酸堿鹽在水溶液中的電離說課稿

1、.酸堿鹽在水溶液中的電離 說課稿劉子剛各位評委老師:大家好!我來自潮安縣寶山中學(xué),今天我說課的內(nèi)容是高中化學(xué)人教版（必修）第二章第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時“離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件”。下面我主要從五個方面進行說課。1 說教材1. 本節(jié)課在教材中的地位和作用本節(jié)課選自人教版化學(xué)必修I第二章第二節(jié)第一課時的內(nèi)容，它是學(xué)生認識離子反應(yīng)這一節(jié)內(nèi)容的起始課。離子反應(yīng)不僅是本章的一個重點，也是整個高中化學(xué)的重點之一，是歷年高考的熱點。從教材體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識的基礎(chǔ)，所以它起到了承上啟下的重要作用。從研究方法看，它又是研究物質(zhì)分類、化學(xué)反應(yīng)分

2、類方法的補充以及進一步深層次認識化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在以及以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)知識的必備基礎(chǔ)。結(jié)合高考尺度，這一節(jié)我把它分成兩課時。第一課時講酸堿鹽在水溶液中的電離；第二課時講離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中離子反應(yīng)的本質(zhì),既鞏固了前面已學(xué)過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，。并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項基本技能。2. 教學(xué)目標知識和技能目標：理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念；理解電離的概念，會書寫電離方程式；能夠從電離的角度揭示酸堿鹽的本質(zhì)通過對溶液導(dǎo)電性的分析，從宏觀、微觀、符號三個水平上建立對電離

3、的認識。初步了解電解質(zhì)的概念；能從電離的角度認識酸、堿、鹽的本質(zhì)；學(xué)會常見酸、堿、鹽電離方程式的書寫。認識電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的本質(zhì)。過程和方法目標學(xué)會運用觀察、實驗等方法獲取知識，并學(xué)會運用比較、歸納等方法對獲取的知識進行加工；通過查找學(xué)習(xí)資料，培養(yǎng)學(xué)生善于思考，勇于發(fā)現(xiàn)問題、解決問題等自學(xué)能力?；瘜W(xué)概念是化學(xué)基礎(chǔ)知識的核心，在教學(xué)中，創(chuàng)設(shè)各種情景，運用有效手段，讓學(xué)生體驗、探究概念的形成及發(fā)展過程。化學(xué)原理反映著化學(xué)現(xiàn)象及事實的本質(zhì)，有嚴密的邏輯性，引領(lǐng)或啟發(fā)學(xué)生通過邏輯思維過程的一種探究方式而發(fā)現(xiàn)或總結(jié)出原理，從本質(zhì)上認識、掌握原理。情感態(tài)度和價值觀目標 通過對化學(xué)實驗的研究，聯(lián)系生活和自

4、然界中的化學(xué)現(xiàn)象激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)創(chuàng)新精神、探究能力和實踐能力。學(xué)科思想是學(xué)科的靈魂，學(xué)生具備了相應(yīng)的學(xué)科思想，就會從本質(zhì)上獲得學(xué)科研究的基本方法，從而就會具備創(chuàng)新能力和終身學(xué)習(xí)的動力。3. 重難點分析教學(xué)重點：電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念；電離方程式的書寫教學(xué)難點：電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念認識電解質(zhì)之間的反應(yīng)本質(zhì)二說學(xué)生 通過初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，高一學(xué)生在化學(xué)方面奠定了一定的基礎(chǔ)，特別是以前就接觸過溶液的導(dǎo)電性實驗和酸堿鹽的基本概念，因此學(xué)習(xí)起本節(jié)課來比較輕松。另一方面，高一的學(xué)生雖然具備了一定的抽象思維能力，但是仍然是形象思維能力占據(jù)主動地位，因此，直觀、形象生動的實驗更有利于學(xué)生對知識的掌

