化物 ,因此金屬氧化物都是堿性氧化物3. 一塊金屬鈉久置于空氣中最后變成 A. 氫氧化鈉B. 碳酸鈉C. 過(guò)氧化鈉D. 碳酸氫鈉4. 只用一種試劑區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五種溶液, 這種試劑是A.Ba(OH)2 B.H2SO4 C.NaOH D.AgNO35. 設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值 ,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. 中含有的陰離子數(shù)是 NB. 常溫常壓下 ,含有的電子數(shù)是4 NC常溫下2.7 g鋁片投入足量的濃硫酸中 ,鋁失去的電子數(shù)為0.3 ND. 溶液中含

3、有的氧原子數(shù)為3 N6. 以下離子在給定的條件下一定能大量共存的是A. 的溶液中：、B. 參加Al粉放出的溶液中：、C. 溶液：、D. 的溶液中：、7. 以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的選項(xiàng)是A. 配制溶液B. 苯萃取碘水中的I2后 ,取出有機(jī)層的操作C. 除去CO中的D. 記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為8. 以下離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是    A. 氧化亞鐵溶于稀硝酸：B. 溶液中參加足量的氨水： C. 銅跟稀硝酸反響：D. 向澄清石灰水中滴加少量的溶液：9. 以下除去雜質(zhì)的方法 ,正確的選項(xiàng)是A. 除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉：充入足量二氧化碳B. CuC

4、l2溶液中含有FeCl3雜質(zhì)：參加氧化銅粉末 ,調(diào)節(jié)PH值在3-4間 ,過(guò)濾C. 提取溴水中的溴：用乙醇萃取后分液D. CO2中含有HCl雜質(zhì)：通入飽和Na2CO3溶液 ,洗氣10. 某溶液可能存在、等離子 ,某學(xué)生進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取少量原溶液 ,測(cè)得溶液呈強(qiáng)堿性 ,在其中滴加足量氯水 ,有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生 ,溶液仍為無(wú)色。關(guān)于該原溶液的推測(cè)正確的選項(xiàng)是A. 溶液中可能存在和B. 溶液中可能存在和 C. 溶液可能存在和D. 溶液中一定存在和11. 氧化性：判斷以下化學(xué)方程式一定不正確的選項(xiàng)是A. B. C. D. 12. 以下條件下 ,兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是A. 同質(zhì)量、不同密度的NO和

5、COB. 同溫度、同體積的和C. 同體積、同密度的和D. 同壓強(qiáng)、同體積的和13. 當(dāng)溶液中離子與分子的個(gè)數(shù)比恰好按2：5進(jìn)行反響時(shí) ,溶液中被復(fù)原為較低價(jià)態(tài)離子 ,那么X元素的化合價(jià)變?yōu)?A. B. C. D. 14. 鋼鐵“發(fā)藍(lán)是指在鋼鐵的外表形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過(guò)程。其中第一步反響為：。關(guān)于該反響的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. 反響中N元素被氧化 B. 既是氧化產(chǎn)物也是復(fù)原產(chǎn)物C. 氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為D. 整個(gè)反響過(guò)程中每有參加反響就轉(zhuǎn)移電子15. 短周期元素X、Y、Z ,其中X、Y位于同一主族 ,Y、Z位于同一周期原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍 ,Z原子的核外電子數(shù)比Y原

6、子少以下比擬正確的選項(xiàng)是A. 元素非金屬性：B. 最高價(jià)氧化物水化物酸性：C. 原子半徑：D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：16. 某羧酸酯的分子式為 ,1mol該酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇 ,該羧酸的分子式為A. B. C. D. 17. 以下描述與圖象相對(duì)應(yīng)的是A. 圖表示向乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量的過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化B. 圖表示向1 L l 溶液中通入時(shí)物質(zhì)的量的變化C. 圖表示向溶液中滴加NaOH溶液時(shí)沉淀質(zhì)量的變化D. 圖表示向一定濃度的溶液中滴加鹽酸 ,生成的物質(zhì)的量與滴加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系18. 關(guān)于反響過(guò)程中的先后順序 ,以下評(píng)價(jià)正確的選

