2017-2018學年高中化學必修1學案：第三章第二節(jié)第一

1、第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第一課時鈉的重要化合物課標要求1 了解氧化鈉、過氧化鈉的主要性質(zhì)和用途。2 .掌握 Na2CO、NaHCO 勺主要性質(zhì)和用途。3 了解焰色反應的概念及實驗操作。晨背，重點語句1 “三點差異”溶解度：Na2CO3大于 NaHCO3。熱穩(wěn)定性：Na2CO3大于 NaHCO3。(3)與鹽酸反應：NaHCO3與酸反應比 Na2CO3更劇烈。2.“五個反應”(1) 2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+。2(2) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f木2NaHCO3=Na2CO3+出 0+CO2TNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2f(5)Na2CO3+2H

2、Cl=2NaCl+H2O+COzf鈉的氧化物有關的化學方程式:基礎自主落實1 .氧化鈉(1) 物理性質(zhì)：NQO是一種白色粉末狀固體。(2) 化學性質(zhì)：與水反應冬與酸(如鹽酸)反應二與酸性氧化物(如0()2)反應Na2()性質(zhì)堿件氧化物1Naag H2O=2NaO；2NQO+2HCI=2NaCI+ HO;3NaO+ CO=NaCO。2 .過氧化鈉(1)物理性質(zhì)顏色：淡黃色；狀態(tài)：固體。(2)化學性質(zhì)1與水的反應2與二氧化碳的反應化學方程式：2“辺+ 2CO=2NaCO+ O。(3)用途供氧劑：可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源。2強氧化劑。3漂白劑：用于漂白某些物質(zhì)。特別提醒(1)Na2Q中

3、氧元素的化合價是1 價，Na2O 中氧元素的化合價是2 價，NQQ與水、CO 反應中，N&Q 既是氧化劑又是還原劑。(2)Na2Q中陰、陽離子個數(shù)比是1：2而不是 1 ： 1。思考發(fā)現(xiàn)1.NaO 屬于堿性氧化物嗎？為什么？提示：不是堿性氧化物；原因是N32Q 與酸反應時，除生成鹽和水外，還生成Q,因此，N&Q 不是堿性氧化物，而屬于過氧化物。2.2.24 L 的 CO 和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2Q反應，能得到相同條件下的氣體多少 升?提示：根據(jù) CQ 與 NQ、O 與NQQ反應的化學方程式可知，2.24 L CQ 和水蒸氣的混合氣體與足量 NazQ 反應生成 1.12 L

4、 O2。3.7.8 g Na2Q與足量水反應時轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)是多少？提示：0.1NA;由 NaQ 與水反應的化學方程式可知，0.1 mol Na2Q與水反應轉(zhuǎn)移 0.1 mol實驗操作實驗現(xiàn)象a. 滴入水后產(chǎn)生大量氣泡b. 帶火星的木條復燃c. 試管外壁發(fā)熱d. 向溶液中滴入酚酞試劑溶液實驗結(jié)論過氧化鈉與水反應生成 NaOH 和C2,反應的化學方程式為 2N&Q+2H2O=4NaOHQf電子。NQQ與 CQ、H20 反應的三大關系反應的化學方程式為2Na2Q+ 2CO=2NaCO+ Q2Na2O2+2H2O=4NaOH Of1 物質(zhì)的量關系Na?Q 時，放出 Q 的物質(zhì)的量與 CO 或

5、 H0 的物質(zhì)的量之比均為 1 : 2。2.電子轉(zhuǎn)移關系在 NQ 與 CO 或 HO 的反應中，NQQ既是氧化劑又是還原劑，每生成 1 mol Q 都轉(zhuǎn)移 2 mol 電子。3 .固體質(zhì)量關系(1)2Na 2Q+ 2CO=2NaCO+ Q n(固體)2X78 g 2 mol2X106 g 56 g（2 mol CO 的質(zhì)量）即發(fā)生反應時，固體增加的質(zhì)量等于與CO 等物質(zhì)的量的 CO 的質(zhì)量。（2）2Na2Q+ 2H2O=4NaOHOfm固體）2X78 g 2 mol4X40 g 4 g（2 mol H2的質(zhì)量） 即發(fā)生反應時，固體增加的質(zhì)量等于與H2O 等物質(zhì)的量的 H2 的質(zhì)量。1.下列關于