5、握，同時調(diào)動了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。學(xué)生剛剛進入高中，自糾學(xué)習(xí)的能力不是很強，樂于機械接受，為了避免這些情況，使學(xué)生積極性、主動性得到積極發(fā)揮，我采用實驗、啟發(fā)、討論、對比、歸納相結(jié)合的方式，使學(xué)生確實成為教學(xué)的主體，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)。在設(shè)計時遵循由感性理性實踐的認識規(guī)律。三說教法問題引導(dǎo)教學(xué)：以溶液導(dǎo)電的原因為問題的切入口，追蹤問題的本質(zhì)， 解釋疑惑；實驗探究法：在提出問題的基礎(chǔ)上，即通過實驗來探究問題的本質(zhì)；探究討論、自主學(xué)習(xí)法：通過學(xué)生的分組討論， 讓學(xué)生在自主學(xué)習(xí)中解決 問題；計算機輔助教學(xué)法：通過多媒體的有效使用，充分調(diào)動學(xué)生的多種感官。在本節(jié)課教學(xué)中我主要體現(xiàn)“學(xué)練并

6、重”的教學(xué)理念，運用“實驗提出問題、交流思考練習(xí)獲取結(jié)論” 的教學(xué)模式組織課堂教學(xué)。然后根據(jù)學(xué)生已有的電解質(zhì)非電解質(zhì)概念，和電離方程式的書寫的知識經(jīng)驗出發(fā)，讓學(xué)生練習(xí)有關(guān)離子方程的書寫，然后組織學(xué)生進行討論，讓學(xué)生在老師的指導(dǎo)下對看似零散、似乎無章可循的眾多離子反應(yīng)進行系統(tǒng)歸納總結(jié)出離子反應(yīng)的實質(zhì)，從而突出重點。學(xué)生在自主練習(xí)離子方程式的書寫上，熟練掌握注意的細節(jié)問題，從而突破難點。四說學(xué)法獨立思考、分組探究、歸納總結(jié)1以舊帶新：學(xué)生新知識的獲得，必須由淺入深，由遠及近，由已知到未知，循序漸進。如果學(xué)生對新知識課缺乏必要的知識基礎(chǔ)，就難以理解新知識。2這節(jié)課我盡可能用實驗來引出問題，使學(xué)生通過

7、小組討論，最終解決問題。使學(xué)生明確實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，注重自己對實驗的觀察，分析，并從中體會合作學(xué)習(xí)的意義。3、引導(dǎo)學(xué)生由感性認識到理性認識、由未知到已知、由個別到一般。在學(xué)習(xí)過程中培養(yǎng)學(xué)生分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。達到舉一反三，實現(xiàn)知識和能力的遷移的目的。現(xiàn)代教育理論認為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動的真諦是通過教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極主動地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我積極響應(yīng)新課改倡導(dǎo)的課堂上“師生、生生”的互動的教學(xué)方法，在學(xué)法設(shè)計上采用實驗探究與交流活動相結(jié)合，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng)，鍛煉了學(xué)生的思維能力、動手能力，培養(yǎng)學(xué)生交流的習(xí)慣。五說

8、教學(xué)過程新課的導(dǎo)入：簡單的回憶在初中講過的溶液的導(dǎo)電實驗， 引出本節(jié)課的主 要內(nèi)容；引出問題，分組實驗探究問題；分組討論，探究問題的本質(zhì)；教師總結(jié)：在學(xué)生學(xué)生積極回答的基礎(chǔ)上，教師精講電解質(zhì)的概念和 電離方程式的書寫，最后從電離的角度認識酸堿鹽的本質(zhì)；師生小結(jié)；當(dāng)堂檢測，在做題的基礎(chǔ)上檢驗同學(xué)們對知識的掌握程度， 對易錯環(huán)節(jié)再次強調(diào)；課后作業(yè)。（一）導(dǎo)入 將學(xué)生分組，進行小組探究。探究活動為：讓每組學(xué)生根據(jù)所提供的物質(zhì)（銅片、石墨、氯化鈉固體、氯化鈉溶液、無水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸餾水、自來水、硫酸溶液）進行思考并動手操作，怎樣才能使燈泡亮起來.通過小組內(nèi)統(tǒng)一分工、互相協(xié)作，使學(xué)生學(xué)會與他人

