探究堿的化學性質

1、探究堿的化學性質 1 1、酸、酸有哪些有哪些性質？性質？復習復習:加紫色加紫色石蕊溶液石蕊溶液加無色加無色酚酞溶液酚酞溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液氫氧化鈣溶液 2 2、堿與酸堿指示劑的顏色變化？、堿與酸堿指示劑的顏色變化？藍色藍色紅色紅色藍色藍色紅色紅色堿堿的化學性質的化學性質1、堿能、堿能使紫色石蕊使紫色石蕊試液變試液變藍色藍色;使無色酚酞試液變紅色使無色酚酞試液變紅色.實驗實驗回顧回顧： 向一支盛有澄清石灰水的試管中通入二向一支盛有澄清石灰水的試管中通入二氧化碳，觀察發(fā)生了什么現象氧化碳，觀察發(fā)生了什么現象： 澄清石灰水變渾濁。澄清石灰水變渾濁?；瘜W方程式化學方程式： CO2

2、+ Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O這一反應常用來檢驗這一反應常用來檢驗二氧化碳二氧化碳的存在。的存在。 討論：討論：CO2能否與能否與NaOH反應？如何設計實驗？反應？如何設計實驗？ 難以難以判斷判斷NaOH溶液是否與溶液是否與CO2發(fā)生了反應。那發(fā)生了反應。那么，如何才能知道以應是否發(fā)生了呢？么，如何才能知道以應是否發(fā)生了呢？ 你你還能設計哪些裝置來證明？還能設計哪些裝置來證明？NaOH溶溶液液活動一：將活動一：將CO2通入通入NaOH溶液中溶液中，觀察現象。，觀察現象。無明顯的現象出現無明顯的現象出現改進改進2：如：如右圖所示右圖所示，往盛有，往盛有CO2的可樂瓶中的可樂瓶中倒入

3、，迅速加蓋，振蕩，觀察現象。倒入，迅速加蓋，振蕩，觀察現象。改進改進1：往加有無色酚酞的：往加有無色酚酞的NaOH溶液中通入溶液中通入CO2 ，觀察現象，觀察現象無明顯的現象無明顯的現象出現（溶液仍顯紅色）出現（溶液仍顯紅色）瓶變癟了瓶變癟了是是NaOH溶液是否與溶液是否與CO2發(fā)生了發(fā)生了反應使瓶內氣壓減?。糠磻蛊績葰鈮簻p?。窟€是還是CO2溶于水溶于水使瓶內氣壓減小使瓶內氣壓減?。咳绾卧O計實驗？如何設計實驗？堿堿的化學性質的化學性質1、堿能、堿能使紫色石蕊使紫色石蕊試液變試液變藍色藍色;使無色酚酞試液變紅色使無色酚酞試液變紅色.2、堿能與非金屬氧化物堿能與非金屬氧化物反應生成鹽和水反應生成

4、鹽和水結論：結論：NaOH能與能與CO2發(fā)生反應發(fā)生反應化學方程式化學方程式： CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O應用：應用：1.如何檢驗二氧化碳？若要如何檢驗二氧化碳？若要吸收或除去二氧化碳可以用吸收或除去二氧化碳可以用什么試劑？什么試劑？吸收或吸收或除去除去: CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O2.2.二氧化硫排入大氣有何危害二氧化硫排入大氣有何危害？如何除去二氧化硫氣體呢如何除去二氧化硫氣體呢？能能污染大氣，硫酸工業(yè)排放的廢氣里含有二氧化硫氣體污染大氣，硫酸工業(yè)排放的廢氣里含有二氧化硫氣體 檢驗檢驗： CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O

5、 SOSO2 22NaOH2NaOHNaNa2 2S SO O3 3H H2 2O O 亞硫酸鈉亞硫酸鈉工業(yè)上常用工業(yè)上常用堿溶液來吸收有毒的酸性氣體堿溶液來吸收有毒的酸性氣體, ,如：如：H H2 2S S、SOSO2 2、HClHCl等等. . 4 4、氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液不能敞口放置，為什么？氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液不能敞口放置，為什么？ CO CO2 22NaOH2NaOHNaNa2 2COCO3 3H H2 2O O 3 3、盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。而是用橡皮塞或木塞。SiOSiO2 22NaOH2N

6、aOHNaNa2 2SiOSiO3 3H H2 2O O粘合劑粘合劑 我們知道鹽酸能與氫氧化鈉反應生成鹽和水，但實驗無我們知道鹽酸能與氫氧化鈉反應生成鹽和水，但實驗無明顯現象，要如何設計證明反應進行？明顯現象，要如何設計證明反應進行？1)往往加有無色酚酞的加有無色酚酞的NaOH溶液溶液中滴加鹽酸，中滴加鹽酸，觀察現象觀察現象活動二：活動二：溶液由紅色變成無色溶液由紅色變成無色化學方程式化學方程式：NaOH + HCl = NaCl + H2O2)往往加有無色酚酞的加有無色酚酞的NaOH溶液溶液中滴加硫酸，中滴加硫酸，觀察現象觀察現象溶液由紅色變成無色溶液由紅色變成無色化學方程式化學方程式：2N

7、aOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O3)往往加有無色酚酞加有無色酚酞的的Ca(OH)2溶液中滴加鹽酸，溶液中滴加鹽酸，觀察現象觀察現象溶液由紅色變成無色溶液由紅色變成無色化學方程式化學方程式：NaOH + HCl = NaCl + H2O堿堿的化學性質的化學性質1、堿能、堿能使紫色石蕊使紫色石蕊試液變試液變藍色藍色;使無色酚酞試液變紅色使無色酚酞試液變紅色.2、堿能與非金屬氧化物堿能與非金屬氧化物反應生成鹽和水反應生成鹽和水3、堿能堿能與與酸酸反應反應生成鹽和水生成鹽和水應用：應用：寫出下列化學方程式：寫出下列化學方程式：鹽酸和氫氧化鐵反應鹽酸和氫氧化鐵反應：硫酸硫酸和氫氧

