高中化學魯科版必修1模塊綜合測評

1、模塊綜合測評(教師用書獨具)(時間90分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1下列說法中正確的是()A氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na和ClB硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)C二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質(zhì)D硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4=2NaS64O2BNaCl在水溶液或熔融狀態(tài)下電離而不是在電流作用下電離，A錯；BaSO4是鹽，屬于電解質(zhì)，B正確；CO2溶于水生成的H2CO3能電離，而CO2自身不電離，故CO2不是電解質(zhì)，C錯；Na2SO4的電離方程式為Na2SO4=2NaSO，D錯。2自來水可以用氯氣消毒。如果實驗室

2、中臨時沒有蒸餾水，可以用自來水配制某些急需的藥品，但有些藥品若用自來水配制，則明顯會導致藥品變質(zhì)。下列哪種藥品不能用自來水配制()ANa2SO4BAgNO3CNaClDAlCl3B自來水中，氯氣與水發(fā)生反應：Cl2H2HClOHCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H、ClO、Cl、OH等離子，氯水中的微粒均不與Na2SO4、NaCl及AlCl3反應，可配制Na2SO4溶液、NaCl溶液及AlCl3溶液。故A、C、D不選；氯水中含有Cl，加入硝酸銀會生成氯化銀沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，故選B。3下列關(guān)于氯氣及含氯化合物的說法中，正確的是()A液氯是氯氣的水溶液，它能使干燥

3、的有色布條退色B氯氣和NaOH溶液反應可制備消毒液C氯氣可用于自來水的殺菌消毒，是因為氯氣的毒性D新制飽和氯水在光照下有氣泡產(chǎn)生，其主要成分是氯氣B液氯是氯氣的液態(tài)，不具有漂白性，故A錯誤；氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯化鈉和次氯酸鈉為“84”消毒液主要成分，故B正確；氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有氧化性能夠使蛋白質(zhì)變性，所以可以用來殺菌消毒，故C錯誤；新制飽和氯水在光照下有氣泡產(chǎn)生，其主要成分是氧氣，故D錯誤。4實驗室需配制480 mL 1 mol·L1 NaOH溶液，下列敘述正確的是() 【導學號：42482176】A轉(zhuǎn)移液體時，玻璃棒應緊靠容量瓶口B用托

4、盤天平稱量19.2 g NaOH固體C容量瓶上標有溫度、濃度、容積和壓強D定容時若俯視刻度線觀察液面，會使所配制的NaOH溶液的濃度偏高D 轉(zhuǎn)移液體時，玻璃棒應緊靠容量瓶內(nèi)壁，A錯誤；沒有480 mL容量瓶，應選擇500 mL容量瓶，需要氫氧化鈉的質(zhì)量0.5 L×1 mol·L1×40 g·mol120.0 g，B錯誤；容量瓶上標有刻度線、溫度、容積，C錯誤；定容時俯視液面，導致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，D正確。5設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是()A22.4 L氯氣用氫氧化鈉溶液充分吸收，反應中轉(zhuǎn)移了0.5NA個電子B200 時分

5、子總數(shù)為0.5NA的H2O與CO2的總體積為11.2 LC2.3 g鈉與水反應產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.05NAD0.1 mol·L1的NaCl溶液中含有0.1NA個NaC未指明溫度和壓強狀況的22.4 L氯氣物質(zhì)的量不確定，即使確定氯氣物質(zhì)的量，每摩爾Cl2與NaOH反應生成NaCl和NaClO轉(zhuǎn)移1 mol電子，A錯誤；一定量氣體所占體積與溫度、壓強兩個因素有關(guān)，只知道一個因素狀況不能計算體積，B錯誤；只有物質(zhì)的量濃度無法計算溶質(zhì)物質(zhì)的量，D錯誤。6用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是() 【導學號：42482177】XYZA氧化物化合物純凈物B 電解質(zhì)鹽 化合物C膠體

6、分散系混合物D含氧酸酸化合物B氧化物屬于化合物，化合物又屬于純凈物，故A正確；電解質(zhì)和鹽都屬于化合物，但某些共價化合物是電解質(zhì)，則電解質(zhì)包含鹽，應X包含Y，故B錯誤；膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種以上的物質(zhì)組成，則屬于混合物，故C正確；含氧酸是酸的一種，含氧酸和酸都是化合物，故D正確。7已知反應：O32IH2O=O2I22OH，下列說法不正確的是()AO3和O2是同素異形體BH2O既不是氧化劑也不是還原劑C氧化性：I2>O2D反應生成1 mol I2時轉(zhuǎn)移2 mol電子C非金屬性O(shè)>I，氧化性O(shè)2>I2，O2和I2都是同一個氧化還原反應的生成物，但I2是氧化產(chǎn)物，O2既不

