第二天制定針對性訓(xùn)練計劃

1、第二天昨天的查漏補缺大家做好了嗎？如果想做，內(nèi)心真的渴望化學(xué)能得到高分的話，你肯定會動手做的。做好了這個糾錯本，跟著老師，我們一起來看看。孩子們?nèi)菀壮鲥e或者是覺得解答起來很棘手的都是哪一類的問題呢？我們按照試卷四大塊的分類來介紹：一般來說，選擇題當(dāng)中是化學(xué)式的計算和涉及到金屬活動性的判斷式選擇題；非選擇題中的有關(guān)物質(zhì)鑒別類（包括推斷題）的題目；實驗題中的探究性試驗（多數(shù)孩子無法寫出標準答案或者是沒有理解題意）以及最后計算題大題中的第二小題（以圖表和坐標）！下面我分塊來介紹這些題型的特點，以及我們針對這些題型應(yīng)該采取什么樣的訓(xùn)練。一、 選擇題所有涉及到化學(xué)式的計算，其解題精髓就是我在前面提到過就

2、是“元素守恒”的思想。很多孩子會感到特別恐懼此類題型，實際上就是元素質(zhì)量分數(shù)的計算（計算基本功不過關(guān)，很多孩子列式都是不規(guī)范的）和此類題型解答的基本思路沒有很好的掌握。很多學(xué)生看到這類題型就會主動跳過，平時也很害怕做這類題目！或者是粗略的看題接著貿(mào)然下筆，在得不出思路的時刻就想放棄了！那么，下面我們以一摸中的第25小題為例來談?wù)勅绾斡谩霸厥睾恪钡乃枷雭斫忸}。25、有一在空氣中暴露過的NaOH固體，經(jīng)分析知其含水7.65%，含Na2CO3 4.32%，其余是NaOH。若將此樣品1g放入100 g3.65%的稀鹽酸中充分反應(yīng)，殘余的酸再用10 g 30.9%的NaOH溶液恰好完全中和。將反應(yīng)后的

3、溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量是A5.85 g B4.52 g C2.62 g D1.33 g這道題乍一看來真的好復(fù)雜，涉及到了三種物質(zhì)，前后兜來兜去發(fā)生了好幾次化學(xué)反應(yīng)。有的同學(xué)一看到這種題目。馬上就開始寫化學(xué)方程式，然后標出相對分子質(zhì)量，標出各反應(yīng)物的質(zhì)量，緊接著然后哼哧哼哧的開始算了。其實不然，所有的題目在解答時有一點是相同的，就是一定要首先分析題目，在草稿上化出草圖以幫助分析題意。確定了解答方案后再開始動手進行計算。其實，化學(xué)計算題就特別像一道數(shù)學(xué)應(yīng)用題。我們來仔細分析這道題的初始狀態(tài)和結(jié)束狀態(tài)。初始狀態(tài)為變質(zhì)的氫氧化鈉固體，接著然后放入鹽酸發(fā)生反應(yīng)，結(jié)果固體量不足，就又添加了一部分氫氧化鈉

4、來中和過量的鹽酸，在所有的反應(yīng)結(jié)束之后只剩下氯化鈉的溶液。其實我們觀察這個題目，表面上看來我們需要寫出三個方程式分步進行計算。其實，最關(guān)鍵的一點是我們可以跳過中間過程可以直接看產(chǎn)物，用元素守恒的思想來解答貌似看來是化學(xué)方程式計算的題目。我們已經(jīng)分析出固體產(chǎn)物只有氯化鈉，如果能知道其中鈉元素或者是氯元素的質(zhì)量那就太好了！然后，我們仔細觀察題目。同學(xué)們，猜猜看，我是用鈉元素的質(zhì)量來算方便還是用氯元素的質(zhì)量來計算方便呢？很顯然，是氯元素！因為只需要算一組數(shù)。根據(jù)題意可以知道稀鹽酸中含有的氯元素質(zhì)量是100g×3.65%×（35.5/36.5×100%）=3.55g，根據(jù)

