【化學(xué)】化學(xué)綜合題單元測試題(含答案)經(jīng)典

1、【化學(xué)】化學(xué)綜合題單元測試題（含答案）經(jīng)典一、中考化學(xué)綜合題1.工業(yè)廢料石膏（CaS（4?2HQ可以“變廢為寶”，用于生產(chǎn)氧化鈣、硫酸鉀、電石（化 學(xué)名稱為碳化鈣）等。某研究性學(xué)習(xí)小組展開了如下系列研究。一、高純CaO的制備（資料一）I .石膏（CaSO?2H2Q與碳粉高溫煨燒生成氧化鈣和幾種氣態(tài)非金屬氧化物。n . SO能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁。甲同學(xué)用如圖1裝置制備CaO并驗(yàn)證石膏與焦炭高溫反應(yīng)的其他產(chǎn)物?？販仉娂訜嵫┣宕?治石水實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)：B中無水硫酸銅變藍(lán)； C中產(chǎn)生 現(xiàn)象證明有SO生成；裝置 中無明顯變化和裝置F中現(xiàn)象證明有CO生成。寫出石膏與碳粉在高溫條件下反應(yīng)

2、的化學(xué)方程二、硫酸鉀和電石的制備乙同學(xué)模擬生產(chǎn)化肥硫酸鉀和電石的流程如圖2:KC1（資料二）CaO與C在高溫下反應(yīng)生成碳化鈣（化學(xué)式為CaC）和CO（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。證明固體 M中不含CaCO的方法是 （寫出實(shí)驗(yàn)的方 法、現(xiàn)象）。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為（ NH） 2SO+2KCLK2SOJ+2NHCI,該反應(yīng)能析出 &SQ晶體的 原因是 。三、假設(shè)上述流程中制得的碳化鈣（化學(xué)式為CaC）固體中只含雜質(zhì) CaO乙小組同學(xué)為測定CaC中x的值進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（資料三）CaC在空氣中灼燒生成 CaO和CO。步驟一：稱取3.76g樣品于圖3所示石英管中（測定裝置圖如圖3,夾持及加熱裝

3、置省略），反應(yīng)前緩緩?fù)ㄈ肟諝猓邷刈茻⒐苤械臉悠分练磻?yīng)完全后繼續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓?測得丙溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前增重了4.4g。（玻璃纖維可防止固體粉末進(jìn)入導(dǎo)管）步驟二：將石英管內(nèi)剩余固體全部轉(zhuǎn)移到水中，加入足量碳酸鈉溶液，經(jīng)攪拌、過濾、洗 滌、干燥等操作得到碳酸鈣固體6克。試回答下列問題：（1）裝置甲的作用是_。反應(yīng)完全后繼續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖莀。（2）根據(jù)步驟一、二計(jì)算該樣品中鈣、碳、氧的質(zhì)量比為一，計(jì)算確定CaC的化學(xué)式（請寫出計(jì)算過程） 。（3）若碳酸鈣未能完全干燥，則會(huì)導(dǎo)致CaG中的x的值 （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。【答案】品紅溶液褪色E出現(xiàn)渾濁 2CaSO 2H2O +

4、C高溫2CaO + CO2 T + 2SO2 T +4H2OT CaSO + （NH 4%CO =CaCO4 + （NH 4） 2SO 取少量固體，加入稀鹽酸，無氣泡生 成，則無碳酸鈣 相同溫度下，K2SO的溶解度小除去通入空氣中的 CO氣體將生成的CO完全排入丙裝置中吸收【答題空10】30:15:2 CaC偏小【解析】一、高純CaO的制備實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)：B中無水硫酸銅變藍(lán)（說明生成了水）。根據(jù)信息提示“SOI歸使品紅溶液褪色”，而結(jié)論是證明有二氧化硫生成，所以對應(yīng)的現(xiàn)象為C中的品紅溶液褪色現(xiàn)象，置D是吸收二氧化硫，而導(dǎo)致高鎰酸鉀褪色.E裝置的作用是證明二氧化硫已經(jīng)完全被吸收，后面若石灰水變渾

5、濁，則是二氧化碳所致，而非二氧化硫，所以證明二氧化碳生成的現(xiàn)象是裝置E中無明顯變化（無二氧化硫的干擾）和裝置F中澄清石灰水變渾濁現(xiàn)象（有二氧化碳），碳粉在高溫條件下生成氧化鈣、水、二氧化碳和二氧化硫，對應(yīng)的化學(xué)方程 式為 2CaSQ?2H2O+d2CaO + COT +2SO T + 4HOT ;二、硫酸鉀和電石的制備（1）反應(yīng)是碳酸錢和硫酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和硫酸俊，對應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSQ+ （NH4）2CO3 CaCQj+ （NH4）2 SO4,由于碳酸鹽遇到鹽酸會(huì)生成氣體，所以要證 明固體M中不含CaCQ的方法是取樣，加入足量稀鹽酸，無氣泡冒出 ；（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為（ NH4）2