6、 Na?Q 的敘述中正確的是（）A.NQQ是淡黃色固體，久置于空氣中變成Na?OB.NQQ與水的反應中，NQQ只作氧化劑C.NQQ屬于堿性氧化物D.NQQ與 CO 或 HO 反應，1 mol Na2O 參加反應，轉(zhuǎn)移 1 mol 電子解析：選 D Na?Q 久置空氣中變成 Na?CO; Na?Q 與水反應時，Na?Q既是氧化劑又是還原 劑；N&Q屬于過氧化物，而不屬于堿性氧化物。N&Q 與 CO 反應的電子轉(zhuǎn)移情況得 2e為U d、-=;，由此可知，D正確。2.CO 和 H2的混合氣體 21.2 g，與足量 Q 反應后，通過足量 Na2Q，固體質(zhì)量增加（）生成系統(tǒng)認知不論是 C

7、O 還是 HO,通過足量的演練應用體驗A.21.2 gB. 14 gC. 6.78 gD.不能確定解析：選 A 已知有關反應： 2H2+ Q=2HbO,2CO+ Q=2CQ2Na2Q+ 2HbO=4NaOWO2f,2Na2Q+2CO=2NaCO+Q。將上述化學方程式合并可得：NQ + H2=2NaOH Na2Q + CO=NCO 即反應結(jié)果相當于CO Hz 恰好被NQQ吸收，固體增加的質(zhì)量就是 CO 和 H2的總質(zhì)量。碳酸鈉和碳酸氫鈉1 .物理性質(zhì)名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學式NazCQNaHCO俗名純堿、蘇打小蘇打色態(tài)白色粉末細小白色晶體溶解性水中易溶水中易溶，但比NQCO的溶解度/小2 化學性質(zhì)

8、(1)熱穩(wěn)定性1Na2CO 性質(zhì)穩(wěn)定，受熱不易分解， NstCO10H3 易風化。2NaHCO 性質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，化學方程式為2NaHCG=NazCO+HbO+COf。(2) 與酸(足量鹽酸)反應1Na2CO: NaaCO+2HCI=2NaCI+HO+COf。2NaHCO NaHC 釧 HCI=NaCI+ HO+ COf。(3) 與堿(氫氧化鈉)反應Na2CO:與 NaOH 不反應；NaHCO NaHC 硏 NaOH=NCO+ H2Q(4)相互轉(zhuǎn)化NazCQ CQ + H2ONaOHNaHCQ的化學方程式：NCO+ H2O+ CO=2NaHCQ3 .用途(1) 碳 酸鈉 ：重 要 的化

9、工原 料 ，在 玻璃 、 肥皂 、合 成 洗滌 劑 、造 紙、 紡 織、 石油 等 方面 有廣泛的應用?；A自主落實(2)碳酸氫鈉：是發(fā)酵粉的主要成分，可以作治療胃酸過多的藥劑。1 碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比較利用下圖裝置探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，其中小試管內(nèi)有沾有白色無水硫酸銅粉末的棉花球。問題思考(1) 實驗時，小試管內(nèi)棉花球上的無水硫酸銅由白色變成藍色，由此得出的實驗結(jié)論是什 么？提示：小試管內(nèi)的 NaHCO 受熱分解生成了水。(2) 實驗時，燒杯 A 中澄清石灰水不變渾濁，而燒杯 B 中澄清石灰水變渾濁，依據(jù)該實驗 現(xiàn)象得出的實驗結(jié)論是什么？提示：NazCQ 受熱不易分解，而

10、NaHCO 加熱分解生成 CQ 氣體，因此，熱穩(wěn)定性：NaCONaHCO(3) 若將大小試管中的NQCQ和 NaHCO 位置互換，能否得出相同的實驗結(jié)論？提示：不能；因為大試管中加熱溫度高，而小試管中溫度較低，NaHCQ 受熱分解的原因也可能是溫度高造成的。2 碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別Pcal?液懈液JwI1I圖1KU問題思考(1) 分別向等濃度的 NCQ、NaHCQ 的稀溶液中滴加同濃度的CaCS 溶液(如圖 1、圖 2 所示)，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象相同嗎？原因是什么？提示：不相同；圖 1 中有白色沉淀生成，發(fā)生的反應為N&CQ+CaCL=CaC3X +2NaCl圖 2 中無明顯現(xiàn)象，因為