7、是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物，故不能根據(jù)氧化還原規(guī)律比較兩者氧化性強弱，C不正確。8下列關(guān)于SO2性質(zhì)的分析，正確的是()A通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成B通入FeCl3溶液中，有SO生成C通入氯水中，有淡黃色沉淀生成D通入KI溶液中，有I2生成BSO2對應的H2SO3酸性比HCl弱，因此，SO2不能與BaCl2溶液發(fā)生反應生成白色沉淀BaSO3和強酸HCl，A錯誤；SO2與FeCl3發(fā)生氧化還原反應：2FeCl3SO22H2O=FeSO4FeCl24HCl，B正確；氯水具有強氧化性，只能氧化SO2生成硫酸溶液而不可能還原SO2生成單質(zhì)硫，C錯誤；SO2以還原性為主，且還原性強于I，不可能將

8、KI氧化生成I2，D錯誤。9下列敘述中正確的是()A液溴應保存于帶磨口玻璃塞的廣口試劑瓶中，并加水“水封”以減少其揮發(fā)B向Ca(ClO)2溶液通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色退去C滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，原溶液中無NHD氨氣是一種堿性氣體，可用P2O5干燥B液溴應保存于帶磨口玻璃塞的細口試劑瓶中，并加水“水封”以減少其揮發(fā)，A錯誤；滴加濃NaOH溶液并加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，原溶液中無NH，C錯誤；氨氣是一種堿性氣體，能與P2O5反應，D錯誤。10NH4HCO3 在試管中加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉的干燥管

9、，足量濃H2SO4 的洗氣瓶，最后得到的氣體是()ANH3BO2CH2O DCO2BNH4HCO3受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水蒸氣，氨氣、二氧化碳和水蒸氣通過足量過氧化鈉時的反應為2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，2Na2O22H2O=4NaOHO2；通過盛有足量過氧化鈉的干燥管后，剩余氣體是氨氣和氧氣，氨氣和氧氣通過濃硫酸時，氨氣被濃硫酸吸收：2NH3H2SO4=(NH4)2SO4，即最后得到的氣體是O2。11兩份鋁與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相同時，反應消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比()A11 B21C31 D13CAl與鹽酸、氫氧

10、化鈉反應的化學方程式為：2Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2由方程式知，生成3 mol H2時，消耗HCl、NaOH分別為6 mol、2 mol，所以n(HCl)n(NaOH)6 mol2 mol31。12某無色透明溶液，在酸性環(huán)境下能大量共存的離子組是() 【導學號：42482179】ANa、SO、HCO、ClBMg2、Cl、Na、NOCK、MnO、NO、Fe2DCu2、Cl、NH、SOB無色透明溶液不會存在Cu2、MnO、Fe2等離子，酸性環(huán)境下含有H，不能與HCO等共存，能大量共存的是Mg2、Cl、Na、NO。13能正確表示下列反應的離子方程式

11、的是()A將銅屑加入Fe3溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu2 B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O48H=3Fe34H2OC將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe24HNO=Fe32H2ONOD將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2AA正確，符合3個守恒；B錯誤，電荷不守恒，F(xiàn)e3O4中Fe有兩種價態(tài)，正確的離子方程式應該為Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O；C錯誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的離子方程式應該為3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O；D錯誤，不符合客觀實際，反應后鐵只能轉(zhuǎn)化為Fe2。14等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應，放出NO物質(zhì)的量最多的是()AFeOBFe2O3

12、CFeSO4DFe3O4A質(zhì)量相同時，氧化亞鐵的物質(zhì)的量最大，與稀硝酸反應放出NO最多。15鐵及其化合物是中學化學中的一類重要物質(zhì)，下列關(guān)于鐵元素的敘述中正確的是()A2Fe3Fe=3Fe2成立，說明氧化性：Fe3>Fe2B25 ，酸性溶液中，Al3、NO、Fe2可以大量共存C5.6 g鐵與足量的氯氣反應失去電子為0.2 molD硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe22H2O24H=Fe34H2OA酸性溶液中，F(xiàn)e2被NOH組合所氧化，不能大量共存，B項錯誤；C項失去電子應為0.3 mol，錯誤；D項電荷不守恒，錯誤。16在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8溶液會發(fā)生

