物質(zhì)的量及有關(guān)計(jì)算

1、物質(zhì)的量及有關(guān)計(jì)算【基礎(chǔ)知識(shí)】一、物質(zhì)的量 符號(hào)：n1、國(guó)際單位制規(guī)定的七個(gè)基本物理量之一。（長(zhǎng)度、質(zhì)量、時(shí)間、物質(zhì)的量等）2、物質(zhì)的量是含有一定數(shù)目粒子的 。即表示物質(zhì)所含原子、分子、離子等微觀粒子的多少。3、物質(zhì)的量的單位： 符號(hào)：mol4、1摩爾任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)結(jié)構(gòu)微粒，因此，1mol任何粒子集體所含有的粒子數(shù)相等。二、阿伏加德羅常數(shù) 符號(hào)：NA1、1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子。通常使用 mol-這個(gè)近似值。例：1molCO2在任何情況下，都含有NA個(gè)CO2分子，約為6.021023個(gè)。2、物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）、粒子數(shù)（N）三者的關(guān)系：n= 三

2、、摩爾質(zhì)量 符號(hào)：M1、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，即每摩爾物質(zhì)所具有的質(zhì)量，數(shù)值上等于該物質(zhì)的 。2、單位：g/mol或kg/mol 3、物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系如下：M=例：1molCO2的質(zhì)量為44g，CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol四、氣體摩爾體積 符號(hào)：Vm 1、表示：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占有的體積。2、單位：常用的是：L/mol 3、定義式: Vm= ( 即 n=V / Vm)；該關(guān)系式只適用于氣體。 Vm氣體摩爾體積（單位：L/mol），V氣體的體積（單位常?。篖），n氣體的物質(zhì)的量（單位：mol）4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的氣體摩爾體積

3、都約為 L/mol。不在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，氣體摩爾體積不一定為22.4 L/mol。5、用到22.4 L/mol時(shí)一定要同時(shí)滿足兩個(gè)條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況；氣體。五、阿伏加德羅定律1內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。2注意：阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。阿伏加德羅常數(shù)這類題的解法： 狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01105Pa、25時(shí)等。 物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2O、乙醇等。 物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及稀有氣體He、Ne等為

4、單原子組成的分子。六、物質(zhì)的量濃度 符號(hào)：CB1、以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量。2、單位：常用mol/L 3、CB =nB溶質(zhì)的物質(zhì)的量（單位：mol），V溶液體積（單位常取：L），CBnB是V與的比值（單位：mol/L）七.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：計(jì)算、 、 （注意： ）、轉(zhuǎn)移、 、 、 、裝瓶貼簽。八、本節(jié)書所涉及到的公式包括： 【難點(diǎn)突破】1方法與技巧 物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的摩爾質(zhì)量物質(zhì)的微粒數(shù)阿伏加德羅常數(shù)氣體的體積氣體摩爾體積物質(zhì)的量濃度體積=（1）充分利用物質(zhì)的量與各量間的關(guān)系物質(zhì)的量濃度1000密度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)

5、量分?jǐn)?shù)溶解度100+溶解度= ，（2）充分利用物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度間的關(guān)系（3）充分利用守恒關(guān)系、十字交叉法、差量法等解題技巧2解題注意點(diǎn)（1）對(duì)氣體來(lái)說(shuō)，在解題時(shí)要特別注意氣體所處的外界條件，因溫度、壓強(qiáng)不同，等物質(zhì)的量的氣體所占的體積不同。對(duì)于NO2方面的試題，還要考慮后續(xù)反應(yīng)，即NO2與N2O4的平衡轉(zhuǎn)換。（2）對(duì)混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分析，既要考慮反應(yīng)，還要考慮反應(yīng)進(jìn)行的程度及過(guò)量問(wèn)題。由于不深入的觀察思考，浮光掠影地看題、審題，在此類試題的解題中也經(jīng)常出現(xiàn)。不少考生解題過(guò)程中，在未形成正確的解題思路之前，便依靠熟題效應(yīng)，對(duì)題設(shè)條件以點(diǎn)概面、以偏概全而形成錯(cuò)誤。如不注意反

