選修3《第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》重難點(diǎn)復(fù)習(xí)課件

1、共價(jià)鍵共價(jià)鍵1共價(jià)鍵的種類共價(jià)鍵的種類2.鍵參數(shù)鍵參數(shù)3等電子體原理等電子體原理分子的立分子的立體構(gòu)型體構(gòu)型1.價(jià)層電子對互斥模型（價(jià)層電子對互斥模型（VSEPR）2雜化軌道理論雜化軌道理論分子的性質(zhì)分子的性質(zhì)1.非極性鍵和極性鍵非極性鍵和極性鍵2極性分子和非極性分子。極性分子和非極性分子。3范德華力及氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響范德華力及氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響4.溶解性溶解性3.配位化合物理論配位化合物理論5.手性分子手性分子6.無機(jī)含氧酸分子的酸性無機(jī)含氧酸分子的酸性S-S重疊重疊S-PS-P重疊重疊P-P重疊重疊 （1）.鍵成鍵方式：鍵成鍵方式：（2 2）. .p-pp-p鍵形成過程鍵形成過程“肩

2、并肩肩并肩”考點(diǎn)一考點(diǎn)一 共價(jià)鍵共價(jià)鍵1共價(jià)鍵的種類共價(jià)鍵的種類“頭碰頭頭碰頭”2 2、鍵參數(shù)、鍵參數(shù) （1 1）. .鍵能鍵能 氣態(tài)基態(tài)原子形成氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol1mol共價(jià)共價(jià)鍵釋放的最低能量鍵釋放的最低能量( (或拆開或拆開1mol共價(jià)鍵所吸收的能量共價(jià)鍵所吸收的能量)，例如，例如H-HH-H鍵鍵的鍵能為的鍵能為436.0kJ.mol436.0kJ.mol-1-1，鍵能可作為，鍵能可作為衡量化學(xué)鍵衡量化學(xué)鍵牢固程度牢固程度的鍵參數(shù)。的鍵參數(shù)。（2 2）. .鍵長鍵長 形成共價(jià)鍵的兩個原子之間的核間的平衡距離。形成共價(jià)鍵的兩個原子之間的核間的平衡距離。鍵能與鍵長的關(guān)系鍵能與鍵長的關(guān)系

3、: 一般來說一般來說,鍵長越短鍵長越短,鍵能越大鍵能越大,分子越穩(wěn)定分子越穩(wěn)定.（3 3）. .鍵角鍵角 分子或晶體中兩個相鄰共價(jià)鍵之間的夾角稱鍵角。分子或晶體中兩個相鄰共價(jià)鍵之間的夾角稱鍵角。 鍵角決定分子的立體結(jié)構(gòu)和分子的極性鍵角決定分子的立體結(jié)構(gòu)和分子的極性.3.3.等電子原理等電子原理 （1）、定義：）、定義： 原子總數(shù)相同原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子的分子或離子具有相似化學(xué)鍵特征，許多性質(zhì)是相似的，此原理具有相似化學(xué)鍵特征，許多性質(zhì)是相似的，此原理稱為等電子原理。稱為等電子原理。（2 2）、判斷方法：）、判斷方法： 原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子為

4、原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子為等電子體。等電子體。（3 3）、運(yùn)用：）、運(yùn)用： 利用等電子體的性質(zhì)相似，空間構(gòu)型相同，利用等電子體的性質(zhì)相似，空間構(gòu)型相同，可運(yùn)用來預(yù)測分子可運(yùn)用來預(yù)測分子空間的構(gòu)型空間的構(gòu)型和和性質(zhì)。性質(zhì)。例舉一些常見的等電子體：例舉一些常見的等電子體：SO2O3NO2-SO3NO3-SiO32- CO32- BF3C6H6B3N3H6CCl4 CF4 SiCl4 SiF4 PO43- SO42- ClO4- N2COC22-CO2N2OCS2NH3H3O+CH4NH4+ SiH4 PH4+CN O22+ NO+ BeCl2 N3- SCN-1、價(jià)層電子對互斥模型

