二輪無機知識梳理

1、考綱展現(xiàn)：常見無機物及其應(yīng)用考綱展現(xiàn)：常見無機物及其應(yīng)用1常見金屬元素（如常見金屬元素（如Na、Al、Fe、Cu等）等）（1）了解常見金屬的活動順序）了解常見金屬的活動順序（2）掌握常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，了解其）掌握常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，了解其應(yīng)用應(yīng)用（3）了解合金的概念及其重要應(yīng)用）了解合金的概念及其重要應(yīng)用2常見非金屬元素（如常見非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）等）（1）掌握常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性）掌握常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)，了解其應(yīng)用質(zhì)，了解其應(yīng)用（2）了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)）了解常見非金

2、屬元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響量的影響3以上各部分知識的綜合應(yīng)用以上各部分知識的綜合應(yīng)用無機知識梳理：無機知識梳理：金屬及其化合物：按流程、先通性、后特性金屬及其化合物：按流程、先通性、后特性學(xué)習(xí)流程：學(xué)習(xí)流程：NaNa2O Na2O2NaOHNaCl Na2CO3 NaHCO3AlAl2O3Al(OH)3AlCl3 NaAlO2FeFeO Fe2O3 Fe3O4 Fe(OH)2 Fe(OH)3Fe2+ Fe3+CuCuO Cu2OCu(OH)2CuSO4 明礬明礬通性：通性：1、金屬、金屬氧化物、堿與酸反應(yīng)，不與堿反應(yīng)、金屬、金屬氧化物、堿與酸反應(yīng)，不與堿反應(yīng)2、鹽與其它物質(zhì)反應(yīng)，

3、先考慮氧化還原反應(yīng)，后考慮復(fù)分解反應(yīng)、鹽與其它物質(zhì)反應(yīng)，先考慮氧化還原反應(yīng)，后考慮復(fù)分解反應(yīng)或雙水解反應(yīng)或雙水解反應(yīng), 3、金屬的冶煉規(guī)律，、金屬的冶煉規(guī)律，4、各種金屬及化合物的用途。、各種金屬及化合物的用途。特性：特性：Na：極活潑，表現(xiàn)：與冷水反應(yīng)，與鹽溶液反應(yīng)不是置換出極活潑，表現(xiàn)：與冷水反應(yīng)，與鹽溶液反應(yīng)不是置換出金屬。金屬。Al：兩性，兩性，AlAl2O3Al(OH)3既與鹽酸又與強堿反應(yīng)，既與鹽酸又與強堿反應(yīng)，鋁三角。鋁三角。Fe:變價，變價，F(xiàn)e2+ 和和Fe3+相互轉(zhuǎn)換，相互轉(zhuǎn)換，+2、+3價，鐵三角。價，鐵三角。Mg：在空氣中燃燒的方程式，在空氣中燃燒的方程式，F(xiàn)e、Cu與

4、與Cl2、S的反應(yīng)產(chǎn)物、鋁熱的反應(yīng)產(chǎn)物、鋁熱金屬及化合物的用途：金屬及化合物的用途：1.鈉的制取、保存及用途鈉的制取、保存及用途(1)制?。褐迫。?(2)保存：密封保存，通常保存在石蠟油或煤油中。保存：密封保存，通常保存在石蠟油或煤油中。(3)用途用途:鈉、鉀合金鈉、鉀合金(液態(tài)液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；作強還原劑，將某些稀有金屬從它們的鹵化物中還原出來，如作強還原劑，將某些稀有金屬從它們的鹵化物中還原出來，如4Na+TiCl4=Ti+4NaCl；用作電光源，制作高壓鈉燈。用作電光源，制作高壓鈉燈。碳酸鈉碳酸鈉:化工原料、洗滌劑化工原料、洗滌劑 ,碳酸氫鈉碳酸氫

5、鈉 :食品發(fā)酵、治療胃酸過多、泡沫滅火器食品發(fā)酵、治療胃酸過多、泡沫滅火器 2.（1） Al純鋁用作導(dǎo)線，鋁合金用制備汽車、飛機、生活用品等純鋁用作導(dǎo)線，鋁合金用制備汽車、飛機、生活用品等 (2)氧化鋁：氧化鋁：熔點很高，是一種好的耐火材料，還可制作各種寶石。熔點很高，是一種好的耐火材料，還可制作各種寶石。(3)明礬明礬其凈水其凈水 (4)鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用：的應(yīng)用：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，鋁在高溫下還原出了單質(zhì)鐵，在冶金該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，鋁在高溫下還原出了單質(zhì)鐵，在冶金工業(yè)上也常用這一原理制取熔點較高的金屬，如鉻、錳等，工業(yè)上也常用這一原理制取熔點較高的金屬，如鉻、錳等，3MnO2+4Al 2

