高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)典型例題

1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)典型例題一、選擇題1.實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是()選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意:(1)發(fā)生裝置:固液混合不加熱制氣體;(2)收集裝置:向上排空氣法收集氣體;(3)尾氣處理:防倒吸裝置。【解析】選B。選項(xiàng)具體分析結(jié)論A濃氨水與CaO反應(yīng)不需加熱,氨氣極易溶于水需防倒吸,但氨氣密度小于空氣,不能用向上排空氣法收集錯(cuò)誤

2、B濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)不需要加熱,SO2的密度大于空氣能用向上排空氣法收集,SO2易溶于水且與NaOH反應(yīng)需防倒吸正確C稀硝酸與Cu在常溫下生成NO的反應(yīng)速率較慢,一般需要加熱;但題目中要求收集的是NO2,與題意不符,且尾氣處理NO2時(shí)不能用水,應(yīng)用NaOH溶液錯(cuò)誤DCl2密度比空氣大,能用向上排空氣法收集;但濃鹽酸與MnO2反應(yīng)需加熱,該裝置缺少加熱裝置錯(cuò)誤2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的做法不正確的是()A.分液時(shí),分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出B.用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C.配制0.100 0 mol·L-1氯化鈉溶液時(shí),將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流D.檢驗(yàn)N

3、時(shí),往試樣中加入NaOH溶液,微熱,用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意掌握中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作和一些典型物質(zhì)的性質(zhì)、鑒別方法?！窘馕觥窟xD。選項(xiàng)具體分析結(jié)論A分液時(shí)下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出正確B碳酸氫鈉受熱會(huì)分解,碳酸鈉受熱不分解,可以使用加熱的方法鑒別這兩種物質(zhì)正確C準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液應(yīng)使用容量瓶,將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中應(yīng)使用玻璃棒引流正確D因?yàn)镹H3屬于堿性氣體,因此檢驗(yàn)N時(shí),加入NaOH溶液,微熱,應(yīng)該用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體錯(cuò)誤3. 利用實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材(省略夾持裝置)相應(yīng)實(shí)

4、驗(yàn)A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿CuSO4溶液的濃縮結(jié)晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去BaSO4中少量BaCO3C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體NaCl配制0.5 mol·L-1的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)掌握蒸發(fā)、過濾、分液和一定物質(zhì)的量濃度溶液配制實(shí)驗(yàn)所需的儀器。(2)了解常見實(shí)驗(yàn)操作的方法?！窘馕觥窟xD。硫酸銅濃縮結(jié)晶需要加熱蒸發(fā),還要有酒精燈,A項(xiàng)錯(cuò)誤;用鹽酸除去BaSO4中少量的BaCO3,需先加酸溶解,然后過濾,其中過濾操作中還需要有漏斗,B項(xiàng)錯(cuò)誤;配制NaCl溶液

5、還需要托盤天平、藥匙,C項(xiàng)錯(cuò)誤;將含有少量NaI的NaBr溶液置于分液漏斗中,加入過量溴水和四氯化碳充分振蕩,上層為NaBr溶液,下層為含有Br2、I2的CCl4溶液,分離出上層液體即可,D項(xiàng)正確。4. 下列實(shí)驗(yàn)中,所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是()選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大【解題指南】分離物質(zhì)常用的方法有:萃取、分液、重結(jié)晶、蒸餾等,都有其適用范圍和對(duì)應(yīng)原理。還要注意題目要求是分離方法和對(duì)

6、應(yīng)原理都正確?！窘馕觥窟xD。分離溶于水的碘用萃取方法,但不能用乙醇做萃取劑,因乙醇和水混溶,A項(xiàng)錯(cuò)誤。分離互不相溶的液體混合物用分液法,乙酸乙酯和乙醇是相溶的,不能用分液法分離,B項(xiàng)錯(cuò)誤。除去KNO3固體中混雜的NaCl,用重結(jié)晶的方法,原理是硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化較大,題中所述原理有誤,C項(xiàng)錯(cuò)誤。除去丁醇中的乙醚,利用沸點(diǎn)不同用蒸餾法進(jìn)行分離,D項(xiàng)正確。5. 下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是()A.用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH,測定值偏小B.用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏小C.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡,所測體積偏小D.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),將堿緩慢倒入酸中,

7、所測溫度值偏小【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下3點(diǎn):(1)確定實(shí)驗(yàn)結(jié)果的計(jì)算公式。(2)確定實(shí)驗(yàn)操作對(duì)公式中項(xiàng)目的影響。(3)確認(rèn)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的變化?！窘馕觥窟xB。選項(xiàng)具體分析結(jié)論A用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH時(shí),堿液被稀釋,pH偏小正確B用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所加水偏少,所配溶液濃度偏大錯(cuò)誤C滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡,所測體積偏小,也就是讀數(shù)偏小正確D測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),將堿緩慢倒入酸中,熱量損失比較多,所測溫度值偏小正確6.(雙選) 下列關(guān)于儀器使用的說法正確的是()A.滴定管裝滴定液時(shí)應(yīng)先用滴定液潤洗B.錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)一定不能加熱C.蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球