6、應(yīng)物的狀態(tài)、不注意外界條件、將物質(zhì)A看成B、忽視過(guò)量問(wèn)題、忽視平衡問(wèn)題、忽視對(duì)題中隱含條件的分析等。以此造成分析不完整、答案殘缺不全，對(duì)于與問(wèn)題相關(guān)的多個(gè)因素顧此失彼。3命題趨向（1）有關(guān)物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)間的關(guān)系是高考中的必考點(diǎn)，今后將繼續(xù)出現(xiàn)。（2）有關(guān)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度間的關(guān)系，將會(huì)再次出現(xiàn)在高考題中。（3）在今后高考眾多的應(yīng)用性試題中，如能抓住反應(yīng)間物質(zhì)的量的關(guān)系，通過(guò)物質(zhì)的量理清反應(yīng)過(guò)程，將會(huì)使題目變得簡(jiǎn)單明了，易于獲得正確結(jié)果。【典例解析】【例1】 、下列幾種說(shuō)法中正確的是A摩爾是和化學(xué)上常用的一個(gè)物理量B某物質(zhì)含有6.021023個(gè)粒子，含有這個(gè)數(shù)目粒子的物質(zhì)一

7、定是1 mol。C1摩爾氫氣分子可以表示為1 mol H2。D硫酸的摩爾質(zhì)量為98 g?！纠?】 、下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是 A、10gH2和10gO2 B、5.6L N2和0.5mol CO2C、14g CO和14g N2 D、0.5NA 個(gè)H2 和0.1mol N2【例3】 （1）已知FeS+2H+=Fe2+H2S，將m g鐵粉和n g硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱至紅熱，冷卻后，加入多少毫升 b mol/L的鹽酸就不再產(chǎn)生氣體？若把已放出的氣體收集起來(lái)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積一共是多少升？（2）把0.1mol鐵粉和1.6 g 硫粉均勻混合，鋪在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱引燃，完全反應(yīng)后，

8、將殘?jiān)糠湃脒^(guò)量的稀H2SO4中充分反應(yīng)，結(jié)果所產(chǎn)生的氣體體積在標(biāo)況下明顯少于2.24 L，其原因是 。 【例4】 在2LFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中，加入30g純鐵粉，最后得到2L0.25mol/L的FeSO4溶液以及26g固體沉淀物。求原混合溶液中Fe2（SO4）3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度。【例5】 鎂和鋁的混合物10g,與足量的稀硫酸充分反應(yīng),生成1.0g氫氣,混合物中鎂和鋁的質(zhì)量比為多少? 【例6】有NaCl和KCl的混合物25g，溶于水形成溶液，加入1000g 7.14%的AgNO3溶液，充分反應(yīng)后濾出沉淀，再向混合溶液加入100g Cu片，過(guò)一段時(shí)間取出（反應(yīng)完全

9、），洗滌干燥稱其質(zhì)量為101.52g，求原混合物中NaCl和KCl的物質(zhì)的量各為多少？【例7】 有一塊Al、Fe合金,將其溶于足量的鹽酸中,再加入過(guò)量的NaOH溶液,在空氣中靜置,當(dāng)紅褐色沉淀不再增加時(shí),將沉淀濾出并充分灼燒,得到的殘留物恰好與原來(lái)的合金質(zhì)量相等,則此合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )A. 22.2 B. 30 C. 75.5 D. 80.6 【例8】 配制100mL1mol/L的氫氧化鈉溶液，下列操作錯(cuò)誤的是 A. 在托盤天平上放兩片大小相同的紙，然后將氫氧化鈉放在紙上稱取 B. 把稱得的氫氧化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中,溶解、冷卻,再把溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中 C. 用蒸餾水洗滌燒杯、

