2010高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：金屬知識(shí)規(guī)律總結(jié)

1、2010高考第一輪復(fù)習(xí)金屬知識(shí)規(guī)律總結(jié)一. 教學(xué)內(nèi)容：金屬知識(shí)規(guī)律總結(jié)二. 教學(xué)目標(biāo)：1. 對(duì)金屬元素性質(zhì)進(jìn)行歸納總結(jié)2. 練習(xí)知識(shí)的綜合運(yùn)用能力三. 知識(shí)分析：1. 金屬元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)在元素周期表中，金屬元素位于從硼到砹對(duì)角線的左方，包括IA、IIA、過(guò)渡元素和IVAVIA的部分元素共90種，占目前已發(fā)現(xiàn)的112種元素的。金屬元素的原子最外電子層上的電子數(shù)一般為13個(gè)，原子半徑比同周期的非金屬元素的原子半徑大，在化學(xué)反應(yīng)中易失電子變成陽(yáng)離子，因而只具有還原性。2. 金屬的分類（1）冶金工業(yè)（2）按密度分（3）按存在豐度分3. 金屬的物理性質(zhì)（1）狀態(tài)：通常情況下，除外其他

2、金屬都是固態(tài)。（2）金屬光澤：多數(shù)金屬具有光澤。、在粉末狀態(tài)時(shí)也有光澤，其他金屬在塊狀時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)。（3）易導(dǎo)電、導(dǎo)熱：由于金屬晶體中自由電子的運(yùn)動(dòng)，使金屬易導(dǎo)電、導(dǎo)熱。（4）有延展性：與金屬晶體中的自由電子跟金屬陽(yáng)離子的作用（金屬鍵）有關(guān)。延展性最好的是鉑（Pt），展性最好的是金（Au）。（5）熔點(diǎn)及硬度：與金屬鍵的強(qiáng)弱有關(guān)。熔點(diǎn)最高的是鎢（W），最低的是汞（Hg）；硬度最大的是鉻（Cr）。4. 金屬化學(xué)性質(zhì)的一般規(guī)律金屬活動(dòng)順序表K、Ca、NaMg、AlZn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、AgPt、Au金屬原子失電子能力（或還原性）強(qiáng)弱金屬陽(yáng)離子得電子能力（或氧化性）弱強(qiáng)與氧氣作用常溫

3、下易被氧化（保存在煤油中）常溫下生成氧化膜常溫下跟O2反應(yīng)緩慢加熱能被氧化不能被氧化與水作用與冷水劇烈反應(yīng)生成堿和H2與熱水或沸水緩慢反應(yīng)生成氫氧化物和H2與高溫水蒸氣反應(yīng)生成氧化物和H2與水不反應(yīng)與酸作用能置換出非氧化性酸（如鹽酸、稀H2SO4）中的氫能跟氧化性酸（如HNO3、濃H2SO4）反應(yīng)，但不生成H2與王水反應(yīng)與鹽溶液作用首先與水反應(yīng)，生成的堿與鹽起復(fù)分解反應(yīng)一般是位于金屬活動(dòng)性順序前邊的金屬能從鹽中置換出后邊的金屬與強(qiáng)堿作用僅Al、Zn與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，生成H2和偏鋁酸鹽或鋅酸鹽5. 金屬的冶煉金屬的冶煉都是用還原的方法，使化合物中的金屬離子還原成原子：。但由于氧化性強(qiáng)弱的差異，因此

4、要采用不同的冶煉方法，一般有以下三種：（1）電解法：適合冶煉金屬活動(dòng)性很強(qiáng)的金屬（一般是在金屬活動(dòng)順序表中排在鋁前邊的金屬）。如：（熔） （2）還原劑法：用還原劑（C、CO、H2、Al等）還原金屬氧化物，適合于金屬活動(dòng)性介于ZnCu間的大多數(shù)金屬的冶煉。如：（3）熱分解法：適合于冶煉金屬活動(dòng)性較差的金屬。如：6. 金屬活動(dòng)性的判斷規(guī)律（1）單質(zhì)與水或酸反應(yīng)難易：反應(yīng)越劇烈，該金屬越活潑。（2）最高價(jià)氧化物水化物的堿性強(qiáng)弱：堿性越強(qiáng)，金屬越活潑。（3）金屬間的置換反應(yīng)：若A能置換B，則A的活潑性比B強(qiáng)。（4）簡(jiǎn)單陽(yáng)離子氧化性的強(qiáng)弱：氧化性越強(qiáng)，該金屬的活潑性越弱。（5）兩金屬構(gòu)成原電池時(shí)，做負(fù)極