8、可以高于蒸餾瓶支管口D.振搖分液漏斗時(shí)應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意掌握中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作及常用儀器的使用方法。【解析】選A、D。選項(xiàng)具體分析結(jié)論A滴定管洗滌后內(nèi)壁上有蒸餾水殘留,裝入滴定液前應(yīng)先用滴定液潤洗2次3次,防止稀釋了滴定液正確B錐形瓶作反應(yīng)容器時(shí)可以墊石棉網(wǎng)加熱錯(cuò)誤C蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾瓶支管口處錯(cuò)誤D振搖分液漏斗時(shí)為了防止內(nèi)部液體流出,應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞正確7. 用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是()【解題指南】實(shí)驗(yàn)基本操作中,要抓住操作中的關(guān)鍵以及注意事項(xiàng)。【解析】選B。稱量固

9、體時(shí),應(yīng)遵循“左物右碼”的原則,A錯(cuò)誤;攪拌用玻璃棒可以加快溶解速度,B正確;向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用玻璃棒引流,C錯(cuò)誤;定容時(shí)膠頭滴管不能插入到容量瓶中,D錯(cuò)誤。8. 將X氣體通入BaCl2溶液,未見沉淀生成,然后通入Y氣體,有沉淀生成,X、Y不可能是()選項(xiàng)XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)X氣體是否與BaCl2反應(yīng),對(duì)溶液酸堿性的影響。(2)Y氣體在新環(huán)境中是否與BaCl2反應(yīng),是否與X氣體反應(yīng)?！窘馕觥窟xB。SO2與BaCl2溶液不反應(yīng),但通入H2S后,SO2與H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫沉淀,A不符合題意;Cl2與B

10、aCl2溶液不反應(yīng),使溶液呈酸性,通入CO2,酸性條件下也無沉淀,B符合題意;NH3與BaCl2溶液不反應(yīng),但使溶液呈堿性,通入CO2后,堿性條件下生成BaCO3沉淀,C不符合題意;SO2與BaCl2溶液不反應(yīng),但通入Cl2后,有S生成,故有BaSO4沉淀生成,D不符合題意。9. 為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度,將鍍鋅鐵皮與足量鹽酸反應(yīng),待產(chǎn)生的氣泡明顯減少時(shí)取出,洗滌,烘干,稱重。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的操作對(duì)測定結(jié)果的影響判斷正確的是()A.鐵皮未及時(shí)取出,會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏小B.鐵皮未洗滌干凈,會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏大C.烘干時(shí)間過長,會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏小D.若把鹽酸換成硫酸,會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏大【解題指南】解答本

11、題的關(guān)鍵點(diǎn)是分析反應(yīng)前后鐵皮的質(zhì)量差是否是溶解的鋅的質(zhì)量,由此判斷誤差大小?！窘馕觥窟xC。實(shí)驗(yàn)中鍍鋅鐵皮反應(yīng)前后的質(zhì)量差為Zn的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)中鐵皮未及時(shí)取出,則導(dǎo)致部分鐵溶解,質(zhì)量差偏大,測定結(jié)果偏大,A錯(cuò)誤。鐵皮未洗凈,在鐵皮表面粘附其他物質(zhì)則導(dǎo)致質(zhì)量差偏小,測定結(jié)果偏小,B錯(cuò)誤。烘干時(shí)間太長,導(dǎo)致部分鐵被空氣中氧氣氧化,導(dǎo)致質(zhì)量差偏小,測定結(jié)果偏小,C正確。換成硫酸溶解鋅,對(duì)實(shí)驗(yàn)沒有影響,D錯(cuò)誤。10. 某溶液可能含有Cl-、S、C、N、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100 mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02 mol氣體,同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀;過濾,洗滌,灼燒,得到1.6 g固

12、體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中()A.至少存在5種離子B.Cl-一定存在,且c(Cl-)0.4 mol·L-1C.S、N一定存在,Cl-可能不存在D.C、Al3+一定不存在,K+可能存在【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)定性和定量相結(jié)合確定存在的離子。(2)運(yùn)用電荷守恒推斷離子的存在?！窘馕觥窟xB。加入過量NaOH溶液加熱,產(chǎn)生的氣體為NH3,則原溶液中含有N0.02 mol。紅褐色沉淀為Fe(OH)3,灼燒生成Fe2O3,則Fe2O3的物質(zhì)的量為0.01 mol,原溶液含F(xiàn)e3+0.02 mol。溶液中含有Fe3+,