11、NaHCQ 與 CaCb 不反應。(2) 實驗中若用鹽酸替代 CaCb 溶液，能否鑒別 NaCQ 和 NaHCQ 兩種溶液？探究思考發(fā)現(xiàn)提示：能；向溶液中逐滴加入鹽酸,NaHCO 溶液中一開始即有大量氣泡產(chǎn)生。1 . NaC（O 與 NaHCO 的鑒另 U 方法依據(jù)原理結(jié)論熱穩(wěn)定性木2NaHCONazCO+COf+ HO;N&CO 受熱不易分解加熱有氣體產(chǎn)生的是 NaHCO無變化的是 Na2CO與 CaCl2、BaCl2的反應cO+Ca =CaC3X,cO+Ba=BaCOM;HCO 與 Ca2+、Ba2+不反應有沉淀生成的是 NaCO,無變化的是 NaHCO與鹽酸反應的劇烈程度NazC

12、O+2HCI=2NaCI+HO+COf;NaHCO+HCI=NaCI+HO+CQf生成氣體劇烈的是 NaHCO 相對不劇烈的是 NaCO鹽酸逐滴加入時的現(xiàn)象cO+ H =HCO;HCO+ H+=COf+ HO逐滴加入鹽酸立即產(chǎn)生氣體 的是NaHCO,開始不產(chǎn)生氣 體，滴加一會才產(chǎn)生氣體的是Na2CO注意 鑒別NQCO溶液和 NaHCO 溶液不能用澄清石灰水，原因是二者均會與Ca（OH）2反應產(chǎn)生白色沉淀。2.NaCO 與 NaHCO 勺分離與提純混合物（括號內(nèi)的為雜質(zhì)）除雜方法及試劑NCO 固體(NaHCO)加熱NaHCO 溶 液(Na2CO)通入足量 CO 氣體NQCO溶液(NaHCQ)加入

13、話量 NaOH 溶液演練1 .下列關于NQCO和 NaHCO 性質(zhì)的說法錯誤的是（）N32CG 溶液中開始無氣泡， 過一會才會有氣泡產(chǎn)生;生成系統(tǒng)認知A. 熱穩(wěn)定性：NaHC3NaaCONaHC 矽 NaCOCQ 的物質(zhì)的量：NaHC 矽 N&CO解析：選 D A 項，碳酸氫鈉受熱分解，碳酸鈉不易分解，正確;B 項，碳酸氫鈉和鹽酸反應更劇烈，正確；C 項，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，正確； D 項，兩者與足量鹽酸反應 產(chǎn)生 CQ的物質(zhì)的量相等，錯誤。2 .有兩試管分別裝有 NstCQ 和 NaHCQ 溶液，下列操作或判斷正確的是（）選項操作判斷A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀者為NQCQB

14、分別加入等濃度的稀鹽酸反應較劇烈者為 Na2CQC分別加入 CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀者為NQCQD逐滴加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡者為 NCQ解析：選 C A 項中發(fā)生的反應分別為NQCQ+ Ca（QH）2=CaCa+ 2NaQH,2NaHCGCa（QH）2=CaCQL + NetCQ+ 2fQ,兩者現(xiàn)象相同均產(chǎn)生白色沉淀；B 項滴加等濃度的稀鹽酸時，NaHCQ 溶液反應更劇烈； C 項 NCQ 與 CaCS 發(fā)生反應：NQCQ+CaCl2=CaC0 + 2NaCl, 產(chǎn)生白色沉淀，NaHCQ 與 CaCl2不反應；D 項逐滴加入鹽酸時，NaHCC 立即產(chǎn)生氣泡，NCQ開始無氣泡產(chǎn)生，過一會兒才