8、化鉀反應和氫氧化鉀反應：硫酸硫酸和氫氧化銅和氫氧化銅反應反應：硝酸硝酸和燒堿反應和燒堿反應：硫酸硫酸和氫氧化鐵反應：和氫氧化鐵反應：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+ 6H2O氯化銅顯藍綠色，氯化鐵顯黃色。氯化銅顯藍綠色，氯化鐵顯黃色。2 2、在上述、在上述2 2支試管中分別滴加支試管中分別滴加1 1毫升氫氧化鈉毫升氫氧化鈉(NaOH)(NaOH)溶溶液，試管中發(fā)生了什么變化？液，試管中發(fā)生了什么變化？1

9、 1、在、在2 2支試管中分別注入支試管中分別注入2 23 3毫升氯化銅毫升氯化銅(CuCl(CuCl2 2) )溶液和溶液和氯化鐵氯化鐵(FeCl(FeCl3 3) )溶液，它們各顯什么顏色？溶液，它們各顯什么顏色？現象：現象：盛氯化銅溶液的試管出現藍色絮狀盛氯化銅溶液的試管出現藍色絮狀沉淀。沉淀。盛氯化鐵溶液的試管出現紅褐色絮狀沉淀盛氯化鐵溶液的試管出現紅褐色絮狀沉淀活動活動三三：CuClCuCl2 2 + 2NaOH = + 2NaOH = Cu(OH)Cu(OH)2 2 + 2NaCl+ 2NaCl 藍色絮狀沉淀藍色絮狀沉淀FeClFeCl3 3 + 3NaOH = + 3NaOH =

10、 Fe(OH)Fe(OH)3 3 + 3NaCl+ 3NaCl化學反應方程式：化學反應方程式： 綠色綠色 紅褐色絮狀沉淀紅褐色絮狀沉淀黃色黃色上述活動中，把氫氧化鈉換成氫氧化鈣，重新實驗上述活動中，把氫氧化鈉換成氫氧化鈣，重新實驗現象：現象：盛氯化銅溶液的試管出現藍色絮狀盛氯化銅溶液的試管出現藍色絮狀沉淀。沉淀。盛氯化鐵溶液的試管出現紅褐色絮狀沉淀盛氯化鐵溶液的試管出現紅褐色絮狀沉淀CuClCuCl2 2 + + Ca(OH)Ca(OH)2 2 = = Cu(OH)Cu(OH)2 2 + + CaClCaCl2 2 藍色絮狀沉淀藍色絮狀沉淀2FeCl2FeCl3 3 + + 3Ca(OH)3C

11、a(OH)2 2 = = 2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3 + + 3CaCl3CaCl2 2化學反應方程式：化學反應方程式： 綠色綠色 紅褐色絮狀沉淀紅褐色絮狀沉淀黃色黃色結論：堿結論：堿能跟某些鹽能跟某些鹽反應生成反應生成另另一種一種堿和另堿和另一種一種鹽鹽堿堿的化學性質的化學性質1、堿能、堿能使紫色石蕊使紫色石蕊試液變試液變藍色藍色;使無色酚酞試液變紅色使無色酚酞試液變紅色.2、堿能與非金屬氧化物堿能與非金屬氧化物反應生成鹽和水反應生成鹽和水3、堿能堿能與與酸酸反應反應生成鹽和生成鹽和水水4、堿能、堿能跟某些鹽反應生成另一種堿和另一種跟某些鹽反應生成另一種堿和另一種鹽鹽應用：應用：寫

12、出下列化學方程式：寫出下列化學方程式：硫酸鎂硫酸鎂、硫酸鋅等鹽都能跟氫氧化鈉溶液反應，生成白、硫酸鋅等鹽都能跟氫氧化鈉溶液反應，生成白色的氫氧化鎂和氫氧化鋅白色絮狀沉淀。色的氫氧化鎂和氫氧化鋅白色絮狀沉淀。MgSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Mg(OH)2ZnSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Zn(OH)2使紫色石蕊變藍使紫色石蕊變藍使無色酚酞變紅使無色酚酞變紅堿堿鹽水鹽水鹽堿鹽堿1、指示劑、指示劑2、酸性氧化物、酸性氧化物3、酸、酸4、鹽、鹽堿為什么具有相似的化學性質呢？堿為什么具有相似的化學性質呢？小結小結：只有可溶性堿才能滿足以上四條性質，難溶性堿只能只有可溶性

13、堿才能滿足以上四條性質，難溶性堿只能滿足第滿足第2 2條條第第4 4條參加反應的鹽和堿必需都是可溶性的。條參加反應的鹽和堿必需都是可溶性的。 1 1、以、以BaBa（OHOH）2 2為例，分別寫出它與為例，分別寫出它與COCO2 2、HClHCl、H H2 2SOSO4 4和和CuClCuCl2 2、FeClFeCl3 3的反應。的反應。練習練習：2、硫酸銅溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液，立即生成（、硫酸銅溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液，立即生成（ ）A 紅褐色沉淀紅褐色沉淀 B 藍色沉淀藍色沉淀 C 綠色沉淀綠色沉淀 D 白色沉淀白色沉淀B3、下列物質中，可以用來區(qū)別氫氧化鈉和氫氧化鈣的是（、下列物質中，可以用來區(qū)別氫氧化鈉和氫氧化鈣的是（ ）A 紫色石蕊試液紫色石蕊試液 B 無色酚酞試液無色酚酞試液C 二氧化碳氣體二氧化碳氣體 D