13、則一定不含C;溶液中可能含有Al3+,與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Al。濾液中加入BaCl2生成的沉淀為BaSO4,則原溶液含S0.02 mol。根據(jù)電荷守恒,溶液中一定還含有陰離子,則只能為Cl-,其最少為0.04 mol,因此c(Cl-)0.4 mol·L-1,B正確。原溶液中至少含有4種離子:N、Fe3+、S、Cl-,A、C均錯(cuò)誤。C一定不存在,Al3+和K+可能存在,D錯(cuò)誤。11. 按以下實(shí)驗(yàn)方案可從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。下列說法錯(cuò)誤的是()A.步驟(1)需要過濾裝置B.步驟(2)需要用到分液漏斗C.步驟(3)需要用到坩堝D.步驟(4)需要蒸餾裝置【解題

14、指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下3點(diǎn):(1)分離固體和液體用過濾的方法。(2)分離兩種互不相溶的液體用分液的方法。(3)從水溶液中提取可溶于水的溶質(zhì)應(yīng)該用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶然后過濾的方法?！窘馕觥窟xC。A項(xiàng),從流程圖可知,經(jīng)過操作(1),混合體系一分為二(濾液和不溶性物質(zhì)),所以該步驟為過濾;B項(xiàng),經(jīng)過操作(2),混合體系一分為二(水層和有機(jī)層),則該步驟為分液,用到的主要儀器為分液漏斗;C項(xiàng),從得到的物質(zhì)可知,該步驟為蒸發(fā)結(jié)晶過程,用到的儀器是蒸發(fā)皿、玻璃棒和酒精燈等,不用坩堝;D項(xiàng),從有機(jī)層分離出甲苯,依據(jù)甲苯和甲醇二者沸點(diǎn)差別較大,采取蒸餾法進(jìn)行分離。12. 一定條件下,將0.1 L CO、0

15、.2 L CO2、0.1 L NO、0.2 L NO2和0.2 L NH3混合,然后通過分別盛有足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個(gè)洗氣瓶(洗氣瓶排列順序不確定)。假設(shè)氣體通過每個(gè)洗氣瓶都能充分反應(yīng),則尾氣(已干燥)()A.可能是單一氣體B.不可能含有一氧化碳C.可能存在原氣體中的兩種氣體D.成分和洗氣瓶的排列順序無關(guān)【解題指南】解答本題的關(guān)鍵是考慮CO2、NO2和NO的混合氣體與NaOH溶液的反應(yīng)?！窘馕觥窟xA、C。如果氣體先通過蒸餾水,再通過飽和碳酸氫鈉溶液、NaOH溶液,則在水中NO2被吸收生成NO,NH3被吸收;NaHCO3溶液中沒有氣體被吸收;NaOH溶液吸收CO2,剩余

16、氣體為NO和CO,C正確,B錯(cuò)誤。如果氣體先通過NaOH溶液,再通過蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液,在NaOH溶液中NO2、NO和CO2均被吸收,其中NO2與NaOH溶液反應(yīng)為2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O,NO與NO2物質(zhì)的量之比為11時(shí)發(fā)生反應(yīng)為NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O;通過蒸餾水時(shí),NH3被吸收,剩余氣體只有CO,A正確。可以看到氣體成分與洗氣瓶的排列順序有關(guān),D錯(cuò)誤。二、非選擇題13. 二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課題組以此粉

17、末為原料回收鈰,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:(1)洗滌濾渣A的目的是為了除去(填離子符號(hào)),檢驗(yàn)該離子是否洗凈的是 。(2)第步反應(yīng)的離子方程式是 ,濾渣B的主要成分是 。(3)萃取是分離稀土元素的常用方法,已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來,TBP(填“能”或“不能”)與水互溶。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作時(shí)用到的主要玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒、量筒等。(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536 g,加硫酸溶解后,用0.100 0 mol·L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)(鈰被還原為Ce3+),消耗25.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ?！窘忸}指

18、南】實(shí)驗(yàn)流程可提煉如下:【解析】(1)由實(shí)驗(yàn)流程可看出CeO2是一種難溶于水也難溶于稀鹽酸的氧化物,洗滌濾渣A的目的是除去可溶性的Fe3+等;檢驗(yàn)Fe3+是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液,加入KSCN溶液,若不出現(xiàn)紅色,則說明已洗凈。(2)由CeO2和Ce3+的鈰元素價(jià)態(tài)可看出在酸性條件下CeO2與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng):2CeO2+H2O2+6H+2Ce3+O2+4H2O。(3)萃取劑不能與原溶劑互溶,所以TBP不能與水互溶;萃取操作的主要玻璃儀器還缺少分液漏斗。(4)由電子得失守恒可得知關(guān)系式:Ce(OH)4FeSO4,故nCe(OH)4=n(FeSO4)=0.100 0 mol