13、如下離子反應(未配平)：Mn2S2OH2OMnOSOH，下列說法不正確的是()A氧化性比較：S2O>MnOB氧化劑S2O的摩爾質(zhì)量為192 g/molC該反應中酸性介質(zhì)可以為鹽酸D若有0.1 mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移電子0.5 molC氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，A正確；S2O的摩爾質(zhì)量為192 g/mol，B正確；因為高錳酸根在酸性條件下能氧化Cl，所以酸性介質(zhì)不能是鹽酸，C錯誤；有0.1 mol氧化產(chǎn)物產(chǎn)生，轉(zhuǎn)移0.5 mol電子，D正確。備1下列實驗設(shè)計及其對應的離子方程式均正確的是()A把鐵片插入CuSO4溶液中，驗證古代濕法冶銅：2Fe3Cu2=2Fe33CuB某溶液中滴入K

14、SCN溶液顯紅色，說明含F(xiàn)e3CFeCl3溶液中加入銅粉：Fe3Cu=Fe2CuD若要求用兩種單質(zhì)和一種溶液來測定Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：Zn2Ag=Zn22AgBA項反應中生成的應是Fe2，而不是Fe3，A錯；C項不滿足電荷守恒，C錯；D項的設(shè)計方案中無法比較Zn與Cu的活動性，應改為Zn、Cu(NO3)2溶液、Ag，D錯。2下列說法錯誤的是() 【導學號：42482180】ANaCl=NaCl、NH3·H2ONHOH均屬于電離方程式B向溶液中滴加鹽酸酸化過的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀說明該溶液中一定有SOCBa2SO=BaSO4、H

15、COOH=COH2O均可表示一類反應DCl22NaOH=NaClNaClOH2O、3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2O，Cl2和S在反應中既做氧化劑又做還原劑B氯化鈉電離生成鈉離子、氯離子，電離方程式為：NaCl=NaCl；一水合氨電離生成氨根離子和氫氧根離子，電離方程式為NH3·H2ONHOH，A正確；向溶液中滴加鹽酸酸化過的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀也可能為氯化銀，原溶液中也可能含有銀離子，不一定含有硫酸根離子，B錯誤；Ba2SO=BaSO4可以表示可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽反應生成硫酸鋇沉淀的反應；HCOOH=COH2O表示可溶性碳酸氫鹽與可溶性強堿反應生

16、成可溶性碳酸鹽和水的反應，C正確；Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，反應中氯元素化合價既升高又降低，氯氣既做氧化劑又做還原劑；3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2O，反應中硫元素化合價既升高又降低，硫既做氧化劑又做還原劑，D正確。二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17(8分)用質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84 g·cm3的濃硫酸配制200 mL 1.84 mol·L1的稀硫酸，提供的儀器有：A.100 mL量筒，B.20 mL量筒，C.200 mL容量瓶，D.500 mL容量瓶，E.50 mL燒杯，F(xiàn).膠頭滴管，G.玻璃棒。 【導學號：4248218

17、1】(1)配制該溶液，應取用濃硫酸的體積為_。(2)實驗操作過程中，應選用儀器的先后順序是_(填字母)。(3)配制過程中若出現(xiàn)以下情況，對所配稀硫酸的濃度有什么影響？(填“偏大”“偏小”或“無影響”)用量筒量取濃硫酸時，俯視量筒刻度線：_。用于引流的玻璃棒沒有洗滌：_。定容時，仰視觀察容量瓶刻度線：_。定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加水至液面與刻度線剛好相平：_?！敬鸢浮?1)20.0 mL(2)BFEGCGF(3)偏小偏小偏小偏小18(8分)(1)5 mol的CO2與8 mol的SO2的分子數(shù)之比是_；原子數(shù)之比是_；質(zhì)量比是_。(2)KClO3和濃HCl在一定溫度下反應會生成黃綠色的

18、易爆物二氧化氯。其反應可表述為：_KClO3_HCl(濃)=_KCl_ClO2_Cl2_H2O配平以上化學方程式(化學計量數(shù)填入劃線上)。ClO2是反應的_(填“氧化”或“還原”)產(chǎn)物。濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是(填寫號碼)_。a還原性 b氧化性c酸性 d堿性反應產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_ mol。ClO2具有很強的氧化性，因此可被用來做消毒劑，若ClO2作消毒劑后其自身轉(zhuǎn)化為Cl，則其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到電子數(shù)表示)是Cl2的_倍(保留2位小數(shù))。【解析】(1)微粒分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比58，分子中原子數(shù)相同。因此，總原子數(shù)之比又等于分子數(shù)之比58，