6、SQ+2KCHK2SO4 +2NH4CI,由于硫酸鉀標(biāo)注了沉淀 符號(hào)，而已有的知識(shí)是硫酸鉀可溶，說明在給定物質(zhì)中溶解度相對最小，所以該反應(yīng)能析 出K2SQ晶體的原因是該溫度下，K2SC4的溶解度小；、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是通過通入不含二氧化碳的空氣（避免對后期生成的二氧化碳的質(zhì)量的干擾），將碳化鈣樣品轉(zhuǎn)化為氧化鈣和二氧化碳，然后將生成的二氧化碳用丙裝置完全吸收，也就是裝置丙的質(zhì)量增加就是生成的二氧化碳，為將二氧化碳完全吸收而避免殘留于試管中，所以在反應(yīng)完全后應(yīng)該繼續(xù)通入除去了二氧化碳的空氣。右側(cè)的堿石灰是避免右側(cè)的空氣進(jìn)入裝置內(nèi)導(dǎo)致二氧化碳等被吸收，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性；所以：裝置甲的作用是 除去空氣中的

7、CQ氣體。反應(yīng)完全后繼續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖鞘箽埩粼谘b置內(nèi)的CO2氣體被丙裝置充分吸收 ；碳元素的質(zhì)量為 4.4g X-12- x 100%=1.2g鈣元素的質(zhì)量為 6g X-40 X 100%=2.4g則氧元素的質(zhì)量為 3.76g-1.2g-2.4g=0.16g,該樣品中鈣、碳、氧的質(zhì)量比為 2.4g: 1.2g: 0.16g=30: 15: 2;對應(yīng)的氧化鈣的質(zhì)量為0.16g+（16X 100%=0.56g,則氧化鈣中的鈣元素的質(zhì)量為16 400.56g-0.16g=0.4g;對應(yīng)的碳化鈣中的鈣元素的質(zhì)量2.4g-0.4g=2g,則碳化鈣中鈣原子和碳原子的個(gè)數(shù)比為2g .1.2g4012=

8、1: 2;所以CaG的化學(xué)式CaQ；（3）若碳酸鈣未能完全干燥，則鈣元素的質(zhì)量會(huì)偏高，會(huì)導(dǎo)致CaC（中的x的值偏小。2.某化學(xué)興趣小組同學(xué)模擬生產(chǎn)化肥硫酸鉀和電石的流程如下:KCII©濾添（資料）氧化鈣與焦炭在高溫下反應(yīng)生成碳化鈣和一氧化碳。（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。證明固體 M中不含CaCO的方法是 。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（NH4）2SO + 2KCI K2SO+ 2NTCI ,請你推測一下，該反應(yīng)能得到&SO的原因可能是。（3）假設(shè)上述流程中制得的碳化鈣（化學(xué)式為CaC）固體中只含 CaO一種雜質(zhì)，該小組為測定CaC中x的值進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（資料二）碳化鈣在空氣

9、中灼燒生成氧化鈣和二氧化碳?xì)怏w。碳化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙快氣體。步驟一：稱取3.76g樣品于下圖所示石英管中（測定裝置圖如下，夾持及加熱裝置省 略），反應(yīng)前緩緩?fù)ㄈ肟諝?，高溫灼燒石英管中的樣品至反?yīng)完全后繼續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓?測得丙溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前增重了 4.4g （玻璃纖維可防止固體粉末進(jìn)入導(dǎo)管）。步驟二：將石英管內(nèi)剩余固體全部轉(zhuǎn)移到水中，加入足量碳酸鈉溶液，經(jīng)攪拌、過濾、洗滌、干燥等操作得到碳酸鈣固體 6克。試回答下列問題：裝置甲的作用是 。反應(yīng)完全后繼續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖?。根據(jù)步驟一、二計(jì)算該樣品中鈣、碳、氧的質(zhì)量比為 ，計(jì)算確定CaC的化學(xué)式 (請寫出計(jì)算過程)。實(shí)驗(yàn)室制取

