福建省永泰縣第一中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期中試題

1、2019-2019學(xué)年度第一學(xué)期永泰一中期中考高中二年 化學(xué) 科試卷 完卷時間： 90 分鐘 滿 分： 100 分相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Cu64 S32 Fe56卷選擇題 ,共50分一、選擇題：共25小題 ,每題2分 ,共50分。每題只有一個選項符合題意1對于反響中的能量變化 ,表述正確的選項是A斷開化學(xué)鍵的過程會放出能量B化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C加熱才能發(fā)生的反響一定是吸熱反響D化學(xué)反響中的能量變化就是熱量的變化2以下有關(guān)中和熱實驗的說法正確的選項是 A用銅絲替代環(huán)形玻璃攪拌棒 ,測得H偏高B強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反響生成的水越多 ,該反響的中和熱越大C強(qiáng)酸與強(qiáng)堿

2、反響生成1mol水的H都約為-57.3 kJmol1D測定中和熱實驗中 ,讀取混合溶液不再變化的溫度為終止溫度3工業(yè)生產(chǎn)中 ,降低能耗是重要的節(jié)能措施?？梢酝ㄟ^合理設(shè)計工藝路線 ,優(yōu)化工藝條件 ,從而到達(dá)降低能耗的目的。以下措施不能到達(dá)降低能耗的目的的是 A在N2與H2合成氨工業(yè)中 ,使用催化劑B電解熔融氧化鋁制取鋁 ,在氧化鋁中加冰晶石C陶瓷燒制時 ,用煤炭代替瓦斯主要成分CH4作燃料D接觸法生產(chǎn)H2SO4的過程中 ,在接觸室中采用熱交換器4在不同情況下測得A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)的以下反響速率 ,其中反響速率最大的是( )A. v(D)=0.4molL-1s-1 B. v

3、(C)=0.5 molL-1s-1C. v(B)=0.6 molL-1s-1 D. v (A)=2molL-1min-15以下表達(dá)正確的選項是A使用催化劑能夠降低化學(xué)反響的反響熱H。B金屬發(fā)生吸氧腐蝕時 ,被腐蝕的速率與氧氣濃度無關(guān)。C原電池中發(fā)生的反響達(dá)平衡時 ,該電池仍有電流產(chǎn)生。D犧牲陽極的陰極保護(hù)法是利用原電池原理 ,能有效保護(hù)作為陰極(正極)的金屬不被腐蝕。6最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑外表形成化學(xué)鍵的過程反響過程的示意圖如下：以下說法不正確的選項是ACO和O生成CO2是放熱反響。B在該過程中 ,CO分子中碳氧鍵沒有斷裂成C和O。C在該過程中 ,O與CO

4、中C結(jié)合形成共價鍵。D狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O2反響的過程。7某反響過程能量變化如下圖 ,以下說法不正確的選項是A反響過程b有催化劑參與。B該反響的焓變H<0。C改變催化劑 ,會改變該反響的活化能。D有催化劑條件下 ,反響的活化能等于E1+E2 。8通過以下反響均可獲取H2以下有關(guān)說法正確的選項是太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H1=+571.6kJmol1焦炭與水反響制氫：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H2=+131.3kJmol1甲烷與水反響制氫：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H3=+206.1kJmol1A反響CH4

5、g Cs+2 H2g的H=+74.8kJmol1。B電解水也可制取氫氣和氧氣 ,而且比方法更方便 ,更節(jié)能。C反響每生成2g氫氣 ,要吸收131.3kJ的熱量 ,所以該反響沒有應(yīng)用價值。D反響中 ,假設(shè)將各1mol的甲烷與水蒸氣混合 ,要吸收206.1kJ的熱量。9有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的選項是()CuCl2溶液FeCl3溶液CuCACuH2SO4= CuSO4H2這個反響可設(shè)計成原電池。B利用Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2 ,可設(shè)計如右圖所示原電池裝置 ,鹽橋內(nèi)K+向FeCl3溶液移動。C因為鐵的活潑性強(qiáng)于銅 ,所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中組成原電池 ,鐵作負(fù)極 ,銅作正

