實驗活動5 一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制

1、課題3 溶液的濃度第九單元第九單元 溶液溶液學習目標學習目標： 1掌握一種溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。 2. 掌握溶液的稀釋原理，能進行簡單的計算。 3初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。教學重點：教學重點： 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念和簡單的計算，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念和簡單的計算， 溶液的稀釋原理以及配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。溶液的稀釋原理以及配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。教學難點：教學難點： 溶液的質(zhì)量分數(shù)的概念的引入溶液的質(zhì)量分數(shù)的概念的引入。123 在三支試管中各加入20mL水，然后分別加入約0.1g、0.5g、2g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。

2、實驗實驗9-5歸納：對歸納：對有色溶液有色溶液來說，根據(jù)顏色深來說，根據(jù)顏色深淺可以區(qū)分溶液是濃還是稀。淺可以區(qū)分溶液是濃還是稀。 藥液太稀不能殺藥液太稀不能殺死害蟲和病菌死害蟲和病菌,但藥但藥液太濃又會毒害農(nóng)液太濃又會毒害農(nóng)作物或樹木。作物或樹木。噴灑農(nóng)藥噴灑農(nóng)藥一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1 1、定義：、定義：2 2、公式：、公式：溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 = = 溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量/ /溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量 = =100100%= =溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量( (g) )溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量( (g) )溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)% %1001

3、00+ += =溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量( (g) )溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量( (g) )溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量( (g) )千萬別千萬別丟下我啊丟下我啊! ! 謝謝噢謝謝噢! !溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量與質(zhì)量與溶液溶液質(zhì)量之比質(zhì)量之比3.溶液的組成與溶液的組成與“濃濃”“”“稀稀”的關系的關系回憶回憶:溶液的溶液的稀濃稀濃和溶液和溶液飽和與否飽和與否的關系的關系濃溶液濃溶液_是飽和溶液，稀是飽和溶液，稀溶液溶液_是是不飽和溶液，反不飽和溶液，反之亦然。之亦然。不一定不一定不一定不一定相同溫度相同溫度下，下，同種物質(zhì)同種物質(zhì)的的飽和溶液飽和溶液比比不飽和溶液不飽和溶液濃濃。溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10

4、2009610015016%20801、溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)2、溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分組練習分組練習:5%44%2412610020%190推導公式推導公式 濃濃 度度 計計 算算 例例 題題飽和溶液飽和溶液t?%100100%=溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量( (g) )溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量( (g) )t溶質(zhì)：溶質(zhì)：S溶劑：溶劑： 100g=SS+100g100%M點的意義：點的意義：（1）在）在t1時，甲、乙兩物質(zhì)的時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度溶解度相等。相等。（2）在）在t1時，甲、乙兩物質(zhì)時，甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液飽

5、和溶液的質(zhì)量分數(shù)的質(zhì)量分數(shù)相等。相等。例1:在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制50 Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？ 濃濃 度度 計計 算算 例例 題題開動腦筋想開動腦筋想一想吧？一想吧？例題例題3(教材例教材例1)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？ 解：解：溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 150kg16%24kg溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶

6、劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 150kg24kg126kg 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100%100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量 答：答：需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是24kg和和126kg。討論：討論： 在溫度不變的條件下，如何使原有在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減??？溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減??？ 稀釋原理：稀釋原理： 溶液稀釋前后，溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量不變 公式公式：m m濃濃c c濃濃%= m%= m稀稀c c稀稀% %一般通過加水稀釋一般通過加水稀釋二、稀釋問題：二、稀釋問題：加水稀釋加水稀釋m濃濃 c濃濃%m稀稀 c稀稀% 例例2

7、2 化學實驗室現(xiàn)在有化學實驗室現(xiàn)在有98%98%的濃硫酸，但在實驗中常的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。需要用較稀的硫酸溶液。要把要把50g50g質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)量分數(shù)為98%98%的濃的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%20%的硫酸溶液，需要多少克水？的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解決這道題的關鍵是什么？分析：解決這道題的關鍵是什么？解：解：溶液稀釋前后溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量不變?nèi)绻讶绻?0g50g換成換成50mL50mL，還需要什么條件？，還需要什么條件？若設水的質(zhì)量為若設水的質(zhì)量為x x該如何列方式？該如何列方式？設稀釋后溶液的質(zhì)量為設稀釋后溶液的

8、質(zhì)量為x x。50g50g98%=X98%=X20%20% X=245g X=245g 需要水的質(zhì)量需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g=245g-50g=195g答：需要水的質(zhì)量為答：需要水的質(zhì)量為195g195g。另一種解法？另一種解法？關于溶液稀釋的計算關于溶液稀釋的計算 例：化學實驗室現(xiàn)有例：化學實驗室現(xiàn)有98%98%的濃硫酸的濃硫酸, ,但在實但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g50g質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為量分數(shù)為98%98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%20%的硫酸的硫酸, ,需要多少克水？需要多少克水？ 解：設需要解：設需

