元素周期律和元素周期表 (2)

1、關(guān)于元素周期律和元素周期表 (2)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第一頁(yè)，共48頁(yè)門(mén)捷列夫門(mén)捷列夫 MendeleevGa現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二頁(yè)，共48頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三頁(yè)，共48頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四頁(yè)，共48頁(yè)螺旋型周期表螺旋型周期表現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第五頁(yè)，共48頁(yè)立式周期表立式周期表現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第六頁(yè)，共48頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第七頁(yè)，共48頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第八頁(yè)，共48頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第九頁(yè)，共48頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十頁(yè)，共48頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十一頁(yè)，共48頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十二頁(yè)，共48頁(yè)這么多種元素，是按這么多種元素，是按照怎樣的規(guī)律排布在照怎樣的規(guī)律排布在周期表中的呢？周期表中的呢？現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十三頁(yè)，共48頁(yè)原子序數(shù)：原

2、子序數(shù)： 不同的元素具有不同的核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)。不同的元素具有不同的核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)。為了研究方便，我們把不同的元素按核電荷數(shù)為了研究方便，我們把不同的元素按核電荷數(shù)由小到大的順序?qū)ζ溥M(jìn)行編號(hào)，這種編號(hào)又叫由小到大的順序?qū)ζ溥M(jìn)行編號(hào)，這種編號(hào)又叫原子序數(shù)。原子序數(shù)。原子序數(shù)原子序數(shù) 核電荷數(shù)核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）（質(zhì)子數(shù)）現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十四頁(yè)，共48頁(yè)實(shí)踐與交流：實(shí)踐與交流：請(qǐng)完成課本請(qǐng)完成課本P11表和表和P12三幅圖三幅圖118號(hào)元素之間有什么聯(lián)系？它們的性質(zhì)號(hào)元素之間有什么聯(lián)系？它們的性質(zhì)有怎樣的變化規(guī)律？有怎樣的變化規(guī)律？現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十五頁(yè)，共48頁(yè)1-18號(hào)元素核外電子排布號(hào)元素核外電

3、子排布現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十六頁(yè)，共48頁(yè)原子序數(shù)與最外層電子數(shù)直方圖原子序數(shù)與最外層電子數(shù)直方圖現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十七頁(yè)，共48頁(yè)123121818882周期性周期性現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十八頁(yè)，共48頁(yè)原子半徑原子半徑現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十九頁(yè)，共48頁(yè)原子序數(shù)與原子半徑折線(xiàn)圖原子序數(shù)與原子半徑折線(xiàn)圖現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十頁(yè)，共48頁(yè)逐漸減小逐漸減小逐漸減小逐漸減小周期性周期性現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十一頁(yè)，共48頁(yè)元素化合價(jià)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十二頁(yè)，共48頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十三頁(yè)，共48頁(yè)101517410410周期性周期性O(shè)無(wú)最高無(wú)最高正價(jià)、正價(jià)、F無(wú)無(wú)正價(jià)正價(jià)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十四頁(yè)，共48頁(yè) 隨著隨著原子序數(shù)原子序數(shù)的遞

4、增，核外電的遞增，核外電子排布、原子半徑、化合價(jià)等元素的子排布、原子半徑、化合價(jià)等元素的性質(zhì)呈周期性變化。性質(zhì)呈周期性變化。 這個(gè)規(guī)律叫這個(gè)規(guī)律叫元素周期律元素周期律?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十五頁(yè)，共48頁(yè)元素周期律的內(nèi)容：元素周期律的內(nèi)容： 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性的變化。周期性的變化。元素周期律的實(shí)質(zhì)：元素周期律的實(shí)質(zhì)： 元素的性質(zhì)周期性變化是元素的原子核元素的性質(zhì)周期性變化是元素的原子核 外外電子排布呈周期性變化的必然結(jié)果。電子排布呈周期性變化的必然結(jié)果。（量變（量變質(zhì)變）質(zhì)變）現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十六頁(yè)，共48頁(yè)思考題：思考題： 粒子半徑的大小與哪些因素

