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文檔簡介

1、氧化劑氧化劑 + 還原劑還原劑 = 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 得電子，化合價(jià)降低，被得電子，化合價(jià)降低，被 還原還原失電子，化合價(jià)升高，被氧化失電子，化合價(jià)升高，被氧化 二、氧化還原反應(yīng)概念間相互關(guān)系二、氧化還原反應(yīng)概念間相互關(guān)系失電子失電子化合價(jià)升高化合價(jià)升高被氧化被氧化還原劑還原劑 得電子得電子 化合價(jià)降低化合價(jià)降低被還原被還原氧化劑氧化劑本質(zhì)本質(zhì)過程過程 特征特征 性質(zhì)性質(zhì) 分析：分析：3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O0 +5 -1失5e-，化合價(jià)升高，被氧化得5e-，化合價(jià)降低，被還原（ ）6個(gè)個(gè)Cl原子中，被還原的（化合價(jià)降低的），有原

2、子中，被還原的（化合價(jià)降低的），有5個(gè)個(gè) 被氧化的（化合價(jià)升高的），有被氧化的（化合價(jià)升高的），有1個(gè)個(gè) 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O0 +5 +2 +2失6e-，化合價(jià)升高，被氧化得6e-，化合價(jià)降低，被還原還原劑：還原劑： 氧化產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物： 氧化劑氧化劑: 還原產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：8mol HNO3參加反應(yīng)，其中被還原的有 mol ，得到 mol 電子4mol HNO3參加反應(yīng)，其中被還原的有 mol ，得到 mol 電子 HNO3參加反應(yīng)，其中被還原的有 mol ，得到12 mol 電子 氧化劑氧化劑 + 還原劑還原劑 = 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物得電子，化合價(jià)降低，被還原得電子，化合價(jià)降低，被還原失電子，化合價(jià)升高，被氧化失電子，化合價(jià)升高，被氧化氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物結(jié)論：強(qiáng)強(qiáng)弱弱的規(guī)律結(jié)論：強(qiáng)強(qiáng)弱弱的規(guī)律已知已知1）2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ，2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化能力大小順序?yàn)椋ㄅ袛嘞铝形镔|(zhì)的氧化能力大小順序?yàn)椋?） FeCl3Cl2I2 B

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