19、3;L-1×0.025 L=0.002 5 molmCe(OH)4=0.002 5 mol×208 g·mol-1=0.52 gw=×100%=97.0%。答案:(1)Fe3+取最后一次洗滌液,加入KSCN溶液,若不出現(xiàn)紅色,則說明已洗凈;反之,未洗凈(2)2CeO2+H2O2+6H+2Ce3+O2+4H2OSiO2(3)不能分液漏斗(4)97.0%14. 某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下,草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2轉(zhuǎn)化為Cr3+。某課題組研究發(fā)現(xiàn),少量鐵明礬Al2Fe(SO4)4·24H2O即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步

20、研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響,探究如下:(1)在25下,控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同,調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量,做對(duì)比實(shí)驗(yàn),完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL46010305601030560測得實(shí)驗(yàn)和溶液中的Cr2濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。(2)上述反應(yīng)后草酸被氧化為(填化學(xué)式)。(3)實(shí)驗(yàn)和的結(jié)果表明 ;實(shí)驗(yàn)中0t1時(shí)間段反應(yīng)速率v(Cr3+)=mol·L-1·min-1(用代數(shù)式表示)。(4)該課題組對(duì)鐵明礬Al2Fe(SO4)4·24H2O中起催化

21、作用的成分提出如下假設(shè),請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三:假設(shè)一:Fe2+起催化作用;假設(shè)二: ;假設(shè)三: ;(5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一,完成下表中內(nèi)容。(除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外,可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2的濃度可用儀器測定)實(shí)驗(yàn)方案(不要求寫具體操作過程)預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論【解題指南】本題為開放性題目,解題時(shí)應(yīng)注意:(1)抓住有用信息,如“調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量,做對(duì)比實(shí)驗(yàn)”,結(jié)合反應(yīng)速率的影響因素解題。(2)H2C2O4氧化產(chǎn)物可根據(jù): 判斷。(3)要具備從圖像中

22、獲取數(shù)據(jù)并分析的能力。(4)對(duì)溶液中的離子組成具有一定的分析能力和一定的化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究的基本能力?！窘馕觥?1)由“調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量,做對(duì)比實(shí)驗(yàn)”可知實(shí)驗(yàn)是為了對(duì)比pH的不同對(duì)速率的影響,實(shí)驗(yàn)是為了對(duì)比草酸濃度的不同對(duì)速率的影響,所以在實(shí)驗(yàn)中草酸溶液和蒸餾水的總體積為40 mL即可(但不能與實(shí)驗(yàn)的用量相同)。(2)H2C2O4中C的化合價(jià)為+3,被含Cr2的酸性溶液氧化后只能升高為+4價(jià),故產(chǎn)物為CO2。(3)圖像中曲線的斜率越大,說明反應(yīng)速率越快,所以由實(shí)驗(yàn)條件對(duì)照可知,pH越小該反應(yīng)速率越快。Cr2氧化H2C2O4后,本身被還原為Cr3+,由質(zhì)量守恒定律得關(guān)系式:Cr

23、22Cr3+,故v(Cr3+)=2v(Cr2)=。(4)加入鐵明礬后的混合液中含F(xiàn)e2+、Al3+、S,所以假設(shè)二、假設(shè)三分別為Al3+起催化作用、S起催化作用。(5)用等物質(zhì)的量的K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O代替實(shí)驗(yàn)中的鐵明礬,控制其他反應(yīng)條件與實(shí)驗(yàn)相同,進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)。在此條件下,溶液中只相差Fe2+,若反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后,溶液中c(Cr2)大于實(shí)驗(yàn)中的c(Cr2),則假設(shè)一成立;若兩溶液中的c(Cr2)相同,假設(shè)一不成立。答案:(1) (合理即可)實(shí)驗(yàn)編號(hào)初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL2020(2)C(3)溶液的pH對(duì)該反應(yīng)的

24、速率有影響(4)Al3+起催化作用S起催化作用(5)實(shí)驗(yàn)方案(不要求寫具體操作過程)預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論用等物質(zhì)的量的K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O代替實(shí)驗(yàn)中的鐵明礬,控制其他反應(yīng)條件與實(shí)驗(yàn)相同,進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后,若溶液中c(Cr2)大于實(shí)驗(yàn)中的c(Cr2),則假設(shè)一成立;若兩溶液中的c(Cr2)相同,則假設(shè)一不成立(本題為開放性題目,其他答案合理均可)15. 二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。(1)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、S等雜質(zhì)。某次除雜操作時(shí),往粗鹽

25、水中先加入過量的(填化學(xué)式),至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過量的Na2CO3和NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的S,其原因是  已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaCO3)=5.1×10-9。該法工藝原理示意圖如下。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。工藝中可以利用的單質(zhì)有(填化學(xué)式),發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為 。(2)纖維素還原法制ClO2是一種新方法,其原理是:纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式:(D)+24