5、（、價(jià)層電子對互斥模型（VSEPR） ABn型分子（離子）中中心原子型分子（離子）中中心原子A周圍的價(jià)電周圍的價(jià)電子對的幾何構(gòu)型，主要取決于價(jià)電子對數(shù)（子對的幾何構(gòu)型，主要取決于價(jià)電子對數(shù)（n），），價(jià)電子對盡量遠(yuǎn)離，使它們之間斥力最小。價(jià)電子對盡量遠(yuǎn)離，使它們之間斥力最小?？键c(diǎn)二考點(diǎn)二 分子的立體構(gòu)型分子的立體構(gòu)型（1）、基本要點(diǎn)）、基本要點(diǎn)(2)、中心原子價(jià)層電子對數(shù)與、中心原子價(jià)層電子對數(shù)與VSEPR模型的關(guān)系模型的關(guān)系價(jià)層電子對數(shù)價(jià)層電子對數(shù) VSEPR模型模型23456直線形直線形平面三角形平面三角形四面體四面體三角雙錐三角雙錐正八面體正八面體化學(xué)式化學(xué)式 中心原子中心原子 孤對電子

6、數(shù)孤對電子數(shù)中心原子價(jià)中心原子價(jià)層電子對數(shù)層電子對數(shù)VSEPR模型模型空間構(gòu)型空間構(gòu)型HCNSO2NH2BF3H3O+SICl4CHCl3NH4+0120100023434444直線形直線形 V 形形V 形形平面三角形平面三角形三角錐形三角錐形正四面體正四面體四面體四面體正四面體正四面體SO4204正四面體正四面體考考你考考你直線形直線形平面三角形平面三角形四面體四面體平面三角形平面三角形四面體四面體四面體四面體四面體四面體四面體四面體四面體四面體2 2、雜化軌道理論、雜化軌道理論(1)、基本要點(diǎn)：、基本要點(diǎn)：、成鍵時能級相近的價(jià)電子軌道混合雜化，、成鍵時能級相近的價(jià)電子軌道混合雜化，形成新的

7、價(jià)電子軌道形成新的價(jià)電子軌道 雜化軌道。雜化軌道。、雜化前后軌道數(shù)目不變。、雜化前后軌道數(shù)目不變。、雜化后軌道伸展方向，形狀發(fā)生改變。、雜化后軌道伸展方向，形狀發(fā)生改變。(2)、雜化過程：、雜化過程：激發(fā)激發(fā) 雜化雜化軌道重疊軌道重疊CH4:(sp3雜化)激發(fā)雜化3sp3spp2s2s2p2s2C:2pSP3雜化雜化SP2雜化雜化SP雜化雜化 a a、雜化軌道只應(yīng)用于雜化軌道只應(yīng)用于形成形成 鍵鍵或者用來或者用來容納未參加成鍵的孤對電子容納未參加成鍵的孤對電子。 b b、判斷判斷下列分子或離子中下列分子或離子中, ,中心原子的中心原子的雜雜化化軌道軌道類型類型(3)、雜化軌道理論的應(yīng)用范圍、雜

8、化軌道理論的應(yīng)用范圍: 判斷分子或離子中心原子的雜判斷分子或離子中心原子的雜 化類型的一般方法化類型的一般方法規(guī)律規(guī)律1： （1）、）、 當(dāng)中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為當(dāng)中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為4時，時， 其雜化類型為其雜化類型為SP3雜化雜化; （2）、）、當(dāng)中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為當(dāng)中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為3時，時， 其雜化類型為其雜化類型為SP2雜化雜化; （3）、）、當(dāng)中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為當(dāng)中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為2時，時， 其雜化類型為其雜化類型為SP雜化。雜化。 依據(jù)依據(jù)分子或離子中心原子的分子或離子中心原子的價(jià)層電子對價(jià)層電子對規(guī)律規(guī)律2： 通過看中心原子有沒有形成雙鍵或三鍵來通

9、過看中心原子有沒有形成雙鍵或三鍵來判斷中心原子的雜化類型。判斷中心原子的雜化類型。 （1）如果有如果有1個三鍵或兩個雙鍵，則其中個三鍵或兩個雙鍵，則其中有有2個個鍵，用去鍵，用去2個個P軌道，形成的是軌道，形成的是SP雜化；雜化； （2）如果有如果有1個雙鍵則其中必有個雙鍵則其中必有1個個鍵，鍵，用去用去1個個P軌道，形成的是軌道，形成的是SP2雜化；雜化； （3）如果全部是單鍵，如果全部是單鍵，一般一般形成形成SP3雜化。雜化。VSEPR模型模型中心原子雜化軌道類型中心原子雜化軌道類型直線形直線形平面三角形平面三角形四面體四面體spspspsp3 3spsp2 2規(guī)律規(guī)律3:根據(jù)中心原子的根

