2018版化學(xué)(蘇教版)高考總復(fù)習(xí)專題八教學(xué)案--弱電解質(zhì)的電離平衡正式版

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上課時1弱電解質(zhì)的電離平衡2018備考·最新考綱1了解電解質(zhì)的概念；了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，并能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計算?？键c(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離(考點(diǎn)層次A自學(xué)、識記、辨析)1強(qiáng)、弱電解質(zhì)(1)概念(2)與化合物類型的關(guān)系強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分離子化合物及某些強(qiáng)極性鍵的共價化合物(HF等除外)。弱電解質(zhì)主要是某些弱極性鍵的共價化合物。2電離方程式的書寫(1)弱電解質(zhì)多元弱酸分步電離，且第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，如H2CO3的電離方程式：H2CO3HHCO，HCOHCO。多元弱堿電離方程式一步寫成，如Fe(OH)3

2、電離方程式：Fe(OH)3Fe33OH。(2)酸式鹽強(qiáng)酸的酸式鹽在溶液中完全電離，如：NaHSO4=NaHSO。弱酸的酸式鹽中酸式酸根在溶液中不能完全電離，如：NaHCO3=NaHCO，HCOHCO。提醒：電解質(zhì)、非電解質(zhì)均是化合物，鹽酸、銅雖能導(dǎo)電，但它們既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。CO2、SO2、SO3、NH3等溶于水也導(dǎo)電，是它們與水反應(yīng)生成新物質(zhì)后而導(dǎo)電的，而它們液態(tài)時不導(dǎo)電，故屬于非電解質(zhì)。BaSO4等雖難溶于水，但溶于水的部分卻能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。3弱電解質(zhì)的電離平衡(1)電離平衡的建立在一定條件(如溫度、濃度等)下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速

3、率相等時，電離過程就達(dá)到平衡。平衡建立過程如圖所示：(2)電離平衡的特征(3)外界條件對電離平衡的影響溫度：溫度升高，電離平衡向右移動，電離程度增大。濃度：稀釋溶液，電離平衡向右移動，電離程度增大。同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，電離平衡向左移動，電離程度減小。加入能反應(yīng)的物質(zhì)：電離平衡向右移動，電離程度增大。提醒：稀醋酸加水稀釋時，溶液中的各離子濃度并不是都減小，如c(OH)是增大的。電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度不一定減小，如稀醋酸中加入冰醋酸。電離平衡右移，電離程度也不一定增大。教材高考1(RJ選修4·P443改編)判斷下列說法是否正確(1)強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存

4、在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)溶液中存在溶質(zhì)分子()(2)氨氣溶于水，當(dāng)c(OH)c(NH)時，表明NH3·H2O電離處于平衡狀態(tài)(×)(3)共價化合物一定是弱電解質(zhì)(×)(4)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)(×)(5)中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸(×)2(RJ選修4·P432改編)某酸堿指示劑是一種有機(jī)酸，其在水溶液中的電離平衡與其呈現(xiàn)顏色相關(guān)：HIn(紅色)HIn(黃色)，若向含此指示劑的5 mL 0.1 mol·L1的鹽酸中加入10 mL 0.1 mol·L1的NaO

5、H溶液，則溶液的顏色變化為()A紅色變?yōu)闊o色B黃色變?yōu)闊o色C紅色變?yōu)辄S色D黃色變?yōu)榧t色答案C3(溯源題)(2016·上海化學(xué)，6)能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是。CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H20.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO20.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅探源：本考題源于教材RJ選修4 P41“思考與交流”及其拓展，對弱電解質(zhì)電離的影響因素（加水稀釋）進(jìn)行了考查。診斷性題組1基礎(chǔ)知識判斷，正確的打“”，錯誤的打“×”。(1)HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)(×)(2

6、)弱電解質(zhì)溶液中存在溶質(zhì)分子，而強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在溶質(zhì)分子()(3)AgCl的水溶液不導(dǎo)電，而CH3COOH的水溶液能導(dǎo)電，故AgCl是弱電解質(zhì)，CH3COOH是強(qiáng)電解質(zhì)(×)(4)由0.1 mol·L1氨水的pH為11，可知溶液中存在NH3·H2ONHOH()(5)為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強(qiáng)酸(×)(6)弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度一定相等(×)(7)對CH3COOH進(jìn)行稀釋時，會造成溶液中所有離子濃度減小(×)