5、有關(guān)？怎樣根據(jù)粒子半徑的大小與哪些因素有關(guān)？怎樣根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)判斷原子半徑和簡(jiǎn)單離子半徑粒子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)判斷原子半徑和簡(jiǎn)單離子半徑的大小呢？的大小呢？現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十七頁(yè)，共48頁(yè) 粒子半徑粒子半徑核電荷數(shù)核電荷數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)2.具有相同電子層數(shù)的原子，隨原子序數(shù)的遞增，具有相同電子層數(shù)的原子，隨原子序數(shù)的遞增，半徑逐漸減少。半徑逐漸減少。3.同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大。同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大。即：即：r陰離子陰離子r原子原子r陽(yáng)離子。陽(yáng)離子。1.具有相同最外層電子數(shù)的原子，隨電子層數(shù)遞增，具有相同最外層電子數(shù)的原子，隨電

6、子層數(shù)遞增，半徑逐漸增大。半徑逐漸增大。4、具有相同電子層排布的離子，核電荷數(shù)越小，離子半徑越、具有相同電子層排布的離子，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大。大?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十八頁(yè)，共48頁(yè)排布形式一排布形式一排布形式二排布形式二形式二編排更合理。因?yàn)樾问蕉幣鸥侠?。因?yàn)镠eHe的最的最外層電子數(shù)雖然是兩個(gè)，但已經(jīng)外層電子數(shù)雖然是兩個(gè)，但已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)與達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)與NeNe、ArAr相相似。似?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十九頁(yè)，共48頁(yè)排布形式三排布形式三排布形式四排布形式四形式三編排更合理。因?yàn)樾问饺幣鸥侠?。因?yàn)镠 H雖然可雖然可以得一個(gè)以得一個(gè)電子顯電子顯-1-1價(jià)，但通常更易價(jià)，

7、但通常更易顯顯+1+1價(jià)，性質(zhì)與價(jià)，性質(zhì)與LiLi、NaNa相似。相似?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十頁(yè)，共48頁(yè)一、元素周期一、元素周期 表的編排原則：表的編排原則：1 1、按原子序數(shù)遞增順序從左到右排列；、按原子序數(shù)遞增順序從左到右排列；3 3、把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層、把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層 數(shù)遞增的順序從上到下排列成縱行。數(shù)遞增的順序從上到下排列成縱行。2 2、將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行；、將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行；現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十一頁(yè)，共48頁(yè)請(qǐng)仔細(xì)觀察元素周期表并閱讀課本請(qǐng)仔細(xì)觀察元素周期表并閱讀課本P14填寫(xiě)下列空格：填寫(xiě)下列空格：1、具有相同的、具有相同的

8、 數(shù)而又按照原子數(shù)而又按照原子序數(shù)遞序數(shù)遞 （增或減）排列的一系列元素（增或減）排列的一系列元素稱(chēng)為一個(gè)周期。稱(chēng)為一個(gè)周期。 2、元素周期表里共有、元素周期表里共有 個(gè)周期，其中有個(gè)個(gè)周期，其中有個(gè) 短周期，短周期， 個(gè)長(zhǎng)周期；第一到第六周期個(gè)長(zhǎng)周期；第一到第六周期各有各有 種元素種元素電子層電子層增增七七332，8，8，18，18，32二、周期二、周期現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十二頁(yè)，共48頁(yè)3、每一周期有什么特點(diǎn)、每一周期有什么特點(diǎn)周期序數(shù)和原子周期序數(shù)和原子 數(shù)相同數(shù)相同除第一周期外，每一周期的元素都是從除第一周期外，每一周期的元素都是從 開(kāi)始，逐漸過(guò)渡到鹵族元素，最后以開(kāi)始，逐漸過(guò)渡到鹵族元素，