15、產(chǎn)生氣泡。方法技巧互滴法檢驗NQCQ和稀鹽酸互滴法是指當兩種溶液反應時有兩個不同的反應過程，且這兩個過程的實驗現(xiàn)象各不相同，則可以通過滴加順序不同，利用產(chǎn)生的現(xiàn)象不同進行鑒別。如：（1）鹽酸逐滴加入到 Na2CQ 溶液中1現(xiàn)象：開始無明顯現(xiàn)象，后有無色氣體放出。2原理：cQ + H=HCQ（無明顯現(xiàn)象），HCQ + H+=HQ+ CQT（無色氣體放出）。（2）Na2CQ 溶液逐滴加入到稀鹽酸中1現(xiàn)象：有無色氣體放出。2原理：CQ+ 2H+=HQ+ CQT。焰色反應1 概念很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。2.操作步驟基礎自主落實函一將鉗建義売潔的皺螳用鹽議洗凈:處）一將洗

16、凈的 ftl 鏗在火煙上灼燒至與頤火焰顏色和同 I磺 1 極取試樣T在尢色火焰上灼饒，井觀琨火焰頗色4fi 用枇戰(zhàn)洗莎鈉理,并在火焰上的燒至無色3 .幾種金屬的焰色Na：黃色，K：紫色（觀察時透過藍色鈷玻璃）。4 .應用（1）焰色反應在化學上常用于金屬單質(zhì)或其離子的鑒別。利用焰色反應制造節(jié)日煙花。特別提醒焰色反應是物理變化而不屬于化學變化。1 某物質(zhì)灼燒時焰色反應為黃色，下列判斷正確的是（）A.該物質(zhì)一定是鈉的化合物B. 該物質(zhì)一定含鈉元素C. 該物質(zhì)一定是金屬鈉D. 該物質(zhì)中一定含鈉離子解析：選 B 焰色反應呈黃色，說明物質(zhì)中含有鈉元素。2 .下列有關焰色反應的說法正確的是（）A. 焰色反應

17、是化合物的性質(zhì)B. 焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察C. 所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色D. NaCl 與 NatCG 灼燒時火焰顏色相同解析：選 D 焰色反應是元素的性質(zhì)，不論是單質(zhì)還是化合物，只要含有該元素，則灼燒 時焰色相同，A 項錯誤，D 項正確；只有觀察鉀元素的焰色反應時，才需要透過藍色鈷玻璃， B 項錯誤；只有某些金屬元素的焰色反應有顏色，如鉑絲灼燒時無顏色，C 項錯誤。三級訓練節(jié)節(jié)過關 1鞏固練1.下列關于 NstO 和 NstQ 的敘述正確的是（）演練題組沖關A. NaO 與 NstCb顏色相同B. 均可與 CO、HkO 反應產(chǎn)生氧氣C. 所含氧元素的化合價均為- 2D.

18、陰陽離子的個數(shù)比均為 1：2解析：選 D NstO 為白色，NQ 為淡黃色固體，顏色不相同， A 錯誤；NO 與 CO、H2O 反應不能生成氧氣，B 錯誤；N&Q 中氧元素的化合價均為1 , C 錯誤；N&Q 中含有 Na*、OT , 個數(shù)比為 2 ：1,NatO 中含有 Na*、O,個數(shù)比為 2 ： 1, D 正確。2 .下列說法中正確的是（）A. 焰色反應為黃色，說明該物質(zhì)是鈉單質(zhì)B. 某物質(zhì)焰色反應不顯紫色，說明該物質(zhì)中肯定沒有鉀元素C. 焰色反應可用于物質(zhì)的鑒別D.物質(zhì)的焰色反應肯定只發(fā)生物理變化解析：選 C 某物質(zhì)焰色反應顯黃色，肯定有鈉元素，但不一定是鈉單質(zhì)。由于鈉