10、據(jù)中心原子的VSEPR模型判定模型判定分分子子中心原中心原子的價(jià)子的價(jià)電子對電子對數(shù)數(shù)電子對的空間電子對的空間排布排布（VSEPR型）型）中心原子中心原子的孤對電的孤對電子對子對分子的空分子的空間構(gòu)型間構(gòu)型中心原子中心原子的雜化軌的雜化軌道類型道類型SiCl4CS2BF3PCl3OF2SO2423443正四面體正四面體0正四面體正四面體SP3直線直線直線直線0SPSP3SP2SP3SP2平面三角形平面三角形2平面三角形平面三角形正四面體正四面體正四面體正四面體平面三角形平面三角形011三角錐三角錐V形形V形形課堂練習(xí)課堂練習(xí)2022-3-17a.等性雜化等性雜化 雜化后所形成的幾個雜化軌道所含

11、原來軌道成分的雜化后所形成的幾個雜化軌道所含原來軌道成分的比例相等，能量完全相同，這種雜化稱為等性雜化。通常比例相等，能量完全相同，這種雜化稱為等性雜化。通常，若參與雜化的原子軌道都含有，若參與雜化的原子軌道都含有單電子單電子或都是或都是空軌道空軌道，其，其雜化是等性的。如雜化是等性的。如BeCl2、BF3和和CH4分子中的中心原子分子中的中心原子分別為分別為sp、sp2和和sp3等性雜化。等性雜化。b.不等性雜化不等性雜化 雜化后所形成的幾個雜化軌道所含原來軌道成分的雜化后所形成的幾個雜化軌道所含原來軌道成分的比例不相等而能量不完全相同，這種雜化稱為不等性雜化比例不相等而能量不完全相同，這種

12、雜化稱為不等性雜化。通常，若參與雜化的原子軌道中，有的已被。通常，若參與雜化的原子軌道中，有的已被孤對電孤對電子占子占據(jù)，其雜化是不等性的。如據(jù)，其雜化是不等性的。如NH3分子中分子中N原子的原子的 sp3不等不等性雜化。性雜化。 (4)、概念學(xué)習(xí)、概念學(xué)習(xí) 由金屬原子與中性分子或者陰離子以配由金屬原子與中性分子或者陰離子以配位鍵結(jié)合形成的復(fù)雜化合物叫做位鍵結(jié)合形成的復(fù)雜化合物叫做配合物配合物， 其中其中: 金屬原子是金屬原子是中心原子中心原子， 中性分子或者陰離子中性分子或者陰離子(如如H2O、NH3、Cl-)叫做叫做配體配體。3、配位化合物理論、配位化合物理論實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)離子方程式

13、滴加氨水后，試管中首先出現(xiàn) ，氨水過量后： ，滴加乙醇后析出 .溶液顏色 .Fe33SCN=Fe(SCN)3藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀沉淀溶解，變?yōu)樯钏{(lán)色沉淀溶解，變?yōu)樯钏{(lán)色深藍(lán)色晶體深藍(lán)色晶體變紅變紅實(shí)例實(shí)例H H2 2HClHCl特特 征征組成組成 原子吸引電子對能力原子吸引電子對能力 共用電子對位置共用電子對位置 成鍵原子電性成鍵原子電性 結(jié)論結(jié)論( (鍵的性質(zhì)鍵的性質(zhì)) ) 同種原子同種原子 相同相同 不偏向任何不偏向任何一個原子一個原子 不顯電性不顯電性 A A：A A 非極性鍵非極性鍵 不同種原子不同種原子 不同不同 偏向吸引電偏向吸引電子能力強(qiáng)的子能力強(qiáng)的原子一方原子一方 顯電性顯電性A：

14、B 極性鍵極性鍵 考點(diǎn)三考點(diǎn)三 分子的性質(zhì)分子的性質(zhì)1、非極性鍵和極性鍵、非極性鍵和極性鍵類別類別非極性分子非極性分子極性分子極性分子定義定義 共用電子對共用電子對 電荷分布電荷分布 分子空間構(gòu)型分子空間構(gòu)型 實(shí)例實(shí)例 電荷分布均勻電荷分布均勻?qū)ΨQ的分子對稱的分子 不偏移或不偏移或?qū)ΨQ分布對稱分布 對稱對稱 對稱對稱 H2、Cl2CO2、CS2 電荷分布不均勻電荷分布不均勻不對稱的分子不對稱的分子 偏移或偏移或不對稱分布不對稱分布 不對稱不對稱 不對稱不對稱 HCl、H2ONH3 2 2、極性分子和非極性分子、極性分子和非極性分子 正電中心和正電中心和負(fù)電中心負(fù)電中心 是否重合是否重合 2 2

