第一節(jié)_元素與物質的分類

1、 第二章第二章 元素與物質世界元素與物質世界 第一節(jié)第一節(jié) 元素與物質的分類元素與物質的分類 一一 元素與物質的分類元素與物質的分類n1聯(lián)想聯(lián)想質疑質疑n(1)110多種元素是如何構成幾千多種元素是如何構成幾千萬種物質的？萬種物質的？ (構成方式構成方式)2交流交流研討研討 問題問題1：說出你學過的常見說出你學過的常見的元素；把這些元素進行組的元素；把這些元素進行組合成新的物質，并寫出其化合成新的物質，并寫出其化學式。學式。3得出結論：得出結論：（1）元素是物質的）元素是物質的基本組成成分，物質基本組成成分，物質都是由元素組成的。都是由元素組成的。元素與物質的關系元素與物質的關系(研討研討)純

2、凈物純凈物含氯物質含氯物質含鐵物質含鐵物質含鋁物質含鋁物質含氧物質含氧物質單質單質化合物化合物化合物化合物化合物化合物化合物化合物單質單質單質單質單質單質元素元素游離態(tài)游離態(tài)化合態(tài)化合態(tài)化合態(tài)化合態(tài)化合態(tài)化合態(tài)游離態(tài)游離態(tài)游離態(tài)游離態(tài)游離態(tài)游離態(tài)鐵元素鐵元素鋁元素鋁元素氧元素氧元素氯元素氯元素化合態(tài)化合態(tài)金屬金屬FeFe2O3等等 金屬金屬AlAlCl3等等O2Al2O3等等Cl2FeCl3等等問題問題2： 試寫出含試寫出含碳碳元素、元素、硫硫元素的物質并指出元素的物質并指出各物質中碳元素、硫各物質中碳元素、硫元素的元素的化合價化合價。本節(jié)高考考點本節(jié)高考考點(1) 理解物質的分子、原子、離子

3、、元素等概念的含義；理解物質的分子、原子、離子、元素等概念的含義；了解原子團的定義。了解原子團的定義。 (2) 理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系。理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系。 (3) 理解混合物和純凈物、單質和化合物、理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。金屬和非金屬的概念。 (4) 理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。 只含有一種元素的物質只含有一種元素的物質A.可能是純凈物也可能是混可能是純凈物也可能是混合物合物 B.可能是單質也可能是化合可能是單質也可能是化合物物 C.一定是純凈物一定是純凈物 D.一定是一種單質一

4、定是一種單質 A 已知已知A、B兩元素的單質氣體在同兩元素的單質氣體在同溫同壓下能以體積比溫同壓下能以體積比2：1完全化合生完全化合生成成C氣體，切反應后的氣體比反應前氣體，切反應后的氣體比反應前的氣體體積減少的氣體體積減少1/3。試證明。試證明B元素的元素的單質一定不是單原子分子。單質一定不是單原子分子。單質與化合物的化學性質物質物質純凈物純凈物混合物混合物單質單質化合物化合物酸 、 堿 、酸 、 堿 、鹽鹽 氧化物氧化物 電解質電解質非電解質非電解質溶液溶液濁液濁液膠體膠體元素元素物質的基本分類酸酸 的的 通通 性性一一 般般 規(guī)規(guī) 律律（1）跟指示劑反）跟指示劑反應應紫色石蕊試液遇酸變紅

5、色紫色石蕊試液遇酸變紅色無色酚酞試液遇酸不變色無色酚酞試液遇酸不變色（2）跟活潑金屬）跟活潑金屬起置換反應起置換反應酸酸 + 金屬金屬鹽鹽 + 氫氣氫氣2HClFe=FeCl2H2（3） 跟堿性氧跟堿性氧化物反應化物反應酸酸 + 堿性氧化物堿性氧化物鹽鹽+水水3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)33H2O（4）跟某些鹽反）跟某些鹽反應應酸酸+鹽鹽新酸新酸+新鹽新鹽H2SO4BaCl2=2HClBaSO4（5）跟堿起中和）跟堿起中和反應反應酸酸+堿堿鹽鹽+水水2HClCu(OH)2=CuCl22H2O酸(H+)的通性堿的通性堿的通性一一 般般 規(guī)規(guī) 律律（1 1）跟指示）跟指示劑反應劑反應

