弱電解質(zhì)的電離說課---廖華 (2)

1、第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離說課稿南溪一中 廖華在普通高中化學課程標準的指導下，本節(jié)課設計的教學活動力求服務于學生的學習活動，通過科學探究完成一系列的學習任務，以幫助學生產(chǎn)生積極的情感體驗和正確的價值觀，最終促進學生科學素養(yǎng)的發(fā)展?；谶@樣的理念，充分的尊重了學生在學習過程中的主體地位，從學生學習的視角來考慮，設立學習任務和設計學習活動。我將從以下七個方面對本節(jié)課的設計進行說明一、教材分析 二、學情分析 三、教學目標 四、教法與學法 五、教學環(huán)節(jié) 六、教學評價。弱電解質(zhì)的電離選擇于人教版高中化學選修四第三章第一節(jié)，本節(jié)內(nèi)容包括2大教學重心:一是強弱電解質(zhì);二是弱電解質(zhì)的電離。從教材的編寫體系來看,起

2、到了很好的承上啟下的作用。承上是指它既是對初中所學酸、堿、鹽及化學必修1中電解質(zhì)、非電解質(zhì)、電離等知識的深化,又是對前一章化學平衡理論的延伸和擴展。啟下是指為學生后續(xù)學習水的電離、鹽類水解、溶解平衡打下良好的基礎。本節(jié)內(nèi)容體現(xiàn)了化學平衡理論在弱電解質(zhì)電離過程中的指導作用，依據(jù)化學反應原理模塊的功能定位,發(fā)展學生的定量觀、微粒觀、動態(tài)觀。對本節(jié)內(nèi)容的學習有利于學生體驗科學探究的過程，學習科學研究的基本方法，加深對科學本質(zhì)的認識，增強創(chuàng)新精神和實踐能力。本節(jié)教學重點:強、弱電解質(zhì)的概念和弱電解質(zhì)的電離平衡。難點：弱電解質(zhì)的電離平衡。下面分析一下學生的學習情況學生已經(jīng)初步建立了化學平衡的觀點,并已能

3、初步應用平衡移動原理來說明濃度、溫度等外界條件對化學平衡移動的影響,在方法上學生已初步掌握了科學探究的過程和思路,這無疑為本節(jié)的學習打下了較好的基礎。本節(jié)內(nèi)容學生認識障礙點主要在于對強電解質(zhì)和弱電解、電離平衡3個核心概念的理解上。由于電離平衡本身較抽象,所討論的都是學生看不見、摸不著的微觀分子、離子,這對學生學習造成了一定的困難。根據(jù)課程標準以及學生學習情況設定了以下教學目標知道強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念;能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,能正確書寫電離方程式;能理解一定條件下弱電解質(zhì)的電離平衡移動。通過對強弱電解質(zhì)相關實驗的探究和相關問題的解決,培養(yǎng)學生科學探究的一般方法和分析問題、解決問題

4、、抽象思維等能力。通過活動2的實驗探究,使學生體驗到科學探究的艱辛和喜悅,感受化學世界的奇妙與和諧,使學生認識到化學是真實的、是有用的、是美的。依據(jù)新課程理念和學生認知規(guī)律我確立了以下教法與學法“以問題為索引，學生為主體”的科學探究，并與實驗探究、多媒體有機的結合，營造出師生互動和諧的課堂。學生積極動腦、動手、動口，充分的進行探究和討論、交流。體現(xiàn)以學生為主體，教師為主導的教學特點。本節(jié)內(nèi)容分為三個板塊：1、強弱電解質(zhì)的概念的建立 2、電離平衡的建立過程 3、運用平衡移動理論解決外界條件的改變對電離平衡的影響，這三個板塊通過5個活動來實現(xiàn)的?？偟乃悸范甲裱瓎栴}、小組探究、得出結論、歸納升華的科

5、學探究過程。教學流程如下圖：活4 鞏固深化 遷移提升活動5 總結升華 課后實踐活動2 創(chuàng)設情景 實驗探究活動1 回憶溫故 練習激疑活動3 問題探究 遷移應用活動1、回憶溫故 練習激疑學生運用樹狀分類法對物質(zhì)進行分類。設計意圖：1、讓學生懂得分類思想是學好化學的重要方法之一。2、使學生明白電解質(zhì)和非電解質(zhì)是將化合物根據(jù)在水溶液或在熔融狀態(tài)下能否發(fā)生電離而分類得到的結果。3、引導學生產(chǎn)生新的疑問:那么電解質(zhì)還能不能根據(jù)什么標準再分呢?活動2、創(chuàng)設情景 實驗探究用多媒體展示生活情景圖片。（附PH值與氫離子濃度的換算公式）學生思考：清潔廁所常用鹽酸，為什么不用較安全的醋酸？追問：根據(jù)你的經(jīng)驗,你認為醋

