化學復習氧族元素

1、高三化學高三化學:氧族元素及其化合物氧族元素及其化合物本章高考要求本章高考要求了解了解S的單質和氫化物的重要性質，并與其他的單質和氫化物的重要性質，并與其他非金屬進行比較。非金屬進行比較。了解硫的氧化物的重要性質。了解硫的氧化物的重要性質。掌握硫酸的制備原理、性質、用途。掌握硫酸的制備原理、性質、用途。了解硫、氮、碳的氧化物對大氣的污染、以了解硫、氮、碳的氧化物對大氣的污染、以及防止大氣污染。及防止大氣污染。了解氧族元素了解氧族元素一、氧族元素一、氧族元素名稱：名稱： 氧氧 硫硫 硒硒 碲碲 釙釙元素符號：元素符號： O S Se Te Po原子結構示意圖：原子結構示意圖：1、原子結構相似、原

2、子結構相似 二、氧族元素的相似性二、氧族元素的相似性最外層都有最外層都有6個電子，個電子， 在化學反應中可顯在化學反應中可顯-2、 +4、+6價。（價。（氧只有氧只有-2價價）2、化學性質相似、化學性質相似 氧化物及其對應水化物氧化物及其對應水化物 硫、硒、碲均有二氧化物（硫、硒、碲均有二氧化物（RO2）、三氧化物）、三氧化物（RO3），且均為酸酐；），且均為酸酐； 其對應的水化物分別為：其對應的水化物分別為：H2RO3、 H2RO4，且均為酸。且均為酸。 氫化物氫化物 O、S 、Se 、Te都能形成都能形成H2R型氣態(tài)型氣態(tài)氫化物（氫化物（Te不能與不能與H2直接化合直接化合）二、氧族元素的

3、相似性二、氧族元素的相似性其水溶液均呈酸性（其水溶液均呈酸性（H2O除外除外）點燃點燃2H2 + O2 2H2OH2 + S H2S二、氧族元素的相似性二、氧族元素的相似性 能與大多數(shù)金屬直接化合能與大多數(shù)金屬直接化合 Fe + S FeS （黑色）（黑色） 2Cu + S Cu2S （黑色）（黑色） 單質硫與具有可變化合價單質硫與具有可變化合價的金屬反應，只能將其氧的金屬反應，只能將其氧化到較低價態(tài)?；捷^低價態(tài)。點燃點燃3Fe + 2O2 Fe3O4三、氧族元素的遞變性三、氧族元素的遞變性1、 原子結構的遞變原子結構的遞變 增增 大大核電荷數(shù)、核電荷數(shù)、 電子層數(shù)、電子層數(shù)、 原子半徑原子

4、半徑2、 化學性質的遞變化學性質的遞變?nèi)?、氧族元素的遞變性2、 化學性質的遞變 穩(wěn)定性穩(wěn)定性三、氧族元素的遞變性三、氧族元素的遞變性3、 物理性質的遞變物理性質的遞變 元素符號元素符號O OS SSeSeTeTe狀態(tài)狀態(tài)氣態(tài)氣態(tài)固態(tài)固態(tài)固態(tài)固態(tài)固態(tài)固態(tài)顏色顏色無無淡黃色淡黃色灰色灰色銀白色銀白色溶解性溶解性難溶難溶難溶難溶難溶難溶難溶難溶導電性導電性不導電不導電不導電不導電半導體半導體導體導體熔沸點熔沸點 密度密度 小結：小結： 氧族元素原子的電子層結構相似，它們氧族元素原子的電子層結構相似，它們的最外層都有的最外層都有6 6個電子。氧族元素隨核電荷數(shù)個電子。氧族元素隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)

5、增多，原子半徑增大，原的增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，使原子子核對最外層電子的引力逐漸減弱，使原子獲得電子的能力也依次減弱，失電子的能力獲得電子的能力也依次減弱，失電子的能力依次增強。所以，氧、硫、硒、碲單質的化依次增強。所以，氧、硫、硒、碲單質的化學性質也隨核電荷數(shù)的增加而發(fā)生變化，它學性質也隨核電荷數(shù)的增加而發(fā)生變化，它們的們的非金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強，金屬性逐漸增強，單質的氧化性逐漸減弱單質的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強。，還原性逐漸增強。二、氧氣的化學性質及制法二、氧氣的化學性質及制法1、氧氣的化學性質氧氣的化學性質22C