9、合作、學(xué)會探究、學(xué)會組內(nèi)交流評價，參與評價。 探究結(jié)束之后，各組推薦一位語言表達能力較強的學(xué)生，把本組的做法邊用實物投影展示，邊進行介紹。動員全班同學(xué)在小組內(nèi)進行討論，對每小組展示的成果進行綜合評價，找出本組的優(yōu)缺點，確定最佳小組，并說出最佳的理由。通過此種方式培養(yǎng)學(xué)生的口頭表達能力，讓學(xué)生學(xué)會交流，學(xué)會向他人展示自己的成果。 （二）新授 引導(dǎo)學(xué)生利用上節(jié)課所學(xué)的分類方法，對導(dǎo)電材料進行分類。然后引導(dǎo)學(xué)生從純凈物和混和物、單質(zhì)與化合物等分類標準對能導(dǎo)電的物質(zhì)進行分類，從而引出電解質(zhì)概念。在此過程中，使學(xué)生掌握分類的標準，學(xué)會分類。 之后，讓每組學(xué)生通過自主學(xué)習(xí)的方式來理解電解質(zhì)的定義，把自己的

10、理解與其它組員交流，組內(nèi)形成統(tǒng)一意見，舉手發(fā)言。我引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)，并對學(xué)生的說法提出自己的一些看法，與學(xué)生交流。同時為了加深對電解質(zhì)定義的理解，讓學(xué)生說出開始呈現(xiàn)的物質(zhì)哪些是電解質(zhì)。結(jié)合學(xué)生回答中出現(xiàn)的問題，引導(dǎo)學(xué)生對學(xué)生開展評價，讓學(xué)生進一步理解電解質(zhì)概念。（電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。如?酸、堿、鹽等。） 提出梯度問題引發(fā)學(xué)生思考，讓學(xué)生帶著問題自主學(xué)習(xí)課本相關(guān)內(nèi)容。問題1：氯化鈉是電解質(zhì)，為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電，而它在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電呢.利用flash課件展示氯化鈉固體不導(dǎo)電，在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的本質(zhì)。從而引出電離的概念，像NaCl這樣溶解

11、于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動離子的過程稱為電離。同時強調(diào)電離的條件有2個：溶于水或受熱熔化，酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時都能發(fā)生電離。） 問題2：如何來表示電解質(zhì)在水溶液中電離生成了自由移動的離子呢.從而引出電離方程式的書寫。學(xué)生先自主學(xué)習(xí)，然后開展組內(nèi)討論，提出預(yù)設(shè)。讓學(xué)生走上講臺試著書寫電離方程式，教師對學(xué)生書寫中出現(xiàn)的問題給予糾正。學(xué)生閱讀課本，學(xué)習(xí)電離方程式的書寫方法和注意點（寫電離方程式，要遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律）。通過自主學(xué)習(xí)、不斷探究，培養(yǎng)學(xué)生熱愛化學(xué)的積極情感，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 分析鹽酸、硫酸、硝酸的電離的特點，推導(dǎo)出酸的概念。在此基礎(chǔ)上，請學(xué)生寫出

12、NaOH、KOH、Ba(OH)2的電離方程式。 NaOHNa+ + OH- KOHK+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- 學(xué)生通過分析上述電離的特點，總結(jié)出堿的概念。電離時生成的陰離子全部都是OH-的化合物。 接著進行探究學(xué)習(xí)，請學(xué)生寫出Na2SO4、KNO3、NH4Cl的電離方程式。 Na2SO42Na+ + SO42- KNO3K+ + NO3- NH4ClNH4+ + Cl- 引導(dǎo)學(xué)生分析上述電離的特點，總結(jié)出鹽的定義，即，電離時能生成金屬陽離子（包括NH4+）和酸根陰離子的化合物。 3、突破離子方程式書寫方法：寫拆刪查初學(xué)者按課本上四個步驟書寫，第二步“拆”是教學(xué)