6、極 ,其負(fù)極反響式為Fe2e=Fe2。D由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池 ,其負(fù)極反響式為Mg2e2OH=Mg(OH)2。10有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成 ,假設(shè)將合金放入鹽酸中只有Z、X能溶解；假設(shè)將合金置于潮濕空氣中 ,外表只出現(xiàn)Z的化合物；假設(shè)將該合金做陽極 ,用Y鹽溶液作電解液 ,通電時只有W進(jìn)入陽極泥 ,但在陰極上只析出Y。這四種金屬的活動性順序是 AZXWY BYZWX CZXYW DXZYW11用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液 ,電解一段時間后 ,再參加W ,一定能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài) ,符合題意的一組是()組號XYZWACFeNaCl鹽酸BPtCuCuSO4氫氧

7、化銅CCCNaOH水DAgFeAgNO3氧化銀12. 一種可充電鋰-空氣電池如下圖。當(dāng)電池放電時 ,O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-xx=0或1。以下說法錯誤的選項是 A. 放電時 ,多孔碳材料電極為正極B. 放電時 ,外電路電子由鋰電極流向多孔碳材料電極C. 充電時 ,電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移D. 充電時 ,電池總反響為Li2O2-x=2Li+(10.5 x)O213可逆反響：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密閉容器中反響 ,到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )單位時間內(nèi)生成n molO2 的同時消耗 2n mol NO；單位時間內(nèi)消耗2n molNO2的同時生成

8、n molO2；混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；2v(NO2)正= v(O2)逆；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A B C D粗銅純銅C2H5OH14粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質(zhì)在如圖3所示裝置中 ,甲池的總反響方程式為：C2H5OH+3O2+4KOH2K2CO3+5H2O 接通電路一段時間后 ,純Cu電極質(zhì)量增加了6.4 g。在此過程中 ,以下說法正確的選項是 A電子流向ADCBB乙池硫酸銅溶液的濃度不變C甲池氧氣消耗2.24 LD甲池負(fù)極反響式為C2H5OH-12e+16OH=2CO32+11H2O15某溫度下 ,將3molA和2molB充入2L

9、一密閉容器中 ,發(fā)生反響：A(g)+B(g)C(g)+D(g) ,5min后到達(dá)平衡。該溫度下其平衡常數(shù)K=1 ,以下選項正確的選項是 AC平衡濃度為1.2mol/L B速率v(B)= 0.08 mol/(Lmin) CA的轉(zhuǎn)化率為40% DB的轉(zhuǎn)化率為40%16以下說法正確的選項是 ( )A對于任何化學(xué)反響來說 ,反響速率越大 ,反響現(xiàn)象就越明顯B催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù) ,從而增大反響速率C放熱反響都是自發(fā)的 ,吸熱反響都是非自發(fā)的D化學(xué)反響速率通常是指一定時間內(nèi)反響物的物質(zhì)的量減少或生成物的物質(zhì)的量增加17“碳呼吸電池是一種新型能源裝置 ,其工作原理如以下圖。以下說法錯誤的選

10、項是( )A該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷每得到1 mol草酸鋁 ,電路中轉(zhuǎn)移3mol電子C正極的電極反響：2CO2 + 2e= C2OD利用該技術(shù)可捕捉大氣中的CO218一定條件下 ,碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下：pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2-以下說法不正確的選項是 A. 在pH4溶液中 ,碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B. 在pH6溶液中 ,碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C. 在pH8溶液中 ,碳鋼腐蝕的正極反響為O2+4H+4e=2H2OD. 在煮沸除氧氣后的堿性溶液中 ,碳鋼腐蝕速率會減緩19、空間實驗室“天宮一號的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池

11、RFC ,RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。以下圖為RFC工作原理示意圖 ,有關(guān)說法正確的選項是( )A.當(dāng)有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移時 ,a極產(chǎn)生3.2g O2B.b極上發(fā)生的電極反響是：2 H+ +2e- = H2C.c極上進(jìn)行復(fù)原反響 ,B中的H+可以通過隔膜進(jìn)入AD.d極上發(fā)生的電極反響是：O2+2H2O + 4e- = 4OH-20以下關(guān)于右圖裝置的說法正確的選項是 A假設(shè)斷開K1關(guān)閉K2 ,X為石墨 ,Y是Fe ,Z是海水 ,那么該裝置可用于保護(hù)Fe。B假設(shè)斷開K1關(guān)閉K2 ,X是鐵棒 ,Y是純銅 ,Z是CuSO4溶液 ,那么該裝置可用于在鐵棒上鍍銅。C假