7、2稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONHOH，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時使c(OH)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是()NH4Cl固體硫酸NaOH固體水加熱加入少量MgSO4固體ABCD解析若在氨水中加入NH4Cl固體，c(NH)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(OH)減小，不合題意；硫酸中的H與OH反應(yīng)，使c(OH)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，不合題意；當(dāng)在氨水中加入NaOH固體后，c(OH)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，符合題意；若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向正反應(yīng)方向移動，但c(OH)減??；不合題意；電離屬吸熱過程，加熱平衡向正反應(yīng)方向移動，c(OH)增大，不合題意；

8、加入少量MgSO4固體發(fā)生反應(yīng)Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)減小，不合題意。答案C3.25 時，把0.2 mol·L1的醋酸加水稀釋，則圖中的縱軸y表示的是()A溶液中OH的物質(zhì)的量濃度B溶液的導(dǎo)電能力C溶液中的DCH3COOH的電離程度解析25 時，0.2 mol·L1的醋酸稀釋過程中，隨著水的加入溶液中OH的濃度增大(但不會超過107mol·L1)，CH3COOH的電離程度增大，CH3COO數(shù)目增多，CH3COOH數(shù)目減少，但溶液中CH3COO的濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱。答案B【練后歸納】從“定性”和“定量”兩個角度理解電離平衡：(1)從定

9、性角度分析電離平衡：應(yīng)該深刻地理解勒夏特列原理平衡向“減弱”這種改變的方向移動，移動結(jié)果不能“抵消”或“超越”這種改變。(2)從定量角度分析電離平衡：當(dāng)改變影響電離平衡的條件后分析兩種微粒濃度之比的變化時，若通過平衡移動的方向不能作出判斷時，應(yīng)采用化學(xué)平衡常數(shù)定量分析。拓展以0.1 mol·L1CH3COOH溶液為例：實(shí)例(稀溶液)CH3COOHHCH3COOH>0改變條件平衡移動方向n(H)c(H)導(dǎo)電能力Ka加水稀釋向右增大減小減弱不變加CH3COONa(s)向左減小減小增強(qiáng)不變加入少量冰醋酸向右增大增大增強(qiáng)不變通HCl(g)向左增大增大增強(qiáng)不變加NaOH(s)向右減小減小

10、增強(qiáng)不變加入鎂粉向右減小減小增強(qiáng)不變升高溫度向右增大增大增強(qiáng)增大考點(diǎn)二電離平衡常數(shù)(考點(diǎn)層次B共研、理解、整合)1表達(dá)式對一元弱酸HA：HAHAKa。對一元弱堿BOH：BOHBOHKb。2. 特點(diǎn)及影響因素(1)多元弱酸是分步電離的，各級電離常數(shù)的大小關(guān)系是Ka1Ka2Ka3，所以其酸性主要決定于第一步電離。(2)影響因素3意義電離常數(shù)反映了弱電解質(zhì)的電離程度的大小，K值越大，電離程度越大，酸(或堿)性越強(qiáng)。如相同條件下常見弱酸的酸性強(qiáng)弱：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO。提醒：電離平衡常數(shù)與化學(xué)平衡常數(shù)一樣，只與溫

11、度有關(guān)，與其他條件無關(guān)。電離平衡常數(shù)除了可以比較弱電解質(zhì)的電離能力外，還能定量判斷電離平衡的移動方向。在運(yùn)用電離平衡常數(shù)表達(dá)式進(jìn)行計算時，濃度必須是平衡時的濃度。教材高考1(SJ選修4·P706改編)已知25 下，醋酸溶液中存在下述關(guān)系：1.69×105其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)。試回答下述問題：(1)向上述溶液中加入一定量的NaOH溶液，上述數(shù)值將不變(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)若醋酸的起始濃度為0.001 0 mol/L，平衡時氫離子濃度c(H)是1.3×104_mol/L(提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時的c(CH3COOH)可近似視

