惠州市屆高三第一次調(diào)研考試理綜化學(xué)試題目

1、.惠州市2012屆高三第一次調(diào)研考試理綜化學(xué)試題7下列有關(guān)說法正確的是A乙烯和苯都能與溴水反應(yīng) B用飽和Na2CO3溶液可以將乙醇和乙酸鑒別開來C葡萄糖和淀粉在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng) D苯不能使KMnO4溶液褪色，所以苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)8X、Y、Z是三種短周期的主族元素,在周期表的位置如圖，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是A原子半徑： Y >Z >X B氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X<ZCy和z的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強酸D若z的最高正價為+m,則X的最高正價也一定為+m9下列除雜的實驗方法不正確的是 A除去CO2中的HCl氣體：通過飽和c(CH

2、3COO-)CO3溶液后再干燥氣B除去Na2CO3固體中的NaHCO3：置于坩堝中加熱C除去Cl2中的HCl氣體：通過NaOH溶液后再干燥氣體D除去FeCl3酸性溶液中的FeCl2：通入足量的Cl210下列離子方程式正確的是 A向氨水中滴入鹽酸：OH- + H+ =H2OB氫氧化鋇溶液與稀硫酸：Ba2OHHSO42BaSO4H2O C銅粉溶于FeCl3溶液中：Cu+Fe 3+= Fe 2+ + Cu2+ DCl2與冷NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH= Cl+ClO+ H2O11用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)，制取Na2FeO4的反應(yīng)為：Fe2O3+3Na2O2

3、2Na2FeO4+Na2O，下列說法不正確的是AFe2O3是反應(yīng)的還原劑 BNa2O2既是氧化劑又是還原劑CNa2FeO4反應(yīng)的氧化產(chǎn)物 DNa2FeO4能消毒殺菌是因其具有強氧化性 12已知可逆反應(yīng)：4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H1 025 kJ/mol，若反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是 22設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( C 12 O 16 Fe 56 ) A28 gCO和16gO2所含的氧原子數(shù)都為NAB100mL 0.1 mol·L-1 ACl3溶液中Al3+總數(shù)為0.01NA C標準狀況下，22.4L

4、CO2和O2的混合氣體含有的分子總數(shù)為NAD5.6g Fe與足量Cl2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA23Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，某同學(xué)設(shè)計了制取Cu2O的電解裝置示意圖，總反應(yīng)為2Cu+H2O=Cu2O+H2，下列說法正確的是A. 銅電極連接直流電源的負極 B銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C石墨電極上產(chǎn)生氫氣D電解過程中，電解質(zhì)溶液的pH變大30（16分）從樟科植物枝葉提取的精油中含有甲、乙、丙三種成分：（1）由甲轉(zhuǎn)化為乙的過程（已略去無關(guān)產(chǎn)物）：反應(yīng)和反應(yīng)的反應(yīng)類型為 和 ，Y的結(jié)構(gòu)簡式 。（2）已知：由乙制取丙的路線如下（AE均為有機物，Mr表示相對分子質(zhì)量）：由乙轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式 。 D有多種

5、同分異構(gòu)體，請任寫其中一種能同時滿足下列條件的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。a.苯環(huán)上有三個不同官能團 b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c能與發(fā)生加成反應(yīng) d.遇溶液顯示特征顏色E中含氧官能團的名稱分別為 和 ，丙的結(jié)構(gòu)簡式 。BCAa圖I31(16分) 圖是實驗室中常用于制備和干燥氣體的裝置:(1) 甲同學(xué)用圖裝置、銅和濃硝酸制備并收集干燥的NO2氣體： B中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 收集NO2氣體的方法 ； 將收集滿NO2的燒瓶密封浸入冰水中，燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺, 則下列反應(yīng)： 2NO2 (g) N2O4(g) H 中的H 0（填“>”或“<”） （2） 乙同學(xué)用圖裝置制取NH3和O2的混合氣體，用圖裝置

6、驗證氨的某些性質(zhì)：EbDCbhbc圖往A中加入濃氨水，B中加入Na2O2固體，C中加入堿石灰，D內(nèi)放置催化劑（鉑石棉），按氣流方向a bc h連接各儀器 ： 實驗中觀察到D內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有_（填“氧化性”或“還原性”）。 D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _、 . 為防止NO2 污染環(huán)境，E裝置中裝的試劑可以是 。32（16分）醫(yī)用氯化鈣可用于補鈣抗過敏等，以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣（CaCl2 ·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為97.3103.0%），工藝流程為： ( Cl 35.5 Ca 40 O 16 )（1）CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離

7、子方程式 。（2）過濾時需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃杯外還有 。濾渣主要成分的化學(xué)式 。（3）酸化時加鹽酸的目的為： ，防止Ca2+ 在蒸發(fā)時發(fā)生水解。（4）為什么蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160： 。（5）為測定樣品中CaCl2 ·2H2O的含量，稱取0.7522g樣品并配成250mL溶液，分別取該溶液25.00mL于三個錐形瓶中，用0.04mol/LAgNO3溶液進行三次滴定，消耗 AgNO3溶液的平均體積為20.39mL。通過計算，樣品中含CaCl2 ·2H2O的質(zhì)量分數(shù) 。（只寫計算式不計算結(jié)果）。若所測樣品 CaCl2 ·2H2O的質(zhì)量分數(shù)偏高（忽略其它實驗誤差），

8、可能的原因之一為 。化學(xué)答案789101112BACDDC2223ACCD一、單項選擇題：每小題4分二、雙項選擇題：每小題6分三、非選擇題：本大題共11小題，共182分。（3033題為化學(xué)部分，包括4個小題，共64分。）30（16分）（1）羥基（1分），醛基（1分） （2）加成反應(yīng)（1分）；消去（1分） (3) c（2分） HOOC-DH2OH （2分） (或其它合理答案) （2分）（3分）31.（16分 ）（1） 向上排氣法 （2分） Cu + 4HNO3 Cu（NO3）2+ 2NO2+ 2H2O （3分） <（2分）（2） 還原性 （2分）催化劑 4NH3 + 5O2 = 4NO +

9、 6H2O （3分）；2NO + O2 2NO2 （2分）； NaOH溶液（2分）32.（16分） (1) CaCO3+ 2H+ =Ca2+ + CO2+ H2O （3分） (2) 普通漏斗（2分） ，F(xiàn)e(OH)3 、 Al(OH)3（2分）（3）除去過量的氫氧化鈣（2分，合理則給分）；（4）溫度太高CaCl2 ·2H2O會失水（2分）（5）(2×147×20.39×10-4/0.7522 )×100%(3分) ，Na+沒除去析出NaCl,導(dǎo)致測定結(jié)果偏大（2分，合理則給分）33（16分）（1）水沿導(dǎo)管由廣口瓶進入燒瓶（或：水倒吸進入燒瓶）（2分）2OH+CO2=CO32+H2O（或OH+CO2=HCO3）（2分）（2）NaHCO3（2分）； Na2CO3 和NaHCO3（2分）實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量白色固體