12、設(shè)斷開K2關(guān)閉K1 ,X是Mg ,Y是Fe,Z是溶有氧氣的NaCl溶液 ,那么X與Y之間有Fe(OH) 2沉淀生成。D假設(shè)斷開K2關(guān)閉K1 ,X是Sn ,Y是Fe ,Z是含有酚酞的海水 ,那么鐵電極附近溶液變紅色。21. 用惰性電極電解200mL KCl和CuSO4的混合溶液,經(jīng)過一段時間后兩極分別得到11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體。原混合溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度不可能為 A. 5mol/L B. 4mol/L C.2.5mol/L D.1mol/L22反響Cs+H2OgCOg+H2g在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行 ,以下條件的改變對其反響速率幾乎無影響的是()A使體積不變 ,增加H2O的量 B將容

13、器的體積縮小一半C使體積不變 ,充氦氣使體系壓強(qiáng)增大 D使壓強(qiáng)不變 ,充氦氣使容器體積增大0246810DABC0.20.40.60.81.01.2其實,任何一門學(xué)科都離不開死記硬背,關(guān)鍵是記憶有技巧,“死記之后會“活用。不記住那些根底知識,怎么會向高層次進(jìn)軍?尤其是語文學(xué)科涉獵的范圍很廣,要真正提高學(xué)生的寫作水平,單靠分析文章的寫作技巧是遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠的,必須從根底知識抓起,每天擠一點時間讓學(xué)生“死記名篇佳句、名言警句,以及豐富的詞語、新穎的材料等。這樣,就會在有限的時間、空間里給學(xué)生的腦海里注入無限的內(nèi)容。日積月累,積少成多,從而收到水滴石穿,繩鋸木斷的成效。t/sn/mol23一定溫度下 ,向

14、容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反響 ,反響中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如右圖所示 ,對該反響的推斷合理的是 A反響進(jìn)行到1s時 ,v (A)v (C) B反響進(jìn)行到10s時 ,各物質(zhì)的反響速率相等C反響進(jìn)行到10s時 ,A的平均反響速率為0.06 mol/(L·s)D該反響的化學(xué)方程式為6A3B4C2D24在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中參加少量KI和淀粉 ,不停地攪拌 ,有以下反響發(fā)生：IO35I6H=3I23H2O；I2HSO3H2O=2ISO423H。當(dāng)反響進(jìn)行到15 min時 ,溶液顏色迅速變藍(lán) ,隨之又很快消失 ,這一反響稱為時鐘反響 ,有人用它來解釋生物鐘現(xiàn)

15、象 ,以下說法中錯誤的選項是()A在整個反響過程中 ,起催化作用的物質(zhì)是KIB時鐘反響的快慢由反響決定C上述兩個反響中 ,反響速率較快的是D“溶液顏色迅速變藍(lán) ,隨之又很快消失這一現(xiàn)象與的反響速率有關(guān)25乙苯制備苯乙烯的反響為： 化學(xué)鍵CHCCC=CHH鍵能/KJ/mol412348612436以下說法錯誤的選項是 ：A上述反響的H=+124KJmol1 B乙苯比苯乙烯穩(wěn)定C乙苯中不存在碳碳雙鍵 D1mol乙苯的能量與1mol苯乙烯能量相差264kJ卷非選擇題 ,共50分二、填空題共4小題 ,共50分267分“反向燃燒可將二氧化碳變?yōu)槿剂?。答?fù)以下問題：(甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱H890 kJ