10、乙快氣體的發(fā)生裝置如圖。經(jīng)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，電石與水反應(yīng)非常劇烈，為控制反 應(yīng)的速率，一般用飽和食鹽水代替水(電石與氯化鈉不反應(yīng))來得到平穩(wěn)的氣流，此外還A.改長頸漏斗為分液漏斗或注射器B .將電石研成粉末C .將錐形瓶置于冰水浴中【答案】(NH4/CO3 CaSO4 CaCO3 (NH,8SO向固體M中滴加足量的稀鹽酸，無氣泡冒出該溫度下，硫酸鉀的溶解度比其他物質(zhì)小，所以先析出除去空氣中的二氧化碳?xì)怏w 讓生成的二氧化碳?xì)怏w全部被丙裝置吸收30:15:2 CaC AC【解析】(1)反應(yīng)是碳酸錢和硫酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和硫酸俊，對應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSQ+ (NH4) 2CO3CaCQj+ (NH4) 2

11、 SQ.由于碳酸鹽遇到鹽酸會(huì)生成氣體，所以要證明固體M中不含CaCQ的方法是取樣，加入足量稀鹽酸，無氣泡冒出；(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為(NH4)2SQ+2KCLK2SQJ+2NUC1,由于硫酸鉀標(biāo)注了沉淀 符號(hào)，而已有的知識(shí)是硫酸鉀可溶，說明在給定物質(zhì)中溶解度相對最小，所以該反應(yīng)能析出K2SQ晶體的原因是該溫度下，K2SO4的溶解度??；(3)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是通過通入不含二氧化碳的空氣(避免對后期生成的二氧化碳的質(zhì)量的干擾)，將碳化鈣樣品轉(zhuǎn)化為氧化鈣和二氧化碳，然后將生成的二氧化碳用丙裝置完全吸收，也就是裝置丙的質(zhì)量增加就是生成的二氧化碳，為將二氧化碳完全吸收而避免殘留于 試管中，所以在反應(yīng)完全后應(yīng)該

12、繼續(xù)通入除去了二氧化碳的空氣.右側(cè)的堿石灰是避免右側(cè)的空氣進(jìn)入裝置內(nèi)導(dǎo)致二氧化碳等被吸收，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性。所以：裝置甲的作用是 除去空氣中的CQ氣體.反應(yīng)完全后繼續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖鞘箽埩粼谘b置內(nèi)的CO2氣體被丙裝置充分吸收 ；12碳兀素的質(zhì)量為 4.4g %6 2 * I。"?g鈣元素的質(zhì)量為c40 c ,6gxX 100%=2.4g則氧元素的質(zhì)量為 3.76g-1.2g-2.4g=0.16g,該樣品中鈣、40 12 16 3碳、氧的質(zhì)量比為 2.4g: 1.2g: 0.16g=30: 15: 2;對應(yīng)的氧化鈣的質(zhì)量為0.16g+(16 X 100%=0.56g,則氧化鈣中

13、的鈣元素的質(zhì)量為40 160.56g-0.16g=0.4g對應(yīng)的碳化鈣中的鈣元素的質(zhì)量2.4g-0.4g=2g,則碳化鈣中鈣原子和碳原子的個(gè)數(shù)比為冬口 =1:24012所以CaCX的化學(xué)式CaQ;為控制反應(yīng)的速度以得到平穩(wěn)的氣流，從反應(yīng)物的角度，碳化鈣顆粒大一點(diǎn)反應(yīng)會(huì)慢， 水的含量低一些會(huì)慢，溫度低一些會(huì)慢，水的滴加速度可控也會(huì)慢下來，所以給定的改進(jìn) 方法可行的是ACD。3.工業(yè)廢料石膏(CaSQ?2H2O)可以變廢為寶”，用于生產(chǎn)氧化鈣、硫酸鉀、電石 (化學(xué) 名稱為碳化鈣)等。某研究性學(xué)習(xí)小組展開了如下研究。高純CaO的制備(資料卡)I .石膏(CaSQ?2H2O)與碳粉高溫煨燒生成氧化鈣和

14、幾種氣態(tài)非金屬氧化物。n .無水硫酸銅遇水變成藍(lán)色的硫酸銅晶體。出36能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁，還能被高鎰酸鉀溶液氧化而除去。甲同學(xué)用如下裝置制備 CaO并驗(yàn)證石膏與焦炭高溫反應(yīng)的其他產(chǎn)物。A<0KHnG泳液D實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)：B中無水硫酸銅變藍(lán)， 現(xiàn)象證明有SO2生成，裝置D 的作用,當(dāng)觀察到 現(xiàn)象證明有 CO2生成。寫出石膏與碳粉 在高溫條件下反應(yīng)白化學(xué)方程式：。鋁鐵合金在微電機(jī)中有廣泛應(yīng)用，某興趣小組為利用廢棄的鋁鐵合金設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流 程制備聚合硫酸鐵和明磯：Lt EJSO HO Ft 0浸泡、過濾過程中加入過量的試劑X目的是。試劑X是一種常見的強(qiáng)堿，明磯是一種硫酸