15、、向量法向量法( (定量定量) ) 1 1、定義法定義法(1)、分子的極性判斷方法：、分子的極性判斷方法：(本質(zhì)本質(zhì))3、經(jīng)驗(yàn)規(guī)律孤對電子法孤對電子法化合價(jià)法化合價(jià)法立體構(gòu)型法立體構(gòu)型法 分子分子非極性分子非極性分子極性分子極性分子CH4CO2BF3H2ONH3孤對電孤對電子數(shù)法子數(shù)法立體構(gòu)立體構(gòu)型法型法化合價(jià)化合價(jià)法法方法0三角錐形正四面體1200V形平面正三角形直線形等等等否否 (1)、分子間作用力對物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，溶解性等、分子間作用力對物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，溶解性等性質(zhì)有著直接的影響性質(zhì)有著直接的影響 3 3、范德華力及氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響、范德華力及氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響 分子間作用力分子間作用

16、力氫鍵氫鍵范德華力范德華力分子間氫鍵分子間氫鍵分子內(nèi)氫鍵分子內(nèi)氫鍵相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量分子極性分子極性（2）. 氫鍵形成的條件：氫鍵形成的條件： a. a.分子中必須有一個與電負(fù)性極大的元素原分子中必須有一個與電負(fù)性極大的元素原子形成強(qiáng)極性鍵的氫原子；子形成強(qiáng)極性鍵的氫原子； b. b.分子中必須有帶孤電子對、電負(fù)性大、而分子中必須有帶孤電子對、電負(fù)性大、而且原子半徑小的原子。且原子半徑小的原子。 實(shí)際上只有實(shí)際上只有F、O、N等原子與等原子與H原子原子結(jié)合的物質(zhì)，才能形成較強(qiáng)的氫鍵。結(jié)合的物質(zhì)，才能形成較強(qiáng)的氫鍵。(3). 氫鍵對化合物性質(zhì)的影響氫鍵對化合物性質(zhì)的影響a、分子間形成氫鍵時

17、，可使化合物的熔、分子間形成氫鍵時，可使化合物的熔、沸點(diǎn)顯著升高。沸點(diǎn)顯著升高。b、在極性溶劑中，若溶質(zhì)分子和溶劑分在極性溶劑中，若溶質(zhì)分子和溶劑分子間能形成氫鍵，則可使溶解度增大。子間能形成氫鍵，則可使溶解度增大。c、分子內(nèi)氫鍵的形成，使分子具有環(huán)狀閉分子內(nèi)氫鍵的形成，使分子具有環(huán)狀閉合的結(jié)構(gòu)。一般會使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)下降合的結(jié)構(gòu)。一般會使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)下降,在在極性溶劑中的溶解度降低極性溶劑中的溶解度降低影響影響物質(zhì)物質(zhì)溶解溶解性的性的因素因素內(nèi)因內(nèi)因外因外因溫度溫度壓強(qiáng)壓強(qiáng)溶質(zhì)與溶劑是否存在氫鍵溶質(zhì)與溶劑是否存在氫鍵溶質(zhì)與溶劑能否反應(yīng)溶質(zhì)與溶劑能否反應(yīng)分子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)相似相溶相似相溶3、溶解性

18、、溶解性4.手性分子手性分子判斷分子是否手性的依據(jù)：判斷分子是否手性的依據(jù)： 凡具有對稱凡具有對稱 面、對稱中心的分子，都是非手性分子。面、對稱中心的分子，都是非手性分子。有無對稱軸，對分子是否有手性無決定作用。有無對稱軸，對分子是否有手性無決定作用。一般： 當(dāng)分子中只有一個當(dāng)分子中只有一個C* ，分子一定有手性。，分子一定有手性。 當(dāng)分子中有多個手性中心時，要借助對稱因素。無對稱當(dāng)分子中有多個手性中心時，要借助對稱因素。無對稱 面，面，又無對稱中心的分子，必是手性分子。又無對稱中心的分子，必是手性分子。 具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左手具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，