12、為仍等于0.001 0 mol/L)。22016·課標(biāo)全國，26(4)聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為8.7×107(已知：N2H4HN2H的K8.7×107；Kw1.0×1014)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為N2H6(HSO4)2。探源：本考題源于教材SJ選修4 P66“例題”，對電離度概念理解及與濃度和電離常數(shù)的關(guān)系和計算進(jìn)行了考查。拓展性題組題組一電離平衡常數(shù)的理解和應(yīng)用1基礎(chǔ)知識判斷(正確的打“”，錯誤的打“×”)。(1)電離平衡右移，電離常數(shù)一定增大(×)(2)H2CO3的電離

13、常數(shù)表達(dá)式：Ka(×)(3)電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱()(4)電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)的濃度增大而增大(×)(5)電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)()(6)電離常數(shù)大的酸溶液中的c(H)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c(H)大(×)2液態(tài)化合物AB會發(fā)生微弱的自身電離，電離方程式為ABAB，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25 )1.0×1014，K(35 )2.1×1014。則下列敘述正確的是()Ac(A)隨溫度的升高而降低B35 時，c(A)c(B)CAB的電離程度：(25 )(35 )DAB的電離是吸熱過程解析由于K(25 )K(35 )

14、，故c(A)隨溫度的升高而增大，A錯；由電離方程式可知，在任何溫度下，都存在c(A)c(B)，B錯；由25 和35 時的平衡常數(shù)可知，溫度越高，電離程度越大，C錯；由于K(25 )K(35 )，因此AB的電離是吸熱過程，D正確。答案D3(2017·江西吉安檢測)硫酸、硝酸、高氯酸在水溶液中都是強(qiáng)酸，下表是某溫度下這三種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)。下列說法正確的是()酸H2SO4HNO3HClO4K16.3×1094.2×10101.6×105A.在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為：H2SO42HSOB在冰醋酸中，HNO3的酸性最強(qiáng)C在冰醋酸中，0.01 mo

15、l/L的HClO4，其離子總濃度約為4×104mol/LD高氯酸水溶液與氨水反應(yīng)的離子方程式為HNH3·H2O=H2ONH解析在冰醋酸中，H2SO4分步電離，其第一步電離方程式為H2SO4HHSO，A項(xiàng)錯誤；根據(jù)在冰醋酸中的電離常數(shù)，三種酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠ClO4>H2SO4>HNO3，B項(xiàng)錯誤；設(shè)在冰醋酸中0.01 mol/L的HClO4的H物質(zhì)的量濃度為x，HClO4 H ClOc(起始)/mol/L 0.0100 c(變化)/mol/Lxxxc(平衡)/mol/L 0.01 xxx則電離常數(shù)K1.6×105，x4×104 mol/L，

16、離子總濃度約為8×104 mol/L，C項(xiàng)錯誤；在水溶液中，HClO4是一元強(qiáng)酸，NH3·H2O是一元弱堿，D項(xiàng)正確。答案D【練后歸納】電離常數(shù)的4大應(yīng)用(1)判斷弱酸(或弱堿)的相對強(qiáng)弱，電離常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強(qiáng)。(2)判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強(qiáng)弱，電離常數(shù)越大，對應(yīng)的鹽水解程度越小，堿性(或酸性)越弱。(3)判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，一般符合“強(qiáng)酸制弱酸”規(guī)律。(4)判斷微粒濃度比值的變化。弱電解質(zhì)加水稀釋時，能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，溶液中離子和分子的濃度會發(fā)生相應(yīng)的變化，但電離常數(shù)不變，考題中經(jīng)常利用電離常數(shù)來判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況。如：0.1 mol

17、·L1CH3COOH溶液中加水稀釋，加水稀釋時，c(H)減小，K值不變，則增大。拓展化學(xué)式電離平衡常數(shù)(25 )HCNK4.9×1010CH3COOHK1.8×105H2CO3K14.3×107，K25.6×1011(1)寫出NaCN中通入少量CO2的離子方程式CNCO2H2O=HCNHCO；(2)寫出Na2CO3溶液中加入足量CH3COOH的離子方程式CO2CH3COOH=CO22CH3COOH2O。題組二電離平衡常數(shù)及電離度的定量計算4已知室溫時，0.1 mol·L1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是()A該溶