15、鹽，化學(xué)式為KAl(SQ)2 12H2O。聚合硫酸鐵是一種無毒無害、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、能與水混溶的新型混凝劑，微溶于乙醇, 其化學(xué)式可表示為Fe2（OHMSQ）yn。,選擇該洗滌液的優(yōu)點(diǎn)a最適合作為混凝劑聚合硫酸鐵的洗滌液為 b請用含y的代數(shù)式表示X的數(shù)值：x =。c水解過程中，溶液的 pH與x的關(guān)系如下圖所示。溶液的 pH=3.0時(shí)聚合硫酸鐵中x的數(shù)值達(dá)到最大值。加入試劑 Fe2O3目的是?！敬鸢浮緾中品紅溶液褪色化）、F中澄清石灰水變渾濁2CaSO?2H2O + C 星二2CaO+2SQ T +CQ T +4H2O 將鋁、鐵分離 乙醇（酒精）干燥 6-2y調(diào)節(jié)混合溶液的聚合硫酸鐵微溶于乙醇（酒

16、精）PH乙醇（酒精）易揮發(fā)便于吸收（或者除去）SQ E中品紅不褪色（或者無明顯變（1）高純CaO的制備實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)：B中無水硫酸銅變藍(lán)（說明生成了水）；根據(jù)信息提示“SOI歸使品紅溶液褪色 ；而結(jié)論是證明有二氧化硫生成，所以對應(yīng)的現(xiàn)象為C中的品紅溶液褪色現(xiàn)象；裝置D是吸收二氧化硫，而導(dǎo)致高鎰酸鉀褪色；E裝置的作用是證明二氧化硫已經(jīng)完全被吸收，后面若石灰水變渾濁，則是二氧化碳所致，而非二氧化硫.所以證明 二氧化碳生成的現(xiàn)象是裝置E中無明顯變化（無二氧化硫的干擾）和裝置F中澄清石灰水變渾濁現(xiàn)象（有二氧化碳）；碳粉在高溫條件下生成氧化鈣、水、二氧化碳和二氧化硫，對應(yīng) 局溫的化學(xué)方程式為 2CaSQ

17、?2H2O+C= 4H20T +2CaO+2SOT +CQ T。（2）浸泡、過濾過程中加入過量的試劑X目的是將鋁、鐵分離.由于鋁是良性金屬，既能與酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，所以應(yīng)該是加入了強(qiáng)堿，而根據(jù)明磯的化學(xué)式為KAl （SQ） 2?12H2O可知組成元素含有鉀，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知加入的強(qiáng)堿試劑X應(yīng)為KOH.聚合硫酸鐵是一種無毒無害、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、能與水混溶的新型混凝劑，微溶于乙 醇，其化學(xué)式可表示為Fe2（OH）x（SO4）yn;絮凝原理參照明磯進(jìn)行分析，所以混凝劑聚合 硫酸鐵可用于凈水的原理是：聚合硫酸鐵具有吸附作用，吸附懸浮顆粒，形成較大顆粒而 沉降；根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為零，且

18、鐵為 +3價(jià)，氫氧根為-1價(jià)，硫酸根為-2價(jià), 則有（+3） X2+（-1） Xx+（-2） Xy=0則有x=6-2y;水解過程中，溶液的 pH與x的關(guān)系如 圖2所示.由圖可知溶液的 pH=3時(shí)聚合硫酸鐵中x的數(shù)值達(dá)到最大值.所以加入試劑 Fe2O3的目的是調(diào)節(jié)混合溶液 pH到3,以使聚合硫酸鐵中 x的數(shù)值達(dá)到最大值。 點(diǎn)睛：讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時(shí)先看解答的問題是什么，然后帶著問題去讀給出的圖進(jìn)而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息撲捉的有效性4. 2018年2月自然雜志上發(fā)表了一項(xiàng)新研究，展示了一種全新的加工木材的方法(如圖)，把天然木材放在 NaOHF口 N%S

19、O的混合液中煮沸以除去部分木質(zhì)素，接著在 100c以上的高溫中進(jìn)行機(jī)械壓縮制成致密木材。g-S3倍。(1)致密木材是由天然木材加工而成的，其密度為天然木材的加工致密木材的材料主要取自于植物的 (填植物器官名稱)。充分壓縮后木材的厚度減小到原天然木材的20%這一過程主要是 變化。若在壓縮過程中底面積保持不變，則說明處理過程中木材的質(zhì)量減少了 (用百分?jǐn)?shù)表示)。(2)致密木材的硬度、拉伸強(qiáng)度都很大，為天然木材的10倍左右，甚至超過了部分金屬°致密木材的拉伸強(qiáng)度和纖維素有關(guān)。纖維素的化學(xué)式為(C12H0Q) n,則其中三種元素的質(zhì)量比是C: H： 0=它用來表示材料的堅(jiān)韌程度。拉伸強(qiáng)度與我