19、元素的黃光會對鉀的紫色有干擾，故焰色不顯紫色不一定沒有K 元素，因為沒有透過藍色鈷玻璃觀察。物質(zhì)的焰色反應是物質(zhì)的特征性質(zhì)，因此可用于物質(zhì)檢驗，物質(zhì)發(fā)生焰色反應時，若為 單質(zhì)同時會發(fā)生化學變化，否則只有物理變化。3.如右圖裝置，試管中盛有水，氣球a 中盛有干燥的 NQ 顆粒。U 形管中注有淺紅色的水。 將氣球用橡皮筋緊縛在試管口。實驗時將氣球中的 NQ 抖落到試管 b 的水中，將發(fā)現(xiàn)的現(xiàn)象是（）A. U 形管內(nèi)紅水褪色B.試管內(nèi)溶液變紅解析：選 C 由于發(fā)生反應：2N&Q+ 2HzO=4NaO*Qf,產(chǎn)生 Q 使氣球膨脹，該反應放出大量熱量，使廣口瓶中空氣受熱膨脹而出現(xiàn)U 形管中水位

20、dc。4 .下列有關 NaHCO 與 NaCO 的說法中，正確的是（）A.分別加熱兩種樣品，沒有殘留物質(zhì)的是NaHCOB.分別配成溶液，再加入澄清石灰水，無白色沉淀生成的是NaHCOC.分別與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸反應，產(chǎn)生CO 的速率 NaaCONaHCOD. 二者在一定條件下不能相互轉(zhuǎn)化解析：選 C A 項，2NaHC=NaaCO+ COf+H2O, NaaCO 受熱不易分解，故分別加熱兩種樣品，均有殘留物質(zhì)，錯誤；B 項，將 NaHCO 與NQCO分別配成溶液，再加入澄清石灰水，C.氣球 a 被吹大D. U 形管水位：dc發(fā)生的反應分別為 Ca2*+ OH * HC（=CaC0+ H2O

21、 cO* Csi*=CaCOM,均有白色沉淀生成，錯誤；C 項，碳酸鈉與鹽酸反應先生成碳酸氫鈉和氯化鈉，再進一步反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，故分別與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸反應，產(chǎn)生CO 的速率 Na2COf+ H2O, CQ+NQCO+H0=2NaHGQ 二者在一定條件下能相互轉(zhuǎn)化，錯誤。5.有 4 種鈉的化合物 W X、Y、Z,它們之間存在如下關系： WX+ H2O+ COf2Z+ CO- X+ Q3Z+H20-Y+ 044X+ Ca(0H)2- Y+ CaCOj試回答下列問題：W、X、Y、Z 的化學式分別是：W_ X_, Y_, Z_。(2) 以上 4 個化學反應，屬于氧化還原反應的是

22、_ (填反應序號)，反應中氧化劑是_(寫化學式)，還原劑是 _ (寫化學式)。(3) 若反應在溶液中進行， 寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個化學 反應的化學方程式：1離子方程式： _。2化學方程式：_。解析：反應可認定為 NaHCO 勺分解反應：2NaHC3=NC0+ H2O+ COf,該反應是非氧化還原反應。 由 X(Na2C0)逆推可知 Z 為 NaCb, Y 為 NaOH 2Na2Q+ 2CO=2N2CO+ Q,2Na2Cb+2H2O=4NaO1H Qf,以上兩反應都是氧化還原反應， 且 NQ 既是氧化劑又是還原劑。 這樣，4反應為 NazCO+ Ca(OH)2=CaC3

23、X+ 2NaOH 其離子方程式為 CO+ Ca2+=CaCOj?？扇苄?碳酸鹽和 Ca(0H)2的反應若 0H 不參與反應即可用此離子方程式表示，該反應不是氧化還原反 應。答案：NaHCQ NazCO NaOH N&Q(2) NaQ NaO(3) Ca2+CO=CaC3XCa(0H)2+ K2CQ=2KOH- CaCOj (合理即可)1 .NQO和NQQ在下列哪一點性質(zhì)上是相似的()A.顏色B.水溶液的酸堿性C.氧化性D.漂白性解析：選 BN0 是白色固體，一般認為它無氧化性；NQ 是淡黃色固體，有強氧化性和漂白性；二者溶于水都生成NaOH2 .小明同學用潔凈的鉑絲蘸取某無色溶液，在無

