高中化學(xué)選修3練習(xí) 離子晶體

1、第三章 第四節(jié)離子晶體知識(shí)點(diǎn)一離子晶體的判斷及其性質(zhì)的考查1.下列不屬于影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素的是()A.晶體中陰、陽(yáng)離子的半徑比B.晶體中陰、陽(yáng)離子的電荷比C.離子鍵的純粹程度D.離子晶體的晶格能2.2019·河北保定聯(lián)考 下面有關(guān)晶體的敘述中,不正確的是()A.金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中,最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子B.氯化鈉晶體中,每個(gè)Na+周圍距離相等且緊鄰的Na+共有6個(gè)C.氯化銫晶體中,每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)Cl-D.干冰晶體中,每個(gè)CO2周圍緊鄰12個(gè)CO23.自然界中的CaF2又稱螢石,是一種難溶于水的固體。下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能說(shuō)明CaF2一定是離子晶體的是()A

2、.CaF2難溶于水,其水溶液的導(dǎo)電性極弱B.CaF2的熔點(diǎn)較高,硬度較大C.CaF2固體不導(dǎo)電,但在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電D.CaF2在有機(jī)溶劑(如苯)中的溶解度極小知識(shí)點(diǎn)二晶格能及其應(yīng)用的考查4.下列關(guān)于晶格能的說(shuō)法中正確的是()A.晶格能指形成1 mol離子鍵所放出的能量B.晶格能指破壞1 mol離子鍵所吸收的能量C.晶格能指1 mol離子化合物中的陰、陽(yáng)離子由相互遠(yuǎn)離的氣態(tài)離子結(jié)合成離子晶體時(shí)所放出的能量D.晶格能的大小與晶體的熔點(diǎn)、硬度都無(wú)關(guān)5.下列熱化學(xué)方程式中,能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是()A.Na+(g)+Cl-(g)NaCl(s)HB.Na(s)+Cl2(g)NaCl(s)H

3、1C.Na(s)Na(g)H2D.Na(g)-e-Na+(g)H3知識(shí)點(diǎn)三典型離子晶體空間結(jié)構(gòu)的考查6.下列圖像是NaCl、CsCl、ZnS等離子晶體結(jié)構(gòu)圖或是從其中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖。試判斷屬于NaCl的晶體結(jié)構(gòu)的圖像為() ABC D圖L3-4-17.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖L3-4-2所示,則下列說(shuō)法中不正確的是 ()圖L3-4-2A.在NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-形成正八面體B.在CaF2晶體中,每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+C.在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵的個(gè)數(shù)比為12D.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE8.2019·河北衡水模擬 CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體

4、的晶胞結(jié)構(gòu)相似(如圖L3-4-3所示),但CaC2晶胞中由于啞鈴形的存在,使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。下列關(guān)于CaC2晶胞的說(shuō)法中正確的是()圖L3-4-3A.1 個(gè) Ca2+周圍距離最近且等距離的 的數(shù)目為 6B.該晶胞中的陰離子與F2是等電子體C.6.4 g CaC2晶體中含陰離子的物質(zhì)的量為0.1 molD.與每個(gè)Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個(gè)9.元素X的某價(jià)態(tài)離子X(jué)n+與N3-所形成晶體的結(jié)構(gòu)單元如圖L3-4-4所示,則Xn+中n的值為()圖L3-4-4A.1 B.2C.3 D.410.離子晶體熔點(diǎn)的高低決定于晶格能的大小,據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體的

5、晶格能大小順序是()A.KCl>NaCl>BaO>CaOB.NaCl>KCl>CaO>BaOC.CaO>BaO>KCl>NaClD.CaO>BaO>NaCl>KCl11.如圖L3-4-5是氯化銫晶體的晶胞(晶體中的最小重復(fù)單元),已知晶體中兩個(gè)最近的Cs+核間距離為a cm,氯化銫的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,則氯化銫晶體的密度是()圖L3-4-5A. g/cm3B. g/cm3C. g/cm3D. g/cm312.有下列八種晶體:A.水晶;B.固體乙醇;C.氧化鎂;D.白磷;E.晶體