5、元素在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒，那么產(chǎn)物氯化鈉中的氯元素質(zhì)量為35.5g，那么該氯化鈉的質(zhì)量心算都能得出答案是5.85g。大家看，是不是很簡單？而現(xiàn)在這種題型的考法是當(dāng)前的熱點。它已經(jīng)從一定程度上涉及到了高中化學(xué)計算題的解題思想，就是“元素守恒”。我將會在第六天化學(xué)計算的專題中給大家詳細的講解十道例題！金屬活動性方面的判斷題，也是很多孩子覺得很困難的地方。其實，這類題目只要弄清此類題型的常規(guī)思路就完全OK的!我們來看下面的題目印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液。已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl

6、2?，F(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說法正確的是（ ）A溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定含銅B溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定是鐵和銅C溶液中一定含F(xiàn)eCl3，固體一定是鐵和銅D溶液中一定含F(xiàn)eCl2、CuCl2，固體一定含銅還是先仔細觀察題目，如果要想知道反應(yīng)結(jié)束后各物質(zhì)的狀態(tài)就必須要知道化學(xué)反應(yīng)的實際情況。有很多同學(xué)看到這個問題的第一個反應(yīng)就是兩個化學(xué)反應(yīng)有先后順序嗎？兩個都是我沒有學(xué)過的新反應(yīng)怎么判斷呢？其實，只要是試卷里面出現(xiàn)的題目，就一定是在初中階段能夠被解答出來的，因為超綱的題不可能在一模題里面出現(xiàn)！我們只

7、要仔細思考一下就知道這一定是一道涉及金屬活動性順序的題目。因為金屬活動性強的金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定會表現(xiàn)出強勢的一面，所以不同的金屬單質(zhì)在和相同的的對象反應(yīng)的時候，活動性強的要先反應(yīng)！就好比在狼群中，狼王是絕對有先享用食物的權(quán)利的，等狼王吃飽了舒服了，再輪到其他的狼。 這道題目關(guān)鍵就在于，從表觀上看來，鐵會和氯化鐵先反應(yīng)！只有當(dāng)鐵單質(zhì)和氯化鐵完全反應(yīng)了，并且有多余的氯化鐵剩余的話才會輪到銅和氯化鐵反應(yīng)。假如鐵單質(zhì)非常多，一上來就把氯化鐵給全反應(yīng)完了，那銅也就沒有反應(yīng)的對象了。題目給出一個關(guān)鍵信息“充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體”，那么根據(jù)我們那剛才分析的反應(yīng)先后順序！銅得待在鐵后面反應(yīng)，如果要

8、留下，銅一定得留下。鐵如果想留下，那得看氯化鐵的量如何。那么固體一定含銅，有沒有鐵剩余就不好說了！那么選項BC去掉！AC當(dāng)中的區(qū)別在于是否會有CuCl2留下！一樣的道理，萬一鐵很多時，氯化鐵全沒了，銅就沒有反應(yīng)對象，也就沒有氯化銅的存在了。這道題的答案就出來了，為A！大家看看，這種題目真的很難嗎？其實不是，這類題目旨在于考察同學(xué)們的分析和處理問題的能力。當(dāng)然，強大的分析能力還是需要我們有厚實的基礎(chǔ)知識做支撐。如果說金屬活動性順序的基礎(chǔ)含義沒理解，這道題是怎么也做不出啦！一般說來，孩子們會覺得選擇題中這兩類題型很困難，所以咱們就得多找這個類型的題目來練了?。ù祟愋偷念}目將會在金屬這一專題中很容易

9、找到相類似的十道題來練習(xí)。大家加油哦！）二、 非選擇題此類題型當(dāng)中大家一般會覺得推斷題困難！這一方面其實是需要我們“酸、堿、鹽”的基本功要非常的好！所有的化學(xué)反應(yīng)原理要弄的非常透徹！絕對不能一知半解，覺得好像差不多我明白了就行了。只要是酸堿鹽鉆研的不透徹的同學(xué)，這方面的題目肯定做不好的。推斷題中確實也是框圖題比較困難。但是目前中考，完全的框圖已經(jīng)不是流行趨勢了。我們來看一道推斷題30、A、B、C、D均為初中常見物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。試回答下列問題。DCBA（1）若A是金屬單質(zhì)且能轉(zhuǎn)化為其他三種物質(zhì)，B是黑色固體，C是紫紅色固體，D是最理想的清潔燃料。則A的化學(xué)式是，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）

