高一化學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

1、 高一化學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)。  易錯(cuò)題以及知識(shí)點(diǎn)梳理！附件形式。謝謝！答：高一化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)第一部分 基本概念和基本理論一、氧化還原反應(yīng)1、怎樣判斷氧化還原反應(yīng)表象：化合價(jià)升降 實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移注意：凡有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)必定是氧化還原反應(yīng)2、有關(guān)概念被氧化（氧化反應(yīng)） 氧化劑（具有氧化性） 氧化產(chǎn)物（表現(xiàn)氧化性）被還原（還原反應(yīng)） 還原劑（具有還原性） 還原產(chǎn)物（表現(xiàn)還原性）注意：（1）在同一反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生（2）用順口溜記“升失氧，降得還，若說劑正相反”，被氧化對(duì)應(yīng)是氧化產(chǎn)物，被還原對(duì)應(yīng)是還原產(chǎn)物。3、分析氧化還原反應(yīng)的方法單線橋：雙線橋：注意：（1）常見元素

2、的化合價(jià)一定要記住，如果對(duì)分析化合升降不熟練可以用坐標(biāo)法來分析。（2）在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)。4、氧化性和還原性的判斷氧化劑（具有氧化性）：凡處于最高價(jià)的元素只具有氧化性。最高價(jià)的元素（KMnO4、HNO3等）絕大多數(shù)的非金屬單質(zhì)（Cl2 、O2等）還原劑（具有還原性）：凡處于最低價(jià)的元素只具有還原性。最低價(jià)的元素（H2S、I等）金屬單質(zhì)既有氧化性，又有還原性的物質(zhì)：處于中間價(jià)態(tài)的元素注意：（1）一般的氧化還原反應(yīng)可以表示為：氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物 氧化劑的氧化性強(qiáng)過氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)過還原產(chǎn)物。（2）當(dāng)一種物質(zhì)中有多種元素顯氧化性或還原性

3、時(shí)，要記住強(qiáng)者顯性（鋅與硝酸反應(yīng)為什么不能產(chǎn)生氫氣呢？）（3）要記住強(qiáng)弱互變（即原子得電子越容易，其對(duì)應(yīng)陰離子失電子越難，反之也一樣）記?。海?）金屬活動(dòng)順序表（2）同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（3）非金屬活動(dòng)順序元素：F>O>Cl>Br>N>I>S>P>C>Si>H單質(zhì)：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>P>C>Si>H2（4）氧化性與還原性的關(guān)系F2>KmnO4（H+）>Cl2>濃HNO3>稀HNO3>濃H2SO4>Br2

4、>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+F <Mn2+ <Cl<NO2 <NO <SO2 <Br<Fe2+<Cu <I<H2<Fe5、氧化還原反應(yīng)方程式配平原理：在同一反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)步驟：列變化、找倍數(shù)、配系數(shù)注意：在反應(yīng)式中如果某元素有多個(gè)原子變價(jià)，可以先配平有變價(jià)元素原子數(shù)，計(jì)算化合價(jià)升降按一個(gè)整體來計(jì)算。類型：一般填系數(shù)和缺項(xiàng)填空（一般缺水、酸、堿）二、離子反應(yīng)、離子方程式1、離子反應(yīng)的判斷凡是在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，就是離子反應(yīng)2、離子方程式的書寫步驟：“寫、拆、

5、刪、查”注意：（1）哪些物質(zhì)要拆成離子形式，哪些要保留化學(xué)式。大家記住“強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽”這三類物質(zhì)要拆為離子方式，其余要保留分子式。注意濃硫酸、微溶物質(zhì)的特殊處理方法。（2）檢查離子方程式正誤的方法，三查（電荷守恒、質(zhì)量守恒、是否符合反應(yīng)事實(shí)）3、離子共存凡出現(xiàn)下列情況之一的都不能共存（1）生成難溶物常見的有AgBr , AgCl , AgI , CaCO3 , BaCO3 , CaSO3 , BaSO3等（2）生成易揮發(fā)性物質(zhì)常見的有NH3 、CO2 、SO2 、HCl等（3）生成難電離物質(zhì)常見的有水、氨水、弱酸、弱堿等（4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)Fe3+與S2- 、ClO與S2-等三、原子