6、Al2O3+3Mn。該反應(yīng)原理可以應(yīng)用在生產(chǎn)上，如焊接鋼軌等。該反應(yīng)原理可以應(yīng)用在生產(chǎn)上，如焊接鋼軌等。3.硫酸銅：硫酸銅：CuSO45H2O為藍(lán)色晶體，受熱易分解為白色粉末為藍(lán)色晶體，受熱易分解為白色粉末CuSO4和水。和水。無水無水CuSO4遇水變藍(lán)色遇水變藍(lán)色(生成生成CuSO45H2O)，可作水的檢驗試劑。，可作水的檢驗試劑。CuSO4與石灰乳的混合溶液即為無機農(nóng)藥波爾多液，是一種與石灰乳的混合溶液即為無機農(nóng)藥波爾多液，是一種良好的殺菌劑，可以用來防治多種作物的病蟲害。良好的殺菌劑，可以用來防治多種作物的病蟲害。金屬的冶煉方法金屬的冶煉方法由于金屬的化學(xué)活動性不同，金屬離子得到電子還原

7、成金屬原由于金屬的化學(xué)活動性不同，金屬離子得到電子還原成金屬原子的能力也就不同，因此需采用不同的冶煉方法。子的能力也就不同，因此需采用不同的冶煉方法。 1.1.熱分解法熱分解法對活潑性較弱的金屬，用加熱分解其氧化物的方法冶煉，如：對活潑性較弱的金屬，用加熱分解其氧化物的方法冶煉，如：2HgO 2Hg+O2HgO 2Hg+O2 2，2Ag2Ag2 2O 4Ag+OO 4Ag+O2 2=2.2.電解法電解法對一些非?；顫姷慕饘伲秒娊夥ㄒ睙?，如：對一些非?；顫姷慕饘?，用電解法冶煉，如：電解熔融電解熔融MgClMgCl2 2：MgClMgCl2 2( (熔融熔融) ) Mg+ClMg+Cl2 2電解

8、熔融電解熔融AlAl2 2O O3 3：2Al2Al2 2O O3 3( (熔融熔融) ) 4Al+3O4Al+3O2 23.3.熱還原法熱還原法對于大多數(shù)活潑性較強的金屬，采用還原劑還原的方法冶煉，對于大多數(shù)活潑性較強的金屬，采用還原劑還原的方法冶煉，如：如：H H2 2還原還原WOWO3 3：WOWO3 3+3H+3H2 2 W+3HW+3H2 2O OAlAl還原還原CrCr2 2O O3 3：CrCr2 2O O3 3+2Al +2Al 2Cr+Al2Cr+Al2 2O O3 3COCO還原還原FeFe2 2O O3 3：FeFe2 2O O3 3+3CO +3CO 2Fe+3CO2F

9、e+3CO2 2 電解電解冰晶石冰晶石= 電解電解=高溫高溫=高溫高溫=高溫高溫=非金屬及其化合物：非金屬及其化合物：按價態(tài)、寫流程，先通性、再氧還、后特性，延深到族（同族元素按價態(tài)、寫流程，先通性、再氧還、后特性，延深到族（同族元素性質(zhì)的相似性與遞變性）性質(zhì)的相似性與遞變性）碳族：碳族：C: -4-0-+2-+4 CH4 C CO CO2H2CO3Na2CO3 NaHCO3Si: -4-O-+4 SiH4 Si SiO2H2SiO3Na2SiO3重點：重點：1、SiO2的通性、特性、高溫下制玻璃的反應(yīng)的通性、特性、高溫下制玻璃的反應(yīng) 2、Si元素及化合物的存在、俗名、用途元素及化合物的存在、

10、俗名、用途鹵族：鹵族：F ClBrI 相似性和遞變性相似性和遞變性Cl: -1-0-+1-+3-+5-+7 HCl Cl2 HClO HClO2 KClO3(KIO3) HClO4重點：重點：Cl2的性質(zhì)、的性質(zhì)、HClO的強氧化性、氯水的性質(zhì)、漂白粉的強氧化性、氯水的性質(zhì)、漂白粉氧族：氧族：O：2（H2O）- -1(H2O2 Na2O2)-0(O2 O3)S: -2-0-+2-+4-+6H2S.Na2S S Na2S2O3 SO2-H2SO3-Na2SO3 SO3-H2SO4-硫酸鹽硫酸鹽弱酸性弱酸性 弱氧化性弱氧化性 與與H+反應(yīng)反應(yīng) 1、酸性氧化物的通性（同、酸性氧化物的通性（同CO2） 濃硫酸：濃硫酸：1、酸性、酸性強還原性強還原性 弱還原性弱還原性 歧化歧化 2、強還原性、強還原性 2、強氧化性、強氧化性 3、弱氧化性、弱氧化性 3、吸水性、吸水性 4、漂白性、漂白性 4、脫水性、脫水性氮族：氮族：N:-3-0-+1-+2-+3-+4-+5NH3(NH4Cl) N2 N2O NO N2O3-HNO2-NaNO2 NO2-N2O4 N2O5-HNO3-AgNO3 1、氨