10、若A能由其他三種物質(zhì)轉(zhuǎn)化而成，這四種物質(zhì)分別是單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽中的一種，且均含有一種相同元素。其中A是一種溫室氣體，則其他三種物質(zhì)的化學(xué)式分別是。（3）若A與其他三種物質(zhì)均能相互轉(zhuǎn)化，A是地球上含量最多的無色液體，A、B、C、D的相對分子質(zhì)量依次增大。則C的化學(xué)式是，D轉(zhuǎn)化成A的化學(xué)方程式是。大家要注意的是，以前我們流行用箭頭指向來代表物質(zhì)的反應(yīng)，現(xiàn)在是用虛線代表，此題虛線可以有三種含義“1、二者能反應(yīng)2、A和B、C、D可以相互轉(zhuǎn)化！”這是一個新的考法，要引起重視，讀題時要高度細心?。?）現(xiàn)在題眼非常明顯，肯快就可以看出來A是鐵單質(zhì)Fe Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（

11、2）A這種溫室氣體首推CO2，現(xiàn)在都強調(diào)低碳生活嘛，題目中肯定會呼應(yīng)的！很顯然都含有氧元素的物質(zhì)類別比都含有碳元素的物質(zhì)類別中，可選的常見物質(zhì)多。走氧元素這方面去思考，也是水到渠成了。O2 H2SO4 CaCO3（3）A肯定為H2O，而第三問也確實在題目中強調(diào)了相互轉(zhuǎn)化的問題，那么初中最常見的涉及到水的反應(yīng)只有有限的幾個：二氧化碳和水反應(yīng)，氧化鈣和水反應(yīng)，水的電解，酸堿中和產(chǎn)生水，非金屬氧化物和堿反應(yīng)得到水，金屬氧化物和酸反應(yīng)得到水，碳酸鹽和酸反應(yīng)得到水。由題意A、B、C、D的相對分子質(zhì)量依次增大，就不難得出答案了！H2CO3 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O （合理答案均可得分）此

12、題答案不止一個！C是碳酸時，B就是過氧化氫，D可以是氫氧化鈣或者碳酸鈣、碳酸鈉都可以的！如果B是碳酸，C也可以是Ca(OH)2D可以是碳酸鈣碳酸鈉都行！所以現(xiàn)在推斷題中，只要是合理答案均給分，實際上已經(jīng)降低難度了！所以大家一定要有信心，初中推斷已經(jīng)不是攔路虎！多多練習(xí)一些，會發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)在中考推斷題答案中的物質(zhì)一般都在H2O2FeCuCCOCO2CuOFe3O4Fe2O3H2O2H2SO4HCl Ca(OH)2NaOHCuSO4FeSO4CaCO3Na2CO3出現(xiàn)。推斷題在二模當(dāng)中也會出現(xiàn)，請大家以二模卷子為范本好好練習(xí)，也絕對足夠了！三、 探究性實驗題這是很多同學(xué)覺得頭好痛的一類題型。其實，說實

13、在的，大家完全沒必要害怕！很多同學(xué)害怕的原因只是因為別人說這種題難做。這一點上和最后一道計算題相同。很多同學(xué)其實看到題目那么長的時候便已敗下陣來。從心理上已經(jīng)投降了！這里先給大家說一個答題小技巧！探究性實驗提一般設(shè)置6-7分，這當(dāng)中5分左右時在命題時一定要送給大家的！所以我們首先要做的是把最基礎(chǔ)的分一定要拿到手。然后實在不會的空可以先放著。說實在話，探究性實驗提里面真正很難做出來的一般就一個空。實在不行就先擱著。不要耽誤下面的答題！我們一起來看一道崇文的探究題33.（6分）同學(xué)們在學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時，進行了如下圖所示的實驗。（1）甲實驗中可觀察到的實驗現(xiàn)象是   