20、們所學(xué)小八一如 最大負(fù)何力拉伸強(qiáng)皮-材料氤號(hào)材料厚度' 的科學(xué)量 的單位是相同的。(3)與其他材料相比，致密木材的優(yōu)點(diǎn)是 A.加工過程中沒有任何污染B.可代替部分金屬材料，具有廣闊的應(yīng)用前景C.原料來源豐富，能通過無限制砍伐樹木加工制成【答案】莖 物理 40% 72: 5: 40 。 壓強(qiáng) B ?！窘馕觥俊痉治觥扛鶕?jù)給出的轉(zhuǎn)化關(guān)系對應(yīng)的過程分析每個(gè)對應(yīng)的問題，或者直接分析每個(gè)問題，從給出的信息中找對應(yīng)的信息?！驹斀狻?1)加工致密木材的材料主要取自于植物的莖；充分壓縮后木材的厚度減小到原天然木材的20%,這一過程沒有生成新物質(zhì)，主要是物理變化。在壓縮過程中底面積保持不變，設(shè)原來的密度為

21、p ,體積為v,則壓縮后的密度1 1 32為3 p ,體積為v ,故此時(shí)的質(zhì)重為 3 V ,故減少的質(zhì)重為：P-g P v=則說明處理過程中木材的質(zhì)量減少了40%;(2)纖維素的化學(xué)式為(C12H1005)n中三種元素的質(zhì)量比是C: H: 0= ( 12X 12 : ( 1 X 10 : ( 16X3 = 72: 5: 40;最大負(fù)荷力 拉伸強(qiáng)度=材料寬度7本才料厚度，則拉伸強(qiáng)度與我們所學(xué)的科學(xué)量壓強(qiáng)的單位是相同 的;(3)致密木材可代替部分金屬材料，具有廣闊的應(yīng)用前景，故填Bo【點(diǎn)睛】讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時(shí)先看解答的問題是什么，然后帶 著問題去讀給出的圖進(jìn)而去尋找

22、解答有用的信息，這樣提高了信息撲捉的有效性。解答的 問題實(shí)際上與復(fù)雜的轉(zhuǎn)化圖相比，其實(shí)很簡單很基礎(chǔ)，或者可以說轉(zhuǎn)化圖提供的是情境， 考查基本知識(shí)。5 .中興缺芯”事件震驚國國人。芯片是電腦、智能家庭等的核心部件，芯片的主要成分是純度極高的硅，其運(yùn)算速率與硅的純度有關(guān)。2018年5月23日至25日，第九屆中國衛(wèi)星導(dǎo)航年會(huì)在哈爾濱拉開帷幕，中海達(dá)，華大北斗等一批國內(nèi)全業(yè)先后發(fā)布了自主研發(fā)的北斗芯片產(chǎn)品。(1)硅與金剛石結(jié)構(gòu)相似，則構(gòu)成硅的粒子是 (填分子"或原子"或離子”)(2)已知硅原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖 1.則圖2中四種粒子與硅的化學(xué)性質(zhì)相似的是 (填序 號(hào))。'口:(

23、3)自然界中的硅元素主要以二氧化硅的形式存在，請寫出二氧化硅的化學(xué)式 。(4)高純硅的制備以石英砂(主要成分是二氧化硅)為原料，生產(chǎn)過程示意圖如圖：畫里優(yōu)卜上"I瓶叫a.4I 63地瑞r;煞 步通2序聘3歲*4上述四個(gè)步驟中屬于物理變化的是 。該生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 (寫化學(xué)式)。(5)寫出步驟4反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 ?！敬鸢浮抗柙覵iQ步驟3 HCl SiHCl+H2蔻'£si+3HCl置換反應(yīng)【解析】【詳解】(1)非金屬固態(tài)單質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，所以構(gòu)成硅的粒子是硅原子；(2)原子的最外層電子數(shù)與物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有密切的關(guān)系，所以