26、NaClO3+12H2SO4 ClO2+ CO2+18H2O+ (3)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質(zhì),自身被還原為Cl-。處理含CN-相同量的電鍍廢水,所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的倍?！窘忸}指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)掌握粗鹽提純的原理及沉淀的轉(zhuǎn)化關(guān)系。(2)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式的配平及相關(guān)計(jì)算,主要依據(jù)元素守恒規(guī)律、得失電子守恒規(guī)律?！窘馕觥?1)除去食鹽水中的Ca2+、Mg2+、S,應(yīng)先加入過量的BaCl2除去溶液中的S,再加入Na2CO3、NaOH除去Ca2+、Mg2+。但由于BaSO4、BaCO3的Ksp相差不大,當(dāng)溶液中存在大量的C時(shí),Ba

27、SO4(s)會(huì)部分轉(zhuǎn)化為BaCO3,使濾液中仍含有一定量的S。根據(jù)題目提供的工藝原理:氯化鈉電解槽及二氧化氯發(fā)生器中的產(chǎn)物通入氯化氫合成塔,并且要補(bǔ)充氯氣,所以該工藝中可以利用的單質(zhì)有H2、Cl2。在二氧化氯發(fā)生器中氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化氯,根據(jù)化合價(jià)的變化規(guī)律、質(zhì)量守恒定律及工藝流程圖可判斷還有Cl2、NaCl、H2O生成,其化學(xué)方程式為2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。(2)纖維素水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖,所以D為C6H12O6,結(jié)合元素守恒生成物中還缺少Na2SO4,補(bǔ)充完反應(yīng)物和生成物后可利用得失電子守恒規(guī)律進(jìn)行配平。(3)1 mol Cl2作氧化劑可

28、得2 mol電子,1 mol ClO2作氧化劑可得5 mol電子,所以處理相同量的廢水時(shí)CN-失去的電子數(shù)相同,所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍。答案:(1)BaCl2BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大,當(dāng)溶液中存在大量C時(shí),BaSO4(s)會(huì)部分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s)(或其他合理答案)H2、Cl22NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O(2)(3)2.516. 固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對(duì)象,擬通過實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物,提出如下4種猜想:甲:Mg(NO2)2、NO2、O2 乙:MgO、NO2、O2丙:Mg3N2、

29、O2 丁:MgO、NO2、N2(1) 實(shí)驗(yàn)前,小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立,理由是 _ 。查閱資料得知:2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O針對(duì)甲、乙、丙猜想,設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略):(2)實(shí)驗(yàn)過程儀器連接后,放入固體試劑之前,關(guān)閉k,微熱硬質(zhì)玻璃管(A),觀察到E中有氣泡連續(xù)放出,表明  。稱取Mg(NO3)2固體3.7 g置于A中,加熱前通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣,其目的是  ;關(guān)閉k,用酒精燈加熱時(shí),正確操作是先,然后固定在管中固體部位下加熱。觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn),C、D中未見明顯變化。待樣品完全分解,A裝置冷卻至

30、室溫、稱量,測得剩余固體的質(zhì)量為1.0 g。取少量剩余固體于試管中,加入適量水,未見明顯現(xiàn)象。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析討論根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想是正確的。根據(jù)D中無明顯現(xiàn)象,一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2,因?yàn)槿粲蠴2,D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng): (填寫化學(xué)方程式),溶液顏色會(huì)退去;小組討論認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O2存在,未檢測到的原因是  _ 。小組討論后達(dá)成的共識(shí)是上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍不完善,需改進(jìn)裝置進(jìn)一步研究?！窘忸}指南】解答本題時(shí)要注意從實(shí)驗(yàn)?zāi)康某霭l(fā)去分析實(shí)驗(yàn)原理,根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理確定實(shí)驗(yàn)裝置的作用以及實(shí)驗(yàn)操作的目的、注意事項(xiàng)等問題?！窘馕觥?1)Mg(NO3)2分

31、解時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng),但一定不會(huì)生成MgO、NO2、N2,因?yàn)樵谙跛徭V中氮元素顯+5價(jià),而在NO2、N2中氮元素分別顯+4價(jià)、0價(jià),化合價(jià)均降低,沒有化合價(jià)升高的元素,不符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。(2)連接好裝置后應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的氣密性,然后裝入樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),由于本實(shí)驗(yàn)要探究硝酸鎂的分解產(chǎn)物,因此為了避免空氣中的氧氣干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果,應(yīng)先通入氮?dú)廒s盡裝置內(nèi)的空氣。利用酒精燈加熱時(shí)應(yīng)先預(yù)熱玻璃管再集中加熱。(3)由于有紅棕色氣體出現(xiàn),說明有NO2生成,取少量剩余固體加水后未見明顯現(xiàn)象,說明生成物不是Mg(NO2)2或Mg3N2。因?yàn)镸g(NO2)2會(huì)完全溶解,而Mg3N2會(huì)發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)產(chǎn)生氣體和