9、最后以 結(jié)束。結(jié)束。電子層電子層堿金屬元素堿金屬元素稀有氣體元素稀有氣體元素現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十三頁(yè)，共48頁(yè)11 12 13 14 15 16 17 18 鈉鈉 鎂鎂 鋁鋁 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氬氬 原子原子序數(shù)序數(shù)元素元素 名稱(chēng)名稱(chēng) 元素元素 符號(hào)符號(hào) 電子電子排布排布 化合價(jià)化合價(jià)NaMg Al Si P S Cl Ar2, 8, 12, 8, 22, 8, 32, 8, 42, 8,52, 8, 62, 8, 72, 8, 8元素的最高正化元素的最高正化合價(jià)與最外層電合價(jià)與最外層電子數(shù)有何關(guān)系？子數(shù)有何關(guān)系？最高正價(jià)最高正價(jià)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)最低負(fù)化合價(jià)最低負(fù)化合價(jià)數(shù)數(shù) =

10、8 最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)+ 1 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 3- 2- 10 +6+7現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十四頁(yè)，共48頁(yè)請(qǐng)仔細(xì)觀察元素周期表并請(qǐng)仔細(xì)觀察元素周期表并閱讀課本閱讀課本P15，填，填寫(xiě)下列空格：寫(xiě)下列空格：1、周期表有、周期表有 縱行，每一縱行稱(chēng)為一族?？v行，每一縱行稱(chēng)為一族。2、主族元素的族序數(shù)后標(biāo)、主族元素的族序數(shù)后標(biāo) ，如，如 副族元素的族序數(shù)后標(biāo)副族元素的族序數(shù)后標(biāo) ，如，如3、在元素周期表里，有、在元素周期表里，有 個(gè)主族，個(gè)主族， 個(gè)個(gè) 副族，副族， 個(gè)個(gè)族，族， 個(gè)零族。個(gè)零族。4、主族元素的族序數(shù)等于原子的、主族元素的族序數(shù)等于原子的 數(shù)數(shù)18A B 7

11、7最外層電子最外層電子1現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十五頁(yè)，共48頁(yè)11211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表元素周期表IAI

12、IAIIIAIVAVAVIAVIIA0錒錒系系鑭鑭系系主主族族周周期期副族副族過(guò)渡元素過(guò)渡元素返回返回主頁(yè)主頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十六頁(yè)，共48頁(yè)1、元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期表的結(jié)構(gòu)周期周期短周期短周期長(zhǎng)周期長(zhǎng)周期第第1周期：周期：2 種元素種元素第第2周期：周期：8 種元素種元素第第3周期：周期：8 種元素種元素第第4周期：周期：18 種元素種元素第第5周期：周期：18 種元素種元素第第6周期：周期：32 種元素種元素不完全周期不完全周期第第7周期：周期：26種元素種元素鑭鑭57La 镥镥71Lu 共共15 種元素稱(chēng)鑭系元素種元素稱(chēng)鑭系元素錒錒89Ac 鐒鐒103Lr 共共15 種元素稱(chēng)錒系元

13、素種元素稱(chēng)錒系元素（橫向）（橫向）歸納：歸納：現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十七頁(yè)，共48頁(yè)族族7個(gè)主族個(gè)主族A到到A（從左到右）（從左到右）7個(gè)副族個(gè)副族B到到B()、B、B（從左到右）（從左到右）第第族族Fe、Co、Ni等三個(gè)縱行共等三個(gè)縱行共11種元素種元素0族族稀有氣體元素稀有氣體元素18縱行縱行16族族現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十八頁(yè)，共48頁(yè) 2、A. 原子序數(shù)：原子序數(shù)： B.周期：周期： C.縱行（或族）縱行（或族）原子序數(shù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)= 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)周期序數(shù)周期序數(shù)=電子層數(shù)電子層數(shù)主族序數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 主族主族：由短周期和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族。由短周期和長(zhǎng)周期