24、與硅的化學(xué)性質(zhì)相似的是；(3)氧元素在化合物中通常顯-2價(jià)，二氧化硅的化學(xué)式為：SiO2；(4)物理變化中沒有新物質(zhì)生成，所以上述四個(gè)步驟中屬于物理變化的是步驟3, SiHCl_3和氫氣在高溫的條件下生成硅和氯化氫，化學(xué)方程式為：SiHC3+H2&里Si+3HCl氯化氫循環(huán)使用；(5)SiHCl_3和氫氣在高溫的條件下生成硅和氯化氫，化學(xué)方程式為：siHa+H2gg_si+3HCi,屬于置換反應(yīng)。6 .向一定質(zhì)量FeCl2和Cu Cl 2的混和溶液中，逐漸加入足量的鋅粒。下圖是反應(yīng)過程中氯 化亞鐵的質(zhì)量變化情況。(1) B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(2) C點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有 。(

25、3) C點(diǎn)與A點(diǎn)相比，溶液質(zhì)量增加的原因是 。【答案】Zn + CuCl 2 = ZnCl 2 + Cu 氯化鋅、氯化亞鐵(或用化學(xué)式表示)反應(yīng)生成的氯化鋅的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的氯化銅和氯化亞鐵的質(zhì)量【解析】 在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的活動(dòng)性弓II弱是：鋅 鐵氫銅，在FeC2和CuC2的混合物溶液 中加入一定量的鋅，鋅先與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化鋅溶液和銅，氯化銅完全反應(yīng)后，若 還有鋅，鋅才能與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鋅溶液和鐵； Zn+CuC2=ZnC2+Cu 溶液增量6564 65-64=1Zn+FeC2=ZnC2+Fe 溶液增量6556 65-56=9 ( 1) B點(diǎn)時(shí)，是鋅與氯化銅反應(yīng)，生

26、成氯化鋅和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Zn + CuC2 = ZnC2+ Cu; (2) C點(diǎn)時(shí)氯化亞鐵還有剩余，此時(shí)是鋅與氯化亞 鐵反應(yīng)，氯化銅已經(jīng)完全反應(yīng)，所以溶液中的溶質(zhì)有氯化鋅、氯化亞鐵；(3)有以上分析可知，C點(diǎn)與A點(diǎn)相比，溶液質(zhì)量增加的原因是反應(yīng)生成的氯化鋅的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的 氯化銅和氯化亞鐵的質(zhì)量 。7.如圖為實(shí)驗(yàn)室常見的氣體制備、收集和性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，據(jù)圖回答。ABCDEF(1)指出B裝置中標(biāo)號(hào)儀器名稱： 。（2）實(shí)驗(yàn)室用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取C。應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是（填裝置序號(hào)，下同）,收集裝置是,反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化錢和氫氧化鈣固體混合物制取氨氣，應(yīng)選擇的發(fā)

27、生裝置是 。為 探究氨氣的性質(zhì)，小紅利用圖中F裝置進(jìn)行氨氣與氧化銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中觀察到黑色氧化銅粉末變成紅色。（提出問題）得到的紅色粉末是什么？查閱資料：CU2O是紅色，易與稀硫酸反應(yīng)：Cu2O+H2Sd=CuSQ+Cu+H2O（猜想假設(shè)）紅色粉末是 CU2） Cu2O（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）小明設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證紅色粉末中是否含有Cut。：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn) 象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取紅色粉未于試管中，加 人足量稀硫酸紅色粉末中含有 Cu2O（實(shí)驗(yàn)反思）小明設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)無法證明紅色粉末中是否含有Cu,原因是?！敬鸢浮糠忠郝┒稡 E CaCO+2HCL CaC2+H2O+CQ T A Cu Cu2O固體減少，溶液由無色變藍(lán)

28、色氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)生成銅【解析】（1）根據(jù)常見儀器解答；（2）實(shí)驗(yàn)室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳， 反應(yīng)不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水 和二氧化碳，二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大 ；（3）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件解 答；【猜想假設(shè)】根據(jù)猜想 結(jié)合Cu和CU2O都是紅色解答；【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】根據(jù)實(shí)驗(yàn) 步驟和實(shí)驗(yàn)結(jié)論分析解答；【實(shí)驗(yàn)反思】根據(jù)Cu2O+H2SO=CuSQ+Cu+H2O解答。（1）是分液漏斗；（2）實(shí)驗(yàn)室用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳不需要加熱，應(yīng)選擇的發(fā)生 裝置是B;二氧化碳能夠溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大

29、，可以用向上排空氣法收集，即用E裝置收集；反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCQ+2HClCaC2+H2O+CQ T ; （3）實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化錢和氫氧化鈣固體混合物制取氨氣，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是A;【猜想假設(shè)】Cu、Cu2O;【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】取紅色粉未于試管中，加人足量稀硫酸，固體減少，溶液 由無色變藍(lán)色，說明紅色粉末中含有Cu2O;【實(shí)驗(yàn)反思】小明設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)無法證明紅色粉末中是否含有Cu,原因是氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)生成銅。（一）金屬的應(yīng)用和防護(hù)(1)用不銹鋼、合成橡膠、氧化鎂等材料制造的飛機(jī)輪胎屬于 材料。(2)航空煤油是飛機(jī)的燃料，它主要是由 煉制的。(3)鐵易生銹，提出防止鐵生銹的一種方法 。(4)特種