32、沉淀。故猜想乙是正確的。D中放置的是盛有亞硫酸鈉和酚酞的溶液,由于S水解溶液會(huì)顯紅色,與氧氣反應(yīng)后生成硫酸鈉,溶液紅色褪去,涉及的反應(yīng)為2Na2SO3+O22Na2SO4。實(shí)驗(yàn)中未出現(xiàn)此現(xiàn)象并不能說明分解產(chǎn)物中沒有O2,因?yàn)橐部赡苁茄鯕庠贐裝置中已經(jīng)完全反應(yīng)。答案:(1)不符合氧化還原反應(yīng)原理(或其他合理答案)(2)裝置氣密性良好避免對(duì)產(chǎn)物O2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾(或其他合理答案)移動(dòng)酒精燈預(yù)熱硬質(zhì)玻璃管(3)乙2Na2SO3+O22Na2SO4O2在通過裝置B時(shí)已參與反應(yīng)(或其他合理答案)17. TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料,又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。(1)實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2(s)+

33、CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g),在無水無氧條件下制備TiCl4,實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下:有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表:物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/其他CCl4-2376與TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧儀器A的名稱是,裝置E中的試劑是。反應(yīng)開始前依次進(jìn)行如下操作:組裝儀器、加裝藥品、通N2一段時(shí)間后點(diǎn)燃酒精燈。反應(yīng)結(jié)束后的操作包括:停止通N2熄滅酒精燈冷卻至室溫。正確的順序?yàn)?填序號(hào))。欲分離D中的液態(tài)混合物,所采用操作的名稱是。(2)工業(yè)上由鈦鐵礦(FeTiO3)(含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))制備TiO2的有關(guān)反應(yīng)包括:酸溶FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)FeSO4(aq

34、)+TiOSO4(aq)+2H2O(l)水解TiOSO4(aq)+2H2O(l)H2TiO3(s)+H2SO4(aq)簡要工藝流程如下:試劑A為。鈦液需冷卻至70左右,若溫度過高會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品TiO2收率降低,原因是 。取少量酸洗后的H2TiO3,加入鹽酸并振蕩,滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象,再加H2O2后出現(xiàn)微紅色,說明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是。這種H2TiO3即使用水充分洗滌,煅燒后獲得的TiO2也會(huì)發(fā)黃,發(fā)黃的雜質(zhì)是(填化學(xué)式)。【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)通過表格中所提示的物質(zhì)性質(zhì)判斷物質(zhì)分離的方法。(2)充分利用題目中的信息和問題理解反應(yīng)流程。【解析】(1)儀器A的

35、名稱為干燥管,因TiCl4遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧,為保證D中收集到的TiCl4不接觸空氣中的水蒸氣,E中應(yīng)盛裝濃硫酸。在組裝儀器之后應(yīng)檢驗(yàn)裝置氣密性。反應(yīng)結(jié)束后,為防止倒吸,應(yīng)先熄滅酒精燈,再冷卻至室溫,最后停止通N2。因?yàn)镃Cl4和TiCl4互溶且沸點(diǎn)差別較大,因此應(yīng)采用蒸餾法分離。(2)結(jié)合題干信息可知鈦液中有FeSO4、Fe2(SO4)3、TiOSO4,加入試劑A后結(jié)晶過濾時(shí)得到FeSO4·7H2O,因此應(yīng)加入鐵粉使Fe2(SO4)3轉(zhuǎn)化為FeSO4。鈦液中含有TiOSO4,溫度高于90會(huì)水解生成H2TiO3沉淀,在過濾操作中會(huì)被除去,導(dǎo)致TiO2收率下降。少量酸洗后的H2TiO3

36、,加KSCN無現(xiàn)象,再加入H2O2出現(xiàn)微紅色,說明原溶液中存在Fe2+。H2TiO3表面附著的Fe2+經(jīng)氧化、水解生成Fe(OH)3而附著在H2TiO3表面,無法洗去,所以H2TiO3煅燒后會(huì)因含有Fe2O3而發(fā)黃。答案:(1)干燥管濃硫酸檢驗(yàn)裝置氣密性蒸餾(2)鐵粉鈦液中含有TiOSO4,溫度高于90會(huì)水解生成H2TiO3沉淀,在過濾操作中會(huì)被除去,導(dǎo)致TiO2收率下降Fe2+Fe2O318. 正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應(yīng)如下:CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:沸點(diǎn)/密度/(g·cm-3)水中溶

37、解性正丁醇117.20.810 9微溶正丁醛75.70.801 7微溶實(shí)驗(yàn)步驟如下:將6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL燒杯中,加30 mL水溶解,再緩慢加入5 mL濃硫酸,將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石,加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí),開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為9095,在E中收集90以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,有機(jī)層干燥后蒸餾,收集7577餾分,產(chǎn)量2.0 g?；卮鹣铝袉栴}:(1)實(shí)驗(yàn)中,能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中,說明理由 。(2)加入沸石的作用是。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應(yīng)采取的正確方法是 。(3)上述裝置圖中