18、液的pH4B升高溫度，溶液的pH增大C此酸的電離平衡常數(shù)約為1×107D由HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的106倍解析根據(jù)HA在水中的電離度可算出c(H)0.1 mol·L1×0.1%104mol·L1，所以pH4；因HA在水中有電離平衡，升高溫度促進(jìn)平衡向電離的方向移動，所以c(H)增大，pH會減小；C選項(xiàng)可由平衡常數(shù)表達(dá)式算出K1×107 ，所以C正確；c(H)104mol·L1，所以c(H，水電離)1010mol·L1，前者是后者的106倍。答案B5(2017·貴州適應(yīng)性考試)弱電解質(zhì)在水中的電離

19、達(dá)到平衡狀態(tài)時，已電離的溶質(zhì)的分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)(包括已電離的和未電離的)的百分率，稱為電離度。某溫度下，0.1 mol·L1的某一元弱酸溶液的電離度為a%，則該溶液的pH為()A1B1aC2lg aD3lg a解析該一元弱酸的電離度為a%，則該酸電離出的c(H)0.1 mol·L1×a%a×103 mol·L1，故pHlg(a×103)3lg a，D項(xiàng)正確。答案D6常溫下，將a mol·L1的醋酸與b mol·L1Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba2)c(CH3COO)，則該混合

20、溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka_(用含a和b的代數(shù)式表示)。解析根據(jù)2c(Ba2)c(H)c(OH)c(CH3COO)由于c(CH3COO)2c(Ba2)b mol·L1所以c(H)c(OH)溶液呈中性CH3COOHCH3COOHbb107Ka。答案【思維模板】有關(guān)電離常數(shù)計算的兩種類型(以弱酸HX為例)1已知c(HX)始和c(H)，求電離常數(shù)HX HX起始/(mol·L1)：c(HX)始00平衡/(mol·L1)：c(HX)始 c(H) c(H)c(H)則：Ka。由于弱酸只有極少一部分電離，c(H)的數(shù)值很小，可做近似處理：c(HX)始c(H)c(HX)始，則Ka，代

21、入數(shù)值求解即可。2已知c(HX)始和電離常數(shù)，求c(H)同理可得Ka，則：c(H)，代入數(shù)值求解即可。微專題 十強(qiáng)酸(堿)與弱酸(堿)的比較弱酸(堿)的判斷1下列事實(shí)一定能說明HNO2為弱電解質(zhì)的是()常溫下，NaNO2溶液的pH>7用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)燈泡很暗HNO2不能與NaCl反應(yīng)常溫下0.1 mol·L1的HNO2溶液pH21 L pH1的HNO2溶液加水稀釋至100 L后溶液的pH2.21 L pH1的HNO2和1 L pH1的鹽酸與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，最終HNO2消耗的NaOH溶液多HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶體，溶液中c(OH)增大HNO2溶液

22、中加水稀釋，溶液中c(OH)增大ABCD解析如果鹽酸(強(qiáng)酸)的濃度很小燈泡也很暗；如果是強(qiáng)酸，pH1；如果是強(qiáng)酸，加水稀釋至100 L后溶液的pH3，實(shí)際pH2.2，這說明HNO2溶液中存在HNO2HNO，加水平衡右移，使pH<3；依據(jù)HNO2NaOH=NaNO2H2O、HClNaOH=NaClH2O可知，c(HNO2)大于c(HCl)，而溶液中c(H)相同，所以HNO2沒有全部電離；加入NaNO2，溶液中c(OH)增大，說明化學(xué)平衡移動；不論是強(qiáng)酸還是弱酸，加水稀釋，溶液中c(H)均減小，而c(OH)增大。答案C2為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分

23、別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.010 mol·L1氨水、0.1 mol·L1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞溶液、pH試紙、蒸餾水。已知pH均為常溫下測定。(1)甲用pH試紙測出0.010 mol·L1氨水的pH為10，就認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？_(填“正確”或“不正確”)，并說明理由_。(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L1氨水，用pH試紙測其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測其pHb，若要確認(rèn)NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足什么關(guān)系？_(用“等式”或“不等式”表示)。(3

24、)丙取出10 mL 0.010 mol·L1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，顏色變_(填“深”或“淺”)。你認(rèn)為這一方法能否證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)？_(填“能”或“否”)，并說明原因：_。(4)請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個既合理又簡便的方案證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)：_。解析(1)若NH3·H2O是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010 mol·L1氨水中c(OH)應(yīng)為0.010 mol·L1，pH12。用pH試紙測出0.010 mol·L1氨水的pH為10，說明NH3·H2O沒有完全電離，