19、如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能重疊，互稱手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能重疊，互稱手性異構(gòu)體。有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子。性異構(gòu)體。有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子。5、無機(jī)含氧酸分子的酸性、無機(jī)含氧酸分子的酸性三同一通式無機(jī)含氧酸的酸性規(guī)律：無機(jī)含氧酸的酸性規(guī)律： (1).在在同一周期同一周期中，處于中，處于最高最高價(jià)態(tài)的元素，價(jià)態(tài)的元素，其含氧酸的酸性隨原子序數(shù)遞增，自左至右其含氧酸的酸性隨原子序數(shù)遞增，自左至右增強(qiáng)。增強(qiáng)。如：如：H3PO4 H2SO4 HClO4高氯酸高氯酸是非金屬含氧酸中酸性最強(qiáng)的無機(jī)酸是非金屬含氧酸中酸性最強(qiáng)的無機(jī)酸 (2).在在同一主族同

20、一主族中，處于中，處于相同相同價(jià)態(tài)的不同元價(jià)態(tài)的不同元素，其含氧酸的酸性隨成酸元素的原子序數(shù)素，其含氧酸的酸性隨成酸元素的原子序數(shù)遞增，自上而下減弱。遞增，自上而下減弱。如如HClOHBrOHIOHClO2HBrO2HIO2HClO3HBrO3HIO3HClO4HBrO4HIO4(3).同一元素同一元素若能形成幾種若能形成幾種不同價(jià)態(tài)不同價(jià)態(tài)的含氧酸，的含氧酸，其酸性依化合價(jià)的遞增而遞增；其酸性依化合價(jià)的遞增而遞增；如如: :HClO HClOHClO HClO2 2 HClO HClO3 3 HClO HClO4 4如果如果則則n n值越大值越大，即酸性越強(qiáng)。，即酸性越強(qiáng)。 (4)、美國科學(xué)

21、家美國科學(xué)家鮑林鮑林通過大量的研究提出通過大量的研究提出含氧酸的通式可寫成：含氧酸的通式可寫成：(HO)mROn， n0 極弱酸極弱酸 如：如： 硼酸（硼酸（H3BO3） n1 弱酸弱酸 如：如： 亞硫酸（亞硫酸（H2SO3） n2 強(qiáng)酸強(qiáng)酸 如：如： 硫酸（硫酸（H2SO4） 硝酸（硝酸（HNO3） n3 極強(qiáng)酸極強(qiáng)酸 如：如： 高氯酸（高氯酸（HClO4）本章例題評講本章例題評講1有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是確的是 （ ）A兩個碳原子采用兩個碳原子采用sp雜化方式雜化方式B兩個碳原子采用兩個碳原子采用sp2雜化方式雜化方式C每個碳原子都有兩個未雜化的每

22、個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成軌道形成鍵鍵D兩個碳原子形成兩個兩個碳原子形成兩個鍵鍵A2膦（膦（PH3）又稱磷化氫，在常溫下）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。它的分子石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。它的分子構(gòu)型是三角錐形。以下關(guān)于構(gòu)型是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述的敘述正確的是正確的是 （ ）APH3分子中有未成鍵的孤對電子分子中有未成鍵的孤對電子BPH3是非極性分子是非極性分子CPH3是一種強(qiáng)氧化劑是一種強(qiáng)氧化劑DPH3分子的分子的PH鍵是非極性鍵鍵是非極性鍵A3碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在碘單質(zhì)在水溶液

23、中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因?yàn)椋ㄖ腥芙舛群艽?，這是因?yàn)椋?） ACCl4與與I2分子量相差較小，而分子量相差較小，而H2O與與I2分子量相差較大分子量相差較大 BCCl4與與I2都是直線型分子，而都是直線型分子，而H2O不不是直線型分子是直線型分子 CCCl4和和I2都不含氫元素，而都不含氫元素，而H2O中含有中含有氫元素氫元素 DCCl4和和I2都是非極性分子，而都是非極性分子，而H2O是極是極性分子性分子D4氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)槭钦拿骟w形，這是因?yàn)?（ ） A兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，兩種分

24、子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為為sp2型雜化，而型雜化，而CH4是是sp3型雜化。型雜化。 BNH3分子中分子中N原子形成三個雜化軌道，原子形成三個雜化軌道，CH4分子中分子中C原子形成原子形成4個雜化軌道。個雜化軌道。 CNH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。 D氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。C5在乙烯分子中有在乙烯分子中有5個個鍵、一個鍵、一個鍵，它鍵，它們分別是們分別是 （ ）Asp2雜化軌道形成雜化軌道形成鍵、未雜化的鍵、未雜化的2p軌軌道形成道形成