30、鋼中含有少量 Mn。MnO2和Al粉混合在高溫下反應(yīng)可得到 Mn ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(5) Mg(OH) 2受熱分解生成高熔點(diǎn)的 MgO 。 Mg(OH) 2可用作阻燃劑，其主要原理是 (選填序號(hào))。bMgO覆蓋燃燒物，隔絕氧氣a分解吸熱，降低可燃物著火點(diǎn) (二)制備還原性鐵粉實(shí)驗(yàn)室利用廢鐵屑(含少量 Fe2O3)為原料制備還原性鐵粉的流程如下:孑骷理稀氏S3 %粉Hag*澎液碳制噂里f函哽2 f同右+曬"室fPeCm *干燥 *813相木_J _洛京- 沿潘(1) Fe粉可使酸溶”產(chǎn)生的Fe2 SO4 3轉(zhuǎn)化為FeSO,，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3(2)檢驗(yàn)FeCO3已洗凈的方法

31、：取最后一次洗滌后的濾液，先加入一定量稀鹽酸，再滴加 溶液，無明顯現(xiàn)象。(3)午燥”時(shí)有少量FeCO3發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：FeCO3"0,02 FeOOH CO2,該轉(zhuǎn)化 的化學(xué)方程式為.(4)焙燒”前，應(yīng)將炭粉與 午燥”所得固體均勻混合，目的是 .(三)測定還原性鐵粉的組成還原性鐵粉中含有少量 FexCy，小組同學(xué)在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。資料：Fe,FexCy在加熱時(shí)與02反應(yīng)能生成相應(yīng)氧化物。FexCy不與酸反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)1：取29.52g樣品，加入足量稀 H2SO4,充分反應(yīng)后生成1.00gH2。實(shí)驗(yàn)2：另取29.52g樣品，按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。表：裝置A和B的質(zhì)量變化裝置AB反應(yīng)前30

32、0.00400.00反應(yīng)后m400.44實(shí)驗(yàn)后A中固體全部變?yōu)榧t棕色，裝置 A、B的質(zhì)量變化如上表。(1)裝配好裝置后，實(shí)驗(yàn)前先要 (2)裝置C的作用是(3) FexCy中，x:y=。表中m的值是.反思：若用空氣替代 。2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得x：y的值偏小，可能的原因是 。 高溫 【答案】復(fù)合 石油涂油、噴漆等4Al+3MnO2= 2Al2O3+3Mn bFe2(SQ)3+Fe=3FeSQ 氯化銀(或硝酸鋼)溶液4FeCO+2H2O+O2=4FeOOH+4CO 增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高產(chǎn)物的質(zhì)量和產(chǎn)量檢驗(yàn)裝置的氣密性阻止空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入B裝置，避免影響實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性 5:2 312.48

33、空氣中存在的二氧化碳被 B裝 置吸收 【解析】 【分析】 【詳解】 (一)金屬的應(yīng)用和防護(hù) (1)用不銹鋼、合成橡膠、氧化鎂等材料制造的飛機(jī)輪胎屬于復(fù)合材料； (2)航空煤油是飛機(jī)的燃料，它主要是由石油煉制的。 (3)鐵生銹的條件是與空氣(氧氣)和水分同時(shí)接觸，要防止鐵生銹則是通過控制生銹的 條件來實(shí)現(xiàn).一是保持鐵制品表面的干燥，二是使鐵制品與空氣隔絕.常用的方法有涂 油、噴漆等；(4) MnO2和Al粉混合在高溫下反應(yīng)可得到Mn ,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)的另外一高溫 種生成物為氧化鋁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn ；(5) Mg(OH) 2受熱分解生成高熔點(diǎn)

34、的 MgO。 Mg(OH) 2可用作阻燃劑，其主要原理是 反應(yīng)生成MgO覆蓋燃燒物，隔絕氧氣，可燃物著火點(diǎn)是物質(zhì)的一種屬性，一般不會(huì)改 變，故選b;(二)制備還原性鐵粉(1) Fe粉可使酸溶”產(chǎn)生的Fe2 SO4 3轉(zhuǎn)化為FeSO,，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe2(SQ)3+Fe=3FeSQ;(2)最后一次洗滌后的濾液中存在硫酸鈉說明沒有洗干凈，不存在硫酸鈉說明已洗干凈,硫酸鈉與氯化銀(或硝酸銀)能產(chǎn)生硫酸鋼的沉淀。檢驗(yàn)FeCO3已洗凈的方法：取最后一次洗滌后的濾液，先加入一定量稀鹽酸，再滴加氯化銀(或硝酸鋼)溶液，無明顯現(xiàn)象；(3)干燥”時(shí)有少量FeCO3發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：FeCO3 H2O,&#