6、紫色石蕊試液遇堿變藍色紫色石蕊試液遇堿變藍色無色酚酞試液遇堿變紅色無色酚酞試液遇堿變紅色（2 2）跟酸性）跟酸性氧化物反應氧化物反應堿堿+ +酸性氧化物酸性氧化物鹽鹽+ +水水2NaOH2NaOHCOCO2 2 = Na= Na2 2COCO3 3H H2 2O O（3 3）跟酸反）跟酸反應應堿堿+ +酸酸鹽鹽+ +水水Ba(OH)Ba(OH)2 22HCl2HClBaClBaCl2 22H2H2 2O O（4 4）跟某些）跟某些鹽反應鹽反應堿堿+ +鹽鹽新堿新堿+ +新鹽新鹽Ca(OH)Ca(OH)2 2NaNa2 2COCO3 3CaCOCaCO3 32NaOH2NaOH堿(OH-)的的通

7、性鹽的化學性質鹽的化學性質一一 般般 規(guī)規(guī) 律律（1）跟某些金屬）跟某些金屬的反應的反應 鹽鹽+金屬金屬新鹽新鹽+新金屬新金屬CuSO4FeFeSO4Cu（2）跟酸的反應）跟酸的反應鹽鹽+酸酸新鹽新鹽+新酸新酸BaCl2H2SO4 = BaSO42HCl（3）跟某些堿的）跟某些堿的反應反應鹽鹽+堿堿新鹽新鹽+新堿新堿 CuSO42KOH=K2SO4Cu(OH)2（4）跟某些鹽的）跟某些鹽的反應反應 鹽鹽+鹽鹽兩種新鹽兩種新鹽NaClAgNO3=AgCl+NaNO3鹽的性質單質的化學性質單質單質 性性 質質 一一 般般 規(guī)規(guī) 律律金金屬屬1.與非金屬反應生成鹽 2Na+Cl2=2NaCl生成氧化

8、物 4Na+O2=2Na2O2.與酸反應 2HClFe=FeCl2H23.與某些鹽反應 CuSO4FeFeSO4Cu非非金金屬屬1. 金屬反應生成鹽 Cl2+2Na=2NaCl生成氧化物 O2+4Na=2Na2O2.與非金屬反應生成氫化物 H2+Cl2=2HCl生成氧化物 C+O2=CO23.與堿反應Ca(OH)22Cl2Ca(ClO)2 CaCl2 +H2O氧化物的化學性質氧化物氧化物 性性 質質 一一 般般 規(guī)規(guī) 律律堿性氧堿性氧化物化物1.與水反應生成對應的堿 Na2O+H2O=2NaOH 2.與酸反應生成鹽和水 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 3.與酸性氧化物反應生成鹽 Na2

9、O+CO2=Na2CO3酸性氧酸性氧化物化物1.與水反應生成對應的酸 CO2+H2O=H2CO3 2.與堿反應生成鹽和水CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 3.與堿性氧化物反應生成鹽 CO2+ Na2O=Na2CO3（ Na）（Na2O）（NaOH）（S）（SO2）（H2SO3）金屬金屬非金屬非金屬堿 性 氧堿 性 氧化物化物酸 性 氧酸 性 氧化物化物堿堿酸酸鹽鹽Na2SO3Na2SNa2SO3 聯(lián)想聯(lián)想質疑質疑 清晨太陽升起時，當清晨太陽升起時，當你漫步在茂密的樹林你漫步在茂密的樹林里，會看到縷縷霞光里，會看到縷縷霞光穿過林木枝葉鋪灑在穿過林木枝葉鋪灑在地面上，你知道這是地面上，你知

10、道這是為什么嗎？為什么嗎？膠膠 體體（一）分散系（一）分散系 由一種（或幾種）物質分散到另一種物質里所形由一種（或幾種）物質分散到另一種物質里所形成的成的混和物混和物。2、分類、分類溶液溶液膠體膠體濁液（懸濁液、乳濁液）濁液（懸濁液、乳濁液）1、組成：、組成： 分散質：分散系中分散成微粒的物質。分散質：分散系中分散成微粒的物質。 分散劑：分散系中微粒分散在其中的物質。分散劑：分散系中微粒分散在其中的物質。膠體的定義膠體的定義分散質微粒分散質微粒的的直徑直徑大小在大小在1-100nm 之間的分散系叫做膠體。之間的分散系叫做膠體。膠體具有一些不同于溶液和濁液的獨特膠體具有一些不同于溶液和濁液的獨特