6、H3CCH3O + 2H2O點燃Fe3O4322CuO22P2O5452Na2SO424Fe(OH)324點燃點燃練習：完成下列變化的方程式：練習：完成下列變化的方程式：Fe + O2 Cu + O2P + O2 Na2SO3 + O2Fe(OH)2 + O2 + H2O CH3CHCH3OH+ O2CHOCHO+ O2Cu 催化劑催化劑COOHCOOH2、氧氣的實驗室制法氧氣的實驗室制法 思考思考：在實驗室中有什么方法較快地制?。涸趯嶒炇抑杏惺裁捶椒ㄝ^快地制取O22KClO3 2KCl + 3O2 MnO2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2H2O2 2H2O + O2

7、MnO22Na2O2 + 2H2O 4NaOH +O2 3、氧氣的工業(yè)制法、氧氣的工業(yè)制法2H2O 2H2 + O2 以空氣為原料液化，再分餾以空氣為原料液化，再分餾電解電解化學式化學式O2O3通常狀通常狀態(tài)態(tài)無色無味氣體氣氣 味味無味固固 態(tài)態(tài)淡藍色沸沸 點點-183溶溶 點點-218化學性化學性質質淡藍色氣體特殊臭味紫黑色-112.4-251臭氧比氧氣活潑臭氧的化學性質1、不穩(wěn)定性,常溫下緩慢分解 2O3 3O22、極強的氧化性 能和除Pt、Au、F以外周期表中幾乎所有的元素反應。如： 2Ag + O3 Ag2O + O2 就氧化能力而言，它介于氧原子和氧分子之間。 O32KIH2O2KO

8、HI2O2 注：常溫下分解較常溫下分解較慢，在受熱、光照慢，在受熱、光照和游離氯原子等作和游離氯原子等作用下迅速分解。用下迅速分解。 注：臭氧能使?jié)駶櫟某粞跄苁節(jié)駶櫟腒I淀粉試淀粉試紙變藍，利用此性質可測定微紙變藍，利用此性質可測定微量量O3的含量，也可檢驗的含量，也可檢驗O3臭氧的產(chǎn)生產(chǎn)生：、3O2 2O3 、靜電復印靜電復印 高壓電機和復印機在工作時高壓電機和復印機在工作時會產(chǎn)生臭氧，因此，這些地方要會產(chǎn)生臭氧，因此，這些地方要注意通風，保持空氣流通。注意通風，保持空氣流通。 雷雨后的空氣會十分清新，雷雨后的空氣會十分清新，因為閃電將空氣中的部分氧氣轉因為閃電將空氣中的部分氧氣轉變?yōu)榱顺粞?/p>

9、。變?yōu)榱顺粞?。漂白和消毒漂白和消?臭氧可用于漂白和消毒。臭氧可用于漂白和消毒。 某些染料受到臭氧的某些染料受到臭氧的強烈氧化作用強烈氧化作用會會褪色，臭氧可以殺死許多細菌。因此，它褪色，臭氧可以殺死許多細菌。因此，它是一種很好的脫色劑和消毒劑。是一種很好的脫色劑和消毒劑。臭氧的用途臭氧層的介紹(1) 直接危害人體健康，象皮膚癌、白內(nèi)障、各種傳染直接危害人體健康，象皮膚癌、白內(nèi)障、各種傳染病患者會大幅度增加；病患者會大幅度增加；(2) 對生態(tài)環(huán)境和農(nóng)林牧漁業(yè)造成破壞，農(nóng)產(chǎn)品減產(chǎn)、對生態(tài)環(huán)境和農(nóng)林牧漁業(yè)造成破壞，農(nóng)產(chǎn)品減產(chǎn)、品質下降，漁業(yè)產(chǎn)量減少，森林覆蓋率減少等等。品質下降，漁業(yè)產(chǎn)量減少，森林