24、色火焰上灼燒，火焰呈黃色，通過該實基礎*全面練驗現(xiàn)象，下列四位同學對該溶液中存在的金屬離子的判斷正確的是解析：選 D 鈉的焰色是黃色，K 的焰色是紫色，觀察 K 的焰色時需要透過藍色鈷玻璃， 以濾去黃色光的干擾， 該實驗中沒有透過藍色鈷玻璃觀察，說明一定含有 Naj 不能確定是否含有 K+o3 .下列關于 N0 和 NazCb的敘述正確的是（）A. 都是白色固體B. 都是堿性氧化物C. 都能和水反應形成強堿溶液D. 都是強氧化劑解析：選 C 雖然兩種氧化物的組成元素相同，但其結(jié)構(gòu)、性質(zhì)上的差異很大。NaaO 是白色粉末，NQ 是淡黃色粉末。NQO是堿性氧化物，NQQ是過氧化物。它們都能和水反應

25、形成 氫氧化鈉溶液。NQO中氧元素價態(tài)為最低價（-2 價），無氧化性，NQQ中氧元素價態(tài)為中間 價（-1 價），具有氧化性、還原性，是強氧化劑。4 .可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是（）A. 加熱時無氣體放出B. 滴加鹽酸時有氣泡放出C. 溶于水后滴加稀 BaCl2溶液有白色沉淀生成D. 溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成解析：選 C Na2CO 和 NaHCO 與澄清石灰水反應， 兩者都會產(chǎn)生白色沉淀，因此不能鑒別；而滴加 BaCl2溶液，現(xiàn)象不同，有 NetCO 時產(chǎn)生 BaCO 沉淀。5 .飛船內(nèi)安裝盛有NQQ的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關于NQQ的敘述正確的是（ ）

26、A. NaO 中陰、陽離子的個數(shù)比為 1：1B. NaO 分別與水及 CO 反應產(chǎn)生相同量的 02時，需要水和 CO 的質(zhì)量相等C.NQQ分別與水及 CQ 反應產(chǎn)生相同量的 02時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等A可能有 也可蹄 KD.NQQ屬于堿性氧化物解析：選 C A 項，NaaQ 中陰、陽離子的個數(shù)比為 1 : 2,錯誤；B 項，NatQ 分別與水及 CO 反應產(chǎn)生相同量的 Q 時，需要水和 CQ 的物質(zhì)的量相等，但質(zhì)量不相等，錯誤；C 項，NstO2分別與水及 CQ 反應產(chǎn)生相同量的 Q2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等，正確；D 項，NstQ 不屬于堿性氧化物，錯誤。6 .下列說法不正確的是（）A

27、. 用加熱法可除去 NstCQ 中的 NaHCQB. NaCO 的熱穩(wěn)定性大于 NaHCQC. 可用石灰水區(qū)分 N&CQ 與 NaHCQ 溶液D. NaCO 和 NaHCQ 的水溶液均顯堿性解析：選 C A 項，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和 CQ,所以用加熱法可除去 NaaCQ中的 NaHCQ 正確；B 項，NaaCQ 的熱穩(wěn)定性大于 NaHCQ 正確；C 項，氫氧化鈣與碳酸鈉、 碳酸氫鈉溶液均反應生成白色沉淀碳酸鈣，因此不能用石灰水區(qū)分NQCQ與 NaHCQ 溶液，錯誤；D 項，NQCQ、NaHCQ 的水溶液均顯堿性，正確。7下列關于 NazQ NazQ 的比較，正確的是（）A.

28、 NaO、Net。都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物B.NQQ、NazO 都是可溶于水（或能與水反應）的白色固體C. NaC2在和 CQ 的反應中，既是氧化劑，又是還原劑D.NQQ與水反應時，1 mol Na 2Q 轉(zhuǎn)移 2 mol 電子解析：選 C A 項，NazQ 與水反應除了生成 NaQH 外，還有 Q 生成，所以 NaQ 只是鈉的氧 化物，但不是堿性氧化物；B 項，NQQ是淡黃色固體；C 項，NaQ 與 CQ 反應時電子轉(zhuǎn)移關系： 失去 2 X e_Ii2Na2O3+2CO- 2Na2CO3+O2,得到2 x e_變成了一 2 價的 Q 和零價的 Q,正確；D 項，NaO與 H2Q 反應時