6、氬;F.氯化銨;G.鋁;H.晶體硼。用序號(hào)回答下列問(wèn)題:(1)屬于原子晶體的化合物是,直接由原子構(gòu)成的晶體是,直接由原子構(gòu)成的分子晶體是。 (2)由極性分子構(gòu)成的晶體是,含有配位鍵的離子晶體是,屬于分子晶體的單質(zhì)是。 (3)在一定條件下能導(dǎo)電并發(fā)生化學(xué)變化的是。受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是。 13.氟化鈣材料具有良好的透光性和較低的折射率,可用作紫外和紅外光學(xué)元件、不可見(jiàn)光譜范圍內(nèi)的消色差鏡頭。如圖L3-4-6為氟化鈣晶胞,試回答下列問(wèn)題:圖L3-4-6(1)每個(gè)晶胞實(shí)際有個(gè)Ca2+和個(gè)F-。 (2)氟化鈣晶體可看作Ca2+按堆積排列,F-填入Ca2+

7、堆積的部分空隙中。每個(gè)Ca2+周圍有 個(gè)F-,而每個(gè)F-周圍有個(gè)Ca2+,每個(gè)F-周圍與其距離最近的F-的數(shù)目是。 14.如圖L3-4-7,直線交點(diǎn)處的圓圈為NaCl晶體中Na+或Cl-所處的位置。這兩種離子在空間三個(gè)互相垂直的方向上都是等距離排列的。圖L3-4-7(1)請(qǐng)將其中代表Na+的圓圈涂黑(不必考慮體積大小),以完成NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖。(2)晶體中,在每個(gè)Na+的周圍與它最接近的且距離相等的Na+共有個(gè)。 (3)在NaCl晶胞中正六面體的頂點(diǎn)上、面上、棱上的Na+或Cl-為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有,一個(gè)晶胞中Cl-的個(gè)數(shù)等于,即(填計(jì)算式);Na+

8、的個(gè)數(shù)等于,即(填計(jì)算式)。 (4)設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為Mr g·mol-1,食鹽晶體的密度為 g·cm-3,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA。食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離為cm。 15.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子;A與B可形成離子化合物B3A2;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D原子核外的M層中有兩對(duì)成對(duì)電子;E原子核外最外層只有1個(gè)電子,其余各層電子均充滿。請(qǐng)根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:(答題時(shí),A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)(1)比E核外電子數(shù)少5的

9、元素的原子核外電子排布式是,A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)椤?#160;(2)B的氯化物的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于C的氯化物的熔點(diǎn),理由是。 (3)A的氫化物屬于(填“極性”或“非極性”)分子,D的低價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是。 (4)A、E形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖L3-4-8所示,則其化學(xué)式為(每個(gè)球均表示1個(gè)原子)。 圖L3-4-816.2019·湖北武漢武昌區(qū)調(diào)研 鐵及其氧化物是日常生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛的材料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布圖為 。 (2)鐵元素常見(jiàn)的離子有Fe2+和Fe3+,穩(wěn)定性Fe2+(填“大于”或“小

10、于”)Fe3+,原因是。 (3)納米氧化鐵能催化火箭推進(jìn)劑NH4ClO4的分解,N的結(jié)構(gòu)式為(標(biāo)出配位鍵),空間構(gòu)型為,其中氮原子的雜化方式為;與Cl互為等電子體的分子或離子有  (任寫兩種)。(4)金屬鐵晶體中原子采用堆積,鐵晶體的空間利用率為(用含的式子表示)。  (5)某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖L3-4-9所示,它由A、B方塊組成。則該氧化物中Fe2+、Fe3+、O2-的個(gè)數(shù)比為(填最簡(jiǎn)整數(shù)比);已知該晶體的密度為d g/cm3,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則晶胞參數(shù)a為(用含d和NA的代數(shù)式表示)nm。 圖L3-4-9死記硬背是一種傳統(tǒng)的教學(xué)方式