6、結(jié)構(gòu)1、關(guān)系式核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)（Z）質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N）注意：化學(xué)反應(yīng)只是最外層電子數(shù)目發(fā)生變化，所以陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+ |化合價(jià)|陽離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)- |化合價(jià)|2、所代表的意義3、同位素將原子里具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)的同一元素的原子互稱同位素。注意：（1）同位素是指原子，不是單質(zhì)或化合物（2）一定是指同一種元素（3）化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同4、原子核外電子的排布（1）運(yùn)動(dòng)的特征：（2）描述電子運(yùn)動(dòng)的方法：（3）原子核外電子的排布：符號(hào) K L M N O P Q層序 1 2 3 4 5 6 7（4）熟練掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖的寫法核

7、外電子排布要遵守的四條規(guī)則四、元素周期律和元素周期表1、什么是元素周期律？什么是原子序數(shù)？什么是元素周期律？元素周期律的實(shí)質(zhì)？元素周期律是誰發(fā)現(xiàn)的？2、周期表的結(jié)構(gòu)（1） 周期序數(shù)=電子層數(shù) 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià)（2） 記住“七橫行七周期，三長(zhǎng)三短一不全”，“十八縱行十六族，主副各七族還有零和八”。（3） 周期序數(shù)： 一 二 三 四 五 六元素的種數(shù)：2 8 8 18 18 32（4）各族的排列順序（從左到右排）A、A、B、B、B、B、B、B、B、A、A、A、A、A、O注意：A和A同周期元素不一定定相鄰3、元素性質(zhì)的判斷依據(jù)跟水或酸反應(yīng)的難易金屬性氫氧化物的堿性強(qiáng)弱跟氫氣反應(yīng)的難易

8、非金屬性 氫化物的熱穩(wěn)定性最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱注意：上述依據(jù)反過也成立。4、元素性質(zhì)遞變規(guī)律（1）同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律注意：金屬性（即失電子的性質(zhì)，具有還原性），非金屬性（即得電子的性質(zhì)，具有氧化性）（2）原子半徑大小的判斷：先分析電子層數(shù)，再分析原子序數(shù)（一般層數(shù)越多，半徑越大，層數(shù)相同的原子序數(shù)越大，半徑越?。?、化合價(jià)價(jià)電子是指外圍電子（主族元素是指最外層電子）主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià) |負(fù)價(jià)| + 最高正價(jià)目= 8注意：原子序數(shù)、族序數(shù)、化合價(jià)、最外層電子數(shù)的奇偶數(shù)關(guān)系6、元素周期表的應(yīng)用：“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系五、分子結(jié)構(gòu)要求掌握“一力、二鍵、三晶體”1、化學(xué)鍵

9、注意記住概念，化學(xué)鍵類型（離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵）2、離子鍵（1） 記住定義（2）形成離子鍵的條件：活潑金屬元素（A、A）和活潑非金屬元素（A、A）之間化合（3）離子半徑大小的比較：（電子層與某稀有元素相同的離子半徑比較）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，半徑隨原子序數(shù)遞增，半徑減小3、共價(jià)鍵（1）定義（2）共價(jià)鍵的類型： 非極性鍵（同種元素原子之間）共價(jià)鍵極性鍵（同種元素原子之間）（3）共價(jià)鍵的幾個(gè)參數(shù)（鍵長(zhǎng)、鍵能、鍵角）：4、電子式（1）定義（2）含共價(jià)鍵和含離子鍵電子式的異同點(diǎn)5、晶體（1）離子晶體、分子晶體、原子晶體（2）三晶體的比較（成鍵微粒、微粒間的相互作用、物理性質(zhì)）（3）注意幾種常見晶體的

10、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)第二部分 化學(xué)計(jì)算化學(xué)計(jì)算可以從量的方面幫助我們進(jìn)一步加深對(duì)基本概念和基本原理、化學(xué)反應(yīng)規(guī)律等的理解。解題過程中要求概念清楚，認(rèn)真審題，注意解題的靈活性。會(huì)考中涉及的化學(xué)計(jì)算有以下四方面。一、有關(guān)化學(xué)量的計(jì)算包括原子量、分子量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積及微粒數(shù)等的計(jì)算。1、有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算這類計(jì)算要掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量和氣體摩爾體積以及物質(zhì)中微粒數(shù)之間的關(guān)系。有關(guān)計(jì)算公式有：物質(zhì)的量（摩）=氣態(tài)物質(zhì)的量（摩）=物質(zhì)的量（摩）=通過物質(zhì)的量的計(jì)算還可以計(jì)算反應(yīng)熱、溶液的濃度、溶液的體積，還可以與溶解度及質(zhì)量分?jǐn)?shù)互相換算。因此物質(zhì)的量的計(jì)算是這類計(jì)算的中心，也是解題的關(guān)鍵。2