16、3;mol1) 。1科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如下圖的人工光合系統(tǒng) ,利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4。寫出銅電極外表的電極反響式： ；該總反響的熱化學(xué)方程式為： ,2利用CO2與H2反響可制備CH4。氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱H286 kJ·mol1 ；H2O(g) = H2O (l) ,H44kJ·mol1；那么二氧化碳與氫氣反響生成甲烷和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為 ；該反響能自發(fā)的條件是 (填高溫或低溫)。2716分焦炭是重要的工業(yè)原材料。(1)在一定溫度下 ,C(s)+CO2(g) 2CO(g) 平衡常數(shù)K1；C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常

17、數(shù)K2 ；CO(g)+H2Og) H2(g)+CO2(g) 平衡常數(shù)K。那么K、K1、K2,之間的關(guān)系是_ 。2用焦炭復(fù)原NO的反響為：2NO(g)+ C(s)N2(g) + CO2(g) H ,向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒溫反響溫度分別為400、T 、400容器中分別參加足量的焦炭和一定量的NO ,測得各容器中n(NO)隨反響時間t的變化情況如下表所示：t/min04080120160n(NO)甲容器/mol2.001.50死記硬背是一種傳統(tǒng)的教學(xué)方式,在我國有悠久的歷史。但隨著素質(zhì)教育的開展,死記硬背被作為一種僵化的、阻礙學(xué)生能力開展的教學(xué)方式,漸漸為人們所摒棄;而另一方面,老師們又為

18、提高學(xué)生的語文素養(yǎng)煞費(fèi)苦心。其實,只要應(yīng)用得當(dāng),“死記硬背與提高學(xué)生素質(zhì)并不矛盾。相反,它恰是提高學(xué)生語文水平的重要前提和根底。1.100.800.80這個工作可讓學(xué)生分組負(fù)責(zé)收集整理,登在小黑板上,每周一換。要求學(xué)生抽空抄錄并且閱讀成誦。其目的在于擴(kuò)大學(xué)生的知識面,引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注社會,熱愛生活,所以內(nèi)容要盡量廣泛一些,可以分為人生、價值、理想、學(xué)習(xí)、成長、責(zé)任、友誼、愛心、探索、環(huán)保等多方面。如此下去,除假期外,一年便可以積累40多那么材料。如果學(xué)生的腦海里有了眾多的鮮活生動的材料,寫起文章來還用亂翻參考書嗎?n(NO)乙容器/mol其實,任何一門學(xué)科都離不開死記硬背,關(guān)鍵是記憶有技巧,“死記

19、之后會“活用。不記住那些根底知識,怎么會向高層次進(jìn)軍?尤其是語文學(xué)科涉獵的范圍很廣,要真正提高學(xué)生的寫作水平,單靠分析文章的寫作技巧是遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠的,必須從根底知識抓起,每天擠一點時間讓學(xué)生“死記名篇佳句、名言警句,以及豐富的詞語、新穎的材料等。這樣,就會在有限的時間、空間里給學(xué)生的腦海里注入無限的內(nèi)容。日積月累,積少成多,從而收到水滴石穿,繩鋸木斷的成效。2.001.451.001.001.00n(NO)丙容器/mol1.000.800.650.530.45甲容器中 ,040 min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反響速率v(NO)=_ ；該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式為_ ；400 ,該反響的平衡常數(shù)為

20、； 乙容器的反響溫度T 400 填“>“<或“=丙容器到達(dá)平衡時 ,NO的轉(zhuǎn)化率為_；平衡時CO2的濃度為 _。在恒容密閉容器中參加焦炭并充入NO氣體 ,以下圖像正確且能說明反響到達(dá)平衡狀態(tài)的是 。28.10分 某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反響來探究“外界條件對化學(xué)反響速率的影響 ,進(jìn)行了如下實驗：實驗編號0.01molL1酸性KMnO4溶液0.1molL1H2C2O4溶液水某種物質(zhì)反響溫度/反響時間min2ml2ml00202.1V1ml2ml1ml0205.5V2 ml2ml 00500.52ml2ml0少量200.2請答復(fù)：1KMnO4酸性溶液與H2C2O4