14、         。（2）乙實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為             。（3）丙實驗中觀察到試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生。（4）實驗結(jié)束后，同學(xué)們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，看到廢液渾濁并呈紅色，可知廢液中含有能使廢液呈堿性的物質(zhì)?！咎岢鰡栴}】能使廢液呈堿性的物質(zhì)是什么？【查閱資料】碳酸鈉溶液呈堿性；氯化鈣溶液呈中性；兩種鹽的溶液之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是有沉

15、淀生成?！緦嶒炘O(shè)計】小方用氯化鈣溶液進行如下實驗。實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量廢液缸中的上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液無白色沉淀生成，溶液呈紅色呈堿性的物質(zhì)可能的組成成分是（幾種情況請寫全）。（5）若甲實驗改成向盛有稀鹽酸的燒杯中加入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，并觀察到明顯的實驗現(xiàn)象，乙、丙實驗不變。當(dāng)三個實驗的廢液倒入另一干凈的廢液缸中，看到廢液澄清并為無色。則廢液的組成成分中一定含有的是。【反思拓展】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需考慮。我們來分析一下：這道題首先是三位同學(xué)分別做了探究堿的的化學(xué)性質(zhì)實驗，這一點很重要！很多同學(xué)看題時根本不看第一句話，卻沒想到玄機

16、藏在第一句話里面。既然要探究堿的化學(xué)性質(zhì)，那說明每一個獨立實驗都會看到明顯的實驗現(xiàn)象。而且發(fā)生了三個獨立的化學(xué)反應(yīng)！這在解決后面的難題時會用到！前兩問非常簡單，送分！ 答案：（1）燒杯中的溶液由紅色變?yōu)闊o色（2）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O在（4）中，實驗結(jié)束后，同學(xué)們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，看到廢液渾濁并呈紅色，可知廢液中含有能使廢液呈堿性的物質(zhì)。這里告訴我們一個隱含條件！既然廢液呈紅色，說明甲同學(xué)實驗中的原料已經(jīng)全部用完！因為我們在初始的個人實驗時必須看到明顯現(xiàn)象，所以甲中氫氧化鈉肯定是沒有了的，都被鹽酸中和掉了！。而與其他廢液混合后。廢

17、液紅色，除了沉淀以外的溶液呈堿性，說明鹽酸也沒了（可能是被乙和丙中的氫氧化鈉或者是氫氧化鈣中和掉了）。甲能做的貢獻就是剩下了氯化鈉！而混合后的廢液是渾濁的！說明有碳酸鈉和氫氧化鈣的反應(yīng)在里面，只有他們反應(yīng)才能得到渾濁。剩下的物質(zhì)在溶液中當(dāng)中呈堿性的可以有碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣！這時，題目又給了一個條件：取少量廢液缸中的上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，無白色沉淀生成！說明溶液中不可能存在碳酸鈉了，碳酸鈉被氫氧化鈣反應(yīng)完了！那剩下呈堿性的物質(zhì)就只有NaOH和Ca(OH)2，如果氫氧化鈣恰好和碳酸鈉完全反應(yīng)，那剩下的堿性物質(zhì)就只有氫氧化鈉。假若氫氧化鈣把碳酸鈉反應(yīng)完全后還有過量剩余的，則呈

18、堿性的物質(zhì)是氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合溶液！答案：（4）只有NaOH或者NaOH和Ca(OH)2（此空2分，二種情況都寫全才得分）（5）中，若甲實驗改成向盛有稀鹽酸的燒杯中加入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，并觀察到明顯的實驗現(xiàn)象，乙、丙實驗不變。當(dāng)三個實驗的廢液倒入另一干凈的廢液缸中，看到廢液澄清并為無色。找到關(guān)鍵信息：甲反過來操作時，必須看到明顯現(xiàn)象，即滴進去的氫氧化鈉酚酞混合液紅色會消失！緊接著當(dāng)三個實驗的廢液倒入另一干凈的廢液缸中，看到廢液澄清并為無色。這個現(xiàn)象說明甲中的氫氧化鈉肯定沒有了，并且現(xiàn)在混合的廢液中也沒有碳酸鈉、氫氧化鈉和氫氧化鈣這些堿性物質(zhì)了。這些物質(zhì)反應(yīng)掉了，那反應(yīng)的對象就只有甲

