化學(xué)課件離子反應(yīng)的條件及離子共存問題

1、離子反應(yīng)的條件及離子共存問題問題探知問題探知? 胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，醫(yī)生常用小蘇打或胃舒平（主的感覺，易吐酸水，醫(yī)生常用小蘇打或胃舒平（主要成分是氫氧化鋁）去治療胃酸過多的病人，但當(dāng)要成分是氫氧化鋁）去治療胃酸過多的病人，但當(dāng)患者由于胃酸過多引起胃潰瘍甚至胃穿孔時，醫(yī)生患者由于胃酸過多引起胃潰瘍甚至胃穿孔時，醫(yī)生則禁止其服用小蘇打而用胃舒平，試問這是為什么？則禁止其服用小蘇打而用胃舒平，試問這是為什么？請寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程請寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：式： 。離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)發(fā)生的條件 復(fù)分解型離子反應(yīng)的

2、條件復(fù)分解型離子反應(yīng)的條件 有難溶的物質(zhì)生成：有難溶的物質(zhì)生成： 生成難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水；生成難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水；(強制弱強制弱) 生成揮發(fā)性物質(zhì)：生成揮發(fā)性物質(zhì)：CO2、SO2、NH32.有離子參加的氧化還原反應(yīng)有離子參加的氧化還原反應(yīng) 有離子參加的置換反應(yīng)有離子參加的置換反應(yīng) 其它離子參與的氧化還原反應(yīng)其它離子參與的氧化還原反應(yīng)如何正確書寫離子方程式根據(jù)離子反應(yīng)的條件根據(jù)離子反應(yīng)的條件,確定出參加反應(yīng)的離子確定出參加反應(yīng)的離子,然后根據(jù)離子方程式書寫原則然后根據(jù)離子方程式書寫原則,寫出正確的離寫出正確的離子方程式子方程式.離子方程式的書寫步驟 寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

3、寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 離：把離：把易易溶于水且溶于水且易易電離的物質(zhì)寫成電離電離的物質(zhì)寫成電離后的后的離子離子形式，形式，難難溶于水和溶于水和難難電離的物質(zhì)電離的物質(zhì)以及氣體仍然用以及氣體仍然用化學(xué)式化學(xué)式表示。表示。 刪：刪去方程式兩邊相同的離子。刪：刪去方程式兩邊相同的離子。 查：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個查：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)：應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)：（易溶于水、易電離的物質(zhì)）（易溶于水、易電離的物質(zhì)） a、強酸：、強酸：HCl、H2SO4、HNO3等；等； b、強堿：、強堿：KOH、NaOH

4、、Ba(OH)2；Ca(OH)2是微溶物，一般在反應(yīng)物中存是微溶物，一般在反應(yīng)物中存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物時一般是沉淀，寫成化學(xué)式。物時一般是沉淀，寫成化學(xué)式。c、可溶性鹽：請學(xué)生課后復(fù)習(xí)溶解性表。、可溶性鹽：請學(xué)生課后復(fù)習(xí)溶解性表。仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：a、難溶的物質(zhì)：、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等等b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。c、氣體：、氣體：H2S、CO2、SO2等等d、單質(zhì)：、單質(zhì)：H2、Na、I2等等e、氧化物：、氧化物：Na2O、Fe2O3等等書寫時應(yīng)

5、該留意以下幾個問題 拆與不拆拆與不拆 “=” “ ”、 “”、 “” 化學(xué)式是否正確化學(xué)式是否正確 漏寫某些離子（其實在反應(yīng)中不能約的）漏寫某些離子（其實在反應(yīng)中不能約的） 電荷守恒電荷守恒 “適量適量”“”“過量過量”“”“少量少量”同步練習(xí)寫出下列反應(yīng)的離子方程式寫出下列反應(yīng)的離子方程式 Na2CO3溶液與足量的硫酸反應(yīng)溶液與足量的硫酸反應(yīng) CO32-+2H+=CO2H2O CuSO4溶液與溶液與KOH溶液混合溶液混合 Cu2+2OH-=Cu(OH)2 CuO與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng) CuO+2H+=Cu2+H2O Fe與與AgNO3溶液反應(yīng)溶液反應(yīng) Fe+2Ag+=Fe2+Ag根據(jù)實驗事實，

6、把下列化學(xué)根據(jù)實驗事實，把下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式方程式改寫成離子方程式 澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，溶液變澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，溶液變渾濁渾濁 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O 向氯化鎂溶液中滴加氫氧化鈉向氯化鎂溶液中滴加氫氧化鈉 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl Mg2+2OH-=Mg(OH)2 向氫氧化鋇溶液中滴加硫酸向氫氧化鋇溶液中滴加硫酸 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O NaHSO4溶液與溶液與NaHCO3溶液混合溶

7、液混合 NaHSO4 + NaHCO3 =Na2SO4+ CO2 + H2O HCO3- + H+ = CO2 + H2O寫出下列離子方程式寫出下列離子方程式表示的化學(xué)方程式表示的化學(xué)方程式 COCO3 32-2-+2H+2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O ONa2CO3+2HNO3=2NaNO3+ CO2+H2O可溶性碳酸鹽可溶性碳酸鹽強酸強酸可溶性鹽可溶性鹽AgAg+ +Cl+Cl- -=AgCl=AgClAgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3可溶性Ag+一般使用硝酸鹽可溶性鹽酸鹽硝酸鹽全溶 H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O OHCl+NaOH=NaC