9、要水水的的質(zhì)量為質(zhì)量為x x 答：略答：略 計算原理：計算原理：溶液稀釋前后，溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量不變不變x =195g50g 98%=(50g + x)20%注意點：注意點：溶液是混合物，溶液參加的反應，是溶液是混合物，溶液參加的反應，是溶質(zhì)溶質(zhì)在反應。在反應。5.100g 某硫酸恰好與某硫酸恰好與13g克鋅完全起反應，試計克鋅完全起反應，試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).解：解：設設這種硫酸中溶質(zhì)的這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為質(zhì)量為X .Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 13g x 答：答：略略659813gx=65X=9813g=

10、19.6g這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：100g100%=19.6%19.6g5.100g 某硫酸恰好與某硫酸恰好與13g克鋅完全起反應，克鋅完全起反應，試計算：試計算：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).解：解：設設生成生成硫酸鋅硫酸鋅的的質(zhì)量為質(zhì)量為X .Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 16113g x答：答：略略6516113gx=65X=16113g=32.2g反應后所得溶液質(zhì)量為：反應后所得溶液質(zhì)量為：112.6g100%=19.6%32.2g生成氫氣的質(zhì)量為生成氫氣的質(zhì)量為y2y65213gy=65y=213

11、g=0.4g100g+13g-0.4g=112.6g反應后所得溶液中反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：反應后所得溶液質(zhì)量的求法：反應后所得溶液質(zhì)量的求法：“整體整體法法”一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制方案一：方案一：溶質(zhì)、溶劑溶質(zhì)、溶劑配制配制方案二：用方案二：用濃溶液濃溶液配制配制.計算計算: : NaCl g H2O g47mL水水.稱量、量?。悍Q量、量?。河糜梅Q量稱量3g3g食鹽食鹽, ,用用量取量取47mL47mL水水.溶解：溶解：.裝瓶：裝瓶：( (蓋好瓶塞貼上標簽蓋好瓶塞貼上標簽) )1 1、實驗步驟、實驗步驟: :347托盤

12、天平托盤天平量筒量筒g 溶質(zhì)溶質(zhì)、溶劑溶劑配制配制 配制過程配制過程:計算計算 稱量稱量 溶解溶解 裝瓶裝瓶 配制操作流程圖配制操作流程圖（二）實驗儀器：（二）實驗儀器： 藥藥匙匙, ,托盤天平托盤天平, ,量筒量筒, ,膠頭滴管膠頭滴管, ,燒杯燒杯, ,玻璃棒玻璃棒注意藥品的名稱注意藥品的名稱 左左“物物”右右“碼碼”選用適合量程的量筒選用適合量程的量筒貼標簽：貼標簽：P48造成實際值偏小的可能原因造成實際值偏小的可能原因溶質(zhì)溶解的量變少了: :溶質(zhì)本身不純 ；左碼右物稱量；天平空載時,指針向左偏；溶質(zhì)有撒落；溶質(zhì)沒有完全溶解就裝瓶存放了溶劑的量增多了: :仰視量?。粺瓋?nèi)壁上有水；試劑瓶

13、內(nèi)壁上有水造成實際值偏大的可能原因造成實際值偏大的可能原因溶劑的量減少了: : 俯視量取溶劑；量取的水沒有完全轉(zhuǎn)移到燒杯中溶質(zhì)溶解的量變多了: :天平空載時,指針向右偏；稱量時，所用砝碼已生銹或沾有油污 誤差分析若俯視則讀數(shù)偏高，液體的若俯視則讀數(shù)偏高，液體的實際體積實際體積讀數(shù)讀數(shù)仰視，讀數(shù)偏低，液體的仰視，讀數(shù)偏低，液體的實際體積實際體積讀數(shù)讀數(shù)2.配制質(zhì)量分數(shù)為配制質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液用用6%的氯化鈉溶液配制的氯化鈉溶液配制50g3%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液實驗步驟：實驗步驟：.計算計算: : 需需6%的氯化鈉溶液的體積的氯化鈉溶液的體積 mL 水水 mL加水稀釋加水稀

14、釋x 6%50g 3%x6%= 50g 3% X=25g需要水的質(zhì)量為：需要水的質(zhì)量為：50g-25g=25g需需6%的氯化鈉溶液的體積為：的氯化鈉溶液的體積為：25g1.04g/cm3=24mL用用濃溶液濃溶液配制配制2425. 量?。毫咳。河糜昧客擦客擦咳×咳?4mL6%6%氯化鈉溶氯化鈉溶液液, ,25mLmL水水.混勻：混勻：.裝瓶：裝瓶：( (蓋好瓶塞貼上標簽蓋好瓶塞貼上標簽) ) 配制過程配制過程:計算計算 量取量取 混勻混勻 裝瓶裝瓶 練習：練習： 下面是一位同學配制一定溶質(zhì)質(zhì)量下面是一位同學配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的分數(shù)的氯化鈉溶液氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中時的流程圖，請找出其中的