25、鍵鍵Bsp2雜化軌道形成雜化軌道形成鍵、未雜化的鍵、未雜化的2p軌軌道形成道形成鍵鍵CC-H之間是之間是sp2形成的形成的鍵，鍵，C-C之間是之間是未參加雜化的未參加雜化的2p軌道形成的軌道形成的鍵鍵DC-C之間是之間是sp2形成的形成的鍵，鍵，C-H之間是之間是未參加雜化的未參加雜化的2p軌道形成的軌道形成的鍵鍵A6.有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是( )A每個碳原子的每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形雜化軌道中的其中一個形成大成大鍵鍵 B每個碳原子的未參加雜化的每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大軌道形成大鍵鍵 碳原子的三個碳原子的三個sp2雜化軌道

26、與其它形成三個雜化軌道與其它形成三個鍵鍵 碳原子的未參加雜化的碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成軌道與其它形成鍵鍵 B C7.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是極性分子的是 ( ) A. CO2 H2S B C2H4 CH4 C C60 C2H4 NH3 HCl B D8、氯化硼的熔點(diǎn)為、氯化硼的熔點(diǎn)為-107，沸點(diǎn)為，沸點(diǎn)為12.5，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關(guān)敘述正確的是，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（ ） 氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電電 氯化硼加到水中使

27、溶液的氯化硼加到水中使溶液的pH升高升高 氯化硼分子呈正三角形，屬非極性氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子分子 氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧C D9、三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形、三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型理由的敘述，不正確的是子空間構(gòu)型理由的敘述，不正確的是 （ ） APCl3分子中三個共價(jià)鍵的鍵長，鍵角都相分子中三個共價(jià)鍵的鍵長，鍵角都相等等BPCl3分子中的分子中的P-Cl鍵屬于極性共價(jià)鍵鍵屬于極性共價(jià)鍵CPCl3分子中三個共價(jià)鍵鍵能，鍵角均相等分子中三個共價(jià)鍵鍵能，鍵角均

28、相等DPCl3是非極性分子是非極性分子D10.實(shí)驗(yàn)測得實(shí)驗(yàn)測得 BeCl2為共價(jià)化合物，兩個為共價(jià)化合物，兩個BeCl鍵間的夾角為鍵間的夾角為180。由此可見，。由此可見，BeCl2屬于（屬于（ ） 由極性鍵構(gòu)成的極性分子由極性鍵構(gòu)成的極性分子 由極性鍵構(gòu)成的非極性分子由極性鍵構(gòu)成的非極性分子由非極性鍵構(gòu)成的極性分子由非極性鍵構(gòu)成的極性分子 由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子B11.關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是 （ ） 每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵 冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵 CDNA中的堿基互補(bǔ)配對是

29、通過氫鍵來實(shí)現(xiàn)中的堿基互補(bǔ)配對是通過氫鍵來實(shí)現(xiàn)的的 DH2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫氫 鍵所致鍵所致C12關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是（關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是（ ） 每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵 冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵C水的熔點(diǎn)比水的熔點(diǎn)比H2S高高 D由于氫鍵作用，由于氫鍵作用，H2O是一種非常穩(wěn)定的是一種非常穩(wěn)定的化合物化合物C13、以下說法哪些是正確的、以下說法哪些是正確的( ) A、氫鍵是化學(xué)鍵、氫鍵是化學(xué)鍵 B、甲烷可與水形成氫鍵、甲烷可與水形成氫鍵 C、乙醇分子跟水分子之間存在范德華力

30、、乙醇分子跟水分子之間存在范德華力和氫鍵和氫鍵 D、 碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高是碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵由于碘化氫分子之間存在氫鍵C14下列分子或離子中不能跟質(zhì)下列分子或離子中不能跟質(zhì)子結(jié)合的是子結(jié)合的是 （ ） NH3 BH2O CCa2+ DNH4+C D15.據(jù)權(quán)威刊物報(bào)道，據(jù)權(quán)威刊物報(bào)道，1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)現(xiàn)H3分子。甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對此報(bào)道的分子。甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對此報(bào)道的認(rèn)識正確的是認(rèn)識正確的是 （ ） A甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對不可能，因?yàn)榧渍J(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對不可能，因?yàn)镠3分子分子 違背了共價(jià)鍵理論違背了共價(jià)鍵理論B乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因