11、、元素的原子量和近似原子量的計(jì)算自然界中絕大多數(shù)元素都有同位素，因此某元素的原子量是通過天然同位素原子量所占的一定百分比計(jì)算出來的平均值，也稱為平均原子量。其計(jì)算方法如下：Aa%+Bb%+Cc%+ ，其中A、B、C是元素同位素的原子量，a%、b%、c%分別表示上述各同位素原子的百分組成。若用同位素的質(zhì)量數(shù)代替A、B、C，則算出的為該元素的近似（平均）原子量。3、有關(guān)分子量的計(jì)算（1）根據(jù)氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度求分子量主要依據(jù)是氣體的摩爾質(zhì)量與分子量的數(shù)值相同，氣體的摩爾質(zhì)量可以通過下式計(jì)算：M=22.4升/摩 * d克/升 ，式中d是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度數(shù)值。摩爾質(zhì)量去掉單位就是分子量。（2）根據(jù)氣

12、體的相對(duì)密度求分子量根據(jù)同溫、同壓、同體積的氣體，氣體A、B的質(zhì)量之比等于其分子量之比，也等于其密度之比的關(guān)系： WA/WB=MA/MB=dA/dB ，其中W為質(zhì)量，M為分子量，d為密度。若氣體A對(duì)氣體B的密度之比用DB表示，則：MA/MB=DB ，DB稱為氣體A對(duì)氣體B的相對(duì)密度，根據(jù)相對(duì)密度和某氣體的分子量，就可以求另一種氣體的分子量，表達(dá)式為：MA=MB DB ，如氣體A以空氣或氫氣為標(biāo)準(zhǔn)，則： MA=29D空 或MA=2D氫氣二、有關(guān)分子式的計(jì)算這里包括根據(jù)化合物各元素的百分組成或質(zhì)量比、分子量求出較簡(jiǎn)單化合物分子式的基本方法。解這類問題的基本思路是：首先確定該物質(zhì)由什么元素組成，然后

13、根據(jù)元素間的質(zhì)量比或百分組成，通過分子量確定該物質(zhì)的分子式。三、有關(guān)溶液濃度的計(jì)算1、有關(guān)溶液解度的計(jì)算這里只要求溶質(zhì)從飽和溶液里析出晶體的量的計(jì)算，以及求結(jié)晶水合物中結(jié)晶水個(gè)數(shù)的計(jì)算。根據(jù)飽和溶液由于溫度變化形成的溶液度差，列出比例式，即可求解。2、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算主要包括溶液的物質(zhì)的量濃度、體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量（或質(zhì)量）三者之間關(guān)系的計(jì)算；物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的換算；不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合及稀釋的計(jì)算。常用的公式如下：（1）、質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）= 溶質(zhì)質(zhì)量（克）/ 溶液質(zhì)量（克）（2）、物質(zhì)的量濃度（摩/升）= 溶質(zhì)的物質(zhì)的量（摩）/溶液的體積（升）（3）、質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%） 物質(zhì)的

14、量濃度（摩/升物質(zhì)的量濃度（摩/升）=3、溶液的稀釋加水稀釋，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。若加稀溶液稀釋，則混合前各溶液中溶質(zhì)的量之和等于混和后溶液中溶質(zhì)的量。計(jì)算時(shí)要注意：稀釋時(shí)，溶液的質(zhì)量可以加和，但體積不能加和，因不同濃度的溶液混合后體積不等于兩者體積之和。設(shè)溶液的體積為V，物質(zhì)的量濃度為M，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，溶液質(zhì)量為W。則有如下關(guān)系：W濃a濃% + W稀a稀% = W混a混% M濃V濃 + M稀V稀 = M混V混四、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算根據(jù)大綱要求，這部分內(nèi)容主要包括反應(yīng)物中某種物質(zhì)過量的計(jì)算；混合物中物質(zhì)的質(zhì)量百分組成的計(jì)算；有關(guān)反應(yīng)物和生成物的純度、產(chǎn)率和利用率的計(jì)算以及多步反應(yīng)的計(jì)算。1、反