6、酸和鹽酸的電離程度有無差異?請你設計實驗驗證你的猜想? 各小組充分討論并設計方案，然后進行分組實驗，記錄結果，分析結果，并展示。在這個過程中教師指導學生實驗。最終得出結論：等濃度的鹽酸中氫離子濃度比醋酸中大，鹽酸的電離程度大于醋酸的電離程度。學生再總結歸納有關強弱電解質(zhì)的知識表格。強電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度溶液中微粒類型常見物質(zhì)電離方程式設計意圖:活動2設計主要讓學生學會科學探究的的8個過程即:提出問題、猜想與假設、制定計劃、進行實驗、收集證據(jù)、解釋與結論、反思與評價、表達與交流?；顒? 問題探究 遷移應用分組實驗:取2支試管,分別加入01 mol/L的鹽酸(pH約為1)和01 mol/L的醋酸

7、(pH約為3)各3 mL,再向盛有鹽酸的試管內(nèi)加入0.15 gNaCl晶體,盛有醋酸的試管內(nèi)加入0.15 gCH3COONH4晶體,充分振.后,再測溶液的pH。學生實驗，記錄結果，并分析結果。老師提出以下問題：問題1、對比鹽酸和醋酸前后2次pH測量的大小,它能說明什么? 學生很容易明白：說明醋酸的電離是可逆的，所以弱電解質(zhì)的電離是可逆的。問題2、將100 mL蒸餾水和1 mL冰醋酸混合,請思考(1)開始時,v(電離)和v(結合)怎樣變化? (2)當v(電離) =v(結合)時,可逆過程達到一種什么樣的狀態(tài)? (3)請根據(jù)化學平衡知識,用你自己的語言描述電離平衡及電離平衡具有哪些特征?請畫出vt圖

8、。問題3、請用平衡移動原理分析: 25攝氏度時, 50 mL 0110 mol/L醋酸溶液中,若分別作如下改變,對原電離平衡有何影響?小組討論并展示。然后總結交流請?zhí)顚懴卤?改變條件平衡移動方向C(H+)c(H+)c(CH3C00)加入少量的醋酸鈉固體加入鎂條微熱(設溶質(zhì)和溶劑不揮發(fā))加入一定量的水稀釋設計意圖:活動3主要圍繞弱電解質(zhì)的電離這一學習中心,設計以上3個問題,通過運用對比法、圖像法等讓學生來分析、解決問題,從而領會弱電解質(zhì)的電離是可逆的、電離平衡的概念、影響電離平衡的因素3個核心知識?；顒? 鞏固深化 遷移提升問題設計:健康人的血液的pH范圍為7.35 -7.45,若在外界因素下,

9、血液的pH突然低于7或高于7.8,即只要改變0.35,就會有生命危險。因為血液中存在如下平衡: H2O + CO2 H2CO3 HCO-3+ H+,健康人的血液的pH保持在一定范圍內(nèi)變化,醫(yī)學上稱之為血液酸堿平衡。請思考:(1)蚊蟲、螞蟻等叮咬人時,常向人體血液中注入一種含有蟻酸(甲酸)的液體。寫出甲酸在溶液中的電離方程式。當人受到螞蟻叮咬時,皮膚上經(jīng)常起小皰,這是因為人體血液中的酸堿平衡被破壞所致。若不看醫(yī)生治療,過一段時間小皰也會自行痊愈。這是由于血液中又恢復了原先的酸堿平衡。試用平衡移動的原理解釋上述事實。(2)如果嬰兒長時間啼哭不停,則會使嬰兒體內(nèi)損失大量CO2,血液的pH升高,導致堿中毒,手足抽搐,試用平衡移動的原理解釋上述事實。學生:思考交流。設計意圖:設計生活中2種常遇到的現(xiàn)象,讓學生用電離平衡的觀點去分析解決真實的生活化學問題,從而達到鞏固應用、遷移提升的效果。活動5 總結升華 課后實踐學生總結:學生歸納總結本課所學,談自己的心得體會。課后實踐:布置2道課后實驗設計(試劑和儀器任選)1、請設計實驗證明升高溫度,醋酸的電離平衡向正向移動。2、設計實驗證明醋酸溶液濃度越稀,電離程度越大。設計意圖：提高學生的總結歸納能力，表達能力，并且讓體會到化學是一門以實驗為主的科學，體會科學探究