10、覆蓋率減少等等。臭氧層遭破壞后對人類有什么危害？臭氧層遭破壞后對人類有什么危害？減少汽車、超音速運輸機排放的減少汽車、超音速運輸機排放的NONO氣體氣體。人類應如何保護臭氧層？人類應如何保護臭氧層？ 不使用氟里昂，尋找氟里昂的代用品。不使用氟里昂，尋找氟里昂的代用品。向南極上空輸送臭氧，彌補臭氧空洞。向南極上空輸送臭氧，彌補臭氧空洞。制訂保護性的國際公約。制訂保護性的國際公約。過氧化氫（過氧化氫（H2O2) 結構：電子式結構：電子式 ， 結構式結構式 ， 物理性質：無色粘稠液體，比水重，物理性質：無色粘稠液體，比水重， 能與水以任意比互溶能與水以任意比互溶H O O HH-O-O-HH2O2H

11、2O分子結構及分子結構及分 子 極 性分 子 極 性極性分子極性分子(兩個兩個H不在同一平面上不在同一平面上)極性分子極性分子物 理 性 質物 理 性 質無色粘稠液體，水溶液無色粘稠液體，水溶液俗稱雙氧水，具弱酸性俗稱雙氧水，具弱酸性無色、無味、透無色、無味、透明液體呈中性明液體呈中性化 學 性 質化 學 性 質不穩(wěn)定不穩(wěn)定很穩(wěn)定很穩(wěn)定用途用途可用作氧化劑、漂白劑、可用作氧化劑、漂白劑、清毒劑、脫氯劑、火箭清毒劑、脫氯劑、火箭燃料等燃料等常用極性溶劑常用極性溶劑過氧化氫（H2O2)化學性質：化學性質： 在在H2O2中，氧呈中，氧呈 價，在反應中價，在反應中既可失去電子變既可失去電子變 價，又可

12、得到電子價，又可得到電子變變 價，故既可被氧化又可被還原，既價，故既可被氧化又可被還原，既能作氧化劑又能作還原劑。能作氧化劑又能作還原劑。 H2O2-1O O0O O-2被氧化被氧化被還原被還原（加入強氧化劑，如：（加入強氧化劑，如：KMnOKMnO4 4、ClCl2 2等）等）（加入還原劑，如：（加入還原劑，如：S S2-2-、I I- -、FeFe2+2+等）等）過氧化氫（H2O2)重要方程式表現(xiàn)氧化性表現(xiàn)氧化性: H2O2 + H2S S+ 2H2O H2O2 + Na2SO3 Na2SO4 + H2O表現(xiàn)還原性表現(xiàn)還原性 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 K2SO4 +

13、2MnSO4 + 5O2+ 8H2O既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性 2H2O2 2H2O + O2MnO2或過氧化氫（H2O2)化學性質： a. 弱酸性 H2O2在水中能發(fā)生極弱的電離而呈弱酸性， H2O2是 電解質。過氧化氫（H2O2) b.不穩(wěn)定性 H2O2因存在O-O鍵而不穩(wěn)定，易分解。遇熱或光照或金屬離子都能加速其分解，因此H2O2應保存在棕色試劑瓶中并放置陰涼處。 因該反應迅速安全且操作方便，實驗室常用H2O2來制取O2。 1.過氧化氫是一種無色粘稠液體過氧化氫是一種無色粘稠液體,有強氧化性。有強氧化性。 2.雙氧水雙氧水過氧化氫水溶液過氧化氫水溶液,弱酸性（市售濃

14、弱酸性（市售濃度一般約為度一般約為30）。）。 3.化學性質：化學性質：氧化性氧化性還原性還原性不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性 4.用途用途 (1)工業(yè)（工業(yè)（10%，漂白劑）；醫(yī)療（，漂白劑）；醫(yī)療（3，消毒，消毒劑）；高科技（火箭燃料）等。劑）；高科技（火箭燃料）等。 (2)實驗室制取氧氣實驗室制取氧氣(雙氧水在二氧化錳催化作用雙氧水在二氧化錳催化作用下分解下分解)： 2H2O2 MnO2 2H2O+O2 三、硫的性質三、硫的性質1、物理性質、物理性質 淡黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精，易溶淡黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于于CS2。 思考：熔過硫的試管可用思考：熔過硫的試管可用 或或 洗洗滌。滌