10、玻棒23次，洗滌液也移入容量瓶 D. 沿著玻棒往容量瓶中加蒸餾水，直至溶液凹面的最低點(diǎn)與刻度相切【鞏固練習(xí)】 1 1.2041024 個(gè)H2O中, H2O的“物質(zhì)的量”是_，氫原子的數(shù)目是_，氧元素的質(zhì)量是_。2下列說(shuō)法正確的是（ ）A摩爾是國(guó)際單位制七個(gè)基本物理量之一 BCl2的摩爾質(zhì)量是71 g/mol C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的物質(zhì)的量為1mol D1molH2的質(zhì)量是1g 3下列敘述正確的是( )A1 mol H2O的質(zhì)量為18g/molBCH4的摩爾質(zhì)量為16g C3.011023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g D標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L4下列各組物質(zhì)中，所

11、含分子數(shù)相同的是 A、10gH2和10gO2 B、5.6L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和11gCO2C、9gH2O和0.5molBr2 D、224mLH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.1molN25 下列有關(guān)的說(shuō)法中正確的是 A28g N2含有的原子數(shù)為2NA B4gCa變成Ca2失去01NA個(gè)電子C1mol的CH4和O2質(zhì)量相等 D2g H2中含有1mol氫6. 下列各組物質(zhì)中，所含離子數(shù)為NA的是A. 27g Al3+ B.1 mol NaCl C. 2 mol SO42- D.10g Cl-7下列說(shuō)法正確的是(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為6.021023) A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯所含分子數(shù)目為6.02102

12、3 B1mol/L K2SO4溶液所含K+數(shù)目為26.021023 C在常溫常壓下，16g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)目為6.021023 D2.4g Mg與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，失去電子數(shù)目為0.16.0210238.下列說(shuō)法正確的是：（ ）A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol水和1mol氫氣的體積都約是22.4升。B. 2克氫氣和44克CO2的體積相等。C. 1 mol 氮?dú)夂? mol氧氣體積相同D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol氧氣和氮?dú)饣旌蠚?任意比)的體積約為22.4L9實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是 A950mL，11

13、1.2g B500mL，117g C1000mL，117g D任意規(guī)格，111.2g10下列溶液中的氯離子濃度與100mL 0.5 molL1氯化鋁溶液中的氯離子濃度相等的是 A50mL 1.5 molL1的KCl溶液 B50mL 0.5 molL1的FeCl2溶液 C100mL 1 molL1的MgCl2溶液 D450mL 0.5 molL1的NaCl溶液11. 有5瓶溶液分別是：10ml 0.30molL-1NaOH水溶液，20ml 0.50molL-1H2SO4水溶液，30ml 0.40molL-1HCl水溶液。以下各瓶溶液所含陽(yáng)離子數(shù)的大小順序是（ ） A. B. C. D.12. 硫

14、跟熱的氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)： 3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O該反應(yīng)中還原劑和氧化劑相比，正確的是：（ ） A質(zhì)量比為12 B.物質(zhì)的量之比為13 C質(zhì)量比為23 D.物質(zhì)的量之比為1213. 將鈉和鋁分別放入等體積、等濃度的足量鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是2:3 ， 反應(yīng)中關(guān)于鈉和鋁說(shuō)法正確的是： A. 物質(zhì)的量之比為：2:1 B.質(zhì)量之比為：23:27C. 摩爾質(zhì)量之比為：23:27 D.體積之比為：2:114兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有NO，另一個(gè)盛有N2和O2，在同溫同壓下，兩容器的氣體一定具有相同的 A質(zhì)量 B. 質(zhì)子總數(shù) C.密度 D. 原子總