11、,在我國(guó)有悠久的歷史。但隨著素質(zhì)教育的開(kāi)展,死記硬背被作為一種僵化的、阻礙學(xué)生能力發(fā)展的教學(xué)方式,漸漸為人們所摒棄;而另一方面,老師們又為提高學(xué)生的語(yǔ)文素養(yǎng)煞費(fèi)苦心。其實(shí),只要應(yīng)用得當(dāng),“死記硬背”與提高學(xué)生素質(zhì)并不矛盾。相反,它恰是提高學(xué)生語(yǔ)文水平的重要前提和基礎(chǔ)。第四節(jié)離子晶體1.D2.B解析 氯化鈉晶體中每個(gè)Na+周圍距離相等且緊鄰的Na+共有12個(gè),B項(xiàng)錯(cuò)誤。3.C4.C5.A解析 1 mol氣態(tài)鈉離子和1 mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1 mol氯化鈉晶體釋放出的能量為氯化鈉晶體的晶格能。6.B解析 由NaCl、CsCl、ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)可知:A為ZnS的晶體結(jié)構(gòu),C、D為CsCl的晶體結(jié)

12、構(gòu),只有B為NaCl的晶體結(jié)構(gòu)。7.D解析 氯化鈉晶體中,距Na+最近的Cl-是6個(gè),即鈉離子的配位數(shù)是6,6個(gè)氯離子形成正八面體結(jié)構(gòu),A正確;Ca2+位于晶胞頂點(diǎn)和面心,數(shù)目為8×+6×=4,即每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+,B正確;碳碳鍵被兩個(gè)碳原子共有,每個(gè)碳原子形成4條共價(jià)鍵,即平均1 mol C原子形成4×=2 mol碳碳鍵,碳原子與碳碳鍵的個(gè)數(shù)比為12,C正確;該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為E4F4或F4E4,D錯(cuò)誤。8.C解析 依據(jù)晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)的特點(diǎn),再由圖中體心可知,1個(gè)Ca2+周圍距離最近且等距離的有4個(gè),而不是6個(gè),A項(xiàng)錯(cuò)誤;與F2不是等電子體,

13、B項(xiàng)錯(cuò)誤;6.4 g CaC2的物質(zhì)的量為0.1 mol,則含陰離子為0.1 mol,C項(xiàng)正確;與每個(gè)Ca2+距離相等且最近的Ca2+為4個(gè),D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.A解析 晶胞中Xn+的數(shù)目為12×=3,N3-的數(shù)目為8×=1,則晶胞所示物質(zhì)的化學(xué)式為X3N,根據(jù)化學(xué)式中化合價(jià)代數(shù)和為0,知n=1。10.D解析 對(duì)于離子晶體來(lái)說(shuō),離子所帶電荷數(shù)越多,陰、陽(yáng)離子核間距離越小,晶格能越大,離子鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高。陽(yáng)離子半徑大小順序?yàn)锽a2+>K+>Ca2+>Na+;陰離子半徑大小順序?yàn)镃l->O2-,比較可得只有D項(xiàng)是正確的。11.C解析 1個(gè)氯化銫晶胞有1個(gè)Cs

14、+和1個(gè)Cl-,1 mol氯化銫的體積為NAa3 cm3,故氯化銫晶體的密度為 g/cm3。12.(1)AAEHE(2)BFDE(3)CFBD13.(1)48(2)面心立方846解析 (1)Ca2+占據(jù)晶胞中8個(gè)頂點(diǎn)、6個(gè)面心的位置,故Ca2+的個(gè)數(shù)為8×+6×=4,F-全部在晶胞內(nèi),完全屬于該晶胞,含有8個(gè)F-。(2)由晶胞的結(jié)構(gòu)可知,每個(gè)Ca2+周圍有8個(gè)F-,而每個(gè)F-周圍有4個(gè)Ca2+,在每個(gè)F-的前后、上下、左右有6個(gè)F-與其距離最近。14.(1)(答案不唯一,合理即可)(2)12(3)412×+1=448×+6×=4答案不唯一,只要

15、與第(1)問(wèn)對(duì)應(yīng)即可(4)·解析 (2)從體心Na+看,與它最接近的且距離相等的Na+共有12個(gè)。(4)設(shè)Cl-與Na+的最近距離為a cm,則兩個(gè)最近的Na+間的距離為a cm,又·NA=Mr,即a=。所以Na+間的最近距離為· cm。15.(1)1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar3d54s1)Al<Mg<S<N(2)MgCl2為離子晶體而AlCl3為分子晶體(3)極性V形(4)CuN3解析 A原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子,可以推斷A為N或P;A與B可形成離子化合物B3A2,可以推斷A為N,B為Mg;C元素是地殼中含量最高的金屬元素