15、。CS2熱熱NaOH溶液溶液2、硫的化學性質、硫的化學性質3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 +3H2O 四、硫化氫四、硫化氫 1、物理性質性質：、物理性質性質： 無色有臭雞蛋氣味的氣體。密度比空氣略無色有臭雞蛋氣味的氣體。密度比空氣略大。有劇毒，可溶于水（大。有劇毒，可溶于水（1：2.6）。）。 思考：思考：液化石油氣中常添加入一些液化石油氣中常添加入一些H2S氣體，氣體，其目的是什么？其目的是什么？ 2、化學性質：、化學性質： 思考：寫出思考：寫出H2S的電子式，指出含有何種化學鍵。的電子式，指出含有何種化學鍵。（1）可燃性：）可燃性：2H2S + O2 2S + 2H2O

16、 （不完全燃燒）（不完全燃燒）點燃點燃2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O （完全燃燒）（完全燃燒）點燃點燃 練習練習1：把：把70mlH2S和和90mlO2氣體混合燃燒，氣體混合燃燒，反應后恢復原狀況，可得到反應后恢復原狀況，可得到SO2體積是（體積是（ ）A. 50ml B. 55ml C. 60ml D. 70ml B 練習練習2：常溫常壓下，點燃：常溫常壓下，點燃100 ml H2S和和O2的的混合氣體，充分反應恢復到原狀況，氣體的體積混合氣體，充分反應恢復到原狀況，氣體的體積變?yōu)樽優(yōu)?7ml,這這57ml氣體的成分可能是（氣體的成分可能是（ ） A. H2S B. SO2 、

17、 C.SO2、 O2 D. SO2 、H2S A.C（2）還原性：）還原性： H2S + SO2 H2S + Fe3+ 練習練習1：在在H H2 2S S水溶液中通入過量的水溶液中通入過量的O O2 2 ，在在H2S水溶液中通入過量的水溶液中通入過量的SO2 ，pH怎樣怎樣變化，作出圖像。變化，作出圖像。PHO277PHSO22H2O + 3S222Fe2+ + S+ 2H+（3）不穩(wěn)定性：）不穩(wěn)定性：H2S H2 + S（4）H2S的水溶液的水溶液氫硫酸（具有弱酸性）氫硫酸（具有弱酸性）NaOH + H2S(過量）過量） CuSO4 + H2S NaHS + H2OCuS+ H2SO43.硫

18、化氫的實驗室制法硫化氫的實驗室制法原理：原理：強酸制取弱酸（由于硫化氫有還原性，因此，強酸制取弱酸（由于硫化氫有還原性，因此，選擇非氧化性稀酸用稀硫酸和稀鹽酸，不能用硝酸和選擇非氧化性稀酸用稀硫酸和稀鹽酸，不能用硝酸和濃硫酸）濃硫酸）反應：反應：FeS+2HClFeCl2+H2S裝置：裝置：可以用啟普發(fā)生器可以用啟普發(fā)生器.驗滿：驗滿：用濕潤的醋酸鉛試紙用濕潤的醋酸鉛試紙,若使試紙變黑若使試紙變黑.五、二氧化硫、三氧化硫五、二氧化硫、三氧化硫 1、二氧化硫的物理性質：無色有刺激性氣、二氧化硫的物理性質：無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，有毒味的氣體，密度比空氣大，有毒,易溶于水。易溶于水。

19、2、二氧化硫的化學性質：、二氧化硫的化學性質：性質性質從類屬和化合價分析：從類屬和化合價分析：1.SO2為酸性氧化物為亞硫為酸性氧化物為亞硫酸的酸酐。具有酸性氧化酸的酸酐。具有酸性氧化物的通性，在這點上與物的通性，在這點上與CO2的性質及其相似。的性質及其相似。2.處于中間價態(tài)處于中間價態(tài),既具有還既具有還原性又具有氧化性原性又具有氧化性,以還原以還原性為主性為主（1）具有酸性氧化物的通性（完成下列反應）具有酸性氧化物的通性（完成下列反應）SO2 + H2O SO2(少量）少量） + NaOHSO2（足量）（足量） + NaOHSO2 + Ca(OH)2H2SO3Na2SO3 +H2ONaHS