19、兩者質(zhì)量比為(5×44)(8×64)55128。(2)KO3O2e，2H l22e，KClO3，ClO2均加系數(shù)2，K原子守恒，KCl系數(shù)也為2，被氧化生成Cl2的HCl加上做酸性劑生成KCl的HCl，反應物HCl系數(shù)為4，H原子守恒，H2O的系數(shù)為2。生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移2 mol電子，產(chǎn)生0.1 mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1×2 mol0.2 mol。設(shè)ClO2和Cl2的質(zhì)量均為1 g，則其消毒效率之比為(×5)(×2)2.631?！敬鸢浮?1)585855128(2)242212還原ac0.22.6319(10分)某些

20、化學反應可用下式表示ABCDH2O請回答下列問題(反應可以是固體之間的反應，也可以是在水溶液中進行的反應): 【導學號：42482182】(1)若A是非金屬氣態(tài)單質(zhì)，反應后所得溶液常用于消毒、殺菌。則A為_(填化學式，下同)。反應的化學方程式為_。(2)若A為非金屬固態(tài)單質(zhì)，C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁。則A為_。反應的化學方程式為_。(3)若A為紫紅色金屬，D為有色氣體。則A為_。反應的離子方程式為_。(4)若A為燒堿溶液，C是相對分子質(zhì)量為100的白色沉淀，D為正鹽。則C為_。反應的離子方程式為_。(5)若A、B為固體，C的水溶液能使酚酞溶液變?yōu)榧t色。實驗室常用此反應制備C氣體。

21、則C為_。反應的化學方程式為_?！窘馕觥糠磻磉_式的生成物中有H2O，反應物A或B一般為含氧酸或堿。(1)Cl2與堿溶液反應后生成的次氯酸鹽具有強氧化性，常用于消毒、殺菌。(2)木炭與濃硫酸在加熱條件下反應生成的CO2、SO2氣體都能使澄清的石灰水變渾濁。(3)紫紅色金屬Cu，與濃HNO3反應生成NO2氣體為紅棕色。(4)與NaOH反應生成相對分子質(zhì)量為100的CaCO3沉淀，則B應是酸式鹽Ca(HCO3)2，D是Na2CO3。(5)水溶液使酚酞變紅色的氣體C只有NH3，實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2兩種固體混合加熱制取NH3。【答案】(1)Cl22NaOHCl2=NaClNaClOH2O

22、(2)CC2H2SO4(濃)CO22SO22H2O(3)CuCu4H2NO=Cu22H2O2NO2(4)CaCO32OHCa22HCO=2H2OCaCO3CO(5)NH3Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O20黑色固體A加熱至紅熱投入無色溶液B中發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知X是兩種氣體組成的混合氣體，其中一種為紅棕色氣體。 (1)由此可以推斷：A為_，B為_，C為_，E為_。(2)寫出D與F反應的化學方程式_?！窘馕觥恳驗閄中一種氣體為紅棕色，則該氣體為NO2，黑色固體A為碳，B為濃硝酸，該反應為C4HNO3(濃)CO24NO22H2O，X為CO2和NO2，C為CO2和NO，E為NO

23、，D為稀HNO3，G為硝酸銅?！敬鸢浮?1)C濃硝酸NO和CO2NO(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O21(10分)某研究小組用如圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應的相關(guān)實驗(夾持裝置已略去)。A BC D(1)通入足量SO2時C中觀察到的現(xiàn)象是_。(2)根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應。寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式：_；請設(shè)計實驗方案檢驗有Fe2生成：_；該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應生成了SO。該做法_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。(3)D裝置中

24、倒置漏斗的作用是_。(4)為了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl3的試劑有_(填字母)。a濃H2SO4 b酸性KMnO4溶液c碘水 dNaCl溶液【解析】(1)通入足量SO2時C中發(fā)生二氧化硫與氯化鐵的氧化還原反應，生成硫酸亞鐵，則觀察到溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色。(2)發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸根離子、亞鐵離子，離子反應為2Fe3SO22H2O=SO4H2Fe2。檢驗有Fe2生成的實驗方法為取C中反應后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。硝酸具有強氧化性，則硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4，干擾實驗，故做法不合理。(3)因尾氣易溶于NaOH溶液，則倒置漏斗的作用為防止NaOH溶液倒吸。(4)驗證SO2具有還原性，可與高錳酸鉀或碘水發(fā)生氧化還原反應，S元素的化合價升高，而與濃硫酸、NaCl不反應，故選b、c?！敬鸢浮?1)溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色(2)2Fe3SO22H2O=SO4H2Fe2取C中反應后的溶液，向其中滴人KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅不合理硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4，干擾實驗(3)防止溶液倒吸(4)bc22(10分)某化學課外活動小組通過實驗研究NO2的性質(zhì)。已知2NO22NaOH=NaNO