16、,即Al;D原子核外的M層中有兩對(duì)成對(duì)電子,可以推斷D為S;E原子核外最外層只有1個(gè)電子,其余各層電子均充滿,可以推斷E為Cu,Cu的核外電子數(shù)為29,比其核外電子數(shù)少5的是Cr。16.(1)(2)小于Fe2+的價(jià)電子排布式為3d6,Fe3+的價(jià)電子排布式為3d5,Fe3+的3d能級(jí)為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定 (3)+正四面體形sp3雜化CCl4、P(其他合理答案均可) (4)體心立方要練說(shuō)，得練看?？磁c說(shuō)是統(tǒng)一的，看不準(zhǔn)就難以說(shuō)得好。練看，就是訓(xùn)練幼兒的觀察能力，擴(kuò)大幼兒的認(rèn)知范圍，讓幼兒在觀察事物、觀察生活、觀察自然的活動(dòng)中，積累詞匯、理解詞義、發(fā)展語(yǔ)言。在運(yùn)用觀察法組織活動(dòng)時(shí)，我著眼觀察于觀察對(duì)象

17、的選擇，著力于觀察過(guò)程的指導(dǎo)，著重于幼兒觀察能力和語(yǔ)言表達(dá)能力的提高。(5)124×107解析 (1)基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布圖為。這個(gè)工作可讓學(xué)生分組負(fù)責(zé)收集整理,登在小黑板上,每周一換。要求學(xué)生抽空抄錄并且閱讀成誦。其目的在于擴(kuò)大學(xué)生的知識(shí)面,引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注社會(huì),熱愛(ài)生活,所以內(nèi)容要盡量廣泛一些,可以分為人生、價(jià)值、理想、學(xué)習(xí)、成長(zhǎng)、責(zé)任、友誼、愛(ài)心、探索、環(huán)保等多方面。如此下去,除假期外,一年便可以積累40多則材料。如果學(xué)生的腦海里有了眾多的鮮活生動(dòng)的材料,寫起文章來(lái)還用亂翻參考書(shū)嗎?(2)鐵元素常見(jiàn)的離子有Fe2+和Fe3+,穩(wěn)定性Fe2+小于Fe3+,原因是Fe2+的價(jià)電子排布

18、式為3d6 ,Fe3+的價(jià)電子排布式為3d5,Fe3+的3d能級(jí)為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定?！敖虝?shū)先生”恐怕是市井百姓最為熟悉的一種稱呼，從最初的門館、私塾到晚清的學(xué)堂，“教書(shū)先生”那一行當(dāng)怎么說(shuō)也算是讓國(guó)人景仰甚或敬畏的一種社會(huì)職業(yè)。只是更早的“先生”概念并非源于教書(shū)，最初出現(xiàn)的“先生”一詞也并非有傳授知識(shí)那般的含義。孟子中的“先生何為出此言也？”；論語(yǔ)中的“有酒食，先生饌”；國(guó)策中的“先生坐，何至于此？”等等，均指“先生”為父兄或有學(xué)問(wèn)、有德行的長(zhǎng)輩。其實(shí)國(guó)策中本身就有“先生長(zhǎng)者，有德之稱”的說(shuō)法。可見(jiàn)“先生”之原意非真正的“教師”之意，倒是與當(dāng)今“先生”的稱呼更接近?？磥?lái)，“先生”之本源含義在于禮貌和尊稱，并非具學(xué)問(wèn)者的專稱。稱“老師”為“先生”的記載，首見(jiàn)于禮記?曲禮，有“從于先生，不越禮而與人言”，其中之“先生”意為“年長(zhǎng)、資深之傳授知識(shí)者”，與教師、老師之意基本一致。(3)納米氧化鐵能催化火箭推進(jìn)劑NH4ClO4的分解,N的結(jié)構(gòu)式為+,空間構(gòu)型為正