29、，NQQ中一 1 價的 Q 變成了一 2 價的 Q 和零價的 Q,故 1 mol Na 2Q 轉(zhuǎn)移 1 mol 電 子，錯誤。8.純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是（）A. 在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應的劇烈程度B. 分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C. 將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀D. 分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物解析：選 A A 項，碳酸鈉與酸反應首先產(chǎn)生碳酸氫鈉和氯化鈉，然后是碳酸氫鈉與酸反 應產(chǎn)生碳酸鈉、二氧化碳和水，而碳酸氫鈉中加入酸立即放

30、出氣體，所以根據(jù)反應放出氣體 的快慢可區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉，正確；B 項，純堿和小蘇打都是鈉鹽，焰色反應火焰都為黃色，不能區(qū)別二者，錯誤；C 項，二者都能與氫氧化鈣溶液發(fā)生反應產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，不能區(qū)別它們，錯誤；D 項，碳酸鈉穩(wěn)定，受熱不易分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解產(chǎn)生碳酸鈉、 二氧化碳和水，也有固體殘留物，所以不能區(qū)分二者，錯誤。9 .除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)。(1) NaHCQ 溶液中的 N&CQ,方法是 _ ,反應的化學方程式是_ 。(2) NaCl 溶液中的 NetCQ,方法是 _ ,反應的化學方程式是_。(3) NaQH 溶液中的NQCQ,方法是 _,反應的化學方程式是

31、_ 。解析：本題考查 NetCQ、NaHCQ 的化學性質(zhì)、除雜方法及試劑的選用。除雜時注意不要引 入其他雜質(zhì)離子。答案：(1)通入足量 CQ 氣體NazCQ+ CQ+ HQ=2NaHGQ(2) 加入適量鹽酸NazCQ+2HCI=2NaCI+CQf+H2Q(3) 加入適量的 Ca(QH)2溶液(過濾)NazCQ+ Ca(QH)2=CaCa + 2NaQH10.按如圖所示裝置進行實驗，填寫有關現(xiàn)象及化學方程式。NaIOs(I(1)_ A 中現(xiàn)象是_B 中濃硫酸的作用是_。(3)C 中發(fā)生反應的化學方程式為 _(4) D 中的現(xiàn)象是_。(5) E 中收集的氣體是 _ (填名稱)。解析：NaHCO 受

32、熱分解生成的水蒸氣在A 中的試管口冷凝為水珠，而CQ 通過濃 HSQ 干燥后與 C 中的 NatQ 反應產(chǎn)生 Q,未完全反應的 CQ 會使石灰水變渾濁。答案：(1)試管口有水珠(2) 干燥二氧化碳(3) 2CQ2+ 2NazC2=2NaCQ+ C2（4）石灰水變渾濁氧氣提能練1.對于反應：2NQ+ 2HO=4NaOH Qf,下列說法中正確的是（）A.NaO2是氧化劑，H2O 是還原劑B.NaO 既是氧化劑，又是還原劑C.該反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為4e_D.每有 18 g H2O 與足量 NQ 反應，則固體增重 4 g解析：選 B 在 NatC2與 H2O 的反應中，NQQ中一 1 價氧元素原子之

33、間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，NatC2既是氧化劑又是還原劑；電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為 2e；根據(jù)原子守恒，固體增重質(zhì)量等于參加反應水中氫原子的質(zhì)量，即 18 g H2O 參加反應，固體增重 2 g。2 .下面是比較過氧化鈉和氧化鈉性質(zhì)異同點的有關敘述，其中錯誤的是（）A.過氧化鈉和氧化鈉長期置于空氣中最終所得固體產(chǎn)物相同B.過氧化鈉和氧化鈉都能與二氧化碳或水發(fā)生化合反應C.過氧化鈉和氧化鈉與水反應都有氫氧化鈉生成D.過氧化鈉是強氧化劑，而氧化鈉只是一種堿性氧化物解析：選 B 因 2Na2Q + 2H2O=4NaOIH CbT; 2NQ + 2CO=2NaCO + Q , NO+H2O=2NaO；NatO+ CO=