38、,B儀器的名稱是,D儀器的名稱是。(4)分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是(填正確答案標(biāo)號(hào))。a.潤濕b.干燥c.檢漏d.標(biāo)定(5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí),水在層(填“上”或“下”)。(6)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在9095,其原因是 。(7)本實(shí)驗(yàn)中,正丁醛的產(chǎn)率為%?！窘忸}指南】解答本題需要根據(jù)題目中的相關(guān)信息進(jìn)行分析解答,同時(shí)需要了解一些常見的實(shí)驗(yàn)操作,如蒸餾,會(huì)計(jì)算產(chǎn)物的產(chǎn)率?！窘馕觥?1)將重鉻酸鈉溶液和濃硫酸混合時(shí),相當(dāng)于對(duì)濃硫酸進(jìn)行稀釋。若將重鉻酸鈉溶液加到濃硫酸中,水的密度比濃硫酸小,會(huì)引起液滴飛濺,造成危險(xiǎn)。(2)實(shí)驗(yàn)裝置中沸石的作用是防止溶液暴沸。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應(yīng)該停

39、止加熱,等溶液冷卻后再加入沸石。(3)裝置中B儀器叫分液漏斗,D儀器叫直形冷凝管。(4)分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是檢查是否漏液。(5)由題意知正丁醛微溶于水,密度比水小,所以分液時(shí)水在下層,正丁醛在上層。(6)反應(yīng)時(shí)溫度保持在9095,既可以保證正丁醛變成蒸汽及時(shí)分離出去,同時(shí)還可以避免正丁醛被繼續(xù)氧化。(7)若4.0 g的正丁醇完全反應(yīng)產(chǎn)生的正丁醛應(yīng)為4.0÷74×72=3.89 g,則正丁醛的產(chǎn)率應(yīng)為2.0÷3.89×100%=51%。答案:(1)不能,易迸濺(2)防止暴沸冷卻后補(bǔ)加(3)分液漏斗直形冷凝管(4)c(5)下(6)既可保證正丁醛及時(shí)

40、蒸出,又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化(7)5119. 氧化鋅為白色粉末,可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅(含有Fe()、Mn()、Ni()等雜質(zhì))的流程如下:工業(yè)ZnO浸出液濾液濾液濾餅ZnO提示:在本實(shí)驗(yàn)條件下,Ni()不能被氧化;高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2?；卮鹣铝袉栴}:(1)反應(yīng)中除掉的雜質(zhì)離子是,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;在加高錳酸鉀溶液前,若pH較低,對(duì)除雜的影響是 。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型為,過濾得到的濾渣中,除了過量的鋅外還有。(3)反應(yīng)形成的沉淀要用水洗,檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是 。(4)反應(yīng)中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2,取干燥后的濾餅

41、11.2 g,煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g,則x等于?！窘忸}指南】解答本題要注意以下3點(diǎn):(1)根據(jù)流程圖理清各步操作的目的及變化。(2)注意題中信息:pH約為5,Ni()不能被氧化。(3)洗滌沉淀時(shí),明確沉淀上可能有哪些雜質(zhì)?！窘馕觥勘绢}的各步操作目的及變化是:工業(yè)級(jí)氧化鋅中含有鐵、錳、鎳等雜質(zhì),第一步加入稀硫酸可以溶解氧化鋅,同時(shí)讓鐵、錳、鎳轉(zhuǎn)化為金屬陽離子;第二步在浸出液中加入酸性高錳酸鉀溶液,可以除去Fe2+和Mn2+,將它們轉(zhuǎn)化為沉淀除去,此時(shí)濾液中剩余Zn2+和Ni2+;第三步加入鋅粉,可以置換出金屬鎳而除去;第四步向?yàn)V液中加入碳酸鈉溶液可以將Zn2+轉(zhuǎn)化為碳酸鋅沉淀;第五步將碳酸鋅

42、沉淀煅燒即可得到純凈的氧化鋅固體。(1)反應(yīng)中除去的雜質(zhì)離子是Fe2+和Mn2+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn+3Fe2+7H2O3Fe(OH)3+MnO2+5H+,2Mn+3Mn2+2H2O5MnO2+4H+在加高錳酸鉀之前,若溶液的pH較低,則鐵離子和錳離子不能生成沉淀而除去。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型是置換反應(yīng),過濾所得的濾渣中除了過量的鋅外還有置換出來的金屬鎳。(3)反應(yīng)過濾出的沉淀在用蒸餾水洗滌后,若已經(jīng)洗滌干凈則濾液中不含硫酸根離子,因此只需要加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液即可檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈。(4)第五步煅燒發(fā)生反應(yīng)的方程式為ZnCO3·xZn(OH)2(x+1)ZnO+CO2+