21、溶液反響有CO2生成 ,用化學(xué)方程式表示該實驗的實驗原理：2實驗計時方法是從溶液混合開始記時 ,至 時記時結(jié)束。3V1= ,V2= ；設(shè)計實驗、的目的是 。4利用實驗中數(shù)據(jù)計算 ,用KMnO4的濃度變化表示的反響速率為v(KMnO4)_。5有同學(xué)在實驗中發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反響時 ,開始一段時間反響速率較慢 ,溶液褪色不明顯；但不久突然褪色 ,反響速率明顯加快。某同學(xué)認(rèn)為是放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致 ,重做號實驗 ,測定過程中溶液不同時間的溫度 ,結(jié)果溫度沒有明顯變化。由此你得出的結(jié)論是： 不是反響速率突然加快的原因；可能是反響產(chǎn)物有催化作用。號實驗是為驗證你的猜想 ,實驗中要參加的少

22、量某種物質(zhì)是 。2917分K2Cr2O7是一種有致癌性的強(qiáng)氧化劑 ,含Cr2O72的酸性工業(yè)廢水必須經(jīng)過處理才能排放。工業(yè)上通常采用Fe電極電解法處理 ,調(diào)節(jié)pH值使之以Cr(OH)3沉淀形式除去。某化學(xué)興趣小組在實驗室里探究了該處理工藝 ,具體實驗日志如下： I.原理探查查閱文獻(xiàn)發(fā)現(xiàn) ,電解時陽極產(chǎn)生Fe2+ ,在陰極附近如右圖 ,Cr2O72被Fe2+復(fù)原成Cr3+ ,而Fe3+那么在陰極外表復(fù)原為Fe2+ ,如此循環(huán)。1用離子方程式表示Cr2O72與Fe2+的反響： 。II.實驗探究實驗一：探究不同電壓對Cr2O72-降解效率的影響各取6份100 mL 1 mol/L 酸性K2Cr2O7

23、溶液 ,均以Fe為電極 ,分別用不同電壓電解5 min。取電解后溶液10 mL ,測定Cr2O72-的含量 ,所測溶液中Cr2O72-物質(zhì)的量與電解電壓關(guān)系如以下圖所示。假設(shè)電解前后溶液體積不變2實驗結(jié)果顯示 ,最正確電解電壓應(yīng)選擇_V。3電壓為6 V時 ,用Cr2O72-表示5 min內(nèi)平均反響速率為_mol·L1·min1。4當(dāng)電壓高于3 V時 ,陰陽兩極在電解過程中不斷有氣泡產(chǎn)生 ,且測得體積比約等于2:1。因此 ,陽極產(chǎn)生氣泡的電極反響式為：_。實驗二：探究其他影響Cr2O72-降解效率的因素以1A電流電解500mL K2Cr2O7稀溶液 ,通電時間30min ,考

24、察影響Cr2O72-降解效率的其他因素。具體方法和數(shù)據(jù)如下表所示。實驗組參加硫酸鐵 /g005.00參加濃硫酸 /mL01.01.01.0電極材料陰極石墨石墨石墨石墨陽極石墨石墨石墨鐵Cr2O72-濃度 / mol·L-1初始0.006510.006510.006510.00651結(jié)束0.006450.005680.005160.002785以上實驗中 ,Cr2O72-降解效率最高的是實驗組 填編號 ,該實驗組陽極電極反響式為： 。6比照和 ,Cr2O72-降解效率的原因是： 。7由實驗組和 ,可認(rèn)為Cr2O72-能直接在陰極放電復(fù)原 ,電極反響式為：_。8法拉第提出了電解定律 ,為電化學(xué)的開展作出了巨大奉獻(xiàn)。根據(jù)法拉第電解定律： Q=It=n(e-)F ,I為電流強(qiáng)度單位為A ,t為時間單位為s,n(e-)為通過電路的電子的物質(zhì)的量 ,F為法拉第常數(shù)每摩電子電量 ,F96500 C·mol-1 ,那么實驗組中的電流效率=n（電極上實際生成或反應(yīng)的物質(zhì)）n（電極上理論生成或反應(yīng)的物質(zhì)）×100%_。保存三位有效數(shù)字；假設(shè)電解前后溶液體積不變 ,且沒有副反響發(fā)生。高中二年化學(xué)科試卷答案一、