13、中的難點。如何突破這個難點呢和學(xué)生一起分析教材“把易溶于水，易電離的物質(zhì)寫成離子形式；難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示”。通過開課時學(xué)生對強弱電解質(zhì)與溶解性的關(guān)系，不難得出無論是難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)，只要是酸堿鹽電解質(zhì)，溶于水的部分都能電離出自由移動的離子，它們之間的反應(yīng)是離子之間的反應(yīng)。書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式。來決定寫成離子形式還是寫成化學(xué)式，而不是用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示。舉例：CaCO3和鹽酸溶液反應(yīng)CaCO3不溶于水，在離子方程式中寫成化學(xué)式，但它是電解質(zhì)，參加反應(yīng)的是離子。設(shè)問：（1）澄清石灰水中加入鹽酸其離子方程式如何

14、寫.（2）我們在書寫離子方程式時，哪些物質(zhì)的化學(xué)式不能拆成離子形式，哪些必須拆呢.（組織學(xué)生積極思考、討論、最后歸納總結(jié)）結(jié)論：難溶的物質(zhì)，難電離的物質(zhì)（弱酸，弱堿，水），氧化物，單質(zhì)，氣體等用化學(xué)式表示。（不完整的由教師補充，后讓學(xué)生練習(xí)）在此，使學(xué)生所掌握知識具體化。通過“引導(dǎo)設(shè)問討論總結(jié)練習(xí)”五步曲，攻克了重點，突破了難點。設(shè)問：第四步“查”也不容忽視，應(yīng)檢查什么.舉例：判斷正誤（1）Fe2Cl2=Fe32Cl （2）Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O （組織學(xué)生積極思考、討論、最后歸納總結(jié)）結(jié)論：檢查（1）質(zhì)量守衡（2）電荷守衡（3）電子得失守衡（氧化還原反應(yīng)）目的：激

15、發(fā)學(xué)生的興趣，讓學(xué)生學(xué)會從具體問題上找出答案的方法，充分體現(xiàn)學(xué)生在課堂上的“主體”地位。2、【提問】下列初中所介紹過的物質(zhì)哪些可以導(dǎo)電.為什么可以導(dǎo)電.鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu【學(xué)生思考、討論】【追問】鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液，里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的.什么樣的物質(zhì)在什么樣的條件下可以電離產(chǎn)生自由移動的離子呢.目的：通過連續(xù)的提問引發(fā)學(xué)生思考，（鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液，能導(dǎo)電是因為溶液中有自由移動的離子，而這些自由移動的離子又是由電離產(chǎn)生）同時也在討論中引入本節(jié)的第一個重要概念：電解質(zhì)的概念（酸、堿、鹽在水溶液

16、中或熔融狀態(tài)下可以電離出自由移動的離子，這些物質(zhì)我們稱之為電解質(zhì)）?！就队罢故尽咳芤簩?dǎo)電性實驗的動畫【投影練習(xí)】下面哪些物質(zhì)屬于電解質(zhì)第一部分：、實驗回顧，導(dǎo)入課題（短、精、巧、引人入勝）由于電解質(zhì)，非電解質(zhì)等概念對學(xué)好離子方程式的書寫非常重要，必須做重點引入。并通過電解質(zhì)溶于水后能電離成離子，復(fù)習(xí)電離方程式的書寫，并注意有關(guān)事項。介紹電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，引入課題。（學(xué)生觀看視頻）2、 通過實驗得出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，并根據(jù)概念設(shè)計問題進行探究，進一步鞏固電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。探究：判斷下列說法是否正確：、銅和NaOH溶液都能導(dǎo)電，所以它們屬于電解質(zhì)。、硫酸鋇難溶