7、項(xiàng)是 A、向濃度都為0.1mol/L的FeCl3和CuCl2參加鐵粉 ,溶質(zhì)CuCl2首先與鐵粉反響B(tài)、向過(guò)量的BaOH2溶液中滴加少量的KAlSO42溶液 ,開(kāi)始沒(méi)有白色沉淀生成C、向濃度都為0.1mol/L Na2CO3和NaOH溶液通入CO2氣體 ,NaOH首先反響D、向濃度都為0.1mol/L的FeCl3溶液中 ,參加質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅 ,銅單質(zhì)首先參加反響19. 苯乙烯的結(jié)構(gòu)為。以下有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A該物質(zhì)在一定條件下能和氫氣完全加成 ,加成產(chǎn)物的一溴取代物共有6種不考慮立體異構(gòu)B該物質(zhì)能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色 ,褪色原理完全相同C苯乙烯分子中的所有原子

8、不可能在同一平面上D除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氫氣反響20. 某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì) ,通過(guò)如下流程進(jìn)行提純精制 ,獲得阻燃劑氫氧化鎂。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是：A步驟中別離操作的名稱(chēng)是過(guò)濾 ,Mg(OH)2可以作阻燃劑是因?yàn)樗纸庑枰鼰岽罅康臒酈步驟中的反響式：3Fe(OH)3 S2O42-2OH- 3Fe(OH)2 2SO42-4H2OC步驟中保險(xiǎn)粉是作復(fù)原劑D從步驟 中可知OH- 和EDTA共存時(shí) ,Fe2+更易和EDTA結(jié)合 ,生成可溶性化合物第二卷21. (12分)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) ,測(cè)定與混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù).甲方案：實(shí)驗(yàn)步驟為：稱(chēng)量空坩

9、堝的質(zhì)量為A g；稱(chēng)量裝有試樣的坩堝質(zhì)量為B g；加熱；冷卻；稱(chēng)量坩堝和剩余物的質(zhì)量為C g；重復(fù)至操作 ,直至恒重 ,質(zhì)量為D g。坩堝中發(fā)生反響的化學(xué)方程式 。計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)為  表達(dá)式 。乙方案：準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品 ,放錐形瓶中 ,參加適量水溶解 ,滴入2滴酚酞試液 ,用的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o(wú)色 ,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)產(chǎn)物為 ,即。重復(fù)上述操作兩次。配制上述鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液100ml ,假設(shè)用進(jìn)行配制 ,需用量筒量取該HCl溶液  ml；定容時(shí)俯視刻度線 ,將導(dǎo)致配制的溶液濃度 。填“偏高、“偏低或“沒(méi)有影響根據(jù)下表數(shù)據(jù) ,樣品中   。保存三位有效

10、數(shù)字滴定次數(shù)樣品的質(zhì)量稀鹽酸的體積滴定前刻度滴定后刻度123丙方案：稱(chēng)取m g樣品 ,選用以下圖局部裝置測(cè)定樣品與硫酸反響生成的氣體體積。某同學(xué)按以下方法檢查裝置A的氣密性：在分液漏斗中參加適量水 ,如圖連接好裝置 ,關(guān)閉止水夾a ,用止水夾夾住橡皮管c ,翻開(kāi)活塞b。假設(shè)分液漏斗中的水無(wú)法持續(xù)滴下 ,試判斷裝置A是否漏氣？ 填“漏氣、“不漏氣或“無(wú)法確定。實(shí)驗(yàn)時(shí) ,裝置A中c的作用             ,       &