11、性質性質1nm100nm 1、概念：、概念： 分散質粒子的直徑在分散質粒子的直徑在1 100nm之間的分散系之間的分散系2、分類：、分類：膠體膠體按分散劑按分散劑液溶膠：液溶膠：Fe(OH)3、AgI固溶膠：煙水晶、有色玻璃等固溶膠：煙水晶、有色玻璃等氣溶膠：煙、云、霧等氣溶膠：煙、云、霧等按分散質按分散質粒子膠體：粒子膠體：Fe(OH)3、AgI等等分子膠體（高分子膠體）：蛋分子膠體（高分子膠體）：蛋白質膠體等白質膠體等（二）膠體（二）膠體光射到粒子上可發(fā)生兩種情況：光射到粒子上可發(fā)生兩種情況：膠體分散質粒子適中膠體分散質粒子適中發(fā)生光散射發(fā)生光散射形成光亮通路形成光亮通路溶液分散質粒子過小

12、溶液分散質粒子過小對入射光散射很微弱對入射光散射很微弱無光亮通路無光亮通路反射反射散射：散射：光播偏離原來方向而分散傳播，散射光強度隨粒子大光播偏離原來方向而分散傳播，散射光強度隨粒子大小而變化小而變化（三）膠體的性質（三）膠體的性質濁液分散質粒子過大濁液分散質粒子過大發(fā)生光反射發(fā)生光反射無光亮通路無光亮通路（1）丁達爾現(xiàn)象CuSO4溶液溶液Fe(OH)3膠體膠體形成原因形成原因:可見光通過膠體時，膠體中分散質微?？梢姽馔ㄟ^膠體時，膠體中分散質微粒對可見光對可見光散射散射而形成的而形成的丁達爾現(xiàn)象可用于丁達爾現(xiàn)象可用于膠體與溶液的鑒別膠體與溶液的鑒別現(xiàn)象：陰極附近顏色逐漸變深，陽極附近顏色逐漸

13、變淺現(xiàn)象：陰極附近顏色逐漸變深，陽極附近顏色逐漸變淺定義：在外加電場作用下，膠體粒子在分散劑里向電極定義：在外加電場作用下，膠體粒子在分散劑里向電極 陰極或陽極作定向移動的現(xiàn)象陰極或陽極作定向移動的現(xiàn)象解釋：解釋：膠體粒子帶電荷膠體粒子帶電荷（2）電泳1 1、膠體帶不帶電荷？、膠體帶不帶電荷？2 2、膠體穩(wěn)定嗎膠體穩(wěn)定嗎？為什么？為什么？膠體粒子帶電荷是膠體穩(wěn)定的主要原因膠體粒子帶電荷是膠體穩(wěn)定的主要原因聚沉現(xiàn)象：向膠體中加入聚沉現(xiàn)象：向膠體中加入可溶性鹽可溶性鹽（電解質）時膠體中的（電解質）時膠體中的分散質分散質聚集聚集成較大微粒，在成較大微粒，在重力重力作用下作用下沉淀析出沉淀析出。 （3

14、）聚沉）聚沉形成原因：形成原因：實際應用：制作豆腐、實際應用：制作豆腐、膠體聚沉的方法有膠體聚沉的方法有（1）加入電解質加入電解質 （2）給膠體加熱或攪拌給膠體加熱或攪拌 （3）加入帶相反電荷的膠加入帶相反電荷的膠體體（4）滲析-膠體的提純膠體的分散質微粒粒度在膠體的分散質微粒粒度在1-100nm之間，之間，可可以以通過通過濾紙濾紙而而不能不能穿過穿過半透膜半透膜。實際應用：分離膠體中的雜質分子實際應用：分離膠體中的雜質分子或離子，或離子，提純、精制膠體提純、精制膠體半透膜袋半透膜袋蒸餾水蒸餾水淀粉膠體和食鹽溶液淀粉膠體和食鹽溶液分散系分散系溶液溶液膠體膠體濁液濁液分散質微粒直徑分散質微粒直徑