34、NaCO,故 C 項正確，B 項錯；置于空氣中，最終都變?yōu)樘妓徕c白色 粉末，故 A 項正確；D 項顯然也正確。3 .有兩份質(zhì)量相同的 NaHCO 向第一份中加入鹽酸使其充分反應；將第二份加熱使其完 全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸，充分反應，則它們所耗用的鹽酸的體積比為（ ）A.2:1B.1：1C.1:2D.4：1解析：選 B 本題可從 Na*守恒角度考慮。無論 NaHCO 是直接與鹽酸反應，還是先加熱分 解后再與鹽酸反應，Na*的量不變，生成的 NaCI 的量相等，則消耗鹽酸的量相等。4.下列實驗裝置不能達到實驗目的的是（）解析：選 D A 項，在大試管中存有一定量的空氣，若Na 與

35、水的反應是放熱反應，放出的熱量使空氣膨脹，導致 U 形管中的紅墨水左面液面下降，右面液面上升，正確；B 項，NQQ與 HO 反應生成的 Q 能使帶火星的木條復燃，正確； C 項，進行焰色反應可以用光潔無銹的鐵 絲或鉑絲蘸待測溶液，然后在酒精燈的火焰上灼燒，若觀察到火焰呈黃色，就證明在純堿中 含有鈉元素，正確；D項，比較NQCO、NaHCO 的熱穩(wěn)定性，應該把 NaHCO 放在內(nèi)管，把 NCO 放在外管，若觀察到與內(nèi)管連接的澄清石灰水先變渾濁，就證明穩(wěn)定性NazCONaHCQ 否則由于玻璃的導熱性差，觀察到與外管連接的澄清石灰水先變渾濁，錯誤。5 .兩份質(zhì)量均為mg 的 NetCO、NaHCO

36、固體混合物，加熱第一份充分反應得到CO 的質(zhì)量為xg，向加熱后所得固體中加入足量鹽酸得到CQag ;向第二份中直接加入足量的鹽酸得到 CQ 的質(zhì)量為bg。貝 Ux等于（）A. 2aB. 2bC. baD. b 2a解析：選Cb,貝U x=ba。根據(jù)題意，兩份固體中所含碳兀素都變?yōu)镃Q,根據(jù)碳原子守恒可知x+a=6 碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉。現(xiàn)加熱5.00 g 的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了 0.31 g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為（）A. 3.38 gB. 4.58 gC. 4.16 gD. 4.41 g解析：選C假設原混合物中 NaHCO 勺質(zhì)量為x，則

37、：2NaHCO=Na2CQ+H2Q+CQf m84X210684X2-106=62x0.31 g解得x= 0.84 g。原混合物中 NaCG 的質(zhì)量為：5.00 g 0.84 g = 4.16 g。7. 1 mol 過氧化鈉與 2 mol 碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣匚觀察純堿的焰色反應IX 比較 N:煉 Ih、NaH（ .的總定性九驗址 Ml 和水反應 足否為放熱反應山檢驗K:g 與ThO 反應有化牛成光潔的鐵絲%體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（）C NaOH Na2CO3DNa2O2NaOH Na2CO3解析：選 A Na2Q 與 NaHCO 勺混合物受熱分解時，首

38、先是NaHCO 分解，2NaHCO=NatCO+COf2 mol1 mol 1 mol 1 mol產(chǎn)生的 CO 與 H2O 均可與 Na2Q反應，由于 NaO 與 HO 反應生成 NaOH 而 NaOH 又可與 CO 反應生成 H2O 故可以認為是CO 先與NQQ反應，CQ 耗盡后 H2O 才開始反應，而根據(jù)2Na2O2+2CQ=2NaCO+ O2可知，生成的 1 mol CO2恰好與 1 mol Na2Q完全反應生成 N&CO, H2O 不 會再與Na2Q反應，故最終固體產(chǎn)物只有 NaaCO。8.將 2.48 g Na 和 NatQ 的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到672 mL 混合氣體，將混合氣體用電火花引燃恰好完全反應，則Na 和 NatQ 的物質(zhì)的量之比為（）A.2:1B.