15、應(yīng)物中某種物質(zhì)過量的計(jì)算在生產(chǎn)實(shí)踐或科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，有時(shí)為了使某種反應(yīng)物能反應(yīng)完全（或充分利用某一物質(zhì)），可使另一種反應(yīng)物的用量超過其理論上所需值，例如要使燃燒充分，往往可以通入過量的氧氣或空氣。以如要使某種離子從溶液中完全沉淀出來，往往要加入稍為過量的沉淀劑等。解這類題時(shí)首先廳判斷這兩種反應(yīng)物的量是否符合化學(xué)方程式中該兩種反應(yīng)物的關(guān)系量之比，如不符合則要根據(jù)不足量的反應(yīng)物的量進(jìn)行計(jì)算。2、有關(guān)物質(zhì)的純度、產(chǎn)率、利用率和多步反應(yīng)的計(jì)算在化學(xué)反應(yīng)中，所表示的反應(yīng)物和生成物的轉(zhuǎn)化量都是以純凈物的量來表示的。而實(shí)際上原料和產(chǎn)品往往是不純凈的，這就存在著不純物和純凈物間的換算，其換算的橋梁是物質(zhì)的純度（以

16、百分?jǐn)?shù)表示）。另外，在實(shí)際生產(chǎn)中以難免有損耗，造成原料的實(shí)際用量大于理論用量，而實(shí)際的產(chǎn)量又總是小于理論產(chǎn)量，這就是原料的利用率和產(chǎn)品的產(chǎn)率問題。有關(guān)這類計(jì)算的公式如下：物質(zhì)的純度 = 純凈物的質(zhì)量/不純物的質(zhì)量 原料的利用率 = 理論原料用量 / 實(shí)際原料用量產(chǎn)率 = 實(shí)際產(chǎn)量 / 理論產(chǎn)量物質(zhì)的純度、原料的利用率和產(chǎn)品的產(chǎn)率都是低于100%的。大部分工業(yè)生產(chǎn)，要經(jīng)過許多步的反應(yīng)才能完成的，這時(shí)進(jìn)行產(chǎn)品和原料之間量的計(jì)算時(shí)，不必逐步計(jì)算，可以根據(jù)化學(xué)方程式中的物質(zhì)的量的關(guān)系，找出原料和產(chǎn)品的直接關(guān)系量，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算即可。工業(yè)生產(chǎn)計(jì)算常用的關(guān)系式有：由黃鐵礦制硫酸： FeS2 2S 2H2S

17、O4由氨催化氧化制硝酸：NH3 HNO 3 （最后反應(yīng)為 4NO2+O2+2H2O = 4HNO3）3、混合物中兩種成分的物質(zhì)的量、質(zhì)量和百分比的計(jì)算這類題目有較強(qiáng)的綜合性。解題時(shí)不僅要掌握化學(xué)計(jì)算的有關(guān)概念和熟悉元素化合物的性質(zhì)還要認(rèn)真審題。分析題給的每項(xiàng)條件和各組分之間量的關(guān)系，找出解題途徑。經(jīng)常采用的方法有“關(guān)系式法”、“差量法”及“聯(lián)立方程法”，以求得混合物各組分的含量。例1、硼有兩種同位素B和B，平均原子量為10.8,求兩種同位素的原子個(gè)數(shù)比.解題分析：這是一道要求應(yīng)用同位素的概念和求平均原子量的方法進(jìn)行計(jì)算的問題，解此題的關(guān)鍵是對(duì)同位素、質(zhì)量數(shù)等概念有明確的理解，熟悉求平均原子量的

18、計(jì)算公式，可以先設(shè)其中一種同位素原子的百分含量為x%，則另一種同位素原子百分含量為1x%，通過列出等式求解。兩種同位素原子百分含量之比就是它們的原子個(gè)數(shù)之比。解：設(shè)B的原子的百分含量為x%，B原子百分含量為1x%，則：10 x% + 11 （1x%）= 10.8解得：x% = 20% 1x% = 120% = 80%所以B和B的原子個(gè)數(shù)百分比為：20/80 = 1/4答 ：B和B的原子個(gè)數(shù)百分比為 1：4例2、將2.5克膽礬溶于500毫升水中，配成溶液仍為500毫升。試求溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，物質(zhì)的量濃度及密度。解題分析：解該題的關(guān)鍵是對(duì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度及密度有明確的理解，抓住膽礬是結(jié)晶水合物

19、，當(dāng)加入水中，膽礬的結(jié)晶水進(jìn)入水中，溶劑的質(zhì)量增加，而溶質(zhì)是無水硫酸銅。確定溶質(zhì)的量是解題的要點(diǎn)。通過求質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的公式即能求解。解：通常情況下1毫升水為1克（題中無物殊條件）。已知250克CuSO4 5H2O中CuSO4的質(zhì)量為160克，2.5克CuSO4 5H2O中含CuSO4 CuSO4的質(zhì)量為2.5* 160/250 = 1.6（克）。質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 1.6克/（2.5克+500克）*100% = 0.318%物質(zhì)的量濃度 = = 0.02摩/升溶液的密度 = （500克 + 2.5克）/ 500毫升 = 1.005克/毫升例3、某含結(jié)晶水的一價(jià)金屬硫酸鹽晶體，已知式量為32