15、1nm1nm1-100nm1-100nm100nm100nm外觀外觀均一、透明均一、透明較均一、透明較均一、透明不均一、不透明不均一、不透明分散質微粒分散質微粒分子、離子分子、離子大量分子集合體、高大量分子集合體、高分子分子大量分子集合體大量分子集合體能否透過濾紙能否透過濾紙能能能能不能不能能否透過半透膜能否透過半透膜能能不能不能不能不能穩(wěn)定性穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定較穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定三種分數(shù)系的比較三種分數(shù)系的比較 小練習小練習1、下列關于膠體的說法中正確的是、下列關于膠體的說法中正確的是( )A、膠體外觀不均勻、膠體外觀不均勻 B、膠體不能通過濾紙、膠體不能通過濾紙C、膠粒做不停的、無秩序的運

16、動、膠粒做不停的、無秩序的運動D、膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀、膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀2、Fe(OH)3膠體和膠體和MgCl2溶液共同的性質是溶液共同的性質是( )A、都比較穩(wěn)定，密閉放置不產(chǎn)生沉淀、都比較穩(wěn)定，密閉放置不產(chǎn)生沉淀B、兩者均有丁達爾現(xiàn)象、兩者均有丁達爾現(xiàn)象C、加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀，后溶解、加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀，后溶解D、分散質微?？赏ㄟ^濾紙、分散質微?？赏ㄟ^濾紙CAD3、不是因為膠體的性質而產(chǎn)生的現(xiàn)象是（、不是因為膠體的性質而產(chǎn)生的現(xiàn)象是（ ）A、石膏能使豆?jié){變成豆腐、石膏能使豆?jié){變成豆腐B、Fe(OH)3膠體通電，陰極附近顏色加深膠體通電，陰極附近顏色加深C、花粉在水面

17、上作布朗運動、花粉在水面上作布朗運動D、太陽光照在彌漫灰塵的室內(nèi)，可看到從窗口到地面出、太陽光照在彌漫灰塵的室內(nèi)，可看到從窗口到地面出現(xiàn)一條光亮的通路現(xiàn)一條光亮的通路4、用特殊方法把固體物質加工到納米級（、用特殊方法把固體物質加工到納米級（1nm100nm）的超細粉末粒子，然后得到納米材料。下列分散系中的超細粉末粒子，然后得到納米材料。下列分散系中分散質的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是分散質的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是（ ）A、溶液、溶液 B、懸濁液、懸濁液 C、膠體、膠體 D、乳濁液、乳濁液CC5.在水泥在水泥,冶金工廠常用高壓電對氣溶膠作用冶金工廠常用高壓電對氣溶膠作用,以

18、除去大量以除去大量煙塵煙塵,減小對空氣污染減小對空氣污染,這種作用應用的原理是這種作用應用的原理是( )A.丁達爾現(xiàn)象丁達爾現(xiàn)象 B.電泳電泳 C.滲析滲析 D.聚沉聚沉1.在氫氧化鐵膠體中加入硫酸鈉飽和溶液在氫氧化鐵膠體中加入硫酸鈉飽和溶液,由于由于_離子作用離子作用.使膠體形成了沉淀使膠體形成了沉淀,這個過程稱為這個過程稱為_.填空填空2.實驗室中實驗室中,不慎手指被玻璃劃破不慎手指被玻璃劃破.可用可用FeCl3溶液溶液應急止血應急止血,其原因是其原因是_.BSO42-聚沉聚沉 血液屬于膠體血液屬于膠體,加入加入FeCl3 可使膠粒聚沉可使膠粒聚沉3.3.明礬為什么能凈水；明礬為什么能凈水；4.FeCl4.FeCl3 3溶液為什么可用于傷口緊急止血。溶液為什么可用于傷口緊急止血。交流與研討交流與研討1 1、在江河的入?？跒楹尉猩持?？、在江河的入?？跒楹尉猩持?？2 2、為何不要將兩種不同的墨水混合使用？、為何不要將兩種不同的墨水混合使用？ (1) 金屬氧化物，金屬氫氧化物形成的膠體其膠粒分散質微粒帶正電荷; (2) 金屬硫化物、非金屬氧化物、非金 屬硫化物形成的膠體其膠粒分散質微粒帶負電荷。膠體分散質微粒帶電的規(guī)律膠體分散質微粒帶電的規(guī)律四、膠體的提純四、膠體的提純滲析：把混有離子或分子雜質的膠體裝入半透滲析：把混有離子或分子雜質的膠體