17、于水，其水溶液幾乎不導(dǎo)電，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)。.CO2溶于水能導(dǎo)電，那么CO2是電解質(zhì)。3、緊接著進行針對性訓(xùn)練，精心設(shè)計問題，當(dāng)然問題要盡量簡單不要在此花費太多的時間。練習(xí)： 1.在下列物質(zhì)中：CH3COOH HClNaOH Cu(OH)2AgCl Na2CO3C2H5OH H2O SO2Fe(1)屬于電解質(zhì)的是_(2)屬于非電解質(zhì)的是_2、下列屬于電解質(zhì)的是：A Cu、 Al、石墨、NaCl溶液 B. CO2、SO3、P2 O5C. 酒精、蔗糖、NH3 D. BaSO4、Cu(OH)2、AgCl3、下列物質(zhì)不能導(dǎo)電的是A、石墨 B、稀鹽酸 C、NaCl固體 D、醋酸溶液4、觀看一個小動畫

18、（氯化鈉在水中的電離過程）引出思考并進行探究：氯化鈉在水中導(dǎo)電的原因是什么.及時練習(xí)簡單的酸堿鹽的電離方程式，在此先不要出現(xiàn)弱電解質(zhì)的物質(zhì)。簡單例子：H2SO4、 Ba(OH)2 、 Ca(OH)2 、NaHCO3、 NaHCO3 、 Na2CO3以上做好了本節(jié)的鋪墊，可以進入本節(jié)的重點和難點了，也是本節(jié)的第二個內(nèi)容，離子方程式的書寫。教學(xué)方法引言前面我們學(xué)過酸、堿、鹽。這三種物質(zhì)之間的許多化學(xué)反應(yīng)都是在水溶液中進行的。那么這些物質(zhì)在水溶液中是一種什么樣的狀態(tài)呢又有怎樣的反應(yīng)特點和規(guī)律呢.今天我們就一起來進行研究。酸、堿、鹽在水中的電離。投影請同學(xué)們根據(jù)已有的知識猜一猜下列物質(zhì)哪些能導(dǎo)電.。C

19、u、 NaCl固體、硝酸鉀固體、NaCl溶液、NaOH溶液、KNO3溶液、 H3PO4水溶液、 酒精溶液、蔗糖溶液。實驗演示物質(zhì)的導(dǎo)電性實驗問題探究一1：金屬為什么能夠?qū)щ?2：金屬導(dǎo)電和酸、堿、鹽水溶液導(dǎo)電相不相同.問題解決：學(xué)生討論后歸納（在老師的指引下沿著以下路徑分析）金屬能導(dǎo)電金屬內(nèi)部含有自由移動的帶負電的電子鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉溶液導(dǎo)電溶液中也有自由移動帶電微粒帶正電荷和負電荷的陽離子和陰離子。問題探究二物質(zhì)中有陰陽離子就一定能導(dǎo)電嗎.比如：氯化鈉固體，氯化鈉溶液都含有氯離子、鈉離子，為什么一個導(dǎo)電，一個不導(dǎo)電.問題解決：引導(dǎo)學(xué)生一起得出結(jié)論這說明有離子還不夠，一定要自由移動的離子

20、才能導(dǎo)電。探究三氯化鈉晶體中的離子是不能夠自由移動的但是溶于水以后變成了成自由移動的的離子。讓我們一起進入微觀世界，了解氯化鈉溶解的過程發(fā)生了什么變化。投影Flash演示：NaCl 的溶解和解離展示圖片并講解氯化鈉晶體，是由帶正電和鈉離子和帶負電荷的氯離子組成，通過靜電按照一定的規(guī)律緊密排列所成。晶體中的離子不能自由移動，因此晶體不能導(dǎo)電。當(dāng)氯化鈉溶于水時，由于水分子的作用減弱了氯化鈉中的氯離子和鈉離子之間的靜電作用力，使鈉與氯逐漸掙脫晶體表面并形成了自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。，使氯化鈉有了導(dǎo)電性。如圖過渡其實當(dāng)硝酸鉀晶體受熱（外界提供能量）融化為液體以后，也能離解成自由移動的氯離子和