35、176;2 FeOOH CO2,該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為 4FeCQ+2H2O+°2=4FeOOH+4CO;(4)焙燒”前，應(yīng)將炭粉與 干燥”所得固體均勻混合，目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高產(chǎn)物的質(zhì)量和產(chǎn)量；(三)測定還原性鐵粉的組成(1)裝配好裝置后，實(shí)驗(yàn)前先要檢驗(yàn)裝置的氣密性；(2)裝置C的作用是阻止空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入B裝置，避免影響實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性；(3)設(shè)：產(chǎn)生1.00g的氫氣需鐵的質(zhì)量為 x。Fe + HzSO4= FeSO4 + H2562x1.00g56 x _一二x=28g；所以還原性鐵粉中含有的FexCy質(zhì)量=29.52 g-28g=1.52g； B裝置中增21

36、.00g加的質(zhì)量，是反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量等于FexCy中碳元素質(zhì)量，反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量=400.00g-400.44g=0.44g , 0.44g12.氧化碳中碳兀素的質(zhì)量 =0.44g 100% 0.12g, FexCy中鐵兀素的質(zhì)量=1.52g-440.12g=1.4g； FexCy 中,1.4g 0.12 x:y=:=5:2 ;56121.40gy,貝U有y28gz,則有：z56 216 356 216 3設(shè)：1.40g的鐵元素形成紅色氧化鐵所需氧元素的質(zhì)量為y=0.6g,設(shè)含28g鐵的紅色氧化鐵時(shí)，需要的氧氣質(zhì)量為z=12g, m=

37、300.00g+0.6g+12g-0.12g=312.48g ；反思：若用空氣替代 O2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得x：y的值偏小，可能的原因是空氣中存在的二氧化 碳被B裝置吸收。9. A、B C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。請回答下列問題。(1) tJC時(shí)，溶解度相同的物質(zhì)是 。(2)若保持溶液質(zhì)量不變，將 C的飽和溶液變?yōu)椴伙栆旱姆椒ㄊ?。(3) 12c時(shí)，把50gA放入50g水中，所得溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為 (填最簡整 數(shù)比)。(4)將12c時(shí)等質(zhì)量的 A B、C三種物質(zhì)的飽和溶液，降溫度溫至tJC時(shí)所得溶液中溶劑質(zhì)量由大到小順序?yàn)椤囟纫病敬鸢浮緼 C降低溫度 1:3 C B、A【解析】【分

38、析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解 性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶 的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的?！驹斀狻?1)通過分析溶解度曲線可知，tiC時(shí)，溶解度相同的物質(zhì)是 A、C；(2) C物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，所以若保持溶液質(zhì)量不變，將C的飽和溶液變?yōu)椴伙栆旱姆椒ㄊ牵航档蜏囟龋?3) 12c時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是 50g,所以把50gA放入50g水中，所得溶液中溶質(zhì)和溶液 的質(zhì)量比為25g： 75g=1： 3；(4) 12c時(shí)

39、，A物質(zhì)的溶解度最大， C物質(zhì)的溶解度最小，等質(zhì)量的 A、B、C三種物質(zhì)的 飽和溶液中，A中的溶劑最少，C中的溶劑最多，所以將 12c時(shí)等質(zhì)量的 A、B、C三種物 質(zhì)的飽和溶液，降溫度溫至 tiC時(shí)，溶劑質(zhì)量不變，所得溶液中溶劑質(zhì)量由大到小順序?yàn)镃、B、Ao10.硫酸銅在紡織、印刷等行業(yè)有廣泛用途。(1)工業(yè)上可用銅屑、空氣與稀硫酸在80c條件下制備硫酸銅。如圖1是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備硫酸銅的裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,采用水 浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是,多孔球泡的作用為。工業(yè)生產(chǎn)時(shí)可用純氧代替空氣。這一措施能加快反應(yīng)速率外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是 。 實(shí)驗(yàn)室用H2O2溶液和MnO2制備。2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,在圖2中, 應(yīng)選用的發(fā)生裝置為 (填序號(hào)，下同)，收集裝置為 。(2)以CuSQ為原料制備堿式碳酸銅Cu2 (OH) 2CC3的過程如圖3：一松犬5詡液CuKh耐流一：沉程|舊逑f洗器 j 笆_1 產(chǎn)品