20、O3 + H2OCaSO3 +H2O2(2) 氧化性氧化性2H2S + SO2 2H2O + 3S(3)還原性還原性SO2 + O2SO2 + Br2 + 2H2O SO2 + 2 H2O + 2Fe3+ 22SO3H2SO4 + 2HBr2Fe2+ 4H+ + SO42-催化劑催化劑(4)漂白性：能使品紅溶液褪色漂白性：能使品紅溶液褪色但加熱以后會恢復原來的顏色但加熱以后會恢復原來的顏色3、實驗室制法、實驗室制法（1）原理：）原理：（2）裝置：）裝置：（3）凈化：）凈化：（4）收集：）收集：（5）檢驗：）檢驗：Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + SO2 Cu +2H2

21、SO4(濃）濃） CuSO4 + H2O + SO2 固固+ +液液氣氣固固+ +液液氣氣 若若SO2中混有中混有HCl ，可把混合氣體通過足，可把混合氣體通過足量飽和的量飽和的NaHSO3將其除去。將其除去。向上排氣法向上排氣法濕潤的品紅試紙、澄清石灰水濕潤的品紅試紙、澄清石灰水練習：設計一個實驗證明碳與濃硫酸反應的氣練習：設計一個實驗證明碳與濃硫酸反應的氣體產(chǎn)物有體產(chǎn)物有SO2和和CO2？要求畫出裝置圖，并說？要求畫出裝置圖，并說明每個裝置的作用？明每個裝置的作用？說明：說明：SO2的性質實驗是高考的熱點之一的性質實驗是高考的熱點之一,熟悉并掌握熟悉并掌握SO2的性的性質是必須的質是必須的

22、,在設計實驗檢驗在設計實驗檢驗SO2是否存在時是否存在時,通常有如下問題通常有如下問題需要注意：需要注意：鑒別和檢驗鑒別和檢驗SO2時，選擇品紅（可以用試紙）為最好，因實時，選擇品紅（可以用試紙）為最好，因實驗簡便，現(xiàn)象明顯。驗簡便，現(xiàn)象明顯。對含有對含有SO2的混合氣體做相關實驗，須具體情況分析：的混合氣體做相關實驗，須具體情況分析：若要除去若要除去CO2中含有的中含有的SO2，最好選擇飽和碳酸氫鈉溶液，最好選擇飽和碳酸氫鈉溶液，既除去了既除去了SO2，又得到了，又得到了CO2。若要證明若要證明SO2氣體中混有氣體中混有CO2，應先選擇，應先選擇KMnO4溶液或溴溶液或溴水、碘水等除去水、碘

23、水等除去SO2，而后選擇澄清的石灰水檢驗，而后選擇澄清的石灰水檢驗CO2。4、三氧化硫、三氧化硫 無色易揮發(fā)的晶體，熔點無色易揮發(fā)的晶體，熔點16 .8度，遇水度，遇水劇烈反應生成硫酸。劇烈反應生成硫酸。C、D 綜合綜合:有一瓶無色氣體有一瓶無色氣體,可能含有可能含有 HCl、CO2、H2S、HBr、SO2中的一種或幾種。將其通入氯水中的一種或幾種。將其通入氯水中，得無色透明溶液，把溶液分成兩份，向一份中，得無色透明溶液，把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀；中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀；另一份加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，也有白色沉另一份加入硝酸酸化的硝酸銀

24、溶液，也有白色沉淀?；卮穑旱?。回答：（1）原氣體中一定含有）原氣體中一定含有 ；（2）原氣體中一定不含有）原氣體中一定不含有 ； （3）不能確定原氣體中是否含有）不能確定原氣體中是否含有 ； SO2H2S、HBrHCl、CO2六、硫酸六、硫酸 1、物理性質：無色粘稠狀液體，難揮發(fā)，、物理性質：無色粘稠狀液體，難揮發(fā)，比水重，能與水按任意比例互溶。比水重，能與水按任意比例互溶。 2、濃硫酸的稀釋方法：把濃硫酸沿器壁慢、濃硫酸的稀釋方法：把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。慢注入水中，并不斷攪拌。3、化學性質、化學性質吸水性吸水性脫水性脫水性思考思考：1、下列氣體能否用濃硫酸干燥：、下列氣體能