5、（或電子流出、或電流流入、或發(fā)生氧化反應(yīng)等）的金屬比做正極（或電子流入、或電流流出，或發(fā)生還原反應(yīng)等）的金屬活潑?！灸M試題】（答題時(shí)間：50分鐘）一. 單選：（共44分） 1. （本題2分）下列含氯的化合物，按氯元素的化合價(jià)由高到低排列，順序正確的是（ ） A. B. C. D. 2. （本題2分）下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，生成白色煙霧的是（ ） A. 氫氣在氯氣中燃燒B. 鈉在氯氣中燃燒 C. 磷在氯氣中燃燒D. 鐵在氯氣中燃燒 3. （本題2分）向112克濃度為10%的氫氧化鉀溶液中加入含0.3摩配成的鹽酸后，再滴加紫色石蕊試液，溶液呈（ ） A. 藍(lán)色B. 紫色C. 紅色D. 無(wú)色 4. （本題

6、2分）為了分離黑火藥（）的各個(gè)成分所選用的試劑是（ ） A. 苯和酒精B. 水和二硫化碳C. 水和酒精D. 濃硫酸與二硫化碳 5. （本題2分）實(shí)驗(yàn)室里要熔化苛性鈉，應(yīng)選用什么材料制成的坩堝（ ） A. 鐵B. 玻璃C. 石英D. 瓷 6. （本題2分）用0.1摩下列物質(zhì)跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成1.12升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣的是（ ） A. 鈉B. 鋁C. 鎂D. 鐵 7. （本題2分）某三價(jià)金屬陽(yáng)離子有28個(gè)電子，其質(zhì)量數(shù)為70，則核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)分別是（ ） A. 31和39B. 28和42C. 25和45D. 39和34 8. （本題2分）地球上形成化合物最多的元素是（ ） A. 氫B.

7、 硅C. 氧D. 碳 9. （本題2分）硅能與下列哪種試劑反應(yīng)（ ） 濃氨水 濃氫氧化鈉 濃硝酸 氫氟酸 氟氣 濃硫酸 A. B. C. D. 10. （本題2分）下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A. 鎂的原子半徑比鋁小B. 鎂離子的氧化性比鋁離子弱 C. 跟鹽酸反應(yīng)，鎂比鋁劇烈D. 鎂不能與堿起反應(yīng)，而鋁能與堿反應(yīng) 11. （本題2分）鋁元素在反應(yīng)中被還原的是下列哪一個(gè)反應(yīng)？（ ） A. B. C. D. 12. （本題2分）有關(guān)鋼鐵的敘述正確的是（ ） A. 鋼、生鐵是同素異形體 B. 把生鐵煉成鋼主要是為了除去生鐵里所含的硫、磷等有害雜質(zhì) C. 煉鋼快結(jié)束時(shí)，需加入硅鐵、錳鐵是為了使鋼脫氧 D.

8、 鋼不易腐蝕，鐵易腐蝕 13. （本題2分）下列各微粒中氧化性最強(qiáng)的微粒是（ ） A. B. C. D. 14. （本題2分）下列關(guān)于鐵的敘述中，不正確的是（ ） A. 鐵是銀白色金屬，在冶金工業(yè)上，把它劃為黑色金屬 B. 純鐵有相當(dāng)強(qiáng)的抗蝕力 C. 在化合物中，鐵通常表現(xiàn)為+2、+3價(jià) D. 鐵絲在氯氣中燃燒時(shí)生成 15. （本題2分）某烴分子中有一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)和兩個(gè)雙鍵，它的分子式可能是（ ） A. B. C. D. 16. （本題2分）在下列反應(yīng)中，乙醇分子未斷裂CO鍵的是（ ） A. 乙醇在空氣中燃燒B. 乙醇與金屬鈉反應(yīng) C. 乙醇與氫鹵酸反應(yīng)D. 乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生脫水 17.

9、（本題2分）下列四種分子式所表示的化合物中，有多種同分異構(gòu)體的是（ ） A. B. C. D. 18. （本題2分）鑒別甲醇和甲酸時(shí)不能使用的試劑是（ ） A. 銀氨溶液B. 鈉C. 石蕊試液D. 鋅 19. （本題2分）下列物質(zhì)中，能使淀粉溶液變藍(lán)的是（ ） A. 碘B. 碘化鉀C. 液溴D. 氯氣 20. （本題2分）下列物質(zhì)中，不能發(fā)生加成反應(yīng)的是（ ） A. B. C. D. 21. （本題2分）為除去氯氣中的水蒸氣，應(yīng)使用（ ） A. 固體氫氧化鈉B. 冰C. 濃硫酸D. 生石灰 22. （本題2分）對(duì)于原子的概念敘述正確的是（ ） A. 不能再分的最小微粒 B. 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的