11、#160;    。為了提高測(cè)定的準(zhǔn)確性 ,應(yīng)選用裝置A和 填寫(xiě)字母標(biāo)號(hào)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。22. (8分)綜合利用海水可制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質(zhì) ,其流程如以下圖所示粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì) ,為除去這些雜質(zhì)而得精鹽 ,進(jìn)行如下操作：溶解； 加過(guò)量的溶液；加過(guò)量的NaOH溶液； 加過(guò)量的溶液； ；填操作名稱(chēng)加適量的鹽酸； _。填操作名稱(chēng)流程中通入的氣體X為_(kāi) ,理由是               

12、         。溶液中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是： 。高溫灼燒六水合氯化鎂晶體所得固體是氧化鎂 ,試寫(xiě)出該反響的化學(xué)方程式_。23. 12分中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖局部產(chǎn)物已略去1寫(xiě)出用惰性電極電解M溶液的離子方程式：_。寫(xiě)出F的電子式：_。2假設(shè)A是地売中含量最多的金屬元素 ,將A的氯化物溶液0.2mol/L和氫氧化鈉溶液等體積混合 ,得到的沉淀物中A元素與溶液中A元素的質(zhì)量相等 ,那么氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度

13、可能為_(kāi)。3假設(shè)A是CO2氣體 ,A與B溶液反響后所得的溶液再與鹽酸反響 ,放出氣體的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖 ,那么A與B溶液反響后溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)填化學(xué)式。4假設(shè)A是一種正鹽 ,A能分別與B、F溶液反響生成無(wú)色且具有刺激性氣味的氣體 ,那么A的化學(xué)式為_(kāi)。5假設(shè)A是一種不穩(wěn)定的鹽 ,A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色 ,最后變成紅褐色的E ,向G溶液中參加KSCN溶液后顯紅色 ,那么由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是_。6假設(shè)A是一種溶液 ,只可能有H+、NH4+、Mg2、Fe3、Al3+、SO42、CO32中的某些離子 ,當(dāng)向該溶液中參加B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)

14、的量隨B溶液的體積發(fā)生如下圖變化 ,由此可知 ,該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為_(kāi)。24.9分銅是人類(lèi)發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬。答復(fù)以下問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片 ,該反響的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔 ,寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式_。配制的FeCl3溶液應(yīng)保持_(填“酸性“堿性或“中性) ,原因是_。(3)溶液中Cu2+的濃度可采用碘量法測(cè)得：2Cu2+5I-=2CuI+I3-   I3- +2S2O32-=S4O62-+3I-反響中的氧化劑為_(kāi)。現(xiàn)取20.00mL含Cu2+的溶液 ,參加足

15、量KI充分反響后 ,用0.1000molL-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn) ,消耗Na2S2O3溶液25.00mL ,此溶液中Cu2+的濃度為_(kāi)molL-1。25.(9分)金屬鈦是一種具有許多優(yōu)良性能的的金屬 ,鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。是一種過(guò)渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料。 基態(tài)的電子排布式可表示為_(kāi)。 的空間構(gòu)型是_用文字描述。 與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中 ,未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的元素有_種。二氧化鈦是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑 ,常用于污水處理。 納米催化的一個(gè)實(shí)例如以下圖所示。 化合物甲的分子中采取

16、雜化方式的碳原子個(gè)數(shù)為_(kāi) ,化合物乙中采取雜化的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)。在催化作用下 ,可將氧化成 ,進(jìn)而得到。與互為等電子體的分子化學(xué)式分別為 _寫(xiě)一種。 參考答案：CABCB DCCDBD CCBDD CBCAB21.12分(1)2NaHCO3Na2CO3+CO2 (2)(3)5.0  偏高 (4)70.7%(5)無(wú)法確定  平衡氣壓 ,有利于液體流出   減小由于液體流下引起的體積誤差(6)C 22.8分(1)過(guò)濾；蒸發(fā)結(jié)晶 (2)NH3;在水中氨氣的溶解度比擬大 ,有利于提高CO2吸收效率(3) NaCl+ NH3 +CO2+H2O = NaHCO3+ NH4Cl(4) MgCl2·6H2OMgO + 2HCl+5H2O23.12分(1) 2Cl+2H2O2O