15、數(shù)15物質(zhì)的量濃度相同的NaCl MgCl2 AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3:2:1時(shí)，三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 3:4:316.下列說(shuō)法中不正確的是()A1 mol氧氣中約含有12.041023個(gè)氧原子，B1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C1 mol H2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4 LD等物質(zhì)的量的干冰和一氧化碳中所含碳原子數(shù)之比為11，氧原子數(shù)之比為1217 將40mL 1.5mo1 L-1 的CuSO4 溶液與30mL 3 mo1L-1 的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液

16、中c(Cu2+)或c (OH)都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為 ACu(OH)2 BCuSO4Cu(OH)2 C.CuSO42Cu(OH)2 DCuSO43Cu(OH)2 18在100mL 0.10 molL1的 AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO45H2O的溶液充分反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（ ）A.最終得到白色沉淀和無(wú)色溶液 B.最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物 C.在最終得到的溶液中，Cl的物質(zhì)的最為0.02 mol D.在最終得到的溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol

17、L119在密閉容器中充入H2、O2、Cl2的混合氣，通過(guò)電火花引發(fā)，3種氣體恰好完全反應(yīng)，冷至室溫，測(cè)得所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.26%，則充入H2、O2、Cl2的物質(zhì)的量之比是 （ ）A7：3：1 B5：2：1 C13：6：1 D8：3：220右圖是A、B兩物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線，現(xiàn)分別在50g A和80g B中加入水150g，加熱溶解并都蒸去50g水后，冷卻到t1。下列敘述正確的是 ()A t1時(shí)溶液中A、B的濃度相等（質(zhì)量分?jǐn)?shù)） B Bt1時(shí)溶液中A的濃度小于BCt1時(shí)二者均無(wú)固體析出 Dt1時(shí)析出固體B21在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mo

18、l/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中無(wú)Fe3+離子。則下列判斷正確的是(不考慮鹽類水解引起的離子濃度的改變) () A 混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為113 B 反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+離子與Cl離子的物質(zhì)的量之比為12C 混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多D混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多22把x mol CO2通入含y mol Ca(OH)2的澄清石灰水中，則下列敘述中不正確的是（）A當(dāng)xy時(shí)，產(chǎn)生100x g沉淀 B當(dāng)yx時(shí)，產(chǎn)生100y g沉淀 C當(dāng)yx2y時(shí)

19、，產(chǎn)生100(2yx) g沉淀 D當(dāng)2yx時(shí)，產(chǎn)生的沉淀將全部溶解 23.Li2CO3和BaCO3的混合物與鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的量與等質(zhì)量的CaCO3和同濃度的鹽酸反應(yīng)所消耗鹽酸的量相等則混合粉末中Li2CO3和BaCO3的質(zhì)量之比為（ ）.3:5 .5:3 .7:5 .5:724.將a L H2和Cl2的混合氣體點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)后,全部通入含b mol的NaOH的熱溶液中,氣體恰好全被吸收,NaOH無(wú)剩余,測(cè)得反應(yīng)后的溶液中含有Cl、ClO、ClO3,且其物質(zhì)的量之比為9:1:1,則原混合氣體中所含Cl2的物質(zhì)的量為( ) A. mol B. mol C. (ab)mol D. ()mol

20、25下列實(shí)驗(yàn)操作所用儀器合理的是 A. 用25mL堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液 B. 用100mL量筒量取5.2mL鹽酸 C. 用托盤天平稱取25.20gNaCl D. 用100mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液26.某固體氫氧化鉀樣品含7.55%的水份和4.32%的K2CO3，將a g樣品與b mL 1 mol/L鹽酸反應(yīng)，再用c mol/L KOH溶液恰好中和剩余的鹽酸若將反應(yīng)后的溶液蒸干，所得固體（不含結(jié)晶水）的質(zhì)量為（ ）.0.8ag .0.0745bg .0.0375cg .無(wú)法計(jì)算27.有1 mol Fe3+和1 mol Al3+的混合溶液中，現(xiàn)按橫坐標(biāo)依次加入NaOH溶液、鹽酸，再通CO2氣體?？v坐標(biāo)為混合沉