25、為弱電解質(zhì)。(2)若NH3·H2O是強(qiáng)電解質(zhì)，則10 mL pHa的氨水用蒸餾水稀釋至1 000 mL，其pHa2，而此時pHb，因?yàn)镹H3·H2O是弱電解質(zhì)，不能完全電離，a、b應(yīng)滿足：a2<b<a。(3)向0.010 mol·L1氨水中加入少量NH4Cl晶體，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的NH水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH減小；二是NH使NH3·H2O的電離平衡NH3·H2ONHOH逆向移動，從而使溶液的pH減小，這兩種可能均會使溶液顏色變淺，可證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)。(4)NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽

26、，只需檢驗(yàn)NH4Cl溶液的酸堿性，即可證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)還是強(qiáng)電解質(zhì)。答案(1)正確若是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010 mol·L1氨水中c(OH)應(yīng)為0.01 mol·L1，pH12；用pH試紙測出0.010 mol·L1氨水的pH為10，說明NH3·H2O沒有完全電離，應(yīng)為弱電解質(zhì)(2)a2ba(3)淺能0.010 mol·L1氨水(滴有酚酞試液)中加入氯化銨晶體后顏色變淺，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的NH水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH減??；二是NH使NH3·H2O的電離平衡NH3·H2ON

27、HOH逆向移動，從而使溶液的pH降低。這兩種可能均證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)(4)取一張pH試紙，用玻璃棒蘸取0.1 mol·L1 NH4Cl溶液，滴在pH試紙上，顯色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測出pH，pH7(方案合理即可)【思維建?！颗袛嗳蹼娊赓|(zhì)的三個思維角度角度一：弱電解質(zhì)的定義，即弱電解質(zhì)不能完全電離，如測0.1 mol·L1的CH3COOH溶液的pH>1。角度二：弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動，如pH1的CH3COOH溶液加水稀釋10倍，1<pH<2。角度三：弱電解質(zhì)形成的鹽類能水解，如判斷CH3COOH為弱酸可根據(jù)下面兩個現(xiàn)

28、象：(1)配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞試液?，F(xiàn)象：溶液變?yōu)闇\紅色。(2)用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，測其pH?，F(xiàn)象：pH>7。弱酸(堿)或弱堿(酸)的比較及應(yīng)用3(2016·廈門模擬)25 時，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A)小于c(B)Ba點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液Ca點(diǎn)的c(HA)大于b點(diǎn)的c(HB)DHA的酸性強(qiáng)于HB解析由于稀釋過程中HA的pH變化較大，故HA的酸性強(qiáng)于HB，D項(xiàng)正確；酸的酸性越強(qiáng)，對應(yīng)的鹽的水解程度越小，

29、故NaB的水解程度大，同濃度的NaA與NaB溶液中c(B)小于c(A)，A項(xiàng)錯誤；b點(diǎn)溶液的pH小于a點(diǎn)溶液的pH，說明b點(diǎn)溶液中c(H)較大、c(B)較大，故溶液導(dǎo)電性較強(qiáng)，B項(xiàng)錯誤；HA酸性強(qiáng)于HB，則相同pH的溶液，c(HA)<c(HB)，稀釋相同倍數(shù)時，a點(diǎn)的c(HA)小于b點(diǎn)的c(HB)，C項(xiàng)錯誤。答案D4(鄭州質(zhì)檢)現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，回答下列問題：(1)若三種溶液中c(H)分別為a1 mol·L1、a2 mol·L1、a3 mol·L1，則它們的大小關(guān)系為_。(2)等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應(yīng)，若生成鹽的物質(zhì)的量依次為b1 mol、b2 mol、b3 mol，則它們的大小關(guān)系為_。(3)分別用以上三種酸中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液生成正鹽，則需要體積最少的酸為_(填化學(xué)式)。(4)分別與Zn反應(yīng)，開始時生成H2的速率為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為_。解析(1)硫酸和鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，則c1(H)c(HCl)0.1 mol·L1，c2(H)2c(H2SO4)0.2 mol·L1，c3(H)<c(CH3COOH)0.1 mol·L1，所以它們的大小關(guān)系是a2>a1>a3。(2)等體積、等濃度的鹽酸、硫酸和醋酸，它