10、最小微粒 C. 化學(xué)變化中不能再分的最小微粒 D. 構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒二. 填空一：（共3分） 1. （本題3分）在常溫、常壓下，兩個(gè)容積相同的燒瓶M、N中，分別通入下列四組氣體（見圖和表），當(dāng)打開A處的夾子使兩種氣體充分接觸后，兩燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)由小到大的順序是_。組編號(hào)M中氣體N中氣體三. 填空二：（共31分） 1. （本題2分）某氯化鉀和氯化鈉的混合物中，離子與鈉離子的物質(zhì)的量之比為，則氯化鉀和氯化鈉的質(zhì)量百分含量分別為_和_。 2. （本題4分）工業(yè)上接觸法制硫酸的原料是_、_、_主要生產(chǎn)設(shè)備有_、_、_制硫酸的尾氣中有害成分主要是_。 3. （本題2分）氯化鋇的濃度為a摩/升（）硫酸鋁的

11、濃度為b摩/升，兩種溶液等體積相混合時(shí)，恰好使和完全沉淀，則a和b的比值為_。 4. （本題3分）溶液中可能有等陰離子的一種或幾種，回答下列問(wèn)題。 （1）溶液中有大量存在時(shí)，則溶液中不可能有_、_、_。 （2）當(dāng)溶液中有大量存在時(shí)，則溶液中不可能有_、_、_。 （3）向溶液中通入足量的氯氣時(shí)_、_離子不能大量存在。 5. （本題4分）含有較多_離子的水為硬水，硬水軟化的實(shí)質(zhì)是降低或去掉_離子，含有_離子的水的硬度為暫時(shí)硬度，含有_離子的水的硬度為永久硬度。 6. （本題2分）鋁粉和某些_的混合物叫鋁熱劑。工業(yè)上利用鋁還原上述物質(zhì)，冶煉_。 7. （本題2分）配平下面的化學(xué)方程式，將系數(shù)填入方格

12、內(nèi)。 8. （本題2分）氯化亞鐵溶液中滴加硫氰化銨溶液，現(xiàn)象_，再加少量氯水，現(xiàn)象：_，有關(guān)離子方程式_。 9. （本題5分）分子里含有_的烴叫芳香烴，苯與苯的同系物的通式為_。分子式為的芳香烴的同分異構(gòu)體有_種，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱分別為_。其中苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，這種烴一定是_（寫名稱）。 10. （本題5分）和元素是_，氧氣和臭氧是_，丁烯和環(huán)丁烷是_，2丁炔和1，3-丁二烯是_，乙炔和辛炔是_。四. 簡(jiǎn)答題：（共19分） 1. （本題11分）氧化鈉是_色_體，電子式是_，過(guò)氧化鈉的電子式為_。過(guò)氧化鈉可以用來(lái)漂白織物、麥桿、羽毛等，就是利用了過(guò)氧化鈉的_性。寫出過(guò)氧化鈉跟二氧化

13、碳反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有40毫升二氧化碳通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉固體，完全反應(yīng)后可產(chǎn)生_毫升_氣。 2. （本題8分）分別用兩種方法鑒別 <1>濃和濃 <2>濃和濃 <3>稀和稀 <4>稀和稀五. 計(jì)算題：（共13分） 1. （本題6分）將某二價(jià)金屬R投入到200ml濃度為的稀中，放出并生成，充分反應(yīng)后，濾去未參加反應(yīng)的金屬，然后將溶液蒸發(fā)濃縮，當(dāng)濃縮至140克溶液時(shí)，保持溫度不變，開始析出晶體，在該溫度下繼續(xù)蒸發(fā)，當(dāng)析出晶體20.5克時(shí)，還留下溶液105克。求R的原子量。 2. （本題7分）A、B兩種有機(jī)物均由碳

14、、氫、氧三種元素組成。B分子中碳原子數(shù)、氫原子數(shù)均為A分子中相應(yīng)原子數(shù)的2倍，但兩種分子中所含的氧原子數(shù)相等，現(xiàn)將兩種物質(zhì)各0.1摩相混合，其總質(zhì)量為10.6克，將混合物完全燃燒，生成的水與二氧化碳物質(zhì)的量相等，根據(jù)計(jì)算求出A與B的分子式。【試題答案】一. 單選（共44分） 1. C2. C3. C4. B5. A6. A7. A8. D 9. A10. A11. D12. C13. C14. D15. C16. B 17. D18. B19. A20. B21. C22. C二. 填空一：（共3分） 1. 三. 填空二：（共31分） 1. 38.9% 61.1% 2. 硫鐵礦 空氣 水 沸騰爐 接觸室 吸收塔 3. 4. （1） （2） （3） 5. ； 6. 金屬氧化物；難熔的金屬 7. 2 5 3 2 1 5 8 8. 無(wú)明顯現(xiàn)象；溶液變血紅色；， 9. 一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)；4；二甲苯（鄰、間、對(duì)）；乙苯；對(duì)二甲苯 10. 同位素 同素異形體 同分異構(gòu)體 同分異構(gòu)體 同系物四. 簡(jiǎn)答題（共19分） 1. 白；固；氧化 ；20；氧 2. <1>打開瓶蓋，看酸霧<2>加入片看反應(yīng) <1>加Cu片看反應(yīng)&l