19、當(dāng)中的鹽酸，那么那么剩下的產(chǎn)物就一定有氯化鈉和氯化鈣。假若甲當(dāng)中的鹽酸恰好完全反應(yīng)，則產(chǎn)物中只有氯化鈉和氯化鈣！如甲中的鹽酸過量，那么產(chǎn)物中就有鹽酸，氯化鈉和氯化鈣三種溶質(zhì)。但是題目問一定有，那么答案為NaCl和CaCl2 【反思拓展】反應(yīng)物是否過量大家可以看一下老師的分析過程，很難嗎？并不是！每一步我都是根據(jù)題意，緊抓題意！所有的思考線索都是題目當(dāng)中的，這說明我們在解答探究性實驗題的時候一定要尋找到有用的線索，這一點，和推斷太相似了！其實，在初中化學(xué)當(dāng)中，推斷題和絕大部分實驗研究題都是考查物質(zhì)的性質(zhì)，也就是說我們酸堿鹽的物質(zhì)性質(zhì)要掌握的非常透徹，才能幫助我們解答！剩下的，同學(xué)們要拿二模題來多

20、多練習(xí)了！四、 計算題最后一題大部分同學(xué)會覺得最后一題難，是因為覺得它題目太長！其實，我們要轉(zhuǎn)換的觀念是：題目越長，越能找到有用的關(guān)鍵線索！大家試想一下，一道計算題只給你一個數(shù)據(jù)，然后求好幾種其他物質(zhì)的質(zhì)量，那算起來肯定是很困難的！數(shù)據(jù)少，意味著需要的解答技巧的要求高！數(shù)據(jù)多，有用信息多，其實只需要將層次處理清楚就可以了！35、某化學(xué)小組的同學(xué)到鋼鐵廠做社會調(diào)查。他們抽取組成相同、質(zhì)量不同的三份鋼的樣品（假設(shè)鋼的樣品中只含鐵和碳），分別加入100g 19.6%的硫酸進行實驗（見左下表），充分反應(yīng)后，用得到的實驗數(shù)據(jù)繪制出右下圖所示的圖像。實驗序號鋼樣的質(zhì)量/g19.6%硫酸的質(zhì)量/g一5.68

21、100g二8.52100g三12.46100g試回答：（1）實驗一中參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為多少克？（2）稀硫酸完全反應(yīng)的實驗中，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？我們來分析一下：所有的計算題重在分析解題思路，而不是一上來就開始解啊設(shè)啊，此時還沒搞清楚要算什么，拿什么量來算的話，萬一設(shè)的物質(zhì)不對，那豈不是浪費時間了嗎？所以，我們經(jīng)常說，重在分析！其實是為了更大的節(jié)約時間！仔細觀察這表格中呈現(xiàn)的數(shù)據(jù)：鋼樣的量是一到三遞增的，而三次試驗中酸的量都是相等的！根據(jù)這個變化趨勢，我們不難得出肯定在這三次反應(yīng)中當(dāng)中不是鋼樣的量不足，就是硫酸的量不足。然后我們再來仔細觀察右邊的坐標圖，前兩次反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣的斜率相同，其實說明此時鋼樣全都反應(yīng)完了，斜率才能完全一致。到了第三次的時候，發(fā)現(xiàn)斜率減小，如果說鋼樣還是像前兩次那樣完全反應(yīng)掉話，那么大家應(yīng)該斜率都完全一致，也就是說在同一條射線上！現(xiàn)在第三次比前兩次的要稍低一些，如果在原來的射線上，第三次氫氣量應(yīng)該大于0.4g！ 如果有同學(xué)看斜率不明白的話，我們也可以看