8、l+H2O強酸強酸強強堿堿可溶性鹽可溶性鹽 CaCOCaCO3 3+2H+2H+ +=Ca=Ca2+2+CO+CO2 2+H+H2 2O OCaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+CO2+H2O強酸可溶性鈣鹽可溶性鈣鹽 COCO3 32-2-+2H+2H+ +=CO=CO22+H+H2 2O O NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+ CO+2HCl=2NaCl+ CO22+H+H2 2O O CuCu2+2+2OH+2OH- -=Cu=Cu（OHOH）2 2 CuSO CuSO4 4+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO4 4+Cu+Cu（OHOH）2 2 AlA

9、l3+3+3NH+3NH3 3HH2 2O=AlO=Al（OHOH）3 3+3NH+3NH4 4+ + AlCl AlCl3 3+3NH+3NH3 3HH2 2O=AlO=Al（OHOH）3 3+3NH+3NH4 4ClCl H H2 2S+2OHS+2OH- -=S=S2-2-+2H+2H2 2O O H H2 2S+2KOH=KS+2KOH=K2 2S+2HS+2H2 2O O1.1.離子共存離子共存判斷下列各組離子能否大量共存判斷下列各組離子能否大量共存 Ca Ca2+2+ Na Na+ + CO CO3 32-2- NO NO3 3- - Ca Ca2+2+ Na Na+ + SO S

10、O4 42-2- NO NO3 3- - H H+ + K K+ + Cl Cl- - OH OH- - NH NH4 4+ + K K+ + OH OH- - SO SO4 42-2- H H+ + K K+ + HCO HCO3 3- - SO SO4 42-2- Na Na+ + K K+ + CO CO3 32-2- OH OH- - K K+ + H H+ + MnO MnO4 4- - Cl Cl- -生成難溶物生成難溶物 CaCOCaCO3 3生成微溶物生成微溶物 CaSOCaSO4 4生成水生成水生成生成 NHNH3 3H H2 2O O生成生成COCO2 2、H H2 2O

11、OMnOMnO4 4- - 能把能把 ClCl- - 氧氧化化 能大量共存能大量共存2.2.下列各組離子中下列各組離子中,在堿性溶液里能大量共存，且在堿性溶液里能大量共存，且溶液為無色透明的是：溶液為無色透明的是：(A)K(A)K+ +、MnOMnO4 4- -、ClCl- -、SOSO4 42-2-(B)Na(B)Na+ +、AlOAlO2 2- -、NONO3 3- -、COCO3 32-2-(C)Na(C)Na+ +、H H+ +、NONO3 3- -、SOSO4 42-2-(D)Na(D)Na+ +、SOSO4 42-2-、S S2-2-、ClCl- - 3.3.下列各組離子，在強堿性

12、溶液中可以大量共存下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是的是( () )。(A)K(A)K、NaNa、HSOHSO3 3- -、ClCl- -(B)Na(B)Na、BaBa2 2、AlOAlO2 2- -、NONO3 3- -(C)NH(C)NH4 4、K K、ClCl- -、NONO3 3- -(D)K(D)K、NaNa、ClOClO- -、S S2-2- A A、B B、C C、D D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是能是BaBa2+2+、AgAg+ +、NaNa+ +、CuCu2+2+中的某一種，陰離子分中的某一種，陰離子分別可能是別可能是NONO

13、3 3- -、SOSO4 42-2-、ClCl- -、COCO3 32-2-的某一種。的某一種。 (1)(1)若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有管中，只有C C鹽的溶液呈藍色。鹽的溶液呈藍色。 (2)(2)若向若向(1)(1)的四支試管中分別加鹽酸，的四支試管中分別加鹽酸，B B鹽溶液鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，有沉淀產(chǎn)生，D D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)據(jù)(1)(1)、(2)(2)實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為： A_A_、B_B_、C_C_、 D_D_。下列離子方程式正確的是（下列離子方程

14、式正確的是（ ）1、CaCO3 + HCl CO32- + 2H+ =H2O + CO22、Mg(OH)2 + HNO3 H+ + OH- = H2O3、MgCO3 + H2SO4 MgCO3 + 2H+ + SO42- = MgSO4 + H2O + CO24、CO2 + Ca(OH)2 C4+ + 2O2- + Ca2+ + 2OH = CaCO3 + H2O5、H2SO4+Ba(OH)2 Ba2+SO42- =BaSO4 6、Fe + HCl Fe + 2H+ = Fe3+ + H2 7、Al + Cu(NO3)2 Al + Cu2+ = Al3+ + Cu 下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是下列物

15、質(zhì)中，能導(dǎo)電的是_，屬于電解質(zhì)的是屬于電解質(zhì)的是_ 屬于非電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是_(均填序均填序號號) Cu 液氨液氨 氯水氯水 氯化鈉晶體氯化鈉晶體 硫酸溶液硫酸溶液 干冰干冰BaSO4 液氧液氧 金剛石金剛石石墨石墨 ； 1電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱決定于（電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱決定于（ ）A溶液中離子的濃度溶液中離子的濃度 B溶液的濃度溶液的濃度C溶液的體積溶液的體積 D電解質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)電解質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì) 2下列敘述中正確的是（下列敘述中正確的是（ ）A物質(zhì)的溶解過程，實質(zhì)上就是其電離過程物質(zhì)的溶解過程，實質(zhì)上就是其電離過程B二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以二氧化硫是電解質(zhì)二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以二氧化硫是電解質(zhì)C. 1 L 0.1 molL1的的H2SO4溶液中含有溶液