20、2，取4.025克該晶體充分加熱后，放出水蒸氣2.25克(失去全部結(jié)晶水),試確定該硫酸鹽的分子組成.解題分析：求硫酸鹽的組成，一是要求出結(jié)晶水，二是要求出金屬的原子量，這二者是相關(guān)的?？衫媒Y(jié)晶水合物中水的含量是固定的這一關(guān)系與已知條件的建軍立比例關(guān)系，從而確定結(jié)晶水合物中所含的結(jié)晶水，進(jìn)一步求出金屬的原子量。解：設(shè)結(jié)晶水合物的分子式為M2SO4 xH2O，其摩爾質(zhì)量為322克/摩，1摩結(jié)晶水合物中含水x摩，與已知條件建立比例關(guān)系： M2SO4 ?xH2O = M2SO4 + xH2O322 18x4.025 2.25322 : 2.25 = 18x : 2.25解得: x=10得M2SO4

21、?10H2O.所以,M2SO4的式量為:3221810=142，M的原子量為（14296）/2 =23查原子量表可知為Na。故晶體的化學(xué)式為：Na2SO4?10H2O.例4、將50毫升濃度為12摩/升的濃鹽酸跟15克二氯化錳混合物加熱后，最多能收集到多少升氯氣？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量是多少？解題分析：這題是涉及到物質(zhì)的過量和氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式的計(jì)算，要全面理解化學(xué)方程式中表示的量的關(guān)系。方程式的系數(shù)之比可以看成物質(zhì)的量之比或分子個(gè)數(shù)比，對(duì)氣體來說還可以表示它們的體積比。要根據(jù)題意和化學(xué)方程式所表示量的關(guān)系，列出比例式。比例式中同一物質(zhì)必須用同一單位；不同物質(zhì)也可以用不同單

22、位，但必須是對(duì)應(yīng)的關(guān)系。該題首先要確定過量物質(zhì)，找出不足量物質(zhì)的量作為計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)。還要注意被氧化的鹽酸和參加反應(yīng)的鹽酸的總量是不同的。根據(jù)已知條件和系數(shù)列出比例關(guān)系式逐步求解。解：設(shè)鹽酸全部反應(yīng)所需二氧化錳的量為x克，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氯氣y升，則：MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O87克 4摩 22.4升x克 12摩/升0.05升 y升由 87：4 = x ：（120.05） 得 x = 13.05(克)由于13.05克<15克,MnO2是過量的,應(yīng)該用鹽酸的量作為計(jì)算標(biāo)準(zhǔn):4/(120.05) = 22.4/y 解得 y = 3.36升再分析化學(xué)方程式中系數(shù)

23、的關(guān)系,4摩HCl參加反應(yīng),其中2摩HCl被氧化,則0.6摩HCl中有0.3摩被氧化.答 : 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成氯氣3.36升,HCl被氧化的物質(zhì)的量為0.3摩.例5、工業(yè)上用氨氧化法制硝酸時(shí),如果由氨氧化成一氧化氮的轉(zhuǎn)化率為95%,由一氧化氮制成硝酸的轉(zhuǎn)化率為90%,求1噸氨可以制得52%的硝酸多少噸?解題分析:該題是有關(guān)多步反應(yīng)的計(jì)算,可以利用化學(xué)方程式,找出有關(guān)物質(zhì)的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算,簡(jiǎn)化計(jì)算過程.注意運(yùn)用轉(zhuǎn)化率和純度的計(jì)算公式.解:該題有關(guān)的化學(xué)方程式如下:4NH3 + 5O2 =4NO+ 6H2O (1)2NO + O2 = 2NO2 (2)3NO2 + H2O = 2 HNO3 + N

24、O (3)其中(3)式產(chǎn)生的NO在工業(yè)生產(chǎn)中是被循環(huán)使用的,繼續(xù)氧化生成NO2,直至全部被水吸收為止。因此NO2變成HNO3的物質(zhì)的量之比為1：1，最后得出的關(guān)系式為：NH3HNO3 。解：設(shè)制得52%的硝酸為x噸。NH3 HNO317噸 63噸195%90% 噸 x.52%噸X = （195%90%63%/（1752%）=6.1(噸)答:可以制得52%的硝酸6.1噸。第三部分 元素及化合物第一單元 鹵 素第一節(jié) 氯氣1、 氯原子結(jié)構(gòu)：氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為由于氯原子最外層有個(gè)電子，2、 容易（得或失）個(gè)電子而3、 形面8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，4、 因此氯元素是活潑的非金屬元素。5、 氯元素的性質(zhì)

