2012高三化學一輪復習：化學常用計量

1、化學常用計量物質(zhì)的量1用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A5.6 g鐵粉在2.24 L(標準狀態(tài))氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NAB標準狀況下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NACCO和N2為等電子體，22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數(shù)相等D100時，1 L pH6純水中，含OH數(shù)目為106NA解析：A項，注意判斷過量問題；B項，NO和O2會反應(yīng)；C項，要注意條件，CO氣體沒指明標準狀況。答案：D2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是()A在含有4 mol SiO鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為2NAB常溫常壓下，2.2

2、4 L氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC標準狀況下，1 L辛烷完全燃燒后，所生成氣體產(chǎn)物的分子數(shù)為8NA/22.4D0.1 L 2 molL1的(NH4)2S溶液中含有的S2數(shù)目為0.2NA解析：含有4 mol SiO鍵的石英即為1 mol SiO2，氧原子的數(shù)目為2NA；B項，為非標準狀況，2.24 L氯氣不是0.1 mol；C項，標準狀況下，辛烷是液體；D項，由于S2的水解，S2數(shù)目小于0.2NA。答案：A3下列說法中不正確的是()A1 mol氧氣中含有12.041023個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4 LB1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)

3、C等體積、濃度均為1 mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為31D等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為16，氧原子數(shù)之比為13解析：O2是雙原子分子，故1 mol O2含1 mol氧分子、2 mol氧原子，在標準狀況下，1 mol任何氣體占有的體積均約為22.4 L，A項正確；1 mol O3和1.5 mol O2含有氧原子均為3 mol，原子數(shù)目相同，B項正確；H3PO4是三元酸，鹽酸是一元酸，但由于H3PO4不能完全電離，因此物質(zhì)的量相同的H3PO4和鹽酸電離出的H數(shù)并不為31，C錯誤；1 mol CO2中含1 mol C、2 mol O,1 mol C6H12O6中含6

4、mol C、6 mol O，故D項正確。答案：C4設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A23 g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5 NAB1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2數(shù)為2NAC標準狀況下，11.2 L的SO3所含分子數(shù)為0.5 NAD室溫下，8 g甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA解析：n(Na)1 mol,1 mol Na在氧氣中完全燃燒失去1 mol電子，故A項錯誤；n(MgCl2)1 L2 mol/L2 mol，由于Mg2能發(fā)生一定程度的水解，因此，溶液中Mg2的物質(zhì)的量小于2 mol，故B項錯誤；由于在標準狀況下SO3為固體，因此，11.2 L的SO3的物質(zhì)的量大于

5、0.5 mol，故C項錯誤；n(CH4)0.5 mol，由于1 mol甲烷中含有4 mol CH共價鍵，因此，0.5 mol甲烷中含有CH共價鍵為2 mol，故D項正確。答案：D5標準狀況下336 L的NH3溶于1 L水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為_，若該溶液的密度為a g/cm3，則物質(zhì)的量濃度為_。將上述氨水全部轉(zhuǎn)化為NH4Cl，所需4 mol/L的鹽酸的體積_。解析：氨水的質(zhì)量分數(shù)w100%20.32%。氨水的物質(zhì)的量濃度c(NH3)11.95a mol/L。NH3HCl=NH4Cln(NH3)15 mol，n(HCl)15 mol，V(HCl)3.75 L。答案：20.32%11.95a

6、mol/L3.75 L6(1)用18 molL1硫酸配制100 mL 1.0 molL1硫酸，若實驗儀器有：A100 mL量筒 B托盤天平C玻璃棒 D50 mL容量瓶E10 mL量筒 F膠頭滴管G50 mL燒杯 H100 mL容量瓶實驗時應(yīng)選用儀器的先后順序是_(填入編號)。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_(填寫標號)。使結(jié)果一定偏大的是_。A使用容量瓶前檢查它是否漏水B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線12 cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線D配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線12 cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線E蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次解析：(1)用18 molL1 H2SO4配制1.0 molL1H2SO4，實際是稀釋問題的計算及物質(zhì)的量濃度溶液配制實驗操作。根據(jù)稀釋定律c1V1c2V2可計算18 molL1濃H2SO4的體積為5.6 mL。該體積的液體用10 mL量筒量取比用100 mL量筒量取誤差要小，故應(yīng)選E，不能選A。(2)主要涉及的是容量瓶的使用方法。用待配溶液潤洗容量