21、鈉離子。使熔融氯化鈉具有導(dǎo)電性。投影Flash演示：熔融硝酸鉀的導(dǎo)電實驗總結(jié)我們把物質(zhì)在水分子作用下或者加熱熔融狀態(tài)下能夠離解成自由移動離子的過程叫做電離。（注意：電離不需要通電，它只是電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下解離出自由移動離子的過程）板書1、電離 定義：我們把物質(zhì)溶于水以后在水分子作用下或者加熱熔融狀態(tài)下能夠離解成自由移動離子的過程叫做電離 條件：溶于水或熔融 特性：導(dǎo)電性總結(jié)像這種在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠自身解離而導(dǎo)電的化合物我們叫做電解質(zhì)。那么在水溶液和融融狀態(tài)下都不能自身解離，不導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。2、電解質(zhì)：水或熔融、能自身解離、導(dǎo)電化合物非電解質(zhì)：水和熔融、都不能、自身

22、解離、不導(dǎo)電、化合物我們來對比一下電解質(zhì)與非電解質(zhì)溶于水以后的區(qū)別。探究四Flash演示：NaCl 的溶于水，蔗糖溶于水對比試驗。我們發(fā)現(xiàn)，氯化鈉晶體溶于水以后會自身離解成離子，而蔗糖溶于水以后不會自身解離。這就是為什么氯化鈉溶液導(dǎo)電。而蔗糖溶液不導(dǎo)電的原因。所以電解質(zhì)和非電解質(zhì)的相同之處在于他們都是化合物，單質(zhì)、混合物，既不是電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)。；電解質(zhì)與非電解質(zhì)的不同之處就在水溶液中或融融狀態(tài)下能否自身解離導(dǎo)電。不導(dǎo)電的、是非電解質(zhì)導(dǎo)電的是電解質(zhì)。判斷練習(xí)，理解電解質(zhì)與非電解質(zhì)定義下面請判斷這些正不正確課堂練習(xí)討論分析下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì).哪些是非電解質(zhì)金屬銅固態(tài)NaClSO3H2SO

23、4碳棒 酒精水溶液KOH溶液蔗糖 KOH MgO電解質(zhì)：。非電解質(zhì)：。能導(dǎo)電的有：?？偨Y(jié)那么我們現(xiàn)在來總結(jié)一下，常見的電解質(zhì)有哪些呢.（提示）我們剛剛說到酸堿鹽的水溶液導(dǎo)電。在常見的物質(zhì)中，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，（舉例）硫酸、硝酸、碳酸、磷酸、醋酸都是酸，氫氧化鋇、一水合氨、氫氧化銅都是堿，碳酸鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉、堿式碳酸銅、硫酸鈣都是鹽，他們都是電解質(zhì)。但酸堿鹽并不是電解質(zhì)的全部。，如有些金屬氧化物也是電解質(zhì)，如：氧化鈉、氧化鋁等?？偟膩碚f大家要記住酸堿鹽、金屬性氧化物、及水是電解質(zhì)乙醇、蔗糖等、大部分有機物、非金屬氧化物、NH3則是常見的典型的非電解質(zhì)。（提醒大家把非電解質(zhì)記下來）過渡我

24、們知道電解質(zhì)在水中發(fā)生電離，那么這個過程我們用什么方式表示呢.我們可以電離方程式來表示。板書3、電離方程式副板書NaCl = Na+ Cl課堂練習(xí)請同學(xué)們寫出這些電解質(zhì)的電離方程式第一組：HNO3 、H2SO4 、HCl第二組：KOH、Ba(OH)2第三組：CuSO4、CaCO3、Al2(SO4)3 、NH4Cl投影并分析HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42-HNO3 = H+ + NO3-講鹽酸，電離出一個氫離子和一個氯離子。硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。硝酸則電離出一個氫離子和一個硝酸根離子。因此，我們可以從電離的角度對酸的本質(zhì)有一個新的認識電