25、1、氯氣是色有氣味的氣體，毒，可溶于水，密度比空氣。2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)與金屬反應(yīng) 2Na + Cl2=2NaCl (色煙)Cu +Cl2=CuCl2 (_色煙)H2Cl2=2HCl (_色火焰)與非金屬反應(yīng) 2P3Cl2=2PCl3PCl3+Cl2=PCl5 (_色煙霧)Cl2+H2O=HCl+HClO(有強(qiáng)氧化性的弱酸，漂白性)與化合物反應(yīng) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（漂白粉，有效成份是）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（這個(gè)反應(yīng)證明HClO是弱酸的事實(shí)）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O氯氣的用途：消毒、制鹽酸、

26、漂白粉、農(nóng)藥等AgBr用作感光片AgI用作人工降雨6、 氯氣的制法1、藥品：濃鹽酸和二氧化錳2、原理：MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2(求氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為，當(dāng)有2mol氯氣生成時(shí)，有HCl被氧化，有mol電子轉(zhuǎn)移)3、裝置類型：固液氣體4、收集方法：用排空氣法或排飽和食鹽水法收集。5、檢驗(yàn)：使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)（思考其原因是什么）6、余氣處理：多余的氯氣通入溶液中處理吸收，以免污染環(huán)境。第二節(jié) 氯化氫一、 氯化氫的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：是一種色有氣味的氯體，溶于水（1 ：500 體積比）密度比空氣大。2、化學(xué)性質(zhì)：HCl 溶于水即得鹽酸，鹽酸是一種強(qiáng)酸，具有揮發(fā)性

27、和腐蝕性。3、氯化氫的實(shí)驗(yàn)室制法藥品：食鹽（NaCl）和濃H2SO4原理：用高沸點(diǎn)（或難揮發(fā)性）酸制低沸點(diǎn)酸（或易揮發(fā)性）（與制硝酸的原理相同）NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl總式：2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HClNaCl+NaHSO4=Na2SO4+HCl（上述說明了條件不生成物不同，要注意反應(yīng)條件）裝置類型：固液氣體收集方法：用向上排空法收集檢驗(yàn)：用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙余氣處理：將多余的氣體通入水中即可第四節(jié) 鹵族元素1、原子結(jié)構(gòu)特征：最外層電子數(shù)相同，均為7個(gè)電子，由于電子層數(shù)不同，原子半徑不，從FI原子半徑依次增大，因此原子核對(duì)最外層的電子的吸引能力依次減弱，從外

28、界獲得電子的能力依次減弱，單質(zhì)的氧化性減弱。2、鹵素元素單質(zhì)的物理性質(zhì)的比較（詳見課本24面頁）物理性質(zhì)的遞變規(guī)律：從F2I2，顏色由淺到深，狀態(tài)由氣到液到固，熔沸點(diǎn)和密度都逐漸增大，水溶性逐漸減小。3、鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較（詳見課本28頁）相似性：均能與H2發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)鹵化氫，鹵化氫均能溶于水，形成無氧酸。H2F2=2HF H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr H2+I2=2HI均能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫鹵酸和次鹵酸（氟除外）2F22H2O4HFO2X2+H2O=HX+HXO (X表示Cl Br I)遞變性：與氫反應(yīng)的條件不同，生成的氣體氫化物的穩(wěn)定性不同，HFHClHBrHI,無

29、氧酸的酸性不同，HIHBrHClHF.。與水反應(yīng)的程度不同，從F2 I2逐漸減弱。4、鹵離子的鑒別：加入HNO3酸化的硝酸銀溶液，Cl：得白色沉淀。Ag+ + Cl- =AgClBr：得淡黃色沉淀Ag+ + Br- =AgBrI： 得黃色沉淀Ag+ + I- =AgI第三章 硫 硫 酸一、 硫的物性淡黃色的晶體，質(zhì)脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳二、硫的化學(xué)性質(zhì)1、 與金屬的反應(yīng)2Cu+S=Cu2S（黑色不溶于水） Fe+S=FeS（黑色不溶于水）（多價(jià)金屬與硫單質(zhì)反應(yīng)，生成低價(jià)金屬硫化物）2、 與非金屬的反應(yīng)SO2=SO2 SH2=H2S第2節(jié) 硫的氫化物和氧化物一、 硫的氫化物硫化