43、xH2O125+99x 81(x+1)11.2 g 8.1 g列比例式(125+99x)÷81(x+1)=11.2 g÷8.1 g,解得x=1。答案:(1)Fe2+和Mn2+Mn+3Fe2+7H2O3Fe(OH)3+MnO2+5H+，2Mn+3Mn2+2H2O5MnO2+4H+鐵離子和錳離子不能生成沉淀,從而無法除去鐵和錳雜質(zhì)(2)置換反應(yīng)鎳(3)取少量水洗液于試管中,滴入12滴稀硝酸,再滴入硝酸鋇溶液,若無白色沉淀生成,則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈(4)120. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí),形成化學(xué)觀念,提高探究與創(chuàng)新能力,提升科學(xué)素養(yǎng)。(1)在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制

44、取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。下列收集Cl2的正確裝置是。將Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl2和Br2的氧化性,操作與現(xiàn)象是:取少量新制氯水和CCl4于試管中,。(2)能量之間可相互轉(zhuǎn)化:電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計(jì)兩種類型的原電池,探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料:ZnSO4(aq),FeSO4(aq),CuSO4(aq);銅片,鐵片,鋅片和導(dǎo)線。完成原電池甲的裝置示意圖,并作相應(yīng)標(biāo)注。要求:在同一燒杯中,電極與溶液含相同的金屬元素。以銅片為電極之一,CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液,只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙,工作一段時(shí)

45、間后,可觀察到負(fù)極。甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是,其原因是 。(3)根據(jù)犧牲陽極的陰極保護(hù)法原理,為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕,在(2)的材料中應(yīng)選作陽極?！窘忸}指南】解答本題要注意以下兩點(diǎn):(1)熟悉常見氣體制備過程的注意事項(xiàng)。(2)根據(jù)電化學(xué)原理設(shè)計(jì)電化學(xué)裝置時(shí)帶有鹽橋的原電池的組成特點(diǎn)。【解析】(1)Cl2是有刺激性氣味、密度比空氣大、有毒的黃綠色氣體,在制備和收集Cl2時(shí)必須有尾氣吸收裝置。A沒有排氣管不能用于收集氣體;B用于收集密度比空氣小的氣體;C用于收集密度比空氣大的氣體,且有尾氣吸收裝置;D中溶液會(huì)與氯氣反應(yīng),不能收集。氯氣溶于水后部分與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯

46、酸,次氯酸為弱酸部分電離,所以有氧化性的含氯粒子是Cl2、HClO和ClO。比較Cl2和Br2的氧化性,可以利用置換反應(yīng)。所以其具體操作是:取少量新制氯水和CCl4于試管中,用膠頭滴管向試管中滴加NaBr溶液,振蕩靜置,溶液下層呈橙色。(2)由題給材料及用品,結(jié)合原電池的形成條件可知可以組合的原電池是:鋅銅、鋅鐵、鐵銅原電池。由圖示所給電子移動(dòng)方向可知左邊為負(fù)極(活潑金屬)、右邊為正極(不活潑金屬),則組裝的原電池可以如下:由所給的電極材料可知,當(dāng)銅片作電極時(shí),銅片一定是正極,則負(fù)極是活潑的金屬(失電子發(fā)生氧化反應(yīng)),反應(yīng)的現(xiàn)象是電極逐漸溶解。以Zn和Cu作電極為例,如果不用鹽橋則Zn與CuS

47、O4反應(yīng),置換出的Cu附著在Zn表面,阻礙了Zn與CuSO4的接觸,不能提供穩(wěn)定的電流。(3)根據(jù)犧牲陽極的陰極保護(hù)法,可知被保護(hù)的金屬作陰極,則Zn作陽極。答案:(1)CCl2、HClO和ClO-用膠頭滴管向試管中滴加NaBr溶液,振蕩靜置,溶液下層呈橙色(2)（答案不唯一，合理即可）電極逐漸溶解甲可以避免活潑金屬如Zn和CuSO4的接觸,從而提供穩(wěn)定電流(3)Zn21. 醇脫水是合成烯烴的常用方法,實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下:+H2O可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:相對(duì)分子質(zhì)量密度/(g·cm-3)沸點(diǎn)/溶解性環(huán)己醇1000.961 8161微溶于水環(huán)己烯820.810 283

48、難溶于水合成反應(yīng):在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90。分離提純:反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中,分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣,最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。回答下列問題:(1)裝置b的名稱是。(2)加入碎瓷片的作用是;如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是(填正確答案標(biāo)號(hào))。A.立即補(bǔ)加 B.冷卻后補(bǔ)加 C.不需補(bǔ)加 D.重新配料(3)本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并;在本實(shí)驗(yàn)分離過程中,產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的(填“上口倒出”或“下口放出”)。(5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是 。(6)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中,不可能用到的儀器有(填正確答案標(biāo)號(hào))。A.圓底燒瓶 B.溫度計(jì) C.吸濾瓶D.球形冷凝管 E.接收器(7)本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率