25、離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。引導(dǎo)歸納按照剛剛從酸電離的角度請同學(xué)們給堿和鹽分別下個定義。大家能不能一起回答.學(xué)生 。投影 電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。電離時生成的金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物叫做鹽。引言上節(jié)課學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，是根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移進行分類的，化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。板書 第二節(jié) 離子反應(yīng)設(shè)問根據(jù)初三所學(xué)知識，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動的離子呢.可以通過什么方法檢驗這些物質(zhì)是否電離.它們電離過程可用什么式子表示.板書 一、電解質(zhì)

26、和非電解質(zhì)歸納分析得出電解質(zhì)的概念。電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。練?xí) 下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是 屬于電解質(zhì)的是： HCl氣體、 Ca(OH)2 固體 、KNO3固體 、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液 、金剛石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、鋁歸納由上答案分析出非電解質(zhì)的概念。板書非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。討論學(xué)生討論出答案后，師生共同小結(jié)理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念應(yīng)注意的問題。板書（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。（2）電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì)。（3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化

27、合物本身能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如：CO2、SO2溶于水能導(dǎo)電，是由于它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3能導(dǎo)電，所以CO2、SO2不是電解質(zhì)。（4）某些難溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍?，測不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。（5）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。設(shè)問 電解質(zhì)為什么能導(dǎo)電.板書二、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因及導(dǎo)電能力1、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因（引到學(xué)生回憶初中所講的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等能導(dǎo)電的原因）學(xué)生分析電解質(zhì)在水溶液里發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動的離子，當(dāng)與直流

28、電源接通后，離子發(fā)生了定向移動并在兩極發(fā)生反應(yīng)，從而形成電流。設(shè)問 相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力是否相同.演示實驗 P14實驗1-1讓學(xué)生觀察，討論五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性有什么不同，為什么.實驗結(jié)論：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力不相同。板書2、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強弱學(xué)生閱讀教材的相關(guān)內(nèi)容分析總結(jié) 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱取決于單位體積溶液中離子的多少（離子的濃度大?。┖碗x子所帶的電荷數(shù)。當(dāng)溶液的體積、濃度以及溶液中陰、陽離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動的離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強的溶液里單位體積內(nèi)能夠自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力

29、弱的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目多。從這些物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和它們在水中溶解時所發(fā)生的變化進行分析，得出強弱電解質(zhì)的概念。板書三、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)1、強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)，比如：強酸、強堿、大多數(shù)鹽。2、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。學(xué)生閱讀教材的相關(guān)內(nèi)容，之后對強、弱電解質(zhì)進行進一步比較，并完成下表。強電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度 全部 部分溶液中溶質(zhì)離子水合離子分子、水合離子同條件下的導(dǎo)電性 強 弱化合物類型 離子化合物、某些共價化合物 某些共價化合物物質(zhì)類型 大多數(shù)鹽、強酸、強堿 弱酸、弱堿、水強調(diào)：（1）典型的強、弱電解質(zhì)要熟記。 （2）BaSO4、A

30、gCl 等難溶于水,熔化或熔于水的部分是全部電離的，所以 它們是強電解質(zhì)。 （3）強、弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是全部電離還是部分電離，而不是通過熔液的導(dǎo)電性強弱來確定。板書 3、電解質(zhì)熔液的電離設(shè)問請寫出HCl、KCl、Al2(SO4)3 、BaCl2 、NaHSO4 、NaHCO3在溶液中的電離方程式。板書 HClHCl KClKCl Al2(SO4)32Al33SO42BaCl2Ba22Cl NaHSO4NaHSO42 NaHCO3NaHCO3強調(diào)：HCO3、SO42、OH等原子團，不能拆開?？偨Y(jié) 強酸：如HCl、H2SO4、HNO3強 電 解 質(zhì) 強堿：如KOH、NaOH、Ba(OH)2（全部電離） 大多數(shù)鹽：如：NaCl、AgNO3弱 電 解 質(zhì) 弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH（部分電離） 弱堿：如NH3 H2O