30、氫1、硫化氫的的理性質(zhì)H2S是一種具有臭雞蛋氣味、無色、有劇毒的氣體，能溶于水，常溫常壓1體積水能溶解2.6體積的硫化氫。2、硫化氫的化學(xué)性質(zhì)熱不穩(wěn)定性 H2S=H2+S可燃性 2H2S3O2=2H2O+2SO2 （完全燃燒）(火焰淡藍(lán)色)2H2SO2=2H2O+2S （不完全燃燒）還原性 SO22H2S2H2O3S3、氫硫酸硫化氫的水溶液是一中弱酸，叫氫硫酸，具有酸的通性和還原性。二、硫的氧化物1、 物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無色有刺激性氣味有毒的氣體，2、 易溶于水，3、 常溫常壓1體積水可溶解40體積的二氧化硫；三氧化硫是一種沒有顏色易揮發(fā)的晶體，4、 熔沸點(diǎn)低。5、 化學(xué)性質(zhì)二氧化硫是一

31、種酸性氧化物，與水直接化合生成亞硫酸，是亞硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品紅溶液腿色，但漂白不穩(wěn)定。SO2H2O = H2SO3 (這是一個(gè)可逆反應(yīng)，H2SO3是一種弱酸，不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫。)6、 二氧化硫的制法 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2第3節(jié) 硫酸的工業(yè)制法接觸法一、方法和原料方法：接觸法原料：黃鐵礦（主要成份是FeS2）、空氣、水和濃硫酸二、反應(yīng)原理和生產(chǎn)過程步驟 主要反應(yīng) 主要設(shè)備二氧化硫制取和凈化 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 沸騰爐二氧化硫氧化成三氧化硫 2SO2O2=2SO3 接觸室三氧化硫氧吸收硫酸生成 SO3

32、H2OH2SO4 吸收塔思考：1、為什么制得二氧化硫時(shí)要凈化？（為了防止催化劑中毒）2、為什么吸收三氧化硫時(shí)用濃硫酸作吸收劑而不用水呢？（用水吸收時(shí)易形酸霧，吸收速度慢，不利于吸收，而用濃硫酸吸收時(shí)不形成酸霧且吸收干凈，速度快。）第四節(jié) 硫酸 硫酸鹽一、濃硫酸的物理性質(zhì)98.3的硫酸是無色粘稠的液體，密度是1.84g/mL,難揮發(fā)，與水以任意比互溶二、濃硫酸的特性脫水性與蔗糖等有機(jī)物的炭化吸水性用作干燥劑強(qiáng)氧化性2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2（此反應(yīng)表現(xiàn)H2SO4(濃)具有氧化性又有酸性）H2SO4(濃)CCO2H2O2SO2（此反應(yīng)只表現(xiàn)H2SO4(濃)的氧化性）注：

33、H2SO4(濃)可使鐵、鋁發(fā)鈍化，故H2SO4(濃)可鐵或鋁容器貯存7、 硫酸鹽1、硫酸鈣CaSO4 石膏CaSO4.2H2O 熟石膏2CaSO4.H2O(用作繃帶、制模型等)2、硫酸鋅ZnSO4 皓礬ZnSO4.7H2O（作收斂劑、防腐劑、媒染劑 ）3、硫酸鋇BaSO4，天然的叫重晶石，作X射線透視腸胃內(nèi)服藥劑，俗稱鋇餐。7、 CuSO4.5H2O, 藍(lán)礬或膽礬，8、 FeSO4.7H2O,綠礬8、 硫酸根離子的檢驗(yàn)先加鹽酸酸化后加氯化鋇溶液，如果有白色沉淀，則證明有硫酸根離子存在。第六節(jié) 氧族元素一、氧族元素的名稱和符號(hào)氧（O） 硫（S） 硒（Se） 碲（Te） 釙（Po）二、原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

34、相同點(diǎn)：最外層都有6個(gè)電子；不同點(diǎn)：核電荷數(shù)不同，電子層數(shù)不同，原子半徑不同三、性質(zhì)的相似性和遞變性（詳見課本91頁）1、 從OPo單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度都是逐漸升高或增大2、 從OPo金屬性漸強(qiáng)，3、 非金屬性漸弱。3、 與氫化合通式：H2R，4、 氣體氫化物從H2OH2Se的穩(wěn)定性漸弱5、 與氧化合生成RO2型或RO3型的氧化物，6、 都是酸酐，7、 元素最高價(jià)氧化物水化物的酸性漸弱。硫的用途：制硫酸、黑火藥、農(nóng)藥、橡膠制品、硫磺軟膏SO2用于殺菌消毒、漂白第四章 堿金屬第一節(jié) 鈉一、堿金屬鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁原子的最外電子層上都只有一個(gè)電子，由于它們的氧化物溶解于水都是強(qiáng)堿，所以稱這一