25、否用濃硫酸干燥：HCl、 HBr、 NH3 、CO 、H2 、SO2、 NO 2.2.把濃硫酸滴在藍色石蕊把濃硫酸滴在藍色石蕊試紙上會產(chǎn)生什么現(xiàn)象試紙上會產(chǎn)生什么現(xiàn)象 3.3.把濃硫酸、亞硫酸、濃鹽酸把濃硫酸、亞硫酸、濃鹽酸露置空氣中，產(chǎn)生什么變化。露置空氣中，產(chǎn)生什么變化。氧化性氧化性 完成方程式，并說明濃硫酸表現(xiàn)了什么性質？完成方程式，并說明濃硫酸表現(xiàn)了什么性質？ Cu + HCu + H2 2SOSO4(4(濃）濃） C + HC + H2 2SOSO4 4 ( (濃）濃） 2 2 CuSO CuSO4 4 + SO + SO2 2+ 2H+ 2H2 2O O CO CO2 2+ 2SO

26、+ 2SO2 2+ 2H+ 2H2 2O O2 2 練習練習:向向50ml18mol/L的硫酸中加入足量的硫酸中加入足量的銅片并加熱的銅片并加熱,產(chǎn)生產(chǎn)生SO2在標況下的體積在標況下的體積是是 .小于小于10.08升升若加入的是鋅片則又如何若加入的是鋅片則又如何?4、可用硫酸制取的氣體、可用硫酸制取的氣體（1）用濃硫酸制取的氣體）用濃硫酸制取的氣體NaCl+H2SO4NaHSO4+HCl2NaCl+MnO2+2H2SO4(濃）濃） Na2SO4+MnSO4+Cl2+2H2ONaNO3+H2SO4(濃）濃）NaHSO4+HNO3微熱微熱C2H5OH CH2=CH2+H2O濃濃H2SO4Na2SO

27、3+H2SO4(較濃）較濃）Na2SO4+H2O+SO2(2)用稀硫酸制取的氣體用稀硫酸制取的氣體Zn+H2SO4ZnSO4+H2FeS+H2SO4FeSO4+H2S硫酸生產(chǎn)反應式4FeS2 +11 O2 2Fe2O3 + 8SO2 高高 溫溫SO3 + H2O H2SO42SO2 + O2 2SO3催化劑催化劑加加 熱熱5、硫酸的工業(yè)制法、硫酸的工業(yè)制法接觸法制硫酸接觸法制硫酸 （1）主要原料：硫鐵礦（又稱黃鐵礦，主）主要原料：硫鐵礦（又稱黃鐵礦，主要成分是要成分是FeS2)、空氣、空氣、98.3?濃硫酸。濃硫酸。( (2) ) 生產(chǎn)原理生產(chǎn)原理硫酸工業(yè)生產(chǎn)流程動畫 硫酸的工業(yè)生產(chǎn)沸沸 騰騰 爐爐接接 觸觸 室室吸吸 收收 塔塔凈凈化化冷冷 卻卻(3)生產(chǎn)流程生產(chǎn)流程(4)尾氣的吸收尾氣的吸收工業(yè)上常用氨水吸收尾氣中的工業(yè)上常用氨水吸收尾氣中的SO2 寫出寫出NH3H2O與少量與少量SO2反應反應 NH3H2O與過量與過量SO2反應的化學方程式反應的化學方程式.2NH3H2O+ SO2(NH4)2SO3+2H2ONH3H2O+ SO2NH4HSO36、環(huán)境污染及其保護、環(huán)境污染及其保護 練習：環(huán)境污染主要包括練習：環(huán)境污染主要包括 、 、 、 等四大污染。此外還包括固等四大污染。此外還包括固體廢棄物、放射性、噪聲、白色污染等污染。造體廢棄物、放射性、噪聲