14、元素共同構(gòu)成的族。過(guò)渡元素過(guò)渡元素：元素周期表中部從：元素周期表中部從 B 族到族到 B 族族10個(gè)縱行，包括第個(gè)縱行，包括第 族共族共68種種元素，元素，通稱(chēng)為過(guò)渡元素（過(guò)渡金屬）。通稱(chēng)為過(guò)渡元素（過(guò)渡金屬）。副族副族：只由：只由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族。的族?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十九頁(yè)，共48頁(yè)3、 微粒半徑微粒半徑核電荷數(shù)核電荷數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)2. 同主族從上到下，半徑逐漸同主族從上到下，半徑逐漸增大增大。3.同種元素的各種微粒，同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多核外電子數(shù)越多，半徑越，半徑越大大。如：如： Na Na+ ， Cl - Cl1. 同周期從左到右，

15、半徑逐漸同周期從左到右，半徑逐漸減少減少。4、相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，、相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電荷數(shù)越小核電荷數(shù)越小，微粒半徑越，微粒半徑越大大。如：如：K+ Ca2+ S2- CI-現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四十頁(yè)，共48頁(yè)4、由原子序數(shù)推導(dǎo)元素在周期表中的位置由原子序數(shù)推導(dǎo)元素在周期表中的位置 幾個(gè)重要的族及性質(zhì)幾個(gè)重要的族及性質(zhì) A堿金屬包括：堿金屬包括： A堿土金屬包括：堿土金屬包括： VA氮族氮族過(guò)渡元素過(guò)渡元素全部為金屬全部為金屬6、焰色反應(yīng)：、焰色反應(yīng)：1）操作：）操作：2）幾種元素的焰色）幾種元素的焰色注意：物理變化注意：物理變化現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四十一頁(yè)，共48頁(yè)7、分區(qū)與分界線(xiàn)、分區(qū)與分界

16、線(xiàn)畫(huà)出分界線(xiàn)，標(biāo)出分界線(xiàn)上下的元素符號(hào)畫(huà)出分界線(xiàn)，標(biāo)出分界線(xiàn)上下的元素符號(hào)注意：1）分界線(xiàn)附近的元素 2）分界線(xiàn)左右的元素現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四十二頁(yè)，共48頁(yè)1 1、推算原子序數(shù)為、推算原子序數(shù)為6 6、1313、3434、5353、8888的元素在的元素在周期表中的位置。周期表中的位置。23457IVAIIIAVIAVIIAIIA現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四十三頁(yè)，共48頁(yè)2 2、下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，、下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是（其中都屬于主族的一組元素是（ ）（A A）1414、2424、34 34 （B B）2626、3131、3535（C C）5 5、151

17、5、20 20 （D D）1111、1717、1818C現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四十四頁(yè)，共48頁(yè)3 3、下列各表為周期表的一部分（表中為原、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（子序數(shù)），其中正確的是（ ）（A A） （B B）（C C） （D D） D現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四十五頁(yè)，共48頁(yè)4、下表是元素周期表的一部分，數(shù)字是該元素的原、下表是元素周期表的一部分，數(shù)字是該元素的原子序數(shù)，請(qǐng)?zhí)畛銎湎乱恢芷谠氐脑有驍?shù)：子序數(shù)，請(qǐng)?zhí)畛銎湎乱恢芷谠氐脑有驍?shù)： *5、美國(guó)和俄羅斯科學(xué)家美國(guó)和俄羅斯科學(xué)家2006.10.16日宣布，他們?nèi)招?，他們成功制造出了門(mén)捷列夫元素周期表中的成功制造出了門(mén)捷列夫元素周期表中的118號(hào)元素號(hào)元素,存在時(shí)間只有存在時(shí)間只有0.9毫秒毫秒 ,這也