35、族元素叫做堿金屬。二、鈉的物理性質(zhì)鈉質(zhì)軟，呈銀白色，密度比水小，熔點(diǎn)低，是熱和電的良導(dǎo)體。三、鈉的化學(xué)性質(zhì)1、 與非金屬反應(yīng)4Na+O2=2Na2O (Na2O不穩(wěn)定)2Na+O2=Na2O2 (Na2O2穩(wěn)定)2Na+Cl2=2NaCl2Na+S=Na2S ( 發(fā)生爆炸)2、與化合物反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2(現(xiàn)象及原因：鈉浮于水面，因鈉密度比水小；熔成小球，因鈉熔點(diǎn)低；小球游動(dòng)發(fā)出吱吱聲，因有氫氣產(chǎn)生；加入酚酞溶液變紅，因有堿生成)Na與CuSO4溶液的反應(yīng)首先是鈉與水反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2然后是2NaOH+ CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4(有藍(lán)色沉淀

36、)注：少量的鈉應(yīng)放在煤油中保存，大量的應(yīng)用蠟封保存。第二節(jié) 鈉的化合物一、鈉的氧化物（氧化鈉和過氧化鈉）Na2O+H2O=2NaOH (Na2O是堿性氧化物)2 Na2O2+2H2O=4NaOHO2 （ Na2O2不是堿性氧化物、Na2O2是強(qiáng)氧化劑，可以用來漂白）2Na2O22CO22Na2CO3+O2(在呼吸面具或潛水艇里可用作供氧劑二、鈉的其它重要化合物1、硫酸鈉 芒硝（Na2SO4.10H2O） 用作緩瀉劑2、碳酸鈉 Na2CO3 用作洗滌劑3、碳酸氫鈉 NaHCO3 作發(fā)孝粉和治胃酸過多注：碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較 水溶性：Na2CO3 比NaHCO3大與HCl反應(yīng)速度NaHCO3 比

37、Na2CO3快熱穩(wěn)定性NaHCO3受熱易分解Na2CO3不易分解2 NaHCO3Na2CO3H2OCO2（常用此法除雜）第三節(jié) 堿金屬元素一、物理性質(zhì)（詳見課本107頁）銀白色，柔軟，從LiCs熔沸點(diǎn)降低二、性質(zhì)遞變規(guī)律Li Na K Rb Cs原子半徑漸大，失電子漸易，還原性漸強(qiáng)，與水反應(yīng)越來越劇烈，生成的堿的堿性漸強(qiáng)。三、焰色反應(yīng)1、 定義：多種金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)火焰呈特殊的顏色2、 用品：鉑絲、酒精燈、試劑3、 操作：灼燒蘸取試劑放在火焰上觀察火焰顏色鹽酸洗凈灼燒。注：焰色反應(yīng)可用來鑒別物質(zhì)記?。衡c黃色 鉀紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）第六章 氮和磷第一節(jié) 氮族元素一、周期表里第VA族元

38、素氮（N）、磷（P）、砷（As）、銻（Sb）鉍（Bi）稱為氮族元素。二、氮族元素原子的最外電子層上有5外電子，主要化合價(jià)有5（最高價(jià)）和3價(jià)（最低價(jià)）三、氮族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（詳見課本166頁）1、密度：由小到大 熔沸點(diǎn)：由低到高2、 氮族元素的非金屬性比同3、 期的氧族和鹵族元素弱，4、 比同5、 周期碳族強(qiáng)。6、 最高氧化物的水化物酸性漸弱，7、 堿性漸強(qiáng)。第二節(jié) 氮 氣一、物理性質(zhì)氮?dú)馐且环N無色無味難溶于水的氣體，工業(yè)上獲得的氮?dú)獾姆椒ㄖ饕欠蛛x液態(tài)空氣。二、氮?dú)夥肿咏Y(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)1、 寫出氮?dú)獾碾娮邮胶徒Y(jié)構(gòu)式，2、 分析其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的原因。3、 在高溫或放電的條件下氮?dú)饪梢愿鶫2、O2、金屬等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)N23H2=2NH3 N2+O2=2NON2+3Mg=Mg3N2三、氮的氧化物1、氮的價(jià)態(tài)有1、2、3、4、5，能形成這五種價(jià)態(tài)的氧化物：N2O （