魯科版必修二《原子結(jié)構(gòu)與元素周期律》章末練習(xí)

1、周末檢測 第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律一 知識梳理質(zhì)子（ ）個(gè) 決定 的種類1.原子組成決定同位素原子核中子 （ ）個(gè) 在質(zhì)子數(shù)確定后決定（ ）的種類原子核外電子（ ）個(gè) 最外層電子 決定元素的（ ）( ) 2核外電子排布規(guī)律 3元素周期律內(nèi)容 ，根本原因 4元素周期表結(jié)構(gòu)： 三短（1、2、3周期，每周期所含元素種數(shù) 、 、 ）7個(gè)周期 三長 （ 、 、 周期，每周期所含元素種數(shù) 、 、 ）周 （7個(gè)橫行） 一不全（ 周期，完全填滿可包含元素種數(shù)為 ）期 主族（ 族，共 個(gè)）表 16個(gè)族 副族（ 族，共 個(gè)）（18個(gè)縱列） 族（ 、 、 三個(gè)縱列） 0族（第 列，即稀有氣體族）5元素周期表中同周

2、期元素從左到右性質(zhì)遞變規(guī)律：金屬性依次 ，非金屬性 。與氫化合能力 ，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 ，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性 6元素周期表中同主族元素從上到下性質(zhì)遞變規(guī)律：金屬性依次 ，非金屬性 。與氫化合能力 ，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 ，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性 。 二 選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)）1、對于 A ZX和A+1 ZX+ 兩種粒子，下列敘述正確的是 （ ）A質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同B化學(xué)性質(zhì)幾乎相同C一定都由質(zhì)子.中子.電子構(gòu)成D核電荷數(shù)，核外電子數(shù)一定相同2、已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽離子Rn+,核外有X個(gè)電子，則核內(nèi)中子數(shù)為 （ ）AA-x BA-x-n CA-x+n DA

3、+x-n3、氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是 ( )A35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18B1/18mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023C3.5g35Cl2氣體的體積約為22.4LD35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70g.mol1 4、與氫氧根具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是 （ ）ACH4 BNH4+ CNH2- DCl-5、甲和乙都屬于非金屬元素，下列不能說明甲原子得電子能力比乙強(qiáng)的是（ ） A. 甲比乙容易與氫氣化合 B. 甲原子能與乙的陰離子在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)C. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性甲強(qiáng)于乙 D. 與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子

4、得電子數(shù)目比乙原子多6、下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是 （ ）ALi、Be、B原子最外層電子 數(shù)逐漸增多 BN、O、F原子半徑依次增大CP、S、Cl最高正價(jià)依次升高 DLi、Za、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)7、下列單質(zhì)中，最容易跟氫氣反應(yīng)的是 （ ） A O2 B N2 C F2 D Cl28、下列敘述中，錯(cuò)誤的是 （ ） AH2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) BCa、Mg、Na的還原性依次減弱CRbOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱 DH2SiO3、H2CO3、H2SO4的酸性依次增強(qiáng)9、 9、同一主族的X Y Z三種元素,已知最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是H3XO4H3YO4

5、H3ZO4 ,下列推斷正確的是 （ ）A 原子序數(shù): XYZ B氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性: XH3YH3ZH3C元素的非金屬強(qiáng)弱: XYZ D 電子層數(shù): XYZ10、某元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H3XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是 （ ） A.H2X B.HX C.XH3 D.XH411、第4周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有2個(gè)電子，下列關(guān)于此元素的敘述正確的是 （ ）A. 原子半徑比鉀的原子半徑大 B. 氯化物難溶于水C. 原子半徑比鎂的原子半徑大 D. 碳酸鹽易溶于水12、已知X、Y均為118號之間的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序

6、數(shù)，則這兩種元素的原子序之和為 （ ） A.19 B.18 C.16 D.913、下列各組中的性質(zhì)比較，不正確的是 （ ）A.穩(wěn)定性：NH3PH3SiH4 B.酸性：HClO4H2SO4H3PO4C.堿性：KOHNaOHMg(OH)2 D.還原性：F-Cl-Br-14、某元素X氣態(tài)氫化物與該元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，則該元素( ) A在周期表中處于第三周期A族，B在周期表中處于第2周期A族C氫化物比PH3穩(wěn)定D常見化合價(jià)只有-3.+2.+3.+5價(jià)15、已知aAn+.bB(n+1)+.cCn-.dD(n+1)-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是 （ ）

7、A. 原子半徑：ABCD B. 原子序數(shù)：bacd C. 離子半徑：DCBA D. 金屬性：BA，非金屬性：DC16、下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強(qiáng)的是 （ ） A常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B不能Ba原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C1mol a 從酸中置換H+生成的H2比1 mol b從酸中置換H+生成的H2多Da原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少17、下列敘述中錯(cuò)誤的是 （ ）A原子半徑：Cl>S>O B還原性：Na>Mg>AlC穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr D酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4二、填空題1

8、8、A.B.C.D.E.F.G為由七種短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都 有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下表：粒子代號ABCDEFG原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核 多核電荷數(shù)01+1-02+1+0其中，B的離子半徑大于E的離子半徑；D是由4原子構(gòu)成的分子；G是由三個(gè)原子構(gòu)成的分子，C常用作F的檢驗(yàn)（加熱）。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝篈粒子的結(jié)構(gòu)示意圖 。 G的化學(xué)式 F與C反應(yīng)的離子方程式 19、下表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在元素周期表中的位置。試用元素符號、離子符號或化學(xué)式回答下列問題。AAAAAAA0